精品解析：江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期末抽测 高二年级化学试题 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 4.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 5.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质主要成分不属于有机物的是 A．瓷器 B．轮胎 C．蚕丝 D．棉花 A. A B. B C. C D. D 2. 乙酸和氨气可以合成乙酰胺：，下列有关说法不正确的是 A. 的键线式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 的结构式： 3. 下列有关说法正确的是 A. 2-甲基-3-戊醇有两个手性碳原子 B. 煤炭燃烧时加少量水放出更多的热 C. 石油裂解和煤的液化均属于化学变化 D. 保护钢闸门时可与直流电源正极相连 4. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 甲醛水溶液有毒，可用作防腐剂 B. 油脂难溶于水，可用作制造肥皂 C. 甲酚易溶于水，可用作医院杀菌剂 D. 乙二醇水溶液凝固点低，可用作发动机抗冻剂 阅读下列材料，完成下面小题： 卤代烃应用广泛，可用通式RX表示。氯仿、是良好的有机溶剂，光照下易被氧化，方程式为；聚四氟乙烯被誉为“塑料王”；RX在碱性条件下与反应生成；RX与镁反应生成的烃基卤化镁()，可用于合成烃，醇，羧酸，酮等多种有机化合物。 5. 实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A. 装置甲用于制取溴苯 B. 装置乙用作安全瓶 C. 装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D. 装置丁用于收集1-溴丙烷 6. 下列物质转化或方程式书写不正确的是 A. 制取甲醇的转化过程： B. 制取丙烯的转化过程： C. 制取的离子方程式： D. 制取的化学方程式： 7. 下列分析或推测不正确的是 A. C-X键具有极性，在极性试剂作用下易断裂 B. 用萃取溴水后的有机层在上层 C. 氯乙烷沸点低易汽化，可用作局部麻醉剂 D. 可用酸化的溶液，检验是否变质 8. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B. 燃烧的热化学方程式为 C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D. 燃烧热的热化学方程式为 9. 特布他林用于治疗支气管哮喘，其结构如图。下列有关特布他林的说法正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 既能与酸反应，又能与碱反应 C. 与足量的反应，生成物分子含有4个手性碳原子 D 1mol该物质最多能消耗4mol 10. 丁香酚(X)存在丁香花的花蕊中，可通过以下流程制取食用香料乙酸异丁香酚酯(Z)。 下列说法正确的是 A. X存在顺反异构体 B. Y加入溶液产生气泡 C. X、Z可用的溶液鉴别 D. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝 失电子能力： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液，煮沸，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性： D 将阿司匹林片溶于水，向上层清液滴加2滴稀硫酸，振荡，再滴入几滴溶液，溶液显紫色 阿司匹林含有酚羟基 A. A B. B C. C D. D 12. 己二腈可用于制造尼龙-66，用丙烯腈电解合成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. N极发生还原反应 B. 每生成，有通过质子交换膜 C. 生成己二腈54g时，乙室中溶液质量减少9g D. M极电极反应式为 13. 中性条件下，沸石(主要含、、、)催化产生自由基和自由基降解水中污染物，反应机理如图所示。已知铁催化性能优于铜。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的离子方程式： B. 过程Ⅳ中有产生 C. 过程Ⅴ会导致产生的增加 D. 催化过程中化合价发生变化的元素为、、H、O 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A~C。 （1）反应Ⅰ的试剂是_______(填结构简式)，反应条件为_______。 （2）鉴别乳酸和A的试剂为_______(填名称)。 （3）反应Ⅱ中C的结构简式为_______，反应类型为_______。 （4）若B为高分子化合物，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （5）反应Ⅲ中若B为，其化学方程式为_______。 15. 1，4-丁炔二醇()能用作抑制剂，电镀添加剂等实验室用碳化钙制备乙炔，乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇并进行镀锌实验。 （1）制乙炔：传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备，净化和收集实验装置如图所示。 ①向A反应器中填装固体反应物时，碳化钙放置位置为_______(填“X处”或“Y处”)，反应器中玻璃珠的作用为_______。 ②B装置可用溶液吸收混杂在乙炔中的，溶液吸收的离子方程式为_______。 ③称取电石1.600g完成实验，测得乙炔气体体积为448.0mL(标准状况)，计算的质量分数_______(写出计算过程)。 （2）制1，4-丁炔二醇：乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇的反应方程式为_______。 （3）电镀锌：请补充完整实验方案。 ①镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，用去离子水洗净，_______，最后将铁钉放入稀硝酸中浸泡3~5s，取出，洗净。[实验中须使用：45℃的浓盐酸，80℃溶液，去离子水] ②电镀：用烧杯作电镀槽，加入1，4-丁炔二醇作添加剂的电镀液，_______，接通电源，观察并记录现象。[实验中须使用：锌片，铁钉，直流电源] 16. 化合物H是合成抗癌药物的中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团名称为_______。 （2）C→D的另一有机产物的结构简式为_______，其反应类型为_______。 （3）F的分子式为，其结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①与溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，生成两种产物；③一种产物为含手性碳原子的氨基酸，另一种产物的核磁共振氢谱中峰面积比为3：2：2：1。 （5）已知：，且易被氧化。写出以、和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，可合成氨基酸 （1）①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为 ，该反应中能量_______kJ。 ②若用代替作氧化剂，反应释放的能量更多。已知： ； 。则的_______。 （2）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为_______。 ②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③用燃料电池发电与火力发电相比，其优点是_______。 （3）电催化还原合成氨基酸，催化电极上的反应原理如下图所示。 已知：法拉第效率=×100%。 ①步骤Ⅲ的电极反应式为_______。 ②电流强度与氨基酸的法拉第效率关系如下图所示，电流增大到一定程度后，氨基酸的法拉第效率降低的可能原因为_______。 ③若生成和氨基酸的物质的量之比为1：2，则生成和氨基酸的法拉第效率之比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末抽测 高二年级化学试题 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 4.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 5.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质的主要成分不属于有机物的是 A．瓷器 B．轮胎 C．蚕丝 D．棉花 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于有机物，A正确； B．轮胎的主要成分是橡胶，属于有机物，B错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，C错误； D．棉花的主要成分是纤维素，属于有机物，D错误； 故选A。 2. 乙酸和氨气可以合成乙酰胺：，下列有关说法不正确的是 A. 的键线式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用端点和拐点表示C原子，省去H原子，就得到物质的键线式表示式，则图示是的键线式，A正确； B．为NH3的球棍模型，B错误； C．中N形成两对共用电子对，一个孤对电子，一个未成对电子，的电子式，C正确； D．非金属原子间一般形成共价键，即共用电子对，一般来说，H形成一对共用电子，O形成两对共用电子，的结构式：，D正确； 故选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 2-甲基-3-戊醇有两个手性碳原子 B. 煤炭燃烧时加少量水放出更多的热 C. 石油裂解和煤的液化均属于化学变化 D. 保护钢闸门时可与直流电源正极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-甲基-3-戊醇的结构简式为CH3CH(CH3)CH(OH)CH2CH3，羟基连接的碳原子为手性碳原子，仅有一个手性碳原子，A错误； B．煤炭燃烧时加水会引发吸热的气化反应，随后气体燃烧释放热量，但根据盖斯定律，总反应焓变与直接燃烧相同，总热量不会增加，B错误； C．石油裂解通过化学键断裂生成小分子烃，煤的液化通过加氢或气化合成燃料，均为化学变化，C正确； D．钢闸门若连接直流电源正极，会作为阳极加速腐蚀，正确方法是连接负极（外加电流的阴极保护法），D错误； 故答案为C。 4. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 甲醛水溶液有毒，可用作防腐剂 B. 油脂难溶于水，可用作制造肥皂 C. 甲酚易溶于水，可用作医院杀菌剂 D. 乙二醇水溶液凝固点低，可用作发动机抗冻剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛的防腐作用源于其使蛋白质变性的能力，而非单纯因为有毒，A项不符合题意； B．油脂制造肥皂基于其酯基水解发生皂化反应，与难溶于水无关，B项不符合题意； C．甲酚杀菌性源于其化学结构破坏微生物细胞，而非易溶于水，且甲酚实际微溶于水，C项不符合题意； D．乙二醇水溶液凝固点低的性质使其适合作为发动机抗冻剂，D项符合题意； 答案选D 阅读下列材料，完成下面小题： 卤代烃应用广泛，可用通式RX表示。氯仿、是良好的有机溶剂，光照下易被氧化，方程式为；聚四氟乙烯被誉为“塑料王”；RX在碱性条件下与反应生成；RX与镁反应生成的烃基卤化镁()，可用于合成烃，醇，羧酸，酮等多种有机化合物。 5. 实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A. 装置甲用于制取溴苯 B. 装置乙用作安全瓶 C. 装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D. 装置丁用于收集1-溴丙烷 6. 下列物质转化或方程式书写不正确的是 A. 制取甲醇的转化过程： B. 制取丙烯的转化过程： C. 制取的离子方程式： D. 制取的化学方程式： 7. 下列分析或推测不正确的是 A. C-X键具有极性，在极性试剂作用下易断裂 B. 用萃取溴水后的有机层在上层 C. 氯乙烷沸点低易汽化，可用作局部麻醉剂 D. 可用酸化的溶液，检验是否变质 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．苯和溴在铁做催化剂作用下生成溴苯，装置甲可用于制取溴苯A正确； B．生成的HBr与醇反应，装置乙用作安全瓶，防倒吸，B正确； C．装置丙中通入的气体中含溴，与醇会发生反应，应该先通入CCl4除去溴单质，C错误； D．因沸点不同，装置丁可用于收集1-溴丙烷，D正确； 故选C。 【6题详解】 A．得不到甲醇，可制甲醇，A错误； B．制取丙烯是卤代烃的消去，转化过程：，B正确； C．制取是发生取代反应，离子方程式：，C正确； D．发生加聚反应制取，化学方程式：，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．卤代烃中C-X键电子对向X原子偏移，使X易以阴离子形式离去，A正确； B．密度大于水，萃取溴水后的有机层在下层，B错误； C．氯乙烷沸点为12.3℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉，C正确； D．被氧化变质有HCl生成，检验氯离子方法，用酸化的溶液，有白色沉淀，D正确； 故选B。 8. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B. 燃烧的热化学方程式为 C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D. 燃烧热的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中H2O由液态变为气态需吸热，ΔH应大于-607.3 kJ·mol-1，A错误； B．CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，2mol CO燃烧的ΔH=-566 kJ·mol-1，B错误； C．ΔH＜0说明燃烧生成的反应中反应物的总键能低于生成物的总键能，C错误； D．  ∆H=-607.3kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-283kJ/mol，根据盖斯定律，甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的ΔH=-607.3kJ/mol + (-283kJ/mol) = -890.3 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 9. 特布他林用于治疗支气管哮喘，其结构如图。下列有关特布他林的说法正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 既能与酸反应，又能与碱反应 C. 与足量的反应，生成物分子含有4个手性碳原子 D. 1mol该物质最多能消耗4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的原子形成四面体结构，所以所有原子不可能共平面，A错误； B．含有氨基和（酚）羟基，既能与酸反应，又能与碱反应，B正确； C．与足量的反应的生成物为，含有3个手性碳原子，C错误； D．1mol该物质含有2mol酚羟基，最多能消耗2mol，D错误； 故选B。 10. 丁香酚(X)存在丁香花的花蕊中，可通过以下流程制取食用香料乙酸异丁香酚酯(Z)。 下列说法正确的是 A. X存在顺反异构体 B. Y加入溶液产生气泡 C. X、Z可用的溶液鉴别 D. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构要求双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或基团‌，X中双键一端碳原子连接两个相同氢原子，不存在顺反异构体‌，A项错误； B．Y中含有酚羟基，酚羟基与碳酸钠反应时，生成‌酚钠‌和碳酸氢钠，不会产生气泡，B项错误； C．X、Z中均含有碳碳双键，均可的溶液反应导致其褪色，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别X、Z，C项错误； D．X、Y、Z中均含有碳碳双键，均能使酸性溶液褪色，D项正确； 答案选D。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝 失电子能力： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液，煮沸，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性： D 将阿司匹林片溶于水，向上层清液滴加2滴稀硫酸，振荡，再滴入几滴溶液，溶液显紫色 阿司匹林含有酚羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝，说明阳极产生了氯气，氯离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，则放电能力：，A正确； B．蔗糖水解用硫酸作催化剂，用悬浊液检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，因此未出现砖红色沉淀不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．向盛有苯酚钠溶液的试管中通入CO2，溶液变浑浊，说明二氧化碳与苯酚钠溶液发生反应生成了苯酚，说明碳酸酸性大于苯酚，C错误； D．在滴入2滴稀硫酸后再加入氯化铁溶液进行检验，若振荡后溶液显紫色，可能是阿司匹林在稀硫酸条件下反应的产物中有酚羟基，不能说明阿司匹林含有酚羟基，D错误； 故选A。 12. 己二腈可用于制造尼龙-66，用丙烯腈电解合成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. N极发生还原反应 B. 每生成，有通过质子交换膜 C. 生成己二腈54g时，乙室中溶液质量减少9g D. M极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M极丙烯腈发生还原反应生成己二腈：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，M为阴极，N为阳极，N极发生氧化反应，反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，据此分析； 【详解】A．根据分析，N极发生氧化反应，A错误； B．题中未明确指出为标准状况，无法计算氧气的物质的量，也无法计算通过质子交换膜的氢离子的物质的量，B错误； C．生成54g己二腈，物质的量为0.5mol，由2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN可知，转移1mol电子，消耗1molH+，乙室中溶液质量变化为氧气减少的质量（0.25mol氧气）和转移到甲室的氢离子质量（1mol）之和，减少8+1=9g，C正确； D．根据分析，M极电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，D错误； 故选C。 13. 中性条件下，沸石(主要含、、、)催化产生自由基和自由基降解水中污染物，反应机理如图所示。已知铁催化性能优于铜。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的离子方程式： B. 过程Ⅳ中有产生 C. 过程Ⅴ会导致产生的增加 D. 催化过程中化合价发生变化的元素为、、H、O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知过程Ⅰ为，A错误； B．过程Ⅳ为，无产生，B错误； C．过程Ⅴ为，Fe2+的量增加：，会导致产生的增加，C正确； D．催化过程中化合价发生变化的元素为、、O，H元素的化合价未变化，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A~C。 （1）反应Ⅰ的试剂是_______(填结构简式)，反应条件为_______。 （2）鉴别乳酸和A的试剂为_______(填名称)。 （3）反应Ⅱ中C的结构简式为_______，反应类型为_______。 （4）若B为高分子化合物，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （5）反应Ⅲ中若B为，其化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 浓，加热 （2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂 （3） ①. ②. 消去反应 （4）n （5） 【解析】 【分析】反应Ⅰ是乳酸和乙醇发生酯化反应生成A，结合B的结构以及C的分子式，可知反应Ⅱ是乳酸的羟基发生消去反应生成碳碳双键，则C的结构简式为，B为高分子化合物，则反应Ⅲ是缩聚反应，据此解答。 【小问1详解】 反应Ⅰ是乳酸和乙醇发生酯化反应，试剂是，反应条件是浓，加热； 【小问2详解】 乳酸含有羧基，而A不含有，故可以用鉴别羧基的特征试剂鉴别乳酸和A，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂； 【小问3详解】 由分析可知，乳酸的羟基发生消去反应生成碳碳双键，则C的结构简式为；反应类型：消去反应； 【小问4详解】 乳酸的羟基和羧基发生缩聚反应，B的结构简式为：，反应Ⅲ的化学方程式为n； 【小问5详解】 反应Ⅲ中若B为，说明乳酸的羟基和羧基均发生了反应，故反应Ⅲ是乳酸和金属钠的反应，化学方程式为：。 15. 1，4-丁炔二醇()能用作抑制剂，电镀添加剂等。实验室用碳化钙制备乙炔，乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇并进行镀锌实验。 （1）制乙炔：传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备，净化和收集实验装置如图所示。 ①向A反应器中填装固体反应物时，碳化钙放置位置为_______(填“X处”或“Y处”)，反应器中玻璃珠作用为_______。 ②B装置可用溶液吸收混杂在乙炔中的，溶液吸收的离子方程式为_______。 ③称取电石1.600g完成实验，测得乙炔气体体积为448.0mL(标准状况)，计算的质量分数_______(写出计算过程)。 （2）制1，4-丁炔二醇：乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇的反应方程式为_______。 （3）电镀锌：请补充完整实验方案。 ①镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，用去离子水洗净，_______，最后将铁钉放入稀硝酸中浸泡3~5s，取出，洗净。[实验中须使用：45℃的浓盐酸，80℃溶液，去离子水] ②电镀：用烧杯作电镀槽，加入1，4-丁炔二醇作添加剂的电镀液，_______，接通电源，观察并记录现象。[实验中须使用：锌片，铁钉，直流电源] 【答案】（1） ①. X处 ②. 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 ③. ④. （2） （3） ①. 把铁钉放入80℃溶液中浸泡一段时间，取出，用去离子水洗净；再将铁钉放入45℃的浓盐酸中浸泡一段时间，取出，用去离子水洗净 ②. 将锌片连接在直流电源正极，铁钉连接在负极 【解析】 【分析】根据装置示意图，结合问题中的信息，A是乙炔制备装置、B是乙炔净化装置，C是乙炔收集装置，分液漏斗应装饱和食盐水，活塞可以调节液体的滴加速度，A装置X处放置电石，滴入饱和食盐水与之反应，生成的气体通过排气管向右排出，B装置中可用溶液吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3等杂质，C为测量乙炔体积的装置，据此分析； 【小问1详解】 ①根据分析，向A反应器中填装固体反应物时，碳化钙放置位置为X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞； ②溶液与反应生成沉淀，离子方程式为； ③实际乙炔气体体积为448.0mL(标准状况)，则的物质的量为，的质量分数为； 【小问2详解】 和发生加成反应生成1，4-丁炔二醇的化学方程式为； 【小问3详解】 ①用细砂纸打磨铁钉，用去离子水洗净，把铁钉放入80℃溶液中浸泡一段时间，取出，用去离子水洗净；再将铁钉放入45℃的浓盐酸中浸泡一段时间，取出，用去离子水洗净，最后将铁钉放入稀硝酸中浸泡3~5s，取出，洗净； ②用烧杯作电镀槽，加入1，4-丁炔二醇作添加剂的电镀液，将镀层金属（锌片）连接在直流电源正极，镀件（铁钉）连接在负极，接通电源，观察并记录现象。 16. 化合物H是合成抗癌药物的中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团名称为_______。 （2）C→D的另一有机产物的结构简式为_______，其反应类型为_______。 （3）F的分子式为，其结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①与溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，生成两种产物；③一种产物为含手性碳原子的氨基酸，另一种产物的核磁共振氢谱中峰面积比为3：2：2：1。 （5）已知：，且易被氧化。写出以、和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D和在DMF的作用下生成E，E与F发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知，F的结构简式为，G再发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，B中含氧官能团名称为酰胺基、醚键； 【小问2详解】 结合C和D的结构简式可知，C与发生取代反应，另一个有机产物结构简式为乙酸，结构简式为，其反应类型是：取代反应； 【小问3详解】 E+F→G+HCl该反应是取代反应，F的结构简式为：； 【小问4详解】 A的一种同分异构体满足①与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ②碱性条件下水解后酸化，生成两种产物，说明含有酯基； ③一种产物为含手性碳原子的氨基酸，说明氨基和羧基连在了同一个碳原子上，另一种产物的核磁共振氢谱中峰面积比为3：2：2：1，满足条件的结构简式为、； 【小问5详解】 目标产物与化合物B相似，则需要构建类似A中苯环的氨基和酯基处于邻位取代基，已知苯胺容易被氧化，则先将中苯环的甲基氧化为羧基，得到，在与甲醇发生酯化反应得到，再将硝基还原为氨基得到，再发生A→B的反应生成，再发生G→H的反应生成目标产物，具体合成路线是 。 17. 含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，可合成氨基酸。 （1）①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为 ，该反应中能量_______kJ。 ②若用代替作氧化剂，反应释放的能量更多。已知： ； 。则的_______。 （2）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为_______。 ②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③用燃料电池发电与火力发电相比，其优点_______。 （3）电催化还原合成氨基酸，催化电极上的反应原理如下图所示。 已知：法拉第效率=×100%。 ①步骤Ⅲ的电极反应式为_______。 ②电流强度与氨基酸的法拉第效率关系如下图所示，电流增大到一定程度后，氨基酸的法拉第效率降低的可能原因为_______。 ③若生成和氨基酸物质的量之比为1：2，则生成和氨基酸的法拉第效率之比为_____。 【答案】（1） ①. 2254 ②. -1135 （2） ①. ②. 阳离子 ③. 能量转换效率高，废弃物排放少，运行噪音小等 （3） ①. ②. 随电流强度增大，更多得电子生成(得到电子生成，得电子比例增大，步骤Ⅳ得电子比例减少，法拉第效率降低。(或发生副反应，使生成氨基酸减少，法拉第效率降低) ③. 5：14 【解析】 小问1详解】 ①热化学方程式为，该反应中能量2254kJ； ②已知：①；②；，则根据盖斯定律，③+2×①-②得，； 【小问2详解】 ①肼中N从-2价升高为0价，发生氧化反应，为负极，电极反应式为； ②N膜中发生了Na+从左到右的转移，因此为阳离子交换膜； ③比与火力发电，燃料电池的优点有：燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放，运行噪音小等； 【小问3详解】 根据图示，NO获得电子生成，部分与反应生成，获得电子生成；部分获得电子生成氨气； ①步骤Ⅲ的电极反应式为； ②随电流强度增大，更多得电子生成(得到电子生成，得电子比例增大，步骤Ⅳ得电子比例减少，法拉第效率降低。(或发生副反应，使生成氨基酸减少，法拉第效率降低)； ③1个NO转化为1个转移3个电子，1个生成2个转移个电子，共转移5个电子；1个NO转化为1个转移3个电子，1个生成1个转移4个电子，2个NO转化为2个转移2×（4+3）=14个电子，若生成和氨基酸的物质的量之比为1：2，则生成和氨基酸的法拉第效率之比为5：14。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $