精品解析：浙江省丽水市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 2025.01 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。 3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误； B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确； D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B. 工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增加反应物浓度促进反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行，常压的选择是实际生产中的经济性考量（高压成本高），而非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法，用高Cl-浓度抑制Cl2溶解，属于浓度对平衡的影响，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨，增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B. 实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D. 处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3水解为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，去油污能力提升，A正确； B．Na2S易水解生成HS-和OH-，加入NaOH抑制水解，维持S2-浓度，B正确； C．石灰（Ca(OH)2）与Na2CO3反应生成NaOH，进一步增加土壤碱性，加重盐碱化，C错误； D．中和酸性或碱性废水是工业处理的常规方法，D正确； 故选C。 4. 下列应用与方程式不相符的是 A. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B. 用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C. 铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D. 工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，符合实际制备过程，A正确； B．S2-与Cu2+生成CuS沉淀，CuS的溶度积极小，反应成立，B正确； C．铁的吸氧腐蚀总反应应分步：先生成Fe(OH)2：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，再氧化为Fe(OH)3。直接写成4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3忽略了中间步骤，方程式不符合实际过程，C错误； D．工业制钠通过电解熔融NaCl生成Na和Cl2，方程式正确，D正确； 故选C。 5. 在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. c(N2)不再变化 B. 相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2 C. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D. 容器内气体的密度不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度不再变化是平衡状态的特征标志，A项不符合题意； B．相同时间内，断开 H-H键和断开N-H键数目比为1:2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B项不符合题意； C．速率比为化学计量数之比，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否平衡，C项符合题意； D．恒温恒压下，建立平衡的过程中气体体积是变量，气体质量不变，气体密度是变量，容器内气体的密度不再变化能说明反应达到平衡，D项不符合题意； 综上，选C。 6. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，无法完全转化，放出的热量197.8kJ仅为实际反应量对应的值，而ΔH应为完全反应的理论值，因此ΔH小于197.8kJ/mol，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH未达到燃烧热的定义，B错误； C．该反应生成BaSO4沉淀，其溶解热会影响总反应热，ΔH应小于-114.6kJ·mol-1，C错误； D．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D正确； 故选D。 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X<Z B. 离子半径：Y>Z C. 电负性：W<X D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 【答案】A 【解析】 【分析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z为Al；位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，X为N，Y为Mg。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则N的第一电离能（约1400 kJ/mol）大于Al（约577 kJ/mol），故A错误； B．Mg2+和Al3+具有相同的电子层结构，Al3+核电荷数更大，离子半径更小，故B正确； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N的电负性（3.04）大于C（2.55），故C正确； D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，HNO3（X的最高价含氧酸）酸性强于H2CO3（W的最高价含氧酸），故D正确； 故选A。 8. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、 SO、HCO B. Ag+、K+、NO、S2− C. Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D. Na+、Cl−、OH−、ClO− 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与HCO会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法共存，A不符合题意； B．Ag+与S2-会结合生成Ag2S沉淀，无法共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，无法大量共存，C不符合题意； D．Na+、Cl-、OH-、ClO-在碱性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应等，可共存，D符合题意； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA C. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D. 电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g N2（1molN2）和6g H2（3molH2）按N2+ 3H2 2NH3的化学计量比恰好完全反应，理论上生成2mol NH3（即2NA个分子），但该反应是可逆反应，不能完全进行，实际生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．NH4Cl溶液中NH会水解，导致其浓度小于0.1mol/L，但题目未明确溶液体积，无法确定NH的总物质的量，B错误； C．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1mol/L，1L该溶液中H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确； D．标准状况下22.4L O2为1mol，电解CuSO4时，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑ + 4H+，每生成1mol O2转移4mol电子，即转移4NA个电子，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置使用正确的是 A. 配制氢氧化钠溶液 B. 蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C. 制取碳酸氢钠 D. 测定中和反应反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A错误； B．蒸发时促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，应在HCl气流中蒸发得到氯化铁晶体，B错误； C．氨气极易溶于氯化钠溶液，容易产生倒吸，应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置，C错误； D．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，D正确； 故选D。 11. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 12. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确； B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误； C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B. 将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D. 将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误； B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1，若加入碱，则该溶液的pH为13，C错误； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以CH3COOH分子存在，pH=3时，c(CH3COOH>c(H+)=10-3 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-5 mol/L，使溶液的pH<5，可见所得醋酸的pH较小，D正确； 故答案为D。 14. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为外加电流的阴极保护法：钢闸门连接电源负极，作电解池的阴极；高硅铸铁连接电源正极，作电解池的阳极 ，据此回答。 【详解】A．在外加电流的阴极保护法中，阳极材料（高硅铸铁）并非 “损耗阳极”（牺牲阳极的阴极保护法中才是损耗阳极），而是惰性阳极（不参与电极反应，仅传递电子），阳极发生氧化反应（一般是溶液中阴离子放电），高硅铸铁不被损耗，A错误； B．通电后，外电路中电子从电源负极流出，流向钢闸门（阴极）；电源正极从阳极（高硅铸铁 ）获得电子，故外电路电子被强制流向钢闸门，B正确； C．环境条件（如海水成分、温度、流速等 ）会影响金属腐蚀的速率，为确保钢闸门得到有效保护，需根据环境条件变化调整保护电流大小，C正确； D．外加电流的阴极保护法可使钢闸门作为阴极，抑制其发生氧化反应（腐蚀反应），使钢闸门表面的腐蚀电流（因腐蚀产生的电流）接近零，D正确； 故选A。 15. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A. 甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B. 甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O C. 若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D. 当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 【答案】C 【解析】 【分析】甲池是甲醇燃料电池，左侧电极通入甲醇，左侧电极是负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O、右侧电极是正极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e−=4OH−；乙、丙与电源相连，乙、丙是电解池；乙池中，A与电源正极相连、B与电源负极相连，A是阳极，电极反应式为：2H2O-4e−=4H++O2↑、B是阴极，电极反应式为Ag++e−=Ag；丙池中C与电源正极相连、D与电源负极相连，C是阳极，电极反应式为：2Cl−-2e−= Cl2↑、D是阴极，电极反应式为：Cu2++2e−= Cu，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极，A正确； B．由分析知，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O，B正确； C．若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电极C是阳极，电极反应式为：2Cl−-2e−= Cl2↑、电极D是阴极，电极反应式为：2H2O +2e−=2OH−+H2↑，电键闭合一段时间后，丙池中碱性增强，溶液的pH将增大，C错误； D．乙池中B是阴极，电极反应式为Ag++e−=Ag，当B极质量增加5.40g时，转移的电子数为0.05mol，丙池中D极的电极反应式为：Cu2++2e−= Cu，转移的电子数为0.05mol，析出Cu的物质的量为0.025mol，质量为1.60g，D正确； 故选C。 16. 下列说法不正确的是 A. 向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)N2O4(g)]，气体颜色先变深后变浅 B. 向0.5 mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2− (黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色 C. 某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D. 向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积增大而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．压缩注射器时，NO2浓度增大颜色先变深，随后因压强增大平衡向生成N2O4方向移动，颜色变浅，A正确； B．加水稀释CuCl2溶液，Cl⁻浓度降低，平衡左移，[Cu(H2O)4]2+（蓝色）占比增加，溶液颜色由绿色变为蓝绿色，B正确； C．催化剂同等加快正逆反应速率，但ΔH由反应物和产物的焓差决定，与催化剂无关，C正确； D．NH4Cl溶液中存在水解平衡：，加入HCl电离出H+抑制NH水解，c(H+)增大，但由于溶液体积增大，c(NH)减小，导致比值增大，D错误； 故选D。 17. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C. 实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D. 实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1的电荷守恒应为c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)=c(H+)，A错误； B．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3，Na2SO3可被空气中O2氧化为Na2SO4，故蒸干、灼烧得固体Na2SO4，B错误； C．实验2溶液pH为4，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-4=，则c()<c()，C正确； D．实验3发生的反应：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c()>c(Mn2+)，D错误； 故选C。 18. 常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。 A. ab段主要是NaOH和HCl反应 B. c点溶液中的Fe3+已沉淀完全 C. c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D. d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCl3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH，据此回答。 【详解】A．FeCl3溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确； B．c点pH=2.82，常温下c(OH-)=10-11.18 mol·L-1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可计算此时铁离子浓度为：<10-5 mol·L-1，即铁离子沉淀完全，B正确； C．c点后NaOH过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化，C正确； D．d点的溶液中，pH=11.84，d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电离的H+和OH-相等，则由水电离出的c(OH-)约为10-11.84 mol·L-1，D错误； 故选D。 19. 已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅲ为放热反应 B. 反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D. 平衡时产物选择性：产物a>产物b 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物a的能量高于产物b的能量，发生反应Ⅲ时放出能量，为放热反应，A正确； B．生成产物a的反应活化能较小，反应未达平衡时，升高温度生成b的反应速率提高更多，产物b的比例会升高，B正确； C．分离产物a可促进生成a的反应的进行，可提高a的产率，C正确； D．产物b的能量更低、更稳定，平衡时产物b选择性更大，D错误； 答案选D。 20. 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题 21. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）基态Cu原子的最外层电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因___________。 （2）当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C3H5(NO3)3(l) → 12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g)，其受热不稳定的原因是___________。 （3）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是___________。 A. 微粒半径：④>①>② B. 得电子能力：③>② C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 【答案】（1） ①. 4S1 ②. ds ③. Cu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 （2）生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。 （3）D 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的原子序数为29，其价层电子排布式为3d104s1，最外层电子排布式为4s1，位于元素周期表的ds区；Cu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子，因此高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO。 【小问2详解】 由硝酸甘油发生热分解的第一步反应可知，其受热不稳定的原因有：生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。。 【小问3详解】 由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为Fe2+，③为Fe3+，④为Fe原子的激发态； A．一般电子层数越多原子半径越大，而Fe原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：④>①>②，故A正确； B．得电子能力是指氧化性，氧化性：Fe3+＞Fe2+，则得电子能力：③>②，故B正确； C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，故C正确； D．Fe3+的3d轨道上有电子，能再继续失去电子，故D错误； 答案选D。 22. 乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。 （1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应： 反应自发进行的条件为___________。 （2）甲烷催化脱氢制乙烯 物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热/() 285.8 890.3 1411.0 ①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___________。 ②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是___________。 （3）电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。 ①该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②b电极上的电极反应式为___________。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. 恒压容器中通入水蒸气，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率 （3） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应的，，要使，需要高温条件； 【小问2详解】 ①根据表格的数据可得已知方程式： ①H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol； ②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol； 甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反应可由②×2-③-①×2得到，根据盖斯定律，反应的焓变为ΔH=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol； ②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，容器的体积会扩大，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率； 【小问3详解】 由图可知，与电源负极相连的电极b为阴极，阴极上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生成乙烯和水，电极反应式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2； ①由上述分析可知，阴极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，根据两边的电荷守恒，应该是H+发生迁移，故采用阳离子交换膜； ②由上述分析可知，b电极上的电极反应式为。 23. 大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.8 kJ·mol-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。 （1）若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。 ①t2时刻，比较大小： v正___________ v逆(填“>”、“<”或“=”) ②若t4=10min，计算该反应在 0～t4内的反应速率v(N2)=___________。 ③该反应的平衡常数为___________。 ④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像______。 （2）在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是___________。 【答案】（1） ①. > ②. 0.02 ③. 320 ④. （2）催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率 【解析】 【小问1详解】 由图像可得t4时刻开始a、b两物质体积分数不再变化，达到平衡，则t2时刻反应未达平衡，正在向正反应方向进行，则v正>v逆； 设平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为x，列三段式： 依据图像有，解得x=0.4，则v(N2)==0.02，故答案为0.02；平衡常数K===320；t5时刻压缩体积相当于增大压强，且各组分浓度增大，使正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，向正反应方向移动，则图像为； 故答案为 > ，0.02，320， 【小问2详解】 由图像3可得，温度大于400K时脱氮率都减小，催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率，则选择甲，故答案为催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率。 24. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为___________。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋)___________2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）CN-+H2OHCN+OH- （2）减小 （3）①②④③ （4） ①. 10-12 ②. = 【解析】 【小问1详解】 25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，呈碱性，原因是弱酸根离子CN-会水解生成OH-，离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。 【小问2详解】 当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小。 【小问3详解】 浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：CO＞SO，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③。 【小问4详解】 ①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，溶液的pH=2，Ka==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=。 ②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。 25. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？___________(填字母)。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 （3）滴定过程中用左手控制___________(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。 【答案】（1）B （2）BDEFG （3）酸式滴定管的活塞 （4）滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）CD （6）80% 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管的管身与滴嘴之间是胶管连接，排出碱式滴定管中气泡时需将滴嘴扭转90°以上，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故选B。 【小问2详解】 配制标准盐酸时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，因此需要用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶，故选BDEFG。 【小问3详解】 滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 【小问4详解】 判断滴定终点到达时的现象为：滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色。 【小问5详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，A不符合题意； B．振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低，B不符合题意； C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高，C符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增大，所测结果偏高，D符合题意； 答案选CD。 【小问6详解】 根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）mL÷3=20.00mL，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），0.1mol/L×20mL＝c（碱）×25mL，解得c（碱）＝0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 2025.01 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。 3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B. 工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 3. 下列说法不正确的是 A. 加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B. 实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D. 处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 4. 下列应用与方程式不相符的是 A. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B. 用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C. 铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D. 工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 5. 在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. c(N2)不再变化 B. 相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2 C. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D. 容器内气体的密度不再变化 6. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：X<Z B. 离子半径：Y>Z C. 电负性：W<X D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 8. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、 SO、HCO B. Ag+、K+、NO、S2− C. Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D. Na+、Cl−、OH−、ClO− 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA C. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D. 电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子 10. 下列实验装置使用正确的是 A. 配制氢氧化钠溶液 B. 蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C. 制取碳酸氢钠 D. 测定中和反应反应热 11. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 12. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 13. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B. 将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D. 将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 14. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零 15. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A. 甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B. 甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O C. 若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D. 当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 16. 下列说法不正确的是 A. 向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)N2O4(g)]，气体颜色先变深后变浅 B. 向0.5 mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2− (黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色 C. 某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D. 向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积增大而减小 17. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C. 实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D. 实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 18. 常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。 A. ab段主要是NaOH和HCl反应 B. c点溶液中的Fe3+已沉淀完全 C. c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D. d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 19. 已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅲ为放热反应 B. 反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D. 平衡时产物选择性：产物a>产物b 20. 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 21. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）基态Cu原子的最外层电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因___________。 （2）当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C3H5(NO3)3(l) → 12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g)，其受热不稳定的原因是___________。 （3）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是___________。 A. 微粒半径：④>①>② B. 得电子能力：③>② C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 22. 乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。 （1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应： 反应自发进行的条件为___________。 （2）甲烷催化脱氢制乙烯 物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热/() 285.8 890.3 1411.0 ①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___________。 ②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是___________。 （3）电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。 ①该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②b电极上的电极反应式为___________。 23. 大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.8 kJ·mol-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。 （1）若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。 ①t2时刻，比较大小： v正___________ v逆(填“>”、“<”或“=”) ②若t4=10min，计算该反应在 0～t4内的反应速率v(N2)=___________。 ③该反应的平衡常数为___________。 ④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像______。 （2）在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是___________。 24. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为___________。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋)___________2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 25. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？___________(填字母)。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 （3）滴定过程中用左手控制___________(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $