精品解析：广东省东莞市万江中学，石龙中学，常平中学三校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

2023～2024学年度第一学期三校联考 高二化学 说明：本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂好信息点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分请用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分) 1. 下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】杂化轨道有4个轨道组成，呈正四面体构型伸展，C符合； 故选：C。 2. 下列说法中正确的是 A. 基态O2-中有10种空间运动状态的电子 B. KNO3固体中，作用力有离子键、极性共价键 C. 1mol配离子[Cu(NH3)4]2+中，σ键数为13NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D. 离子晶体AlF3中，一个Al3+与3个F-仅形成静电吸引作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式为，空间运动状态数等于原子轨道数，即1（1s）+1（2s）+3（2p）=5种，A错误； B．固体中，与之间通过离子键结合，内部N与O之间为极性共价键，B正确； C．中，每个分子含3个σ键，4个共12个σ键，加上4个配位键的σ键，总计有16个σ键，则1mol中对应的σ键为，C错误； D．离子晶体中与通过阴、阳离子的静电作用（包括吸引和排斥的平衡）结合，而不是仅有静电吸引，D错误； 故答案为：B。 3. 以下说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 C. 含有N、O、F的分子一定能形成氢键 D. 键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但HF因存在分子间氢键，则沸点最高，A项错误； B．Si和Ge均为共价晶体，但Si原子半径更小，Si—Si键键能更大，Si的熔点更高，B项错误； C．含N、O、F的分子需有H直接相连且存在另一N、O、F才能形成氢键，C项错误； D．X射线衍射实验可测定晶体结构，获得键长和键角数据，D项正确； 答案选D。 4. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B. H2O和PO中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形 C. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定，是因为氧的非金属性强，而不是因为水中有大量氢键，氢键影响的是水的熔沸点，A错误； B．H2O的中心原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为4+(5+3-2×4)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，B正确； C．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确； D．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 故选A。 5. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. Na和Mg的熔点 B. 和中心原子的价层电子对数 C. 和的键能 D. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属原子半径越小，价电子越多，金属键越强，金属熔点越高，所以熔点：Na<Mg，A不符合题意； B． 中心原子σ键电子对数为3，孤电子对数为0，中心原子σ键电子对数为4，孤电子对数为0，所以中心原则的价层电子对数：<CH4，B不符合题意； C．C原子半径小于Si原子半径，键长越短，键能越大，所以键能：<的键能，C不符合题意； D．对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键，沸点偏高，邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键，沸点偏低，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列有关元素单质或化合物的叙述错误的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. NaCl焰色试验为黄色，与Na元素的电子跃迁有关 C. 金刚石和石墨中均存在σ键 D. Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，晶体类型不同，A错误； B．焰色试验的颜色由电子跃迁释放特定波长的光导致，与Na元素电子跃迁有关，B正确； C．金刚石中碳原子通过sp3杂化轨道形成σ键，石墨中碳原子通过sp2杂化轨道形成σ键，两者均存在σ键，C正确； D．Cu基态电子排布式为[Ar]3d104s1，4s轨道未填满即填充3d轨道，属于构造原理的特例，不符合构造原理，D正确； 故选A。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. AlCl3分子的VSEPR模型： C. 分子的球棍模型： D. 的空间结构：(平面三角形) 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中心原子N原子价层电子对数：，模型为四面体，A错误； B．AlCl3分子中心原子Al原子价层电子对数：，模型为平面三角形，B错误； C．分子中心原子S原子价层电子对数：，含2对孤电子对，分子空间结构为V形，C错误； D．分子中心原子B原子价层电子对数：，不含孤电子对，分子空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 8. 下列有关说法错误的是 A. H2O与NH3的键角不相等 B. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 C. SF4中心原子有孤电子对，为极性分子 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NH3分子中的中心N原子价层电子对数是：3+=4，有1对孤电子对，所以NH3分子为三角锥形；在H2O分子中的中心O原子价层电子对数是：2+=4，有2对孤电子对，所以H2O分子为V形，因此键角：NH3＞H2O，键角不相等，A正确； B．有手性异构体的分子称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，B错误； C．SF4分子中的中心S原子价层电子对数是：4+=5，有孤电子对，为极性分子，C正确； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配，二者能通过分子间作用力等弱相互作用形成超分子，D正确； 故选B。 9. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯仿被氧化生成HCl和光气，所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质，故A正确； B．甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C-H键与C-Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷是极性分子，故B错误； C．COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构，故C正确； D．COCl2分子中中心C原子周围形成3个σ键，所以C原子是sp2杂化，故D正确； 本题选B。 10. 锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示(“→”表示配位键)，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子半径： B. 第一电离能： C. 单质氧化性： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y < Z 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，化合物中W可形成2个共价键，可知W为O元素，该单质为臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，Z为C元素；X只形成1个共价键，X为F元素；Y形成4个共价键、且含1个配位键，则Y最外层电子数为3，Y为B元素，以此来解答； 【详解】A．X为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A错误； B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，B错误； C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性强弱：Y<Z，D正确； 故选D。 11. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法错误的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C. Ca第一电离能小于Fe D. 5种元素中，电负性最大的是O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，Y的原子序数比Fe大13，钇的原子序数为39，位于周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．基态Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，共填充10个轨道，B错误； C．Ca位于第ⅡA族，Fe为过渡金属，同周期第一电离能从左至右增强，第一电离能Ca＜Fe，C正确； D．非金属元素的电负性大于金属元素，非金属元素中，O的电负性大于P，故在5种元素中O的电负性最大，D正确； 故选B。 12. 下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此非晶体排列无序，无自范性，①正确；金属晶体中含有金属阳离子，不属于离子晶体，②错误；分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，而非共价键，③错误；MgO中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔点比NaCl高，④错误；晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基本单元，⑤正确；晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确；干冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个CO2分子，⑦正确；故答案选D。 13. 已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序正确的是 ①      ②  ③    ④ A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】电子基团的吸电子效应的强度：，吸电子效应越强，酸性越强， ①中-CH3为供电子基，酸性最弱； ②中-Cl吸电子效应强，酸性最强； ③中-C≡CH吸电子效应弱于-Cl，酸性次之； ④中吸电子效应最弱，但强于-CH3； 故选B。 14. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 3：2：1 B. 11：8：4 C. 9：8：4 D. 21：14：9 【答案】A 【解析】 【详解】利用均摊法，晶胞的a中，金属原子位于顶点和面心、内部，所含原子数为，晶胞b中金属原子，位于顶点和面心，所含原子数为，晶胞c中金属原子位于顶点和体心，所含原子数为，则，故答案为A正确； 答案为A。 15. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间不存在范德华力 D. 该晶体属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C错误； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D正确； 故选C。 16. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同周期自左而右第一电离能有增大趋势，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能，，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A正确； B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误； C．S、P、N、F未成对电子数分别为2、3、3、1，故③=②>①>④，故C错误； D．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故D错误； 故选A。 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第8列 （1）C2A4的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如下所示： 该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的I4远远大于I3，其原因是___________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式___________。 （6）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)。 【答案】（1） （2）哑铃(纺锤) （3） ①. 泡利不相容原理或泡利原理 ②. Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 （4）Cl->O2->Al3+ （5）Al2O3 +2OH- +3H2O =2[Al(OH)4]- （6）d 【解析】 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H；B元素形成的化合物种类最多，B为C；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，C为N；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，D为O；E的第四电离能剧增，E为Al；F元素的主族序数与周期数的差为4，F为Cl；G元素是前四周期中电负性最小的元素，G为K；H元素位于元素周期表中的第8列，H为Fe。 【小问1详解】 A为H，C为N，N2H4的电子式为：； 【小问2详解】 B为C，原子核外价电子排布式为2s22p2，基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道呈哑铃(纺锤)形； 【小问3详解】 Al元素的3s轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子，故违反了泡利不相容原理或泡利原理；该元素的I4远远大于I3，其原因是：Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难； 【小问4详解】 D为O，E为Al，F为Cl，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+； 【小问5详解】 KOH溶液与Al2O3反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH- +3H2O =2[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 H为Fe，基态铁原子的核外价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表中d区。 18. 硼的化合物有重要应用。 （1）写出基态B的电子排布图___________。 （2）硼酸的结构如图所示。 在水溶液中硼酸的电离方程式：。 ① 将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为___________。 ② [B(OH)4]-中，有一个B-O键是配位键，电子对由___________原子提供。 （3）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。    ① [C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C、N原子轨道杂化类型为___________、___________ ② [B(OCH3)4]-中，O原子有___________个孤电子对，图中虚线表示___________键 （4）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 ① 氨硼烷中N为-3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为___________。 ② 氨硼烷分子中存在“双氢键”，可用“N—H···H—B”表示。使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. O或氧 （3） ①. ②. ③. 2 ④. 氢 （4） ①. ②. 与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用 【解析】 【小问1详解】 基态B的电子排布式为1s22s22p1，电子排布图为。 【小问2详解】 ①硼酸分子中B原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为平面三角形； ②O原子有孤电子对，提供孤电子对与B提供的空轨道形成配位键。 【小问3详解】 ①由[C(NH2)3]+为平面结构可知，C、N原子杂化方式都为sp2， ②O原子核外最外层有6个电子，在[B(OCH3)4]-中O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对；由图可知，存在N—H···N结构，虚线代表氢键。 【小问4详解】 ①电负性大的表现为负价，氨硼烷中N为-3价，B为+3价，所以电负性N>B，氨气中N为-3价，H为+1价，所以电负性N>H，中B为+3价，H为-1价，所以电负性H>B，所以电负性由大到小依次为N>H>B； ②氨硼烷分子中N为-3价，B为+3价，与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种原子形成分子间双氢键，分子间氢键使氨硼烷的熔点明显升高，所以双氢键能形成。 19. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ① Mn2＋基态的电子排布式可表示为___________。 ② NO的空间构型是___________(用文字描述)。 （2）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2O的原因 ：___________。 （3）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ① HCHO的中心原子的价层电子对数为___________。 ② 1 mol CO2中含有的σ键数目为___________个。 （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d5 ②. 平面三角形 （2）Cu+ 3d轨道上电子全充满，其结构更为稳定 （3） ①. 3 ②. 2×6.02×1023或2NA （4）或 【解析】 【小问1详解】 ① Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5。 ②中中心原子N的价电子对=，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形。 【小问2详解】 高温下CuO会生成 Cu2O，这是由于Cu+ 3d轨道上电子全充满，其结构更为稳定，而物质总是由不稳定状态转化为稳定状态，故答案为：Cu+ 3d轨道上电子全充满，其结构更为稳定。 【小问3详解】 ①HCHO中中心C原子的价层电子对数为，故答案为：3。 ②CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个σ键，则1 mol CO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023或2NA，故答案为：2×6.02×1023或2NA。 【小问4详解】 [Cu(OH)4]2-中，中心Cu2+上含有空轨道，OH-的O原子有孤对电子，Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为或，故答案为：或。 20. 按要求回答下列问题： （1）热稳定性：CH4___________；沸点： ___________(填“大于”或“小于”)。 （2）实验室用检验，中键、键数目之比为___________。 （3）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难”或“易”)溶于水； （4）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，第二电离能的原因是___________。 （5）Al的卤化物的熔点如下： 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。 ①若AlN的晶胞边长为apm()，则晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数AlN的相对分子质量为41)。 ②立方AlN和BN均为共价晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因是___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 小于 （2）1：1 （3）易 （4） ①. 金属 ②. 第二电离能，意味着铜失去的是全充满更稳定的电子，镍失去的是4s轨道上的电子 （5）、、均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高 （6） ①. ②. B原子半径更小，B-N键键长更小，键能更大 【解析】 【小问1详解】 非金属元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：CH4>；都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点CH4<； 【小问2详解】 中中心原子和配体之间为键，CN-中C和N原子之间为三键，三键中含1个键和2个键，故键、键数目之比为(6+6)：()=1：1； 【小问3详解】 抗坏血酸为极性分子，含羟基，能与水形成分子间氢键，易溶于水； 【小问4详解】 单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；第二电离能的原因是：铜失去的是全充满更稳定的电子，镍失去的是4s轨道上的电子； 【小问5详解】 Cl、Br、I位于同主族，从上往下电负性逐渐减弱，、、均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高； 【小问6详解】 ①晶胞中白球个数为，黑球个数为4，晶体密度为：； ②B原子半径更小，B-N键键长更小，键能更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度第一学期三校联考 高二化学 说明：本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂好信息点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分请用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分) 1. 下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是 A. 基态O2-中有10种空间运动状态的电子 B. KNO3固体中，作用力有离子键、极性共价键 C. 1mol配离子[Cu(NH3)4]2+中，σ键数为13NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D. 离子晶体AlF3中，一个Al3+与3个F-仅形成静电吸引作用 3. 以下说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 C. 含有N、O、F的分子一定能形成氢键 D. 键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 4. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B. H2O和PO中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形 C. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 5. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. Na和Mg的熔点 B. 和中心原子的价层电子对数 C. 和的键能 D. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 6. 下列有关元素单质或化合物的叙述错误的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. NaCl焰色试验为黄色，与Na元素的电子跃迁有关 C. 金刚石和石墨中均存在σ键 D. Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理 7. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. AlCl3分子的VSEPR模型： C. 分子的球棍模型： D. 的空间结构：(平面三角形) 8. 下列有关说法错误的是 A. H2O与NH3的键角不相等 B. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 C. SF4中心原子有孤电子对，为极性分子 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 9. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp2杂化 10. 锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示(“→”表示配位键)，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子半径： B. 第一电离能： C. 单质氧化性： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y < Z 11. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法错误的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C. Ca第一电离能小于Fe D. 5种元素中，电负性最大的是O 12. 下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 13. 已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序正确的是 ①      ②  ③    ④ A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③①②④ 14. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 3：2：1 B. 11：8：4 C. 9：8：4 D. 21：14：9 15. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间不存在范德华力 D. 该晶体属于分子晶体 16. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第8列 （1）C2A4的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如下所示： 该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的I4远远大于I3，其原因是___________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式___________。 （6）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)。 18. 硼的化合物有重要应用。 （1）写出基态B的电子排布图___________。 （2）硼酸的结构如图所示。 在水溶液中硼酸的电离方程式：。 ① 将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为___________。 ② [B(OH)4]-中，有一个B-O键是配位键，电子对由___________原子提供。 （3）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。    ① [C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C、N原子轨道杂化类型为___________、___________ ② [B(OCH3)4]-中，O原子有___________个孤电子对，图中虚线表示___________键 （4）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 ① 氨硼烷中N为-3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为___________。 ② 氨硼烷分子中存在“双氢键”，可用“N—H···H—B”表示。使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是___________。 19. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ① Mn2＋基态的电子排布式可表示为___________。 ② NO的空间构型是___________(用文字描述)。 （2）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2O的原因 ：___________。 （3）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ① HCHO的中心原子的价层电子对数为___________。 ② 1 mol CO2中含有的σ键数目为___________个。 （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为___________。 20. 按要求回答下列问题： （1）热稳定性：CH4___________；沸点： ___________(填“大于”或“小于”)。 （2）实验室用检验，中键、键数目之比为___________。 （3）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难”或“易”)溶于水； （4）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，第二电离能的原因是___________。 （5）Al的卤化物的熔点如下： 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 （6）化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。 ①若AlN的晶胞边长为apm()，则晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数AlN的相对分子质量为41)。 ②立方AlN和BN均为共价晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $