湖南省天壹名校联盟2025-2026学年高一上学期期末大联考化学试题

机密★启用前 2025年上学期高一期末质量检测 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16Mn55 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.以“三湘四水、相约湖南；大美江湖、天下岳阳”为主题的第四届湖南旅游发展大会于5月26日 圆满落幕。下列叙述正确的是 A.江南三大名楼一岳阳楼的青砖灰瓦是黏土经高温烧结发生物理变化而成的 B.洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C.用硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂净化污水时，不发生化学变化 D.首台新型智能重载电力机车所使用的碳化硅，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是 A.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3==Na+HSO5 CH2-CH-CH-CH-CH-CHO C.葡萄糖的结构简式：OH OHOH OHOH D.Na、Mg2+、A13+结构示意图均可用 表示 3.“安全规范记心间，实验操作保平安。”下列做法错误的是 A.切勿将炽热铁水注入潮湿模具 B.金属钾着火，立即用湿抹布盖火 C,在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石 D.在制氯气的实验中，检查并确认装置气密性后，按实验方案进行实验 【高一化学试题第1页（共6页）】 4.下列有关化学概念的判断错误的是 A.Na2O2是含有共价键的离子化合物 B.植物油经加氢硬化后，可用于制造人造奶油 C.NaHCO3是酸式盐，热NaHCO3溶液可用于除铁锈 D.Se和Se互为同位素，其中”Se中子数与质子数之差为12 5.元素与化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列叙述中，性质和用途均正确且具有对应关系 的是 A.KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂 B.CuSO,溶液中的Cu+能使蛋白质变性，可用于泳池消毒 C纯铝与硬铝相比强度大、硬度高，更适合用于飞机制造 D.BaCO3不溶于水，可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡 6.物质的除杂、检验、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案正确的是 A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.用饱和NaHCO3溶液除去SO2中的SOg D.用酸性KMnO,溶液检验FeCl溶液中是否含有Fe2+ 7.下列过程中，对应的反应方程式书写正确的是 A.向新制氯水中滴入Na2S溶液：S2-+2H+一H2S↑ B.Na2O2和H2O反应制O2:2O+2H2O=4OH+O2个 C.将CL2通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+2OHC1十C1O十H2O D.海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2+2H2O一4H++2Br十SO 8.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 浓盐酸 2滴水 陶士网 饱和 NaHCO, NaSiO 溶液 围溶液 包有足量Na,O Na,CO,固体 的脱脂棉 A.验证非金属性：CI>C>Si B.验证Na2O2与水的反应是放热反应 稀硫酸 斗NaSO溶液 NaCl(s) C.实验室制备SO, D.配制0.1mol·L1的NaCl溶液 【高一化学试题第2页（共6页）】 9.下列对实验现象的描述错误的是 A.将C12通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变红色 B.将打磨过的铝片加人Cu(NO,)2溶液中，铝片表面出现红色固体 C.向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，有白色沉淀生成 D.往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红 褐色 10.钴(Co)的原子序数是27，能与YX3YZ形成配合物Co(YX3YZ)4。已知X、Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX,YZ的结构如下图所示。下列 叙述正确的是 A.钴位于元素周期表第四周期第IB族 B.Y的氢化物可能是平面形分子 C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D.上述四种元素只能组成共价化合物 11.苯乙烯(X)能发生如右图所示的转化（反应条件如 CH.CHOH CHCHO 温度、催化剂、以及生成物等省略)，下列叙述正确 CH=CH 的是 A.X分子中含有四个碳碳双键 CHBrCH B.W分子中含有7个碳氢键 C.W转化为Y的反应类型属于还原反应 D.X与溴的四氯化碳溶液反应生成P 12.依据下列实验操作及现象，给出的相应结论或解释错误的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将浓硫酸敞口放置一段时间 溶液质量增加 浓硫酸有吸水性 B 向0.1mol·L1的FeCl溶液中滴加 K1一淀粉溶液 溶液变蓝 该条件下氧化性：Fe3+>I2 向盛有饱和Na2S2O,溶液的试管中滴加 C 溶液变浑浊且有气体生成 SO被S2O号还原为SO2 稀硫酸 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液， D 滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石 试纸变蓝 粗品中含有NH 蕊试纸置于试管口 13.一种高效H2O2一甲醇电池的原理示意图如下，下列叙述错误的是 A.该电池能将化学能直接转化为电能 B.电子从M极流出经外电路流入N极 KCO K SO C.N极电极反应式为H2O2+2e+2H+ Ni-CoNg 2H2O KOH+CH-OH- +H,SO,+HO. D.理论上消耗的CH3OH与H2O2物质的量 阳离子交换膜 之比为1：2 【高一化学试题第3页（共6页）】 14.CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充 入1 mol CO2和1molH2发生CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)、CO2(g)+H2(g)==CO(g) 十H2O(g),下列能说明两反应均达到平衡状态的是 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.CO2与H2的浓度比不随时间变化 D.HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。请回 答下列问题： (1)探究NH还原氮的氧化物（以NO2为例），实验装置如图所示： 接尾气处理装置 P.O 浓硝酸（呈黄色） NH 碱石灰 铜片 B 催化剂 ①下列图标与本实验无关的是 (填标号)。 b.C c.(C d ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有 (填仪器名称)。 ③实验时若通入NH3与NO2的比例不当，会在装置C中观察到白烟现象，该现象与生成物 中含有 有关（填物质名称）。 (2)探究浓硝酸显黄色的原因。 查阅资料：NO2的饱和溶液显黄色，6mol·L1的HNO3溶液显无色。实验内容如下： 实验装置 操作 编号 M 现象 实验1 6mol·L-1HNO 立即变黄 向溶液M中按一 实验2 6mol·L-1 NaNO 溶液基本无色 定速率通入NO2 2mL 实验3 3mol·L-1H2SO 立即变黄 M溶液 气体10s 实验4 溶液基本无色 ①实验4中的M是指 ②依据上述实验推知，浓硝酸呈黄色是溶液中 与 共同作用的结果。 【高一化学试题第4页（共6页）】 (3)探究E装置反应后的溶液显绿色的原因。 已知：Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验内容如下： 实验 实验操作 现象 取装置E所得溶液加水稀释后，再加入 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体 实验5 Cu(NO,)2固体，振荡，充分溶解 溶解后溶液仍呈蓝色 实验6 向实验5所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验7 将实验6中所得溶液适当加热 ①进行实验5的目的是 ②实验7能观察到现象有 ③综合上述所有实验，E装置反应后的溶液显绿色的原因是 16.(14分)以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2,以及铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如 图所示的工艺流程回收其中的金属元素： NaOH溶液稀硫酸双氧水 饱和NaCO溶液 废旧 放电 俚电池拆解、粉醉碱浸 浸取 除铁 沉钴 pH=9.0 沉锂 LiCO; pH=3.3 正极材料 Fe(OH'石墨粉等 Co(OH) 滤液 HE Na CO. 过量C02 →沉铝 合成冰晶石 NaAIF 滤液 已知：LiCoO2难溶于水；Li2CO3、Na3AlF,微溶于水。 请回答下列问题： (1)锂离子电池放电过程中Li向 (填“正”或“负”)极迁移；拆解电池前进行“放电”的 目的是 (2)“浸取”阶段H2O2将LiCoO2还原为Co2+的离子方程式为 ；该阶 段消耗的H2O2比理论值大，其原因为 (3)CoO,可用于电极材料的制备。将Co(OH)2于850℃下煅烧可得Co3O,,实验室进行该操 作时，应将药品置于 (填仪器名称)中。 (4)写出“沉铝”阶段有铝元素参与反应的离子方程式： (5)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃仪器中进行，其原因是 (用化学方程式来解释)。 (6)上述流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 17.(14分)国家自然资源部于2025年4月10日发布公告，将高纯石英矿列为第174号矿种，此举 在保障产业链安全，支撑高科技产业方面意义重大。请回答下列问题： (1)写出工业制粗硅的化学方程式： (2)三氯氢硅是(SiHCI3)是制造多晶硅的原料，制备原理之一：Si(s)+3SiCl(g)十2H2(g) 4 SiHCI,(g),其反应的能量变化如图所示。从能量变化角度分析，该反应与下列反应为同 【高一化学试题第5页（共6页）】 一类型的是 (填序号)。 能A a.镁与盐酸反应 量体 b.碳酸氢钠与盐酸反应 Si(s)+3SiCl(g)+2H.(g) c.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 4 SiHCI(g）) d.高温下碳与水蒸气发生置换反应 反应进程 (3)一定条件下，在容积为0.5L的恒容容器中发生反应：Si(s)十 ←n/mol 3SiCL,(g)+2H2(g)=4 SiHCI(g),反应过程中部分物质的物 2.0 质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图。 1.6 A ①曲线B表示 (填化学式)的物质的量变化。 12 B ②计算在0~4min内，SiCl,(g)的平均反应速率为 t/min mol·L-·min。 ③保持其他因素不变，若将容器容积变为1L,则达到平衡所需要的时间 (填“>” “<”、“=”或“无法判断”)t1min。 A ④已知：SiHCI3在平衡体系中的体积百分含量为50%，则上述容 MnO- 器的起始压强与平衡压强之比为 (4)一种新型电池硅锰原电池的工作原理如图所示（质子交换膜只允 SiO Mn2 许Ht定向移动)，当电极上有87gMnO2参与反应时，理论上外电 质子交换膜 路转移 mol电子。 18.(15分)有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： C0: B 一定条件 →水煤气 A 裂解 Ag D H' E (CaHio) 02 (C2HO)H2O (CHO) 浓H,SO4 CH-OOCCH-CH △ 催化剂 CH-OOCCH-CH, G 催化剂 F M Oz (CHO H 聚丙烯 请回答下列问题： (1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学 方程式为 (2)D的结构简式为 ;F→G的反应类型为 (3)聚丙烯的结构简式为 (4)G中的官能团名称为 (5)E和H反应生成M的化学方程式为 (6)CH2、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。 ①CsH2的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为 ②CH14的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为 【高一化学试题第6页（共6页）】2025年上学期高一期末质量检测 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B船笔填涂右而的 缺考标记 ,正确填涂 填正 注 1答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂钻误填涂 意 正确及考试科日也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2,选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，学体工整、笔迹清楚， 样 ■■ 事 3,考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草德纸、试题卷上答题无效 例 0 项 4保持卡面清清，不准折叠、不得弄陵。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] I0[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] I11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1)① ② ③ (2)① (3)① ② ③ 16.(14分) (1) (2) 清在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页（共2页） ● 请在各目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第2页（共2页）【高一化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 ２０２５年上学期高一期末质量检测􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】D 【解析】青砖灰瓦是以黏土为原料,经高温烧结而成的,该过程发生复杂的物理化学变化,A 项错误;纤维素与 淀粉不互为同分异构体,因化学式中(C６H１０O５)n中的n 值不同,B项错误;硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂能净化 污水,是因为中间产生的氢氧化铁、氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物,发生化学变化,C项错误;碳化硅属于新型 无机非金属材料,D项正确. ２．【答案】C 【解析】磁性氧化铁的化学式:Fe３O４,A 项错误;NaHSO３的电离方程式:NaHSO３􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ ,B项错 误;葡萄糖的结构简式: ,C项正确;Na＋ 、Mg２＋ 、Al３＋ 的质子数不同,示意图依次 为 、 、 ,D项错误. ３．【答案】B 【解析】炽热的铁能与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气,氢气为可燃性气体,容易发生危险,A 项正确; 钾与水反应生成 KOH 和 H２,H２具有可燃性,所以金属钾着火,不能用湿抹布盖灭,应用干燥沙土盖灭,B项 错误;为防止暴沸,在制备乙酸乙酯的实验中,加热前要在试管中加几粒沸石,C项正确;气密性检查是化学实 验的基本要求,尤其是制备有毒气体时,可以防止气体泄漏引发安全事故,D项正确. ４．【答案】C 【解析】NaHCO３是酸式盐,但其水溶液显碱性,铁锈的主要成分是氧化铁,与碱不反应,C项错误. ５．【答案】B 【解析】KIO３可用于食盐碘添加剂,是因为含有碘元素,与受热分解无关(其实烹饪温度不会导致碘酸钾的分 解),A项错误;CuSO４溶液中的Cu２＋ 属于重金属离子,能使蛋白质变性,可用于泳池消毒,B项正确;硬铝与 纯铝相比强度大、硬度高,更适合用于飞机制造,C项错误;BaSO４可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃 疡,是因为硫酸钡不溶于酸,也不容易被X射线透过,D项错误. ６．【答案】A 【解析】乙酸和碳酸钠反应,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小且有利于分层,因此乙酸乙酯中的少量乙 酸可用饱和 Na２CO３溶液除去,A项正确;澄清石灰水分别与 Na２CO３溶液和 NaHCO３溶液反应,均产生白色 沉淀,无法鉴别,B项错误;SO２能与 NaHCO３溶液反应,C项错误;酸性条件下,Cl－ 也能被 KMnO４氧化,D项 错误. ７．【答案】D 【解析】向新制氯水中滴入 Na２S溶液:S２－ ＋Cl２􀪅􀪅S↓＋２Cl－ ,A 项错误;Na２O２和 H２O 反应制 O２,正确的 离子方程式为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,B项错误;将 Cl２通入冷的石灰乳中制取漂白粉, 石灰乳以及该条件下生成的盐都不能拆,C项错误. 【高一化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ８．【答案】B 【解析】浓盐酸与碳酸钠反应生成CO２,通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的 HCl,CO２和硅酸钠反 应生成不溶性硅酸,说明酸性:HCl＞H２CO３＞H２SiO３,但盐酸不是最高价含氧酸,不能说明元素非金属性氯 大于碳,A项错误;Na２O２与水反应剧烈放热且生成 O２,故可使脱脂棉燃烧,B项正确;实验室一般用为７０％ 的浓硫酸和 Na２SO３固体制备SO２,C项错误;容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器,D项 错误. ９．【答案】A 【解析】将Cl２通入紫色石蕊溶液中,溶液由紫色变红色(氯气与水反应生成盐酸和次氯酸),后褪为无色(次氯 酸的漂白性),A项错误. １０．【答案】B 【解析】由题意推测X是氢、Y是碳、Z是氮、W 是氧.根据元素周期表的结构,２７号元素钴位于第四周期第 Ⅷ族,A项错误;烃都是 Y的氢化物,如乙烯、苯都是平面形分子,B项正确;最高价氧化物对应的水化物酸 性:HNO３＞H２CO３,C项错误;上述四种元素组成的化合物如碳酸氢铵、醋酸铵属于离子化合物,D项错误. １１．【答案】C 【解析】苯环中不存在碳碳双键,６个碳原子之间的键完全相同,不是单双键交替结构,A项错误;W 分子中含 有８个碳氢键(苯环上有５个、亚甲基上有２个、醛基上有１个),B项错误;结合教材,乙醇转化为乙醛的反 应类型为氧化反应,则 W 转化为 Y的反应类型属于还原反应,C项正确;X与溴化氢反应生成P,D项错误. １２．【答案】C 【解析】浓硫酸敞口放置一段时间,质量增加,是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致,因此体现了浓硫酸的 吸水性,A项不符合题意;向０．１mol􀅰L－１的FeCl３溶液中滴加KI－淀粉溶液,溶液变蓝,说明碘离子和铁离 子生成碘单质,氧化性:Fe３＋ ＞I２,B项不符合题意;S２O２－３ 与稀硫酸或稀盐酸反应的离子方程式为:S２O２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O,SO２－４ 未参与离子反应,即SO２不是SO２－４ 的还原产物,C项符合题意;取适量硫 酸钾粗品于试管中配成溶液,滴入 NaOH 溶液并加热,试管口放置湿润红色石蕊试纸,则粗品中含有 NH＋４ , D项不符合题意. １３．【答案】D 【解析】电池能将化学能直接转化为电能,A 项正确;由图可判断,M 电极周围的甲醇发生氧化反应,N 电极 过氧化氢发生还原反应,B项正确;由图可判断,N 极电极反应式为 H２O２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２H２O,C项正 确;由图可判断,M 极的电极反应式为CH３OH－６e－ ＋８OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋６H２O,根据电子守恒,理论上消 耗的CH３OH 与 H２O２物质的量之比为１∶３,D项错误. １４．【答案】B 【解析】恒温、恒容:投料比１∶１,反应物和产物都是气体,反应１是气体分子数减小的反应,反应２是气体分 子数相等的反应.气体总质量不变,气体密度始终不变,A项错误;气体总分子数减少,平均相对分子质量增 大,当气体平均摩尔质量不变时达到平衡,B项正确;起始按化学计量数投料,反应也按计量数进行,故任何 时刻,CO２与 H２的浓度之比保持不变或保持相等,不能判断是否达到平衡,C项错误;HCOOH(g)的生成速 率等于CO(g)的消耗速率不在同一反应中,不能判断是否达到平衡,D项错误. 【高一化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 １５．【答案】(１５分) (１)①b(１分)　　②分液漏斗(２分)　　③硝酸铵(２分) (２)①３mol􀅰L－１Na２SO４(２分)　　②H＋ (１分)　　NO２(１分)(顺序可颠倒) (３)①证明溶液显绿色与c(Cu２＋ )无关,或排除溶液显绿色与c(Cu２＋ )有关(２分,合理即可) ②液面上方产生红棕色气体,溶液变蓝(２分,合理即可) ③H＋ 与 NO２作用呈黄色,硝酸铜溶液呈蓝色,黄色蓝色叠加显绿色(２分,合理即可) 【解析】(１) 表示护目镜, 表示明火, 表示排风, 表示洗手,b项符合题意.②装置E 用到的玻璃仪器有玻璃导管、锥形瓶、分液漏斗.③烟与反应中生成硝酸铵有关.氨气与二氧化氮生成氮气 和水,水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮,氨气与硝酸反应生成硝酸铵固体,发散到空气中产生白烟. (２)①考查实验控制变量思想,实验４中的 M 是指３mol􀅰L－１Na２SO４.②实验１和２,说明黄色与硝酸根无 关;实验１和３现象为黄色,说明 H＋ 与 NO２共同作用,实验３和４,说明黄色与硫酸根无关. (３)①进行实验５的目的是证明溶液显绿色与c(Cu２＋ )无关.②将实验６所得溶液加热,液面上方产生红棕 色气体,溶液变蓝:因溶液中溶解有大量的 NO２,加热的溶解度减小,大量逸出,液面上方出现红棕色气体, 同时溶液中含有Cu２＋ ,所以颜色又重新变为蓝色.③综合上述实验,E装置反应后的溶液显绿色的原因是 H＋ 与 NO２作用呈黄色,硝酸铜溶液呈蓝色,黄色蓝色叠加显绿色. １６．【答案】(１４分) (１)正(１分)　　提高锂元素的回收率(１分) (２)２LiCoO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Li＋ ＋２Co２＋ ＋O２↑＋４H２O(２分)　　Fe３＋ 能催化 H２O２的分解反应(２ 分,合理即可) (３)坩埚(２分) (４)[Al(OH)４]－ ＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ (２分) (５)SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O(２分) (６)CO２(２分) 【解析】(１)电池放电过程中阳离子向正极迁移;金属锂从负极脱出,经电解液嵌入正极材料中,有利于提高锂 的回收率. (２)依题意,LiCoO２难溶于水;H２O２将LiCoO２还原为Co２＋ ,则LiCoO２将 H２O２氧化为 O２,故其离子方程式 为２LiCoO２＋H２O２＋６H＋􀪅􀪅２Li＋ ＋２Co２＋ ＋O２↑＋４H２O;Fe３＋ 在 H２O２分解反应中作催化剂. (３)固体高温分解应在坩埚中进行. (４)“沉铝”阶段发生的反应有 OH－ ＋CO２􀪅􀪅HCO－３ 、[Al(OH)４]－ ＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ . (５)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃仪器中进行,其原因为SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O. (６)“合成冰晶石”的反应为２Al(OH)３＋１２HF＋３Na２CO３􀪅􀪅２Na３AlF６＋３CO２↑＋９H２O,上述流程中,能 循环利用的物质是CO２. 【高一化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 １７．【答案】(１４分) (１)SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑(２分) (２)ac(２分) (３)①H２(２分)　　②０．５(２分)　　③＞(２分)　　④９∶８(２分) (４)２(２分) 【解析】(１)工业制粗硅的化学方程式为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑. (２)由图可判断,反应Si(s)＋３SiCl４(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 ４SiHCl３(g)反应物的总能量大于生成物的总能量,为 放热反应,活泼金属与酸的反应和酸碱中和反应为放热反应,故ac符合题意. (３)①４分钟时,A增加的量为１．６mol,B的减少量为２mol－１．２mol＝０．８mol,二者改变量之比等于方程式 的系数比为１．６∶０．８＝２∶１,则 A代表SiHCl３的物质的量变化,B代表 H２的物质的量变化. ②４min时SiHCl３和 H２的物质的量相等: Si(s)＋ ３SiCl４(g) ＋２H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ４SiHCl３(g) 起始(mol) ２ ０ 变化(mol) a ２a t１(mol) (２－a) ２a (２－a)＝２a,a＝２/３,则 SiCl４ 的物质的量 变 化 值 为 １mol.０~４min 内,SiCl４ 的 平 均 反 应 速 率 为 １mol ０．５L􀅰４min＝０．５mol 􀅰L－１􀅰min－１. ③保持其他因素不变,若将容器容积变为１L,降低了反应物的浓度,反应速率变慢,达到平衡所需要的时间 大于t１ min. ④由图可知,SiHCl３平衡时物质的量为１．６mol,体积分数为５０％,则平衡时气体总物质的量为３．２mol,设起 始SiCl４物质的量为xmol Si(s) ＋３SiCl４(g) ＋２H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ４SiHCl３(g) Δn ４ １ １．６mol (x＋２－３．２)mol　x＝１．６ 则同温同压下,容器的起始压强与平衡压强之比等于物质的量之比＝(１．６＋２)mol∶３．２mol＝９∶８(另解: ４∶１＝１．６∶Δn,则Δn＝０．４mol,则反应前后物质的量之比＝(０．４＋３．２)mol∶３．２mol＝９∶８). (４)MnO２电极电极反应式为 MnO２＋２e－ ＋４H＋􀪅􀪅Mn２＋ ＋２H２O,当有８７gMnO２(１mol)参与反应时,理 论上外电路转移２mol电子. １８．【答案】(１５分) (１)CH４＋CO２ 一定条件下 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２CO＋２H２(２分,写“􀜩􀜨􀜑 ”或“ →”均给分) (２) (２分)　　氧化反应(１分) 【高一化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 (３) (２分) (４)碳碳双键、羧基(２分,答对１个给１分,答错不给分) (５) (２分) (６)①异戊烷(２分,填２－甲基丁烷也给分) ② (１分)、 (１分) 【解析】由题意推测,B是甲烷、C是乙烯、D是环氧乙烷( )、E是乙二醇(HOCH２CH２OH)、F是丙 烯、G是丙烯酸(CH２＝CHCOOH)、H 是丙酸(CH３CH２COOH). (１)水煤气的主要成分是CO、H２,据此写出CH４＋CO２ 一定条件下 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２CO＋２H２. (２)乙烯以银为催化剂,被氧气氧化为环氧乙烷;F→G的反应类型为氧化反应. (３)丙烯通过加聚反应,生成聚丙烯,其结构简式为 . (４)G是CH２＝CHCOOH,官能团名称为碳碳双键、羧基. (５)E和 H 反应生成 M 的反应为酯化反应,其方程式为 . (６)①C５H１２的同分异构体有３种,分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷,其一氯代物分别有３种、４种和１种. ②C６H１４的同分异构体中含有４个甲基(主链有２个甲基,支链上与２个甲基)的有２种: 、 .