(7)物质的量浓度、溶液的配制-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(人教版2019 HX)

[望11夏1惠督一湖科原【X日·南滩Y)点名 全 U 衡水金善·先享觅·高一同步周测存七 化学（人教版·HX)必特第一研第名页（其《西引 10,现有甲，乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由镜酸镁和德酸钾组成，乙溶液的溶质由 《5)稀释时的操作为 氯化铁和氯化机组成。两溶液中部分离子浓度知下表所示 《6)下列操作会使所配溶液浓度编低的是 (填达项字母》。 甲 Mgtm0,3ma。.,r(K)=0,4mal·l. A.定客时视读数 乙 )=0,6md”1.t B.量取漆碳酸的量筒未淡涤 C,转移溶液后表将洗涤液转移至容量瓶中 现将两溶液等体积混合《复略溶液体积变化)，最终所得溶液中S?的浓度可儒是 D定容摇匀后，发现液面低于刻度线 A.0,15 mol L B.0,25nmal·Lt 12,《24分》物衡的量浓度在生产和科学实验中应用广泛。可答下列问题： C.0.2 mol.L D.(1 mol .L 《1)测gNO州溶干x琴水中，所得溶液中溶质的质量分数为 纤域 姓名 分数 测得该溶液的密度为Pg·mL',则溶流中(Na)为 题号 2 4 7 2)在2O0mL,由NC.MgC马，KC1组成的程合液中军分离子浓度大小如图所示： 答案 物雨的量用度m生 三、非选择题（本题包括2小题，共48分》 1山，(24分)如周所示是某学校实验室从化学试剂商出买可的硫酸试剂标整上的部分内 容，根据标签上的相关量据问答下列问题， 硫酸化学纯CP)500ml,》 No Mg CT 品名：硫酸 度混合液中，NaC的物质的量浓皮为 ,含溶质MgCL的物质的 化学式：15以 量为 ,KI的质量为 相对分子周量，98 (3)将100回l,0.3md·L1心将液（箭度为Ag·ml1)和50mla2ml·1 密度：1.科g·ml, 近量分数：感% (溶液（密度为aK·ml,混合所得密度为mg·l,'的混合溶液中9的 浓度为 (用常A的式子表示》 实验室欲用上述浓德酸和氛假水配制80ml2.2mt+L,的稀整酸。 (1完成本实晚所必需的夜器有烧杯，玻南棒、 ,量信等。 (2)配制溶液前必须进行的操作是 (3)计算该镂硫胶中H:O的物质的量浓度为 malL. (4)配制溶液用量高量取该法陵酸时，应选用的量简规格为 《填选 废字母)。 A.10 ml. B.25 ml. C.50 ml. D,100m 化学（人粒板·HX)多修第一图属1页其4面） 衡水金等·先享题·商一阿步圆测卷七 化学人校板·X)多修第一留第4页（共《页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（七） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ①⑤ 档次 系数 1 选择题 离子浓度的计算比较 易 0.82 2 选择题 4 溶液混合离子浓度的计算 易 0.72 3 选择题 基础实验：溶液的配制 易 0.75 4 选择题 4 溶液中微粒数与浓度的换算 中 0.68 选择题 基础实验：溶液的配制 中 0.70 6 选择题 化学反应中溶液浓度的计算 务 0.68 7 选择题 溶液中离子浓度的计算 中 0.65 8 选择题 8 质量分数与浓度的计算 中 0.68 9 选择题 溶液物质的量浓度的计算 难 0.50 10 选择题 8 溶液中电荷守恒的应用 难 0.45 11 非选择题 24 溶液的配制及误差分析 中 0.60 12 非选择题 24 溶液物质的量浓度综合计算 难 0.48 香考答案及解析 一、选择题 0.2mol·Ll. 1.B【解析】2o0mL2mol·L的MgCL溶液中c(C) 3.B【解析】浓硫酸配制稀硫酸，应在烧杯中稀释冷却 =2×2mol.L-1=4mol.L1,1000ml2.5mdl·L.1 后再转移至容量瓶中，A项错误：蒸馏水洗净的容量 的KC溶液中c(C1）=2.5mol·L',250ml 瓶可以直接用于配制溶液，对溶液浓度无影响，B项 1mdl·L-的FC溶液中c(C)=3×1ml·L1= 正确：用滴管滴加液体时，滴管应位于试管口正上方， 3mdl·L,500ml.3mdl·L的NaC溶液中c(C) 不能伸入试管，C项错误：容量瓶上标有规格（容量）、 =3mol·L.1,故选B项。 刻度线和温度，D项错误。 2.A【解析】混合前后溶质物质的量不变，混合溶液中 4.D【解析】Ba(NOa):中Ba+与NO,的物质的量之 (CI ) 比为1：2，Ba+与NO的总数为0.45Na,可得该溶 0.1mol·L1×2X100mL.+0.2mol·L1×50ml 100ml.+50ml. 液中含Ba+数为0.15NA,即0.15mol,含NO数为 ·13· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 0.3VA,即0.3mol,则Ba(NO):的物质的量为 2m©l·L,C项正确：浓盐酸与稀盐酸混合，溶质物 0.15mol,该溶液的物质的量浓度为0.15m0_ 质的量为2mol,但溶液的体积不是1L,所以混合后 0.2L 盐酸的浓度不是原来的2倍，D项错误。 0.75mol·L',故选D项。 10.AC【解析】根据甲溶液中c(Mg+) 5,A【解析】用量筒量取所需浓硫酸的体积，A项正 0.3mol·L1,c(K+)=0.4mol·L,则甲溶液中 确：稀释浓硫酸时：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁注入 2c(S)=2×0.3mol·L+0.4mol·L, 水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误：将溶液转移到 c(SO)=0.5mol·L',则将甲乙溶液等体积混 容量瓶中时，需用玻璃棒引流，C项错误：定容时，胶 合，若未生成疏酸钡沉淀c(S)=0.25mol·L-, 头滴管需在容量瓶上方垂直悬空，不能伸到容量瓶 但乙溶液中含有的Ba+会与甲溶液中的S)生成 内，D项错误 沉淀，所以最终所得溶液中SO的浓度一定小于 6.A【解析】n(NaOH)=0.20mol·L1×0.05L= 0.25mol·L:乙溶液中c(C1)=0.6mol·L', 0.01mol,中和反应式为H,S0,+2NaOH Ba+浓度最大为0.3mol·L,则最终剩余的 NS0,+2H,0,则n(H:s0,)=0.01m@l 2 c(s0-)>0.5mol·L,0.3mol·L2,即 2 0.005mol,c(H,S0.)=0.0o5mal=0.10molL, c(SO)>0.1mol·L,综合上述分析， 0.051. 0.1mol·L1<c(SO)<0.25mol·L1,故选A A项正确：反应生成水的物质的量为0,01mol,B项 C项。 错误：最终得到的溶液中n(SO)=n(H:SO,)= 三、非选择题 0.005mol,CJ项错误：最终得到的溶液中，c(Na)= 11.(24分) 0.01m0l=0.10mol·L1,D项错误。 0.101 (1)胶头滴管(3分)100mL容量瓶(3分) (2)检查容量瓶是否漏水(3分) 7.D【解析】n(K*)=39g·m0=的 m名 mol,则 (3)18.4(4分) a(S0片)=之n(K)=号×器nol=为ml,则溶液 (4)B(3分) (5)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧 中c(SO)=78mol.L,故选D项。 杯中，并不断用玻璃棒搅拌(4分) (6)AC(4分) 二、选择题 【解析】(1)完成本实验所必需的仪器有烧杯，玻璃 8.CD【解析】5%表示该注射液中葡萄糖的质量分 棒、量筒，100mL容量瓶、胶头滴管。 数，A项正确：葡萄糖的相对分子质量为180，则其摩 (2)配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否 尔质量为180g·mol',B项正确：该注射液的密度 漏水。 约为影-1g·l,心项；误：游质的质最为 (3)c(H,S0.)=1.84g·mLX1000mL×98% 500ml 98g·molT 25g 18.4mol·L。 25g,c(CH:0)=180g·m0户X0.5L≈ (4)没有80mL的容量瓶，配制80mL.物质的量浓 0.28mol·L-,D项错误。 度为2.2mol·L稀硫酸时需配100mL溶液，则 9,C【解析】加热浓缩盐酸时，导致HCI挥发，溶质的 需要浓硫酸的体积为22mo:LX0,1L≈ 物质的量减小，A项错误：无法计算通入氯化氢后溶 18.4mol·L1 液的体积，B项错误：加入10mol·L的盐酸0.3L, 0.012L=12mL,因此应选用25mL的量筒，故 再稀释至2L所得盐酸浓度：c(HCI) 选B项。 1mol·L1×1L+10mol·L×0.3L (5)浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓 21 注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。 14 (6)定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所 c(NaOH)(NOH)-1000m mol.L 40(m+x) 配溶液浓度偏低，A项符合题意：量取浓硫酸的量筒 没洗涤，对实验无影响，B项不符合题意：未将洗涤 (2)根据图像可知，c(Na)=1.0mol·L,则该混 液转移至容量瓶中，溶质减少，所配溶液浓度偏低， 合液中，c(NaCI)=1,0mol·L:同理，MgCL:的物 C项符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 质的量浓度为0.5mol·L',则n(MgCl)= 对配制结果无影响，D项不符合题意。 0.5mol·L1×0,2L=0.1mol:根据溶液呈电中 12.(24分) 性，c(K)十2e(Mg+)十c(Na)=c(CI),c(K) =3.0mol·L-1.0mol·L--0.5mol·L-1× n年或n牛X10%)4分 m十x 2=1,0mol·L,所以该混合液中KC1的质量为 1000mp 40(m十x) mol·L1(4分) 1.0mol·L+×0.2L×74.5g·mol-1=14.9g。 (3)混合后溶液中n(S0)=0.1L×0.3mol·L. (2)1.0mol·L(4分)0.1mol(4分)14.9g +0.05L×0.2mol·Lt×3=0.06mol,溶液的体 (4分) 积V=1000十502×10L,则混合溶液中 (3)0n千5 mol1.（4分) 【解析】(1)溶液的质量为(m十x)g,则Na(OH的质 c(SO-)=a(sO mol.L= V 量分数为m(或m-X100%):n(NaOH)= 祖十xM十x 10%+5nmol.Lk-t。 %mo,溶液的体积V=×103L,则