1.2 物质的化学计量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第一册 物质的化学计量 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．14g丁烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA B．的乙酸溶液中含的数量为0.1NA C．标准状况下，通入水中，反应转移的电子数为0.2NA D．取浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA 2．下列关于水的说法正确的是 A．1个分子的质量是 B．的摩尔质量是18 C．的质量是 D．标准状况下的体积大约为 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体完全燃烧消耗O2的分子数为3NA B．标准状况下，2.24LHF中含有共价键的数目为0.1NA C．1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为NA D．500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数目等于0.5NA 4．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L−1 K2SO4溶液的说法正确的是 A．1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L−1 B．500 mL溶液中含有0.1NA个K+ C．1 L溶液中所含K+、总数为0.3NA D．2 L溶液中浓度是0.4 mol·L−1 5．下列说法不正确的是 A．28g和CO混合气体中的分子数约为个 B．3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15mol C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol D．1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 6．两个容积均为1.12 L的容器，在同温同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是 A．气体分子数均为3.01×1022 B．密度相等 C．原子数相等 D．电子数相等 7．下列叙述不正确的是（    ） A．24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13 B．相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8 C．将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液 D．同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶8 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA B．1 mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA C．1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为10NA D．3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 10．已知NA为阿伏加 德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为 A．64/NAg B．NA/ 64g C．64NAg D．无法计算 11．NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NA B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8NA C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2NA D．64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．中含有的原子总数约为 C．的物质的量为 D．溶液中含溶质的质量为 13．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 ① 6.72 L CH4  ② 3.01×1023个HCl分子   ③13.6 g H2S  ④ 0.2 mol NH3 A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子个数：①＞③＞②＞④ 14．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是 A．标准状况下，11.2 LCCl4所含的分子数为0.5NA B．14 g氮气所含的氮原子数为NA C．1 mol/L H2SO4 的阴、阳离子总数为3NA D．12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA 15．设N0为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2O2与足量的H2O反应生成1molO2，转移电子数目为2N0 B．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N0 C．30g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2N0 D．1L1mol/LNaClO溶液中含有阴离子的数目小于N0 二、填空题 16．根据所学知识，回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ；中元素的质量为 g。 (2)标准状况下，的体积为 L，所含的氧原子数为 。 (3)某同学欲用的浓硫酸（密度）配制硫酸（密度）。 ①下列说法错误的是 （填标号）。 a．的浓硫酸的物质的量浓度为 b．需要用量筒量取的浓硫酸 c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 d．容量瓶水洗之后需要用硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小 ②硫酸最多能消耗 。 ③硫酸中溶质的质量分数为 （保留小数点后一位）硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度 （填“>”“<”或“=”）。 17．按要求填空。 (1)标准状况下44.8L的物质的量为 mol，质量为 克。448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为 g/mol。 (2)2mol水中含有 个水分子，质量为 克。9g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。 (3)40.5g某金属氯化物中含有0.6mol，则该金属氯化物的摩尔质量为 。 (4)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是 。 18．实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液除下列部分仪器外，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)配制0.1 mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是 。 ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的NaOH溶液浓度偏低的是_______。 A．称取氢氧化钠固体的砝码生锈了 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 19．物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： (1)0.2molH2SO4所含的分子数约为 个。 (2) molCO2中含有3g碳。 (3)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为 。 (4)工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应若消耗1molFe2O3，理论上生成标准状况下 LCO2。 (5)阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①7.3g阿莫西林的物质的量为 。 ②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为 。 (6)分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的C2H4、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为 。 三、计算题 20．利用相关知识填空： （1）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为 。 （2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为 g。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2。在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 。x值为 ；含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的物质的量是 。 （5）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是 ； 同质量的NH3和H2S气体的体积比是 ； 同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是 ； 若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是 ； 同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是 。 21．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答： (1)混合气体中CO的质量是 。 (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。 (3)混合气体在标准状况下的密度是 。 22．将50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L (标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求： (1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式 。 (2)混合物中氧化铁是 g。 (3)原稀硫酸的物质的量浓度 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A B A B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D B A 1．A 【详解】A．丁烯和环丙烷的最简式均为，14 g 的物质的量为1 mol，则所含氢原子数为，A正确； B．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此溶液中物质的量小于0.1 mol，B错误； C．只有部分的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，C错误； D．浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，0.7 mol浓硝酸与铜反应生成0.35 mol二氧化氮，0.7 mol稀硝酸与铜反应生成0.175 mol一氧化氮，因此生成气体的物质的量在0.175 mol与0.35 mol之间，D错误。 故选：A。 2．C 【详解】A．1个分子的物质的量为mol，故质量为，A错误； B．的摩尔质量是18g/mol，B错误； C．的质量，C正确； D．标准状况下为液态物质，1molH2O的体积远大于，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A． 乙烯和环丙烷的实验式均为CH2，乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体完全燃烧消耗O2的分子数为=3NA，故A正确； B． 标准状况下，2.24LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误； C． 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数均为NA，但1 mol Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，转移的电子数均为2NA，故C错误； D． NaCl溶液中微粒有溶剂水分子，水电离的氢离子、氢氧根离子，钠离子和氯离子，500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数目远大于0.5NA，故D错误； 故选A。 4．A 【分析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。 【详解】A. c(K2SO4)=0.2 mol·L−1，故c(K+)=0.4 mol·L−1，K+的浓度与所取溶液体积无关，故A正确。 B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 mol·L−1×0.5 L=0.2 mol，即0.2NA，故B错误。 C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 mol·L−1，n(SO42-)=0.2 mol·L−1×1 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 mol·L−1×1 L=0.4 mol，所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol，故C错误。 D. c(K2SO4)=0.2 mol·L−1，故c(SO42-)=0.2 mol·L−1，SO42-的浓度与所取溶液体积无关，故D错误。 所以答案选A。 【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。 5．B 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28g⋅mol−1，28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，其分子数为NA，故A正确； B．由于温度与压强未确定，故3.36LCO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15mol，故B错误； C．由n=可知，分子数为3.01×1023的CH4和NH3混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子的物质的量为2mol，电子数为，故D正确； 故选：B。 6．A 【详解】温度、压强、体积相同时，气体N2、CO的物质的量相同。 A．状况未知，Vm不确定，不能利用体积计算物质的量，也就不能利用N=n·NA计算含有的气体分子数，A错误； B．物质的量相同，M相同，质量与体积相同，可知密度相等，B正确； C．物质的量相同，两种气体均为双原子分子，则含有的原子数相等，C正确； D．物质的量相同，1个分子中均含14个电子，则等物质的量的气体含有的电子数相等，D正确； 故合理选项是A。 7．B 【详解】A.24gMg的物质的量为=1mol，所含质子数为12NA；27gAl的物质的量为=1mol，所含质子数为13NA，则二者所含质子数之比为12：13，故A正确，但不符合题意； B.没有说明外界条件相同，不能比较不同气体的体积比，故B错误，符合题意； C.根据c=，在稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的5倍，则浓度变为原来的，故C正确，但不符合题意； D.根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，则，H2和CH4在同温同压下的密度之比=2g/mol：16g/mol=1：8，故D正确，但不符合题意； 故选：B。 8．A 【详解】A．O3和O2的分子都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则16 g O3和O2的混合气体中O原子的物质的量是1 mol，O原子数目是NA，A正确； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误； C．D318O+中含有13个中子，则1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为13NA，C错误； D．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3 mol Fe反应转移电子的物质的量是8 mol，则反应过程中转移8NA个电子，D错误； 故合理选项是A。 9．D 【详解】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确； B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确； C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确； D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误； 故选D。 10．A 【详解】二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，则1mol二氧化硫的质量为64g，1mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子，则1个二氧化硫分子的质量为g，故答案为A。 【点睛】准确理解物质的量和摩尔质量的概念是解题关键，依据摩尔质量为1mol物质所具有的质量，以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，结合1mol任何物质都含有阿伏加德罗个微粒即可。 11．D 【详解】A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误； B．2 H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误； C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．CaC2由Ca2＋和C22－构成，64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA，故D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．的质量是，A错误； B．的物质的量为，含有的原子的物质的量为，原子总数约为，B正确； C．未说明标准状况，不能计算，C错误； D．，D错误； 故选B。 13．D 【详解】①6.72 L CH4物质的量为n(CH4)==0.3 mol；②3.01×1023个HCl分子物质的量为n(HCl)==0.5 mol；③13.6 g H2S的物质的量n(H2S)==0.4 mol；④0.2 mol NH3。 A．同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②＞③＞①＞④，A正确； B．依据ρ=可知：同温同压条件下气体的密度与M成正比，甲烷：16 g/mol，HCl：36.5 g/mol；H2S：34 g/mol，NH3：17g/mol，所以密度：②＞③＞④＞①，B正确； C．①中质量m(CH4)=0.3mol×16 g/mol=4.8 g；②中质量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25 g；③中质量m(H2S)=13.6 g；④中质量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4 g，所以质量：②＞③＞①＞④，C错误； D．①②③④中H原子物质的量分别是1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，氢原子个数大小顺序是：①＞③＞④＞②，D错误； 故合理选项是D。 14．B 【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，故A错误； B．14 g氮气的物质的量为0.5mol，所含的氮原子数为NA故B正确； C．没给出溶液体积，阴、阳离子总数不能计算，故C错误； D．浓硫酸与足量的Cu加热反应，得到SO2小于0.3NA，因为铜不与稀硫酸反应，故D正确； 故选B。 15．A 【详解】A．Na2O2与足量的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，四个氧原子中两个氧原子的化合价从-1升高到0价，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，生成1molO2转移2mol电子，转移电子数目为2N0，故A正确； B．标准状况下，四氯化碳是液态，不能使用标况下气体的摩尔体积进行计算，故B错误； C．甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，30gCH2O物质的量为n==，含有的氧原子的物质的量为1mol，含氧原子数目为N0，故C错误； D．1L1mol/LNaClO的物质的量为1L×1mol/L=1mol，NaClO溶液中，ClO−的水解中阴离子个数不变，但溶液中含有氢氧根，故此溶液中阴离子个数大于N0个，故D错误； 答案选A。 16．(1) 56 (2) 11.2 (3) 25 42.6 < 【详解】（1）当质量以g为单位时，摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，的摩尔质量为，中含0.5mol×2=1molFe，元素的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g； （2）物质的量为，标准状况下，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molO3含0.5mol×3=1.5molO原子，所含的氧原子数为； （3）①a．98%的浓硫酸的物质的量浓度为，a错误； b．根据稀释定律，需要用量筒量取98%的浓硫酸，b正确； c．浓硫酸稀释时放出大量热量，则浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，c正确； d．容量瓶水洗之后不需要用硫酸润洗，硫酸润洗导致浓度偏大，d错误； 故选ad； ②硫酸物质的量为，根据H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，硫酸最多能消耗n(KOH)=2n(H2SO4)=0.1mol，消耗的体积为。 ③5mol/L硫酸中溶质的质量分数为，硫酸密度大于水，与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的二倍，硫酸的浓度＜2.5mol/L。 17．(1) 2 88 46 (2) 36 49 (3)135g/mol (4) 【详解】（1）标准状况下44.8L的物质的量为，质量为m=n∙M=2mol×44g/mol=88g，448mL某气体在标准状况下的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）2mol水中含有N=n∙NA=2NA个水分子，质量为m=n∙M=2mol×18g/mol=36g，9g水物质的量为，水和硫酸所含的分子数相等，则硫酸的物质的量为0.5mol，质量为m=n∙M=0.5mol×98g/mol=49g，它们所含氧原子数之比是0.5×1:0.5×4=1:4； （3）中含有0.6mol，物质的量为0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为； （4）设CO和的物质的量分别为xmol和ymol，则(x+y)mol×22.4L/mol=6.72L，xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=10g，解得x=0.2，y=0.1，则CO和的物质的量之比是0.2：0.1=2:1。 18．(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 (2)①②④③⑤ (3)C 【详解】（1）配制NaOH溶液通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶； （2）配制 0.1mol/L NaOH溶液操作步骤为：把称量好的 NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2∼3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 ∼2 cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀； 所以正确顺序是①②④③⑤； （3）A．砝码生锈，会导致称取的氢氧化钠固体偏多，最终浓度偏大，A错误； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致水加少了，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B错误； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，水加多了，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，C正确； D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，已经配制过氢氧化钠溶液的容量瓶未洗涤重新配制氢氧化钠溶液，会有残留的氢氧化钠在容量瓶中，氢氧化钠偏多，浓度偏大，D错误； 答案选C。 19．(1)1.204×1023 (2)0.25 (3)14：11 (4)67.2 (5) 0.02mol 32：7 (6)1：1：1 【详解】（1）根据公式计算，，故答案为1.204×1023； （2）根据公式计算，，故答案为0.25mol； （3）一氧化碳与二氧化碳中氧原子个数比为一比二，当氧原子数目相同时，分子数之比为二比一，根据公式，，质量之比为； （4）根据方程式的系数，消耗1mol氧化铁时生成3mol二氧化碳，根据公式，标况下的体积； （5）①根据公式，； ②碳、氮元素质量比为； （6）根据理想气体状态方程和，可推得，当恒容恒温且质量相等时，M与P成反比，三种气体的M相等，均为28，故压强也相等，为1：1：1。 20． NA 16 64g/mol 32 16 3 0.6mol 1:2 2:1 3:1 2:3 2:1 【分析】根据物质的量三个公式；；，和阿伏加德罗定律及其推论进行相关计算。 【详解】（1）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则，则，28g该气体物质的量，所含有的分子数为NA，故答案为：NA； （2）标况下22.4L混合气体的物质的量，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol可知：x+y=1①28x+32y=30②，解①②可得y=0.5mol，则氧气的质量，故答案为：16； （3）在标准状况下，体积为448mL的气体物质的量，质量为1.28g，则摩尔质量，化学式为RO2，则R的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mol；32； （4）8.4gN2与9.6g某单质Rx分子数之比为3:2，则物质的量之比为3:2，所含原子个数相同则， 解得x=3；设R的相对原子质量为y，则=3:2，解得y=16；含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3物质的量，则所含的物质的量，故答案为：16；3；0.6mol； （5）同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，则NH3和H2S气体的密度比为17:34=1:2； 同质量的NH3和H2S气体物质的量之比，同温同压下气体体积比与物质的量之比相等为2:1； 同温同密度同体积的NH3和H2S气体中质量必定相等，则气体物质的量之比，则含H个数比是； 若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比； 同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体物质的量之比，同温同体积下压强之比与物质物质的量之比相等为2:1，故答案为：1:2；2:1；3:1；2:3；2:1。 21． 7g 5.6L 1.607g·L-1 【详解】(1)完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，物质的量为0.5mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据C元素守恒可得x+y=0.5mol，根据质量守恒可得28x+44y=18，解得x=0.25mol，y=0.28mol，所以CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g； (2)CO2的物质的量为0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； (3)混合气体在标准状况下的体积为0.5×22.4L/mol=11.2L，所以密度为=1.607g·L-1。 22． Fe+2Fe3+=3Fe2+ 28.736 3.694 【分析】反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则Fe元素全部转化为亚铁离子存在于溶液中，因此共发生3个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 【详解】(1)3个反应中Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4属于化合反应，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； (2)设混合物中Fe的物质的量为xmol，Fe2O3的物质的量为ymol，则①56x+160y=50，放出标准状况氢气4.48L (0.2mol)，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑消耗的Fe为0.2mol，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4消耗Fe的物质的量为ymol，则②0.2+y=x，联立二式解得x≈0.3796，y≈0.1796，则混合物中氧化铁的质量为0.1796mol×160g/mol=28.736g； (3)结合(2)可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.3796mol+0.1796mol×2=0.7388mol，c(H2SO4)==3.694mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$