(2)物质的化学计量-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(苏教版2019)

null高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ② ⑤ 档次系数 1 选择题 对物质的量的理解 易 0.85 选择题 6 决定物质体积的因素 易 0.78 3 选择题 6 物质的量和摩尔质量辨析 易 0.75 4 选择题 6 物质的量相关计算 8 0.68 5 选择题 6 阿伏加德罗定律的应用 中 0.68 6 选择题 元素守恒的应用 中 0.68 7 选择题 6 阿伏加德罗常数的应用 的 0.65 8 选择题 6 气体分子数相关计算 中 0.60 9 选择题 6 气体摩尔体积的应用 难 0.45 10 选择题 6 图像分析、阿伏加德罗常数的应用 难 0.40 11 非选择题 21 气体摩尔体积及物质的量的计算 中 0.65 12 非选择题19 阿伏加德罗定律的应用 难 0.45 昏考答案及解析 一、选择题 个，B项正确：1mol水中约含有2×6.02×103个氢 1.C【解析】1molO:的质量为32g,1 mol CO的质量 原子，C项错误：并非所有物质都由分子构成，D项 为28g,质量不同，A项错误：1mol),和1 mol CO 错误。 的分子数相同，且氧气分子和一氧化碳分子都为双原 4.D【解析】N原子的物质的量等于NO分子的物质 子分子，所含的原子数都为2Na个，B项错误：1mol 的量，NO,分子的数日=n×N=0.2mol×6.02X 氧气和1mol一氧化碳所含的分子数都为NA个，C 10mol1=1.204×10,NO,分子的数目=N原子 项正确：1molO,中含有的氧原子数为2N,1mol CO中含有的氧原子数为N,氧原子总数不同，D项 的数目，A项精误：MN0,)=吕-=2品 错误。 46g·mo,B项错误：9.2gNO,中N原子的质量 2.C【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微 为0.2mol×14g·mol1=2.8g,则9.2gNO,中O 粒之问的距离和粒子的大小，A项正确：同温同压下， 原子的质量=9.2g一2.8g=6.4g,C项锆误：n(O) 粒子数相同的任何气体，微粒间平均距离相同，体积 6.4g 相同，B项正确：周体中微粒之间的距离很小，决定固 6gmo.mol,(N)()-0.2 mol 体体积大小的主要因素是粒子数和粒子的大小， :0.4mol=1:2,该氮的氧化物的化学式为NO,D项 1ol固体物质的体积不同，C项错误：等质量的H:, 正确 物质的量相同，压强越小，温度越高，气体所占体积越 5.A【解析】同温同体积气体的物质的量越大，其压强 大，D项正确。 3.B【解析】水的摩尔质量是18g·mo厂'，A项错误： 越大，1g气体物质的量：n=选项中只有MCH,) 12g碳物质的量为1mdl,含碳原子约为6.02×10 小于M(O),所以X为CH,故选A项。 ·3· 6.C【解析】据图示可知：反应前后原子种类不变，而 (2)0.5mol(3分)22g(3分) 分子种类发生变化，A项正确：2mol甲生成乙和丙 (3)5.61(3分) 两种物质，因此该反应是分解反应，B项正确：据元素 (4)22:21(3分》 守恒可知，摩尔质量关系为2M(甲)=3M(乙)十 (5)40g·mo1(3分)13(3分) M(丙)，C项错误：据图示3个乙分子共含6个X原 【解析】(1)1,204×10个C0的物质的量是 子，则1个乙分子含2个X原子，即1mol乙分子中 1.204×102 含2molX原子，D项正确。 6.02x102mo7=2mol. 7.B【解析】NO2山Na和O组成，0.1mol (2)标准状况下11.2LCO2物质的量为 NO2中含有的阴离子数为0.1NA,A项错误：17g 11.21 NH物质的量为1mol,含3mol氢原子，即含氢原子 22.4L·mo=0.5mol:质量为0.5mol× 数为3N,B项正确：常温常压下11.2LCO,物质的 44g·mol1=22g。 量不是0.5mol,所含分子数不是0.5NA,C项错误： C:溶于水主要以C,存在，氟水中少量的Cl与水 (3)1gC0在标准状况下的体积是28g·moT× 反应生成HCI和HC1O,D项错误。 22.4L·mol1=5.6L 32g (4)设C)和CO,的质量为m,则相同质量的CO和 8.A【解析】32g甲烷的物质的量为16g:na 2mol,分子数为2N,含有氢原子数甘为8V,标准 C0:所含的原子个数之比是（袋×2）：（行×3）= 状况下体积为2mol×22.4mol·L1=44.8L:含有 22:21。 6.02×10个HC1分子的氯化氢，分子数为NA,物质 的量为1mol,质量为1mol×36.5g·mol= (5)C0和C0:混合气体物质的量为22.L·mol 6.72L 36.5g,含有氢原子数日为N,标准状况下体积为 =0,3mol,混合气体的平均摩尔质量为0.3m0 12g 1mol×22.4mol·11=22.4L:标准状况下33.6L 33.6L 40g·mol':n(CO)十n(CO:)=0.3mol, NH,物质的量为2.：m0T=1.5mo.质量为 28g·mol1×n(C0)+44g·mol1Xn(C02)= 1.5mol×17g·mol1=25.5g,分子数为1,5N 12g,解得n(C0)=0.225mol,n(C0)= 含有氢原子数目为4,5N。含有氢原子的数目最多 0.075mol,则n(C0)tn(C02)=13。 的是32gCH,,A项正确：分子的质量最大的是6.02 12.(19分) ×10个HC1分子，B项错误：标准状况下，32gCH (1)①4：1(4分)7g(4分)14(4分) 的体积最大，C项错误，分子数目最多的是32gCH, ②0.75mol(4分) D项错误 (2)1:2(3分) 9.A【解析】标准状况下，该气体的摩尔质量为 【解析】(1)①左右两侧气体温度、压强相同，气体体 1.25g·L-×22.4L·mol1=28g·mol1.可见 积之比等于物质的量之比，则左侧与右侧气体物质 28 该气体中单个分子的质量为产8：故选A项。 的量之比为子：号=41：左糊a(N,)=1m0l,则右 10,A【解析】实验开始时，四个容器均密闭、体积相 侧n(C0)=×1mol=0.25mol,m(C0)月 等，且初始压强均为101kP,则气体的物质的量相 同。由于四种气体的摩尔质量不同，所以质量不同， 0.25mol×28g·mol1=7g:同温、同压下气体密 密度不同，A项结误：若容器的容积为22.4L,13:00 28g·mol 时N:温度在40℃左右，V.大于22.4L·mol, 度之比等于气体摩尔质量之比·2g:0一=14， n(N)<1mol,则N:原子个数少于2N,B项正确： 即右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。 ②保持温度不变，若改变右侧C)的充入量而使隔 12:30一13：30时间范围内C02的温度最高，此时气 板处于容器正中间，则右侧CO物质的量也应为 体的物质的量，体积均相同，所以CO:的压强最大， 1mol,应再充入C0物质的量为1mol一0.25mol C项正确：据图示可知，光照时间相同，CO:的温度 0.75mol. 变化最大，则CO是四种气体中温室效应最显著 (2)根据得失电子守恒配平：3NF,十5HO一2NO 的，D项正确。 十HNO,十9HF,反应过程中，NF,中被氧化与被还 二、非选择题 原的元素原子的物质的量之比为1·2。 11.(21分) (1)2mol(3分】