精品解析：2025年宁夏银川市阅海第二中学中考模拟测试化学试卷

银川市阅海第二中学2024—2025学年度第二学期 九年级模拟测试(三)化学试卷 (本试卷满分65分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Zn：65 一、选择题(选出下列各题中唯一正确的答案。共11小题，每题2分，共22分)。 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 下列图示实验操作中正确的是 A．移开蒸发皿 B．加热液体 C．测溶液的pH D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 茅台作为国内酱香型白酒的典型代表，因其中含有大马酮()而表现出幽雅细腻的特别风味。下列关于大马酮说法不正确的是 A. 物质分类上属于有机化合物 B. 能闻到气味说明易挥发 C. 在白酒中没有分层说明能溶于酒精 D. 大马酮含有13个碳原子、18个氢原子、1个氧原子 4. 数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是 A. 通常情况下常见气体溶解性： B. 生活中物质的酸碱性： C. 地壳中元素含量： D. 生铁和钢的含碳量： 5. 下列知识整理内容完全正确的一组是 A．化学与环境 B．物质与俗名 绿色化学—避免有害物质的使用和排放 形成酸雨的罪魁祸首—NO2和SO2 氧化钙—生石灰 氢氧化钠—小苏打 C．性质与用途 D．化学与健康 氢氧化钠具有碱性—改良酸性土壤 氮气化学性质稳定—食品包装中充氮气防腐 合理用药—谨遵医嘱，仔细阅读说明书 缺钠—肌肉无力和心律失常，影响肾功能 A. A B. B C. C D. D 6. 结合下列图示或符号，有关说法正确的是 ①Cl2　②　③　④NaNO3　⑤ A. ①表示两个氯原子 B. ②③均表示阳离子 C. ④NaNO3中氮元素的化合价为＋3 D. 由⑤知氧元素的原子序数为8 7. 如图所示实验与现象对应错误的是 A. 图1，盐酸与碳酸钠粉末混合后产生大量气泡，天平不平衡 B. 图2，U型管内红墨水左高右低 C. 图3，甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色 D. 图4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃 8. 某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子总数增加 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D. 有利于减少二氧化碳的排放量 9. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A. Cu、Ag 两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物 C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 10. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法 A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶 D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（　　） A. 等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 C. 敞口放置在空气中的浓硫酸 D. 向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量 二、填空题(共有3道小题，共13分)。 12. 根据图文回答问题 （1）烹调食物所用燃料主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄色或橙色，其原因是_______。 （2）清蒸鱼富含_______(填一种营养素的名称)。 （3）玻璃钢管道，制作管道的玻璃钢属于_______(填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。 （4）硫酸钾是一种常见的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_______。 13. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。 据图回答： （1）63℃时A的溶解度为_______。 （2）①②③④中，质量分数最小的是_______。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有_______(填序号)。 a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质质量分数 d．溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是_______。 14. 下面的装置是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列问题 （1）实验室用装置B和E制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。那么验满二氧化碳的方法是：_________________。 （2）若分解过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是C；优点是 _________________________ 。 （3）图乙装置具有多种用途，若该装置用于排空气法收集氧气，气体应从______端管口通入（填a或b）。 三、应用题(共有2道小题，共13分)。 15. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收 ①绿色植物通过_______吸收 ②风化的岩石（主要成分：）粉来吸收空气中的和，发生化合反应后生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）二氧化碳的储存：2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是_______。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填字母）。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （3）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①该转化中循环利用的物质有和_______（填化学式）； ②与电解水相比，该方法的优点是_______。 ③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是_______。 16. 悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 （1）完全反应后产生氧气的质量为_______g。 （2）计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数_______(写出计算过程)。 四、实验探究(共有2道小题，共17分)。 17. 金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 （1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的_______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。 查阅资料】 Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 （2）同学们为确定该戒指的成分，设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量_______，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色 该戒指的成分为白铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量_______ 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 【反思评价】 （3）步骤①中发生的反应的化学方程式为_______。 （4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是_______。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 （5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和_______共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 （6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是_______(写一条)。 18. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如下图实验。 【实验分析】 （1）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （2）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_______(填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的______(填化学式)溶液，振荡，静置。 _______ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 Ⅱ．取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 _______ 【实验拓展】 （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_______(填字母)。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目二：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （5）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：_______。 项目三：混合溶液探究 （6）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸(炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应)，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示。完成下列问题：当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中溶质有_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川市阅海第二中学2024—2025学年度第二学期 九年级模拟测试(三)化学试卷 (本试卷满分65分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Zn：65 一、选择题(选出下列各题中唯一正确的答案。共11小题，每题2分，共22分)。 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列图示实验操作中正确的是 A．移开蒸发皿 B．加热液体 C．测溶液的pH D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、转移加热后的蒸发皿，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，以免烫伤，该选项操作不正确； B、给烧杯加热时，为了使受热均匀应垫上陶土网，该选项操作正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确； D、温度计用于测量温度，不能用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒，该选项操作不正确； 故选B。 3. 茅台作为国内酱香型白酒的典型代表，因其中含有大马酮()而表现出幽雅细腻的特别风味。下列关于大马酮说法不正确的是 A. 物质分类上属于有机化合物 B. 能闻到气味说明易挥发 C. 在白酒中没有分层说明能溶于酒精 D. 大马酮含有13个碳原子、18个氢原子、1个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机化合物，故选项说法正确。 B、能闻到气味说明易挥发，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，在白酒中没有分层说明大马酮能溶于酒精，故选项说法正确。 D、大马酮是由大马酮分子构成的，1个大马酮分子中含有13个碳原子、18个氢原子、1个氧原子，故选项说法错误。 故选：D。 4. 数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是 A. 通常情况下常见气体溶解性： B. 生活中物质的酸碱性： C. 地壳中元素含量： D. 生铁和钢的含碳量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、初中常见气体的溶解性：氢气难溶，溶解性最小；氧气不易溶；二氧化碳能溶于水，溶解性较大。溶解性由小到大顺序应为 H2<O2<CO2。错误。 B、 pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。食盐水（NaCl溶液）中性，pH=7；苏打水（通常指碳酸钠溶液）碱性，pH>7；食醋（含醋酸）酸性，pH<7。pH由高到低的正确顺序应为苏打水 > 食盐水 > 食醋。错误。 C、地壳中元素含量从高到低依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。符合实际。正确。 D、生铁和钢都是铁碳合金。生铁含碳量高，范围为2%~4.3%；钢含碳量低，范围为0.03%~2%。则含碳量应由低到高：钢<生铁。错误。 故选C。 5. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A．化学与环境 B．物质与俗名 绿色化学—避免有害物质的使用和排放 形成酸雨的罪魁祸首—NO2和SO2 氧化钙—生石灰 氢氧化钠—小苏打 C．性质与用途 D．化学与健康 氢氧化钠具有碱性—改良酸性土壤 氮气化学性质稳定—食品包装中充氮气防腐 合理用药—谨遵医嘱，仔细阅读说明书 缺钠—肌肉无力和心律失常，影响肾功能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿色化学的核心是通过设计更环保的化学过程和产品，减少或消除有害物质的使用和排放，正确；与是造成酸雨的主要物质，正确，符合题意； B、氧化钙俗名是生石灰，正确；氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，错误，不符合题意； C、氢氧化钠具有碱性，能与酸性物质发生反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；氮气化学性质不活泼，可用作保护气，向食品包装中充氮气以防腐，正确，不符合题意； D、合理用药需遵循医嘱，仔细阅读说明书，了解药物适应症、用法用量及注意事项，正确；钠是维持细胞外液渗透压和神经肌肉兴奋性的重要电解质，缺钠会引起肌肉痉挛、血压降低；缺钾会导致肌肉无力、心律失常，严重时影响肾功能，错误，不符合题意。 故选：A。 6. 结合下列图示或符号，有关说法正确的是 ①Cl2　②　③　④NaNO3　⑤ A ①表示两个氯原子 B. ②③均表示阳离子 C. ④NaNO3中氮元素的化合价为＋3 D. 由⑤知氧元素的原子序数为8 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cl2表示一个氯气分子中含有两个氯原子，故A不符合题意； B、②中质子数等于核外电子数表示原子，③中质子数大于核外电子数表示阳离子，故B不符合题意； C、NaNO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为＋5，故C不符合题意； D、由图知，左上角数字表示原子序数，则氧元素的原子序数为8，故D符合题意。 故选D。 7. 如图所示实验与现象对应错误的是 A. 图1，盐酸与碳酸钠粉末混合后产生大量气泡，天平不平衡 B. 图2，U型管内红墨水左高右低 C. 图3，甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色 D. 图4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于烧杯不是密闭装置，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，扩散到空气中，造成烧杯中物质总质量减轻，所以天平不能保持平衡，故A不符合题意； B、浓硫酸溶于水放出热量，故将浓硫酸滴入到试管的水中，放出的热量使瓶内空气受热膨胀，压强增大，U型管内红墨水应左低右高，故B符合题意； C、由于浓氨水具有挥发性，氨气运动到乙中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，所以乙中溶液变为红色，甲中溶液无明显现象，故C不符合题意； D、电解水时，电源正极上产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。电源负极上产生氢气，氢气能燃烧，所以甲管中气体是氢气，可被点燃，乙管中气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故D不符合题意。 故选B。 8. 某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子总数增加 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D. 有利于减少二氧化碳的排放量 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成C2H4和O2，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子总数不变，错误； B、由化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，不属于置换反应，错误； C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，错误； D、二氧化碳是该反应的反应物，反应过程中消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放量，正确。 故选D。 9. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A. Cu、Ag 两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物 C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用；金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；位于氢（H）前的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能，铁（Fe）位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜（Cu）和银（Ag）位于氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能把其后的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能把银和铜从硝酸银溶液和硝酸铜溶液（即银和铜的硝酸盐溶液）中置换出来。 【详解】向含有和的混合溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁优先置换活动性最弱的：；当被完全置换后，剩余的Fe再置换：；过滤后，向滤出的固体滴加稀硫酸有气体生成（氢气），说明滤出固体中一定含有 Fe（因为只有 Fe 能与稀硫酸反应生成氢气），这意味着铁粉有剩余，即铁粉的量足以完全置换和并有剩余，因此：一定被完全置换，滤出固体中一定含有 Ag；剩余的 Fe 会继续置换，滤出固体中一定含有 Cu；同时，剩余的 Fe 也存在于滤出固体中；综上，滤出固体一定含有 Ag、Cu、Fe 三种单质。 故选D。 10. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法 A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶 D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体，不会和氮气反应，但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质，A选项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠，故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的，B选项正确；加水，氯化钠溶解，但是泥沙难溶于水，若不过滤除去就蒸发结晶，样品中的泥沙依然存在；硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾，故加入硝酸钡会引入新的杂质，D选择错误。 点睛：除杂考虑的原则：不能引入新的杂质；容易将杂质和物质分开；不能减少非杂质物质的质量等。 11. 下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（　　） A. 等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 C. 敞口放置在空气中的浓硫酸 D. 向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的活动性比锌强，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份的锌生成2份质量的氢气，等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁比锌反应快，生成的氢气多，故A正确； B、向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应完全，沉淀的质量不变，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中的浓硫酸吸收空气中的水，溶液的质量增加，浓硫酸变稀后不具有吸水性，溶液质量不变，故C正确； D、向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始pH小于7，反应完全pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH大于7，故D不正确。故选D。 二、填空题(共有3道小题，共13分)。 12. 根据图文回答问题。 （1）烹调食物所用燃料主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄色或橙色，其原因是_______。 （2）清蒸鱼富含_______(填一种营养素的名称)。 （3）玻璃钢管道，制作管道的玻璃钢属于_______(填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。 （4）硫酸钾是一种常见的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_______。 【答案】（1）氧气不充足，甲烷不充分燃烧 （2）蛋白质 （3）复合材料 （4）增强农作物的抗倒伏能力等 【解析】 【小问1详解】 甲烷（）在氧气充足时燃烧火焰呈蓝色，当氧气不充足时，甲烷不能充分燃烧，观察到火焰呈黄色或橙色。故填：氧气不充足，甲烷不充分燃烧。 【小问2详解】 清蒸鱼中富含蛋白质，蛋白质是人体重要的营养物质。故填：蛋白质。 【小问3详解】 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。故填：复合材料。 【小问4详解】 硫酸钾（）是常见的钾肥，对农作物生长起到增强抗倒伏能力等作用。故填：增强农作物的抗倒伏能力等。 13. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。 据图回答： （1）63℃时A的溶解度为_______。 （2）①②③④中，质量分数最小的是_______。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有_______(填序号)。 a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质质量分数 d．溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是_______。 【答案】（1）120g （2）④ （3）abc （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，63℃时A的溶解度为120g； 小问2详解】 ①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液，由图1可知，①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同，所以溶质质量分数关系为①=②；而②③④均为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度关系为②＞③＞④，故饱和溶液的溶质质量分数关系为②＞③＞④；故①②③④中，质量分数最小的是④； 【小问3详解】 ①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同；将溶液①降温转化成溶液②的过程中，是从不饱和溶液转化为饱和溶液，没有晶体析出，则没有发生改变的物理量有溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数，而降低温度，物质的溶解度发生改变，故选：abc； 【小问4详解】 A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则大量A中混有少量B时，常用降温结晶的方法提纯A。 14. 下面的装置是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列问题 （1）实验室用装置B和E制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。那么验满二氧化碳的方法是：_________________。 （2）若分解过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是C；优点是 _________________________ 。 （3）图乙装置具有多种用途，若该装置用于排空气法收集氧气，气体应从______端管口通入（填a或b）。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满 （2）可以控制反应速率 （3）a 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳不燃烧不支持燃烧，排空气法收集验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满； 【小问2详解】 过氧化氢溶液分解获取氧气，想要有平稳的气流，应该选择装置C，因为装置C可以控制反应速率； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用多功能瓶收集氧气的时候，氧气应该从长管a通入，空气从短管b排出。 三、应用题(共有2道小题，共13分)。 15. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收 ①绿色植物通过_______吸收。 ②风化的岩石（主要成分：）粉来吸收空气中的和，发生化合反应后生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）二氧化碳的储存：2023年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是_______。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填字母）。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （3）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①该转化中循环利用的物质有和_______（填化学式）； ②与电解水相比，该方法的优点是_______。 ③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. （2） ①. 分子之间的间隔 ②. C （3） ①. ②. 节约能源（合理即可） ③. 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底 【解析】 【小问1详解】 ①绿色植物通过光合作用吸收CO2； ②碳酸钙、二氧化碳能与水反应生成碳酸氢钙，其化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2； 【小问2详解】 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子之间的间隔； ②A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成元素相同，故选项说法错误； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则超临界二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误； C、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，故选项说法正确； 故选：C； 【小问3详解】 ①由图可知，该反应是水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，Fe3O4反应生成FeO与氧气，则该转化中循环利用的物质有 Fe3O4和FeO； ②该流程与电解水相比，减少了电能的消耗，能耗较低； ③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积， 吸收二氧化碳更彻底。 16. 悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 （1）完全反应后产生氧气的质量为_______g。 （2）计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x。 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； 【小问2详解】 由图可知，加入过氧化氢溶液的质量为，计算过程见答案。 四、实验探究(共有2道小题，共17分)。 17. 金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 （1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的_______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 （2）同学们为确定该戒指的成分，设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量_______，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色 该戒指的成分为白铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量_______ 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 【反思评价】 （3）步骤①中发生的反应的化学方程式为_______。 （4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是_______。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 （5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和_______共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 （6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是_______(写一条)。 【答案】（1）延展 （2） ①. 稀硫酸（或稀盐酸） ②. 硝酸银溶液 （3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑（或Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，与上一空所加酸对应） （4）铁 （5）二氧化碳##CO2 （6）保持表面的洁净和干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金能打制成如此之薄，是利用了金的延展性。 【小问2详解】 ①实验结论是该戒指的成分为白铜（主要成分是铜、镍），镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，实验现象是戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色，则将戒指打磨后置于烧杯中，滴入试剂为足量的稀硫酸或稀盐酸。 ②铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，将①中得到的滤渣（主要成分是铜）洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液，实验现象有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 步骤①中发生的是镍与稀硫酸或稀盐酸的反应，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑或Ni+2HCl=NiCl2+H2↑。 【小问4详解】 铁比镍的金属活动性强，可向①中得到的滤液中加入足量铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，溶液由绿色变成浅绿色，说明戒指成分中不含有铁，即不是不锈钢，由于存在镍，从而确定戒指的成分是白铜。 【小问5详解】 碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应该有碳元素，说明二氧化碳参加了反应，则铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成。 【小问6详解】 金属锈蚀是金属与空气中的水蒸气、氧气等发生的反应，则在保存时应注意的是保持表面的洁净和干燥。 18. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：探究炉具清洁剂无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如下图实验。 【实验分析】 （1）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （2）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应_______(填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的______(填化学式)溶液，振荡，静置。 _______ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 Ⅱ．取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 _______ 【实验拓展】 （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的_______(填字母)。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目二：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （5）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：_______。 项目三：混合溶液探究 （6）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸(炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应)，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示。完成下列问题：当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中溶质有_______(填化学式)。 【答案】（1）有气泡产生。 （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3） ①. CaCl2（合理即可） ②. 产生白色沉淀 ③. 产生蓝色沉淀 （4）AC （5）使用炉具清洁剂时要注意避免与皮肤接触（合理即可） （6）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，所以观察到②中有气泡产生，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【小问2详解】 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，所以如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会因这个反应而变质，导致小西的结论不严谨。 【小问3详解】 Ⅰ. 要确定炉具清洁剂的成分是NaOH且部分变质，先取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（合理即可，如BaCl2溶液等），振荡，静置。氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若产生白色沉淀，说明样品中含有Na2CO3。 Ⅱ. 取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，若产生蓝色沉淀，说明上层清液中含有NaOH，也就证明该炉具清洁剂是NaOH且部分变质。 【小问4详解】 氢氧化钠变质会生成碳酸钠Na2CO3。 A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质碳酸钠且不引入新杂质。 B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠。 C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质碳酸钠且不引入新杂质 故答案为：AC。 【小问5详解】 炉具清洁剂的主要成分含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时要注意避免与皮肤接触（合理即可）。 【小问6详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O。 加入稀盐酸质量为10g时，溶液的pH=7，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠NaCl。 - 当加入稀盐酸质量为20g时，盐酸过量，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠NaCl和过量的氯化氢HCl。 故答案为：NaCl、HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$