精品解析：2025年黑龙江省绥化市第四中学校中考模拟预测化学试题

绥化四中初四化学试题 考生注意： 1.化学试题共四个大题，24个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 氢气用于填充探空气球 D. 碳素墨水用于书写档案 2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 4. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 D. 煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医 5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 8. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，不完全正确的一组是 A.性质与用途 B.能源与环境 ①一氧化碳有还原性——炼铁 ②浓硫酸有吸水性——气体干燥剂 ③酒精有可燃性——作燃料 ①煤、天然气燃烧——无污染 ②可燃冰燃烧——不产生温室效应 ③太阳能、风能——可再生能源 C.化学与生活 D.化学家与贡献 ①二氧化碳灭火器——灭火时有降温和隔绝空气的作用 ②洗面奶洗脸——利用其乳化功能 ③食醋清洗水垢——食醋能与水垢反应 ①张青莲——测量相对原子质量 ②波义耳——发现酸碱指示剂 ③侯德榜——发明联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 12. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 二．填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分） 13. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是_______（填字母序号，下同）。 A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃 ②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是________。 A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于______。 A.金属材料 B.复合材料 C.有机合成材料 D.无机非金属材料 （2）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21 世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_________。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 14. 阅读短文，回答问题。 《人工智能芯片制造中的化学奥秘》 人工智能芯片是人工智能设备的核心部件，其制造过程涉及众多化学知识。芯片的主要材料是硅，硅的制取和提纯至关重要。 工业上，首先将石英砂（主要成分SiO2）和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO↑。粗硅中含有一些杂质，需要进一步提纯。提纯过程中，先将粗硅与氯气（Cl2）在加热条件下反应，生成四氯化硅（SiCl4），四氯化硅是一种沸点较低的液体。反应的化学方程式为Si + 2Cl2SiCl4。然后将四氯化硅与氢气在高温下反应，又可得到高纯硅和氯化氢气体，化学方程式为SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。 在芯片制造过程中，还会用到光刻技术。光刻过程中会使用光刻胶，光刻胶是一种对光敏感的高分子材料。曝光后，光刻胶的化学性质会发生改变，从而实现对芯片电路图案的刻画。此外，在芯片的封装环节，需要使用一些特殊的材料，如环氧树脂等，这些材料能起到保护芯片的作用。 （1）在SiO2 + 2CSi + 2CO↑反应中，碳元素的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）将粗硅转化为SiCl4的反应类型是______反应。 （3）四氯化硅与氢气反应生成高纯硅的化学方程式中，氢气表现出_______性（填“氧化”或“还原” ）。 （4）光刻胶的性质中，能用于光刻技术的关键性质是______。 A. 可燃性 B. 对光敏感 C. 易挥发 D. 硬度大 15. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 16. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。 （4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。 三、实验与探究（本题共4个小题，共24分） 17. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）若选择装置AE制取并收集氧气（不做任何改动），该反应化学方程式为_______；当气泡________时就开始收集氧气。某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是_______。 ①没有给试管均匀预热 ②有气泡冒出，立即收集 ③排水集气法收集后，先撤去酒精灯 ④停止加热，试管立即接触冷水 （2）如果用装置C与G组合来制取氧气，该反应的化学方程式为_______，验满的方法为_______。某同学打算利用G装置收集一瓶（200mL）含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入_______ml水。（假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出）。 18. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐_______（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是_______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_______时，停止加热。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有_______（写一种）。 19. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。 （3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：______ 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是______。 20. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _______ 废液中有Na2CO3 步骤 2：取少量步骤1中的上层 清液于试管中，_______ 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______（保留到0.1%）。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 四、计算题（共5分） 21. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化四中初四化学试题 考生注意： 1.化学试题共四个大题，24个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 氢气用于填充探空气球 D. 碳素墨水用于书写档案 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钨用于造灯泡中的灯丝，是利用钨熔点高的物理性质，此选项不符合题意； B. 金刚石可用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意； C. 氢气用于填充探空气球，是利用氢气密度小的物理性质，此选项不符合题意； D. 碳素墨水用于书写档案，是利用碳常温下化学性质稳定的化学性质，此选项符合题意。 故选D。 2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 【答案】C 【解析】 【详解】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒，实验操作错误； B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确； D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误； 故选：C。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选D。 4. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 D. 煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖在燃烧的酒精上，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能直接用水浇灭，防止触电，不符合题意； C、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，符合题意； D、煤气中毒是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气接触，故轻度的，应移病人于通风良好、空气新鲜的地方。使其呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医，不符合题意。 故选C。 5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误； B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确； C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确； D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。 故选：A。 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 8. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 10. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，不完全正确的一组是 A.性质与用途 B.能源与环境 ①一氧化碳有还原性——炼铁 ②浓硫酸有吸水性——气体干燥剂 ③酒精有可燃性——作燃料 ①煤、天然气燃烧——无污染 ②可燃冰燃烧——不产生温室效应 ③太阳能、风能——可再生能源 C.化学与生活 D.化学家与贡献 ①二氧化碳灭火器——灭火时有降温和隔绝空气的作用 ②洗面奶洗脸——利用其乳化功能 ③食醋清洗水垢——食醋能与水垢反应 ①张青莲——测量相对原子质量 ②波义耳——发现酸碱指示剂 ③侯德榜——发明联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①一氧化碳有还原性——炼铁：一氧化碳在高温下能与铁矿石（如氧化铁）反应，还原出铁，这是工业炼铁的原理，正确。 ②浓硫酸有吸水性——气体干燥剂：浓硫酸能吸收水分，常用于干燥中性或酸性气体（如氢气、二氧化碳），正确。 ③酒精有可燃性——作燃料：酒精（乙醇）易燃烧，释放热量，可用作燃料（如酒精灯），正确。 结论：A组完全正确。 B、①煤、天然气燃烧——无污染：煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致酸雨和空气污染，错误。 ②可燃冰燃烧——不产生温室效应：可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会导致温室效应，错误。 ③太阳能、风能——可再生能源：太阳能和风能来自自然，可不断再生，不会枯竭，正确。 结论：B组不完全正确。 C、①二氧化碳灭火器——灭火时有降温和隔绝空气的作用，正确。 ②洗面奶洗脸——洗面奶中的表面活性剂能将油脂乳化，形成乳浊液，便于水冲洗，正确。 ③食醋清洗水垢——水垢主要成分是碳酸钙，食醋（含醋酸）能与碳酸钙反应生成可溶性盐，从而去除水垢，正确。 结论：C组完全正确。 D、①张青莲——张青莲是中国化学家，他对多种元素的相对原子质量进行了精确测定，正确。 ②波义耳——波义耳是英国化学家，他首次发现石蕊等植物汁液可作酸碱指示剂，正确。 ③侯德榜——侯德榜是中国化学家，他发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），用于生产纯碱和氯化铵，正确。 结论：D组完全正确。 故选B。 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意； B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意； C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意； D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意； 故选D。 12. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 【答案】AC 【解析】 【分析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。 ，， 因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。 【详解】A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确； B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误； C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确； D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误； 故选AC。 二．填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分） 13. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是_______（填字母序号，下同）。 A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃 ②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是________。 A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于______。 A.金属材料 B.复合材料 C.有机合成材料 D.无机非金属材料 （2）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21 世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_________。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】（1） ①. D ②. B ③. C （2）AB （3）C 【解析】 【小问1详解】 ① A、牛肉中富含蛋白质，不符合题意； B、矿泉水中含有水和矿物质元素，不符合题意； C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、猕猴桃中富含维生素，符合题意。 故选：D； ②这块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：B； ③塑料属于有机合成材料，故选：C； 【小问2详解】 石油、天然气属于传统化石能源，太阳能、地热能属于新能源，故选：AB； 【小问3详解】 将一定量的锌粉投入到含有和 的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含，则硝酸银、硝酸铜完全反应，因此滤渣中一定含银、铜，可能含锌，滤液中只含硝酸锌； A、由分析可知，滤渣中一定含银、铜，可能含锌，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含银、铜，可能含锌，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤液中只含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸锌不反应，所以一定没有沉淀产生，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中只含硝酸锌，一定不含硝酸银、硝酸铜，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 阅读短文，回答问题。 《人工智能芯片制造中的化学奥秘》 人工智能芯片是人工智能设备的核心部件，其制造过程涉及众多化学知识。芯片的主要材料是硅，硅的制取和提纯至关重要。 工业上，首先将石英砂（主要成分SiO2）和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO↑。粗硅中含有一些杂质，需要进一步提纯。提纯过程中，先将粗硅与氯气（Cl2）在加热条件下反应，生成四氯化硅（SiCl4），四氯化硅是一种沸点较低的液体。反应的化学方程式为Si + 2Cl2SiCl4。然后将四氯化硅与氢气在高温下反应，又可得到高纯硅和氯化氢气体，化学方程式为SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。 在芯片制造过程中，还会用到光刻技术。光刻过程中会使用光刻胶，光刻胶是一种对光敏感的高分子材料。曝光后，光刻胶的化学性质会发生改变，从而实现对芯片电路图案的刻画。此外，在芯片的封装环节，需要使用一些特殊的材料，如环氧树脂等，这些材料能起到保护芯片的作用。 （1）在SiO2 + 2CSi + 2CO↑反应中，碳元素的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）将粗硅转化为SiCl4的反应类型是______反应。 （3）四氯化硅与氢气反应生成高纯硅的化学方程式中，氢气表现出_______性（填“氧化”或“还原” ）。 （4）光刻胶的性质中，能用于光刻技术的关键性质是______。 A. 可燃性 B. 对光敏感 C. 易挥发 D. 硬度大 【答案】（1） 升高 （2） 化合 （3） 还原 （4）B 【解析】 【小问1详解】 在SiO2 + 2CSi + 2CO↑中，碳元素在C单质中的化合价为0价，在CO中，氧元素显- 2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，，可得碳元素化合价为+2价。所以碳元素的化合价升高。 故本问答案为：升高。 【小问2详解】 粗硅转化为SiCl4的反应SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征。 故本问答案为：化合。 【小问3详解】 在SiCl4 + 2H2Si + 4HCl中，氢气把四氯化硅还原成单质硅，表现出还原性。 故本问答案为：还原。 【小问4详解】 因为光刻过程中曝光后光刻胶的化学性质会发生改变从而实现对芯片的加工，这是利用了光刻胶对光敏感的性质，而可燃性、易挥发、硬度大与光刻技术的原理无关。 故本问答案为：B。 15. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙 （5）ab##ba 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g； 【小问2详解】 丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温； 小问3详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问4详解】 t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙； 【小问5详解】 a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误； b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误； c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 故选：ab或ba。 16. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。 （4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3）产生大量气泡，固体逐渐消失 （4） 【解析】 【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+； 【小问3详解】 固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失； 【小问4详解】 C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 三、实验与探究（本题共4个小题，共24分） 17. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）若选择装置AE制取并收集氧气（不做任何改动），该反应化学方程式为_______；当气泡________时就开始收集氧气。某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是_______。 ①没有给试管均匀预热 ②有气泡冒出，立即收集 ③排水集气法收集后，先撤去酒精灯 ④停止加热，试管立即接触冷水 （2）如果用装置C与G组合来制取氧气，该反应的化学方程式为_______，验满的方法为_______。某同学打算利用G装置收集一瓶（200mL）含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入_______ml水。（假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出）。 【答案】（1） ①. ②. 连续均匀气泡产生冒出 ③. ② （2） ①. ②. 将带火星木条放在导管口b处，若复燃，则收集满 ③. 150 【解析】 【小问1详解】 选择装置AE制取并收集氧气(不做任何改动)，A装置为加热固体的装置，没有棉花，则适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； E装置为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等气泡连续均匀冒出时，再开始收集； 某同学实验结束后发现试管炸裂的原因： ①没有给试管均匀受热，会导致试管炸裂，正确； ②有气泡冒出，立即收集，只会导致收集气体不纯，但不会导致试管炸裂，错误； ③排水集气法收集后，先撤去酒精灯，会导致水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂，正确； ④停止加热，试管立即接触冷水导致试管聚冷，引起炸裂，正确； 故选②； 【小问2详解】 用装置C来制取氧气，是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从长管a口通入。氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，则验满的方法为：将带火星木条放在b口，若木条复燃，则收集满； 设预先装入水体积为x，则剩余空气的体积为(200mL-x)，而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，则有，解得x=150mL，故填150。 18. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐_______（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是_______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_______时，停止加热。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有_______（写一种）。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体 （3）量筒 （4）氯气（氢氧化钠等） 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即BCA； ②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； 【小问3详解】 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填：量筒； 【小问4详解】 NaCl是一种重要的化工原料。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，根据反应前后元素种类不变，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氯气或氢氧化钠。 19. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。 （3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：______ 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是______。 【答案】 ①. CuO ②. 稀硫酸 ③. Y ④. 硫酸钠、氢氧化钠 ⑤. 紫色石蕊试液 ⑥. 如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀 【解析】 【详解】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO； （2）由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故B溶液是稀硫酸； 图三中的M，温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，pH=7，故与图二中Y数值相等； （3）作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠； 实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立，如果不变色，则猜想一成立； 质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀。 20. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _______ 废液中有Na2CO3 步骤 2：取少量步骤1中的上层 清液于试管中，_______ 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______（保留到0.1%）。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入无色酚酞试液 （2）使反应生成的气体全部被C、D装置吸收 （3）5.3% （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含有氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是：使反应生成的气体全部被C、D装置吸收，防止影响实验结果； 【小问3详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C、D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g； 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 因此废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问4详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问5详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入氢氧化钙溶液，将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 四、计算题（共5分） 21. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。 所以所得溶液的溶质质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $