第二节 碱及其性质（教学设计） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第二节 碱及其性质 一、知识目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性，了解其俗称和保存方法。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性，能熟练书写相关化学方程式及描述反应现象。 3.了解常见碱在生活和工业中的用途。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察碱的性质实验现象，从微观上理解碱具有相似化学性质的原因是都能解离出氢氧根离子。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象进行推理分析，建立碱的性质相关模型，理解碱的性质与用途之间的关系。 3.科学探究与创新意识：通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究实验，培养科学探究能力和创新思维，学会用实验验证猜想。 一、教学重点 常见碱的物理性质及化学性质。 二、教学难点 通过实验归纳碱的化学性质。 本节教学内容出自鲁教版初中化学教材第二单元第二节《碱及其性质》。碱的知识是初中化学知识体系的重要组成部分，它与之前学习的酸的知识相互呼应，共同构建了酸碱盐的知识框架，对于学生全面认识化学物质及其性质具有关键作用。同时，这部分内容也是后续学习化学反应原理、化学实验探究等知识的基础，在整个初中化学教学中占据着承上启下的重要地位。 按照课程标准要求，教材围绕碱的性质展开，安排了认识常见碱的物理性质及特性、掌握碱的化学性质、归纳碱的通性等内容。 教材通过多个实验探究活动，如观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、探究它们与二氧化碳、盐溶液的反应等，让学生直观地感受碱的性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。此外，教材还注重知识的应用，介绍了氢氧化钠和氢氧化钙在工业、农业等领域的用途，让学生体会到化学知识与生活实际的紧密联系。 教学对象是初中阶段的学生，他们正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，好奇心强，对化学实验充满兴趣，但逻辑思维能力和自主学习能力还有待提高。在知识储备方面，学生已经学习了酸的相关知识，对物质的性质和化学反应有了一定的认识，这为学习碱的知识奠定了基础。然而，碱的性质相对较为复杂，学生可能会在理解碱与某些物质反应的原理、归纳碱的通性等方面遇到困难。 在学习方法上，学生习惯被动接受知识，缺乏主动探究和合作学习的意识。因此，在教学过程中，教师应充分利用实验探究的优势，引导学生积极参与课堂活动，培养学生的自主学习能力和合作探究精神。同时，教师要关注学生的个体差异，对于学习困难的学生给予及时的指导和帮助，让每个学生都能在化学学习中取得进步。通过本部分内容的学习，不仅要让学生掌握碱的知识，更要培养学生的化学思维和科学素养，为今后的学习和生活打下坚实的基础。 教学环节一 认识氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及特性 活动一：碱的定义引入 【引入】同学们，在之前的学习中我们了解了酸，今天我们要认识一类与酸不同的化合物。大家想想，在生活中有没有接触过一些可能属于这类化合物的物质呢？其实呀，有一类化合物，它们在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），化学上把这类化合物称为碱。比如石灰水中的溶质氢氧化钙Ca(OH)2就是一种碱。 设计意图 从已学的酸知识过渡到碱的定义，通过生活实例让学生初步感受碱，引发学生的学习兴趣和思考。 【师生活动】 •教师提出问题，引导学生思考生活中可能的碱的物质。 •教师讲解碱的定义，并举例说明。 •学生倾听教师讲解，思考并尝试列举生活中可能的碱。 【对应训练1】下列物质属于碱的是（ ） A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2SO4 【答案】C 【解析】碱是在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 A.HCl在水中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项错误； B.NaCl在水中解离出钠离子和氯离子，属于盐，选项错误； C.NaOH在水中解离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，选项正确； D. H2SO4在水中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项错误。 活动二：探究氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【引入】现在我们知道了碱的定义，接下来我们重点来认识化学实验室中常见的两种碱——氢氧化钠和氢氧化钙。大家先想一想，我们可以从哪些方面去认识它们的物理性质呢？ 设计意图 通过提出问题，引导学生自主思考探究物理性质的方法，培养学生的科学探究思维。 【师生活动】 教师提出问题，引导学生思考探究物理性质的角度。 教师布置实验任务：各取适量固体氢氧化钠（）和氢氧化钙，分别放入洁净干燥的小烧杯中，完成以下实验： o观察它们的颜色和状态。 o露置在空气中一段时间后，观察它们的颜色和状态变化。 o向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况，用手触摸烧杯外壁。 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。 教师巡视指导，提醒学生注意实验安全。 各小组代表汇报实验现象，教师总结并填写表格： 颜色状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 其他 氢氧化钠 白色固体 易潮解 易溶于水，放出大量的热 氢氧化钙 白色粉末状固体 无变化 微溶于水 【对应训练2】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（ ） A. 氢氧化钠易潮解 B. 氢氧化钙微溶于水 C. 氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D. 氢氧化钙是白色粉末状固体 【答案】C 【解析】氢氧化钠易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，A选项正确，C选项错误；氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，B、D选项正确。 活动三：氢氧化钠和氢氧化钙的特性及用途介绍 【引入】我们通过实验了解了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，它们还有一些特殊的性质和用途。比如氢氧化钠暴露在空气中易吸收水蒸气而溶解，这一特性有什么作用呢？氢氧化钙又是如何制备的呢？ 设计意图 进一步深入介绍氢氧化钠和氢氧化钙的特性及用途，让学生了解化学知识与生活、生产的联系。 【师生活动】 教师讲解氢氧化钠的特性： o氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 o氢氧化钠暴露在空气中易吸收水蒸气而溶解，可作干燥剂干燥某些气体，如、、、等，在干燥管中装入固体氢氧化钠，气体大口进小口出。 教师讲解氢氧化钙的制备： o氢氧化钙可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热，化学方程式为。 o工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，化学方程式为。 教师介绍氢氧化钠和氢氧化钙的用途： o氢氧化钠是重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 o氢氧化钙可用于砌砖、抹墙，降低土壤酸性，制波尔多液、制石硫合剂农药等。 学生倾听教师讲解，做好笔记。 【对应训练3】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是（ ） A. 氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C. 氢氧化钠可用于造纸工业 D. 氢氧化钙可用于制波尔多液 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，A选项错误； B.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，B选项正确； C.氢氧化钠是重要的化工原料，可用于造纸工业，C选项正确； D.氢氧化钙可用于制波尔多液，D选项正确。 教学环节二 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性 活动一：碱与酸碱指示剂的反应 【引入】我们已经了解了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，那它们的化学性质如何呢？我们先从酸碱指示剂开始探究。大家回忆一下，我们学过哪些酸碱指示剂呢？ 设计意图 从已学的酸碱指示剂知识入手，引导学生探究碱与酸碱指示剂的反应，培养学生的知识迁移能力。 【师生活动】 教师提出问题，引导学生回忆酸碱指示剂。 教师布置实验任务：在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。 教师巡视指导，提醒学生正确使用酸碱指示剂。 各小组代表汇报实验现象，教师总结：实验证明，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 【对应训练1】能使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A. 变红色 B. 变蓝色 C. 不变色 D. 变无色 【答案】B 【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，B选项正确。 活动二：碱与二氧化碳的反应 【引入】接下来我们探究碱与二氧化碳的反应。大家想一想，我们在生活中有没有遇到过与碱和二氧化碳反应相关的现象呢？ 设计意图 从生活实际出发，引发学生的探究欲望，让学生感受化学与生活的联系。 【师生活动】 教师提出问题，引导学生思考生活中与碱和二氧化碳反应相关的现象。 教师布置实验任务：向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，观察现象。 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。 教师巡视指导，提醒学生注意实验操作规范。 各小组代表汇报实验现象，教师总结现象并讲解化学方程式： o（无明显现象） o（澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀） 教师提出讨论问题：有同学认为，实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？ 学生分组讨论，发表自己的观点。 教师总结学生的讨论结果，引导学生思考如何进一步证明反应的发生。 【对应训练2】检验二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应，可选用的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 石灰水 D. 石蕊试液 【答案】B 【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要检验反应是否发生，可检验是否有碳酸钠生成。稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生则说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确；酚酞试液、石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验是否有碳酸钠生成，A、D选项错误；石灰水主要用于检验二氧化碳，不能检验碳酸钠，C选项错误。 活动三 ：碱与盐的反应 【引入】我们已经探究了碱与酸碱指示剂、二氧化碳的反应，接下来我们探究碱与盐的反应。大家想一想，碱与盐反应可能会有什么现象呢？ 设计意图 引导学生探究碱与盐的反应，培养学生的探究能力和逻辑思维能力。 【师生活动】 教师提出问题，引导学生思考碱与盐反应的现象。 教师布置实验任务：分别向两个盛有氯化铁溶液和氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。 教师巡视指导，提醒学生注意实验安全。 各小组代表汇报实验现象，教师总结并讲解化学方程式： o o 教师提出问题：若将上述实验中的氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，能否发生反应，会出现什么现象？ 学生思考并回答问题，教师总结： o（产生蓝色沉淀） o（产生红褐色沉淀） 【对应训练3】下列物质能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，A选项错误； B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为，B选项正确； C.氢氧化钠溶液与氯化钠，C选项错误； D.氯化钙不反应，，D选项错误。 教学环节三 会熟练书写碱的化学性质中的化学方程式及相关的反应现象 活动一：化学方程式的书写练习 【引入】我们已经探究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，接下来我们要熟练书写相关的化学方程式。大家先回忆一下，我们刚才探究的碱的化学性质有哪些反应呢？ 设计意图 通过练习书写化学方程式，加深学生对碱的化学性质的理解和记忆，提高学生书写化学方程式的能力。 【师生活动】 教师提出问题，引导学生回忆碱的化学性质的反应。 教师布置练习任务：写出氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳、氯化铁、氯化铜反应的化学方程式。 学生进行书写练习，教师巡视指导，纠正学生书写过程中的错误。 教师展示学生的书写结果，进行点评和讲解，强调化学方程式的书写规范和注意事项。 【对应训练1】写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式。 【答案】 【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据化学方程式的书写步骤，正确书写出化学方程式。 活动二：反应现象的总结与应用 【引入】我们不仅要会书写化学方程式，还要能准确描述反应现象。大家结合刚才的实验，总结一下碱与不同物质反应的现象有哪些呢？ 设计意图 培养学生总结归纳的能力，让学生学会将实验现象与化学方程式联系起来，提高学生解决实际问题的能力。 【师生活动】 教师提出问题，引导学生总结反应现象。 学生分组讨论，总结碱与二氧化碳、酸碱指示剂、盐反应的现象。 各小组代表汇报总结结果，教师进行补充和完善。 教师布置应用任务：给出一些碱的反应实例，让学生描述反应现象并写出化学方程式。 学生进行应用练习，教师巡视指导，及时反馈和纠正。 【对应训练2】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，描述实验现象并写出化学方程式。 【答案】实验现象：无明显现象；化学方程式： 【解析】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显的实验现象，根据化学方程式的书写规则写出化学方程式。 一、碱的定义：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物 二、常见碱 （一）氢氧化钠（NaOH） 1.物理性质 白色固体，易潮解，有吸水性 2.特性：强腐蚀性 3.用途：化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业） （二）氢氧化钙[Ca(OH)₂] 1.物理性质 白色粉末状物质，微溶于水，水溶液俗称石灰水 2.特性：由生石灰（CaO）和水反应生成：CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 3.用途：（1）砌砖、抹墙（2）降低土壤酸性（3）制波尔多液、制石硫合剂农药 三、碱的化学性质 1.使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 2.与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 3.与部分盐反应 CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓ FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓ CuCl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Cu(OH)₂↓ 2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 3CaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓ 1.下列物质俗名对应正确的是（ ） A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)₂—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO₃—苏打 【答案】A 【解析】A.NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱，A正确； B.Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，B错误； C.CaO是生石灰，熟石灰是Ca(OH)₂，C错误； D.NaHCO₃俗称小苏打，苏打是Na₂CO₃，D错误。 2.下列关于NaOH和Ca(OH)₂的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)₂制波尔多液 B．用Ca(OH)₂改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO₂ D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A.Ca(OH)₂可用于制波尔多液，A正确； B.Ca(OH)₂能中和酸性土壤，可用于改良酸性土壤，B正确； C.NaOH溶液与CO₂反应无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO₂，应用澄清石灰水检验，C错误； D.NaOH固体有吸水性，可干燥某些气体，如O₂、N₂、NH₃、H₂等，D正确。 3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈腐蚀作用，A正确； B.氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，不能变红，B错误； C.氢氧化钠能与油污反应，可去除油污，作炉具清洁剂，C正确； D.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，D正确。 4.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．0～t₁段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t₁～t₂段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 【答案】C 【解析】A.0 - t₁段曲线变化平缓，是因为刚开始注入氢氧化钠溶液，反应缓慢，不是未振荡，A错误； B.t₁ - t₂段曲线变化明显，是因为振荡后反应加快，但不是因为注入溶液后振荡才出现这种形态，B错误； C.根据图像，t₃时a曲线对应的压强最高，b次之，c最低，所以烧瓶内压强由大到小顺序是a>b>c，C正确； D.压强越小，说明被吸收的二氧化碳越多，所以t₃时被吸收二氧化碳体积由大到小顺序是c>b>a，D错误。 5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】①中盐酸与石灰水反应，若盐酸过量，溶液呈酸性；②中硫酸与石灰水反应，若硫酸过量，溶液呈酸性；③中碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论石灰水加入量多少，溶液一定呈碱性；④中氯化铜与石灰水反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，若石灰水不足，氯化铜剩余，溶液可能呈酸性。所以选C。 6.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)₂ D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】A.久置的NaOH溶液可能会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也显碱性，能使酚酞变红，所以实验一不能说明NaOH溶液没有变质，A错误； B.实验二有气泡放出，说明溶液中有Na₂CO₃，但不能说明NaOH全部变质，B错误； C.实验三中加入BaCl₂溶液生成的沉淀是BaCO₃，不是Ba(OH)₂，C错误； D.实验三有白色沉淀BaCO₃生成，说明有Na₂CO₃，滤液加酚酞变红，说明还有NaOH，所以说明NaOH溶液部分变质，D正确。 7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 【答案】D 【解析】A.稀盐酸检验银离子是因为含有氯离子，与氢离子无关，A错误； B.稀盐酸检验银离子是利用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不是因为酸性，B错误； C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫是因为氢氧根离子与二氧化硫反应，不是钠离子，C错误； D.氢氧化钠溶液中氢氧根离子使其具有碱性，能吸收二氧化硫气体，D正确。 8.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．a点的值为2.9 B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C．c点时两者恰好完全反应 D．d点对应的溶液含有三种溶质 【答案】D 【解析】A.100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为100g×4% = 4g 设生成氢氧化镁沉淀的质量为x 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl 80 58 4g x 80/58=4g/x x = 2.9g，A正确； B.b点时氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，能使无色酚酞变红，B正确； C.c点时沉淀质量达到最大，说明两者恰好完全反应，C正确； D.d点时氯化镁过量，溶液中溶质有氯化钠和氯化镁两种，D错误。 9.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。 （2）沉淀B的化学式是______。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。 【答案】（1）过滤；（2）CaCO₃；（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 【解析】（1）操作②是将不溶性固体和液体分离，操作名称是过滤； （2）样品中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B是CaCO₃； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，所以不能确定样品中一定含有原来的氢氧化钠，有可能是反应生成的。 10.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。 A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。 【答案】（1）氢氧化铜；（2）D；（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确 【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑色物质可能是氢氧化铜分解生成的氧化铜，选D；（3）该实验只改变了硫酸铜溶液的浓度，没有改变氢氧化钠溶液的浓度，所以不能据此否定猜想，还需改变氢氧化钠溶液浓度进行验证。 在本次教学中，通过实验探究让学生认识了氢氧化钠和氢氧化钙的性质，学生参与度较高，对知识的理解更为直观。但在教学过程中也存在一些不足，比如在讨论二氧化碳与碱溶液反应的实验时，部分学生理解困难，后续应加强引导，通过更多实例和对比实验帮助学生理解。此外，在时间把控上不够精准，导致随堂演练部分讲解有些仓促。在今后的教学中，要更加合理地安排教学环节和时间，注重学生的反馈，及时调整教学方法，以提高教学效果。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$