第四章 《物质结构 元素周期律》单元过关检测-【暑假学与练】2025年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第四章 《物质结构 元素周期律》单元过关检测 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 2．硫元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 3．下列化学用语或表达式错误的是 A．次氯酸的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．质子数为26的Fe原子： D．的分子结构模型为 4．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 5．下列说法不正确的是 A．晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 6．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 7．在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的 A．过渡元素区域 B．左下方的金属元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近 8．已知可直接把氧化为,下列说法正确的是 A．的阴、阳离子个数比为 B．气体在时液化是因为破坏了共价键 C．中和之间通过静电引力结合在一起 D．该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 9．下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 10．下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 11．现有X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X、M同主族，常温下X、Y组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z是地壳中含量最高的元素，X、Y、Z、M四种元素的最外层电子数之和与N的原子序数相等。下列说法中错误的是 A．Z和N的简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．X、Y两种元素只能形成共价化合物 D．常温下，N在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 12．运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 元素 W X Y Z 原子半径(pm) 74 143 102 75 主要化合价 、 、 A．非金属性： B．W元素与Y元素形成的化合物是含有非极性键的共价化合物 C．W和X的简单离子半径： D．X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中不可能存在非极性键 15．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法中不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B．原子最外层电子数关系：2Y=X+Z C．单质的氧化性：X>Y>Z D．原子的得电子能力：Z最强，X最弱 16．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏。下列说法错误的是 A．的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径： D．、形成的化合物中有可能含共价键 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表一种化学元素。 结合材料，回答问题。 (1)元素①~⑨中金属性最强的是___________。 A．③ B．④ C．⑦ D．⑨ (2)④在空气中燃烧的产物中含有的化学键为___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3)元素④⑤⑥⑦简单离子的半径最大的是___________。 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ (4)⑧是Se元素，下列可以判断⑥的非金属性强于Se的是___________。 A．与氢气的化合能力：⑧<⑥ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑧<⑥ C．在常温下，⑥的单质可与水反应，而⑧的单质不可与水反应 D．简单气态氢化物的稳定性：⑧<⑥ (5)下列关于⑨的说法正确的是___________。 A．元素符号为Fe B．处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 C．地壳中含量最多的元素 D．常温下，与浓硫酸不反应 18．（13分）是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在自然界中含量最高 ③ 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质 (1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为 （用原子组成符号表示）。 (2)B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 。 (3)四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素的离子符号表示）。 (4)的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母序号）。 a．含氧酸的酸性： b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c．单质与发生化合反应，生成物中的化合价： d．单质的熔沸点： 19．（13分）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物—ULM-l，其化学式可表示为，该矿物中还含有Al、K、Rb、Cs等元素。 (1)Cl在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)K、Rb、Cs是同主族元素。 ①金属性：___>____>____， (填元素符号)。 ②从原子结构角度解释金属性递变的原因： 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 。 (4)Al的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (5)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。利用元素周期表可以推测As及其化合物的某些性质。 ①As的最外层电子数为 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．原子半径：As>N                    b．非金属性：As<O c．酸性：            d．气态氢化物的稳定性： 20．（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)的最高正价为 ，的最高价氧化物为 (填化学式)。 (2)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。 A．阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是 B．酸性： C．氢化物的还原性： D．稳定性： (3)①常用作溶剂，其结构式为 。 ②镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子半径：　　 B．N的非金属性比O强 C．的金属性比弱　　D．和的氧化物可能是两性氧化物 (4)用如图装置证明酸性：，则溶液b为 。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是 (填序号)。 A．最高正化合价　　　　　　　　　B．的氢化物比C的简单氢化物稳定 C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高　　D．酸性： ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 《物质结构 元素周期律》单元过关检测 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 【答案】A 【详解】A．的质子数均为1，属于同一种元素（氢元素）的不同核素，A错误； B．是氢的同位素氚，符号为T，B正确； C．的中子数=质量数4−质子数2=2，C正确； D．、质量数分别为2和3，实际质量不同，D正确； 故选A。 2．硫元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 【答案】D 【详解】A．硫的原子序数为16，电子层数为3，属于第三周期；IVA族对应最外层4个电子，硫最外层有6个电子，为第ⅥA族，A不选； B．第二周期VIA族对应氧元素（原子序数8），硫位于第三周期ⅥA族，B不选； C．IVA族元素最外层电子数为4，硫最外层电子数为6，C不选； D．硫的原子结构为3个电子层（第三周期），最外层6个电子（VIA族），D选； 故选D。 3．下列化学用语或表达式错误的是 A．次氯酸的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．质子数为26的Fe原子： D．的分子结构模型为 【答案】A 【详解】 A．次氯酸分子的中心原子是氧，属于共价化合物，电子式为：，A错误； B．氯原子共有17个电子，容易得到一个电子，最外层形成8电子稳定结构，B正确； C．铁的质量数是56，质子数是26，C正确； D．分子的空间构型为V形，D正确； 故选A。 4．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 5．下列说法不正确的是 A．晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合，不含其他化学键，A正确； B．HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键而非离子键，B错误； C．HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确； D．CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确； 故选B。 6．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性强于K，因此CsOH的碱性比KOH强，A正确； B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，均生成H2，符合碱金属的活泼性规律，B正确； C．Cs的还原性比Na强，说明Cs更易失电子，故Cs⁺氧化性弱于Na⁺，C正确； D．Li与Cs同属碱金属元素，同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性更强，D错误； 故选D。 7．在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的 A．过渡元素区域 B．左下方的金属元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近 【答案】A 【详解】制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的过渡元素区域，故A正确； 答案选A。 8．已知可直接把氧化为,下列说法正确的是 A．的阴、阳离子个数比为 B．气体在时液化是因为破坏了共价键 C．中和之间通过静电引力结合在一起 D．该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 【答案】D 【详解】A．阴离子为，阴、阳离子个数比为1：2，A错误； B．气体在时液化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误； C．中和之间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起， C错误； D．该反应同时有离子键（和之间）、极性共价键（的S与O之间）、非极性共价键（的两个O之间）的断裂，D正确； 故选D。 9．下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 【答案】B 【详解】A．化学键存在于原子或离子之间，分子之间是分子间作用力，并非化学键，A错误； B．化学键断裂可能伴随物理变化（如NaCl熔化破坏离子键），不一定发生化学变化，B正确； C．稀有气体（如He）为单原子分子，不含化学键，C错误； D．离子化合物（如NaOH）可含共价键（如OH⁻内的共价键），D错误； 故选B。 10．下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性降低，非金属性O>S>Se，则热稳定性H2Se<H2S<H2O，A错误； B．36S中子数为36-16=20，74Se中子数为4-34=40，两者的中子数之和为60，B正确； C．同周期非金属性Cl>S，同主族S>Se，非金属性Cl>S>Se，故酸性H2SeO4<H2SO4<HClO4，C错误； D．同主族自上而下阴离子还原性增强，还原性：，D错误； 故选B。 11．现有X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X、M同主族，常温下X、Y组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z是地壳中含量最高的元素，X、Y、Z、M四种元素的最外层电子数之和与N的原子序数相等。下列说法中错误的是 A．Z和N的简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．X、Y两种元素只能形成共价化合物 D．常温下，N在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 【答案】C 【分析】常温下X、Y组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X是H，Y是N(A气态化合物NH3使红色石蕊试纸变蓝)。Z是O(地壳中含量最高的元素)。X、M同主族，M是Na，N是Al(X、Y、Z、M的最外层电子数之和为1+5+6+1=13，对应原子序数13)。 【详解】A．O2-和Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故O2-＞Al3+，A正确； B．O的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，B正确； C．H和N可形成NH4H（氢化铵）等离子化合物，因此“只能形成共价化合物”错误，C错误； D．常温下Al在浓HNO3中会钝化，D正确； 故选C。 12．运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 【答案】D 【详解】A．氟气（F2）的氧化性虽强于Cl2，但F2与盐酸反应时优先与水剧烈反应生成HF和O2，而非直接置换Cl2，因此无法从盐酸中置换出Cl2，A错误； B．卤化氢的稳定性与非金属性相关，同主族中随核电荷数增加（从上到下），非金属性减弱，卤化氢的稳定性降低，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Be的金属性弱于Mg，则氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁，C错误； D．随核电荷数增加（从上到下），碱金属元素的原子半径增大，金属的还原性增强，D正确； 答案选D。 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 元素 W X Y Z 原子半径(pm) 74 143 102 75 主要化合价 、 、 A．非金属性： B．W元素与Y元素形成的化合物是含有非极性键的共价化合物 C．W和X的简单离子半径： D．X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 【答案】B 【分析】W化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族，X为铝元素，Y的化合价为+6价，Y为硫元素，以此分析解答； 【详解】A．同周期中，非金属性从左到右增强，非金属性：N（Z）的非金属性小于O（W），A正确； B．O（W）与S（Y）形成的化合物如SO2或SO3均为共价化合物，但其中仅含极性键，不含非极性键，因此B错误； C．简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径比较：O2-（W）>Al3+（X），故C正确； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确； 故选B。 14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中不可能存在非极性键 【答案】A 【分析】D为常见无色液体且为10电子微粒，则D为H2O；B、D(H2O)的组成元素相同，则B为OH-或H3O+； 若B为OH-，则A为HF或NH4+，C为F-或NH3，则X、Y、Z分别为H、O、F或H、N、O； 若B为H3O+，则A为NH3，C为NH，则X、Y、Z分别为H、N、O，据此解答。 【详解】A．若A为氢化物，则A为HF，D为H2O，由于非金属性：F＞O，故热稳定性：A(HF)＞D(H2O)，A正确； B．若A为氢化物(HF)，则Z为F，Y为O，F-和O2-具有相同的电子层结构，F-的核电荷数比O2-的核电荷数大，故半径：Z(F-)＜Y(O2-)，若A为氢化物（NH3），则Y为N，Z为O，N3-和O2-具有相同的电子层结构，N3-的核电荷数比O2-的核电荷数小，故半径：Z(O2-)<Y(N3-)，B错误； C．若C为氢化物，则C为NH3，D为H2O，沸点C(NH3)＜D(H2O)，C错误； D．若C为氢化物，则X为H，Y为N，则H、N形成的化合物N2H4中可能存在非极性键，D错误。 答案选A。 15．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法中不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B．原子最外层电子数关系：2Y=X+Z C．单质的氧化性：X>Y>Z D．原子的得电子能力：Z最强，X最弱 【答案】D 【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可推测X、Y、Z三种元素为Cl、S、P，据此分析； A．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性顺序为HCl＞H2S＞PH3，A正确； B．X（Cl）、Y（S）、Z（P）的最外层电子数分别为7、6、5，满足2Y=2×6=12，X+Z=7+5=12，B正确； C．非金属性越强，单质氧化性越强，Cl2＞S＞P，C正确； D．得电子能力与非金属性一致，X（Cl）最强，Z（P）最弱，D错误； 故选D。 16．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏。下列说法错误的是 A．的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径： D．、形成的化合物中有可能含共价键 【答案】B 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防齲齿剂用于制含氟牙膏，根据图示可知，带有个单位正电荷，形成个共价键，则为为只能形成个共价键，其原子序数小于，则为与可以形成双键，其原子序数小于，则为元素，根据分析总结可知，为为为为元素。 【详解】A．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故A正确； B．、分子间存在氢键，沸点高于分子间氢键数目多，则的沸点高于，则最简单氢化物的沸点：，故B错误； C．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：，故C正确； D．W为O，Y为Na，两者可以形成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表一种化学元素。 结合材料，回答问题。 (1)元素①~⑨中金属性最强的是___________。 A．③ B．④ C．⑦ D．⑨ (2)④在空气中燃烧的产物中含有的化学键为___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3)元素④⑤⑥⑦简单离子的半径最大的是___________。 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ (4)⑧是Se元素，下列可以判断⑥的非金属性强于Se的是___________。 A．与氢气的化合能力：⑧<⑥ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑧<⑥ C．在常温下，⑥的单质可与水反应，而⑧的单质不可与水反应 D．简单气态氢化物的稳定性：⑧<⑥ (5)下列关于⑨的说法正确的是___________。 A．元素符号为Fe B．处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 C．地壳中含量最多的元素 D．常温下，与浓硫酸不反应 【答案】(1)C (2)AC (3)C (4)ABD (5)AB 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、O、F、Na、Al、Cl、K、Se、Fe； 在元素周期表中，同周期元素，金属性最强的元素位于周期表左侧(第IA族)的碱金属元素，同主族元素，从上到下，原子序数递增，金属性逐渐增强，故在①~⑨中金属性最强的是⑦号K元素； ④为Na，在空气中燃烧与氧气生成Na2O2，产生的化学键包括钠离子和过氧根离子间的离子键，以及过氧根离子中的非极性共价键； 元素④(Na)⑤(Al)⑥(Cl)⑦(K)简单离子分别为Na+、Al3+、Cl-和K+，离子半径的比较规律为：电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；故离子半径大小为Al3+<Na+<K+<Cl-。 【详解】（1）A．根据分析可知元素①~⑨中金属性最强的是⑦号K元素，A不符合题意； B．根据分析可知元素①~⑨中金属性最强的是⑦号K元素，B不符合题意； C．根据分析可知元素①~⑨中金属性最强的是⑦号K元素，C符合题意； D．根据分析可知元素①~⑨中金属性最强的是⑦号K元素，D不符合题意； 故答案选C。 （2）A．根据分析可知④(Na)在空气中燃烧的产物中含有的化学键包括离子键和非极性共价键，A符合题意； B．据分析可知④(Na)在空气中燃烧的产物中含有的化学键包括离子键和非极性共价键，B不符合题意； C．据分析可知④(Na)在空气中燃烧的产物中含有的化学键包括离子键和非极性共价键，C符合题意； D．据分析可知④(Na)在空气中燃烧的产物中含有的化学键包括离子键和非极性共价键，D不符合题意； 故答案选AC。 （3）A．根据分析可知，离子半径大小为Al3+<Na+<K+<Cl-，④为Na，A错误； B．根据分析可知，离子半径大小为Al3+<Na+<K+<Cl-，⑤为Al，B错误； C．根据分析可知，离子半径大小为Al3+<Na+<K+<Cl-，⑥为Cl，C正确； D．根据分析可知，离子半径大小为Al3+<Na+<K+<Cl-，⑦为K，D错误； 故答案选C。 （4）A．与氢气化合能力越强，非金属性越强，⑧(Se)与氢气化合能力小于⑥，说明⑥非金属性强于Se，A正确； B．最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，⑧的酸性小于⑥，说明⑥非金属性强于Se，B正确； C．单质与水反应的难易不能直接作为判断非金属性的依据，C错误； D．简单气态氢化物稳定性越强，非金属性越强，⑧的稳定性小于⑥，说明⑥非金属性强于Se，D正确； 故答案选ABD。 （5）A．根据分析可知⑨的元素符号为Fe，A正确； B．根据图可知⑨位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B正确； C．地壳中含量最多的元素是O，不是Fe，C错误； D．常温下，Fe会与浓硫酸发生钝化反应，D错误； 故答案选AB。 18．（13分）是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在自然界中含量最高 ③ 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质 (1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为 （用原子组成符号表示）。 (2)B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 。 (3)四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素的离子符号表示）。 (4)的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母序号）。 a．含氧酸的酸性： b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c．单质与发生化合反应，生成物中的化合价： d．单质的熔沸点： 【答案】(1)或 (2) (3) (4) (5) Cl bc 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；B在自然界中含量最高，则B为N元素；E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质，则E为S元素；C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则C为Na元素，D为Al元素，F为Cl元素，从而得出A、B、C、D、E、F分别为C、O、Na、Al、S、Cl。 【详解】（1）A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为或； （2） B与C分别为O、Na，形成的含有非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，故O、Na、Al、S四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为； （4）C元素为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，D元素为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为； （5）同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl； a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，a错误； b．G的单质Cl2能与F的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，b正确； c．单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、FeCl3，Fe的化合价：+2＜+3，c正确； d．单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，d错误； 故选bc。 19．（13分）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物—ULM-l，其化学式可表示为，该矿物中还含有Al、K、Rb、Cs等元素。 (1)Cl在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)K、Rb、Cs是同主族元素。 ①金属性：___>____>____， (填元素符号)。 ②从原子结构角度解释金属性递变的原因： 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 。 (4)Al的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (5)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。利用元素周期表可以推测As及其化合物的某些性质。 ①As的最外层电子数为 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．原子半径：As>N                    b．非金属性：As<O c．酸性：            d．气态氢化物的稳定性： 【答案】(1) 三 ⅦA (2) Cs；Rb；K 同周期从左至右，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，故金属性减弱；同主族从上至下，核电荷数增大，半径增大，失电子能力增强，故金属性增强 (3)离子键、共价键 (4) (5) 5 abd 【详解】（1）Cl是17号元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族； （2）①已知同一主族从上至下金属性越来越强，故K、Rb、Cs的金属性强弱顺序为：Cs>Rb>K； ②同周期从左至右，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，故金属性减弱；同主族从上至下，核电荷数增大，半径增大，失电子能力增强，故金属性增强； （3）中含有或Mg2+与Cl-形成的离子键，H2O、中均含有共价键，故中可能含有的化学键类型有离子键和共价键； （4）Al的最高价氧化物对应的水化物为，与NaOH溶液反应的化学方程式为：； （5）①砷(As)位于第四周期，与N同主族，故As的最外层电子数为5； ②a．同一主族从上至下，半径逐渐增大，故原子半径：As>N，a正确； b．同一周期从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性：O>N，同一主族从上至下非金属性减弱，非金属性：N>As，故非金属性：O> As，b正确； c．由于非金属性：N>As，故做高价含氧酸的酸性强弱为：，c错误； d．由于非金属性：N>As，故气态氢化物的稳定性：，d正确； 故选abd。 20．（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)的最高正价为 ，的最高价氧化物为 (填化学式)。 (2)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。 A．阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是 B．酸性： C．氢化物的还原性： D．稳定性： (3)①常用作溶剂，其结构式为 。 ②镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子半径：　　 B．N的非金属性比O强 C．的金属性比弱　　D．和的氧化物可能是两性氧化物 (4)用如图装置证明酸性：，则溶液b为 。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是 (填序号)。 A．最高正化合价　　　　　　　　　B．的氢化物比C的简单氢化物稳定 C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高　　D．酸性： 【答案】(1) +4 Bi2O5 (2)AD (3) S=C=S AD (4) 饱和碳酸氢钠溶液 B 【详解】（1）Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。 （2）A．主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是，A正确； B．As和Se同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：，B错误； C．主族元素从上到下，非金属性递减，则非金属性：O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C错误； D．主族元素从上到下，非金属性递减，则非金属性：N>As，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：，D正确； 故选AD。 （3）①常用作溶剂，是共价化合物，其结构式为S=C=S； ②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确； B．N与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误； C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误； D．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确； 故选AD。 （4）用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱： A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A不选； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B选； C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C不选； D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性 HClO3>H2CO3不能说明氯元素非金属性强于碳元素，D不选； 选B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$