精品解析：四川省遂宁市第八中学2024-2025学年九年级下学期第二次月考化学试题

遂宁八中2024~2025学年度下期第二学段素质监测 九年级化学试卷 有可能用到的的相对原子质量：Mn-55　K-39　Cl-35.5　O-16 第Ⅰ卷(选择题，共21分) 一、选择题(每小题3分，共21分) 1. 垃圾分类人人有责，空的塑料矿泉水瓶应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空的塑料矿泉水瓶能回收利用，故投入到贴有可回收物标识的垃圾箱中，故选A。 2. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示： 相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　） A. 能量损耗少、利用率高 B. 较安全，减少爆炸风险 C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】A．根据氧气的浓度变大，燃烧剧烈进行分析； B．根据可燃性气体中混有一定空气有可能发生爆炸进行分析； C．根据甲烷一定消耗的氧气一定进行分析； D．根据降温冷却后水变成液体进行分析。 【详解】A．氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A正确； B．氧气没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故B正确； C．根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C错误； D．反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D正确。 故选C。 【点睛】注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，难度适中。 3. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变，故A图像错误； B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以硝酸银的质量是从开始就不断减小直至到0，故B图像错误； C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为，每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液的质量减少，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液的质量减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的程度大于铁与硝酸铜反应，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不再变化，故C图像正确； D、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，加入铁粉之前，溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜两种溶质，加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸银反应的过程中，溶液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁三种，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铜反应的过程中，溶液的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸亚铁一种，故D图像错误； 故选：C。 4. 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是 A. 原子序数Z＞X B. X和Y的化学性质相似 C. Z的离子符号可表示为Z2﹣ D. Y和Mg属于同一周期 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞X，故A正确； B、同一族元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故B正确； C、Z位于稀有气体元素的左面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z﹣，故C错误； D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故D正确。故选C。 5. “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验的下列操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量3.0g氯化钠 C. 量取47mL水 D. 玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，故A错误； B、称量溶质氯化钠的质量=50g×6%=3g，应是左盘放药品，右盘放砝码，图中所示操作砝码与药品位置颠倒，故B错误； C、量取溶剂水的质量为：50g-3g=47g，水的密度为1g/mL，所以量取水的体积为47mL ，读数时量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，应选择50mL量筒，且刻度和视线应在同一侧，故C错误； D、溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故D正确。 故选D。 6. 对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是 A. 2K＋中的“2”表示钾离子的个数是2 B. Cu2＋中的“2”表示铜的化合价是＋2价 C. H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2 D. 3CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有的氧原子个数是2 【答案】B 【解析】 【分析】根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行判断。 【详解】A．根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此2K+中的“2”表示钾离子的个数是2；故A说法正确； B．根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Cu2+中的“2”表示一个铜离子带2个单位正电荷，故B说法错误； C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2，故C说法正确； D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此3CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有的氧原子个数是2，故D说法正确。 故选B。 【点睛】本题主要考查学生对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是b C. t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌得到80ga的饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，符合题意； B、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； C、t1℃时，a、c的溶解度相等，则该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； D、t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50ga，则该温度下，将30ga物质加入到50g水中，只能溶解25g，充分搅拌得到饱和溶液的质量为：50g+25g=75g，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共59分) 二、填空与简答(每空2分，共28分) 8. 如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题： （1）上述六种元素中属于金属元素的是_____(填元素名称)，己元素的化学性质与_____(填元素符号)元素相似。 （2）在化学反应中，戊元素的原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子，该元素的离子符号是_____。 （3）由戊和己形成的化合物的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 钠、铝 ②. F （2） ①. 失去 ②. Al3+ （3）AlCl3 【解析】 【小问1详解】 上述六种元素分别为氢（H）、氮（N）、氟（F）、钠（Na）、铝（Al）、氯（Cl），其中属于金属元素的为钠和铝； 化学性质由最外层电子数决定，氯与氟（F）最外层电子数相同，都为7，所以化学性质相似； 【小问2详解】 铝的最外层电子数为3＜4，易失去3个电子形成带3个正电荷的铝离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：Al3+。故填：失去；Al3+； 【小问3详解】 戊（铝）和己（氯）元素在形成化合物时，铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：AlCl3。 9. 走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。 (1)下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。 ①该化学反应中生成物的分子个数比________为化学方程式为_______该过程中_______能转化为热能。 ②从微观的角度看,氧气是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 (2)将密封良好的氧气袋从平原带到高原时,氧气袋鼓起,是因为袋内的气体分子（ ） A 质量增大 B 个数增多 C 体积增大 D 间隔增大 【答案】 ①. 1:2或2:1 ②. ③. 化学 ④. 分子 ⑤. D 【解析】 【详解】（1）①由微观示意图可知，生成物有两种，分子个数比为1:2或2:1，化学方程式为，该过程将化学能转化为热能； ②氧气由氧分子构成； （2）随着海拔的升高，大气压减小，袋内外大气压要相等，故袋内气体分子间隔增大。 10. 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。请回答下列问题: (1)说明中偏硅酸的化学式为H2SiO3,其中硅元素的化合价是____; (2)说明中的“钙”是指_____(填“分子”“原子”或“元素”); (3)纯净优质的矿泉水属于____(填“纯净物”或“混合物”); (4)此矿泉水每瓶4 L,则每瓶矿泉水中含钠元素最多____mg。 【答案】 ①. +4 ②. 元素 ③. 混合物 ④. 72 【解析】 【详解】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设H2SiO3中Si元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； (2)药品、食品说明书上的钙、铁、锌一般指元素； (3)既然是矿泉水，那么其中除水外一定还含有一些矿物元素，所以是混合物； (4)由说明书可知每升矿泉水中最多含钠元素18mg，则4L矿泉水中最多含有钠元素的质量应为：18mg/L×4L=72mg。 三、实验题(每空2分，共6分) 11. 用如图装置进行实验。 （1）Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是______。 （3）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的性质是______。 【答案】（1） （2）干燥的石蕊试纸不变色，紫色石蕊溶液变红 （3）二氧化碳的密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为。 【小问2详解】 CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。因此，实验中观察到的现象是干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊溶液变红。 【小问3详解】 实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，故填：二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧。 四、科学探究题(每空2分，共16分) 12. 育英校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 （1） 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，同时_____________。 项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼，烧时产生黄色火焰；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；碳酸氢钠能和稀盐酸反应产生二氧化碳（）。 【进行实验1】 （2）取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验；观察到B装置中无明显现象，C装置中_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。C装置中反应的化学方程式为_________。 （3）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有__________元素。小组同学利用图2装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 【进行实验2】 （4） 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图2三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_______（填序号组合）气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是碳酸钠。 （5）上述实验过程中需要控制的条件是___________、_____________。 【拓展】 （6）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如___________（任写一点）。 【答案】（1）试管外壁温度升高 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （3）钠##Na （4）①② （5） ①. 气球中所盛固体粉末质量 ②. 所用的试管容积和气球的规格##试管中所用稀盐酸的体积和浓度（合理即可） （6）不能人群密集场所玩（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 结论为猜想3正确，则反应放热，且产生大量的气体，则现象为产生大量气泡，同时试管外壁发热； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论为气体为二氧化碳，则可观察到C中澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 含有钠元素的物质灼，烧时产生黄色火焰，则说明粉末含有钠元素； 【小问4详解】 结论为粉末是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则试管①②的气球变化情况相似； 【小问5详解】 对比实验中，要控制变量，则应控制固体粉末质量、稀盐酸的体积和浓度、所用的试管容积和气球的规格等，但要让反应完全进行，则不控制反应时间； 【小问6详解】 “炸包”虽好玩，但需注意安全，如不能人群密集场所玩。 五、计算题 13. 在实验室加热14.25ｇ二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算： （1）完全反应时，生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的质量比为 。 （3）完全反应后，把剩余固体倒入42.55g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）4.8； （2）55：32； （3）解：设完全反应后生成KCl的质量为x 解得x=7.45g 所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为14.9%。 【解析】 【详解】（1）完全反应时，生成氧气的质量为14.25g-9.45g=4.8g； （2）二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的质量比为55：（16×2）=55:32； （3）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遂宁八中2024~2025学年度下期第二学段素质监测 九年级化学试卷 有可能用到的的相对原子质量：Mn-55　K-39　Cl-35.5　O-16 第Ⅰ卷(选择题，共21分) 一、选择题(每小题3分，共21分) 1. 垃圾分类人人有责，空的塑料矿泉水瓶应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 A. B. C. D. 2. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示： 相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　） A. 能量损耗少、利用率高 B. 较安全，减少爆炸风险 C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 3. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是 A. B. C. D. 4. 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是 A. 原子序数Z＞X B. X和Y的化学性质相似 C. Z的离子符号可表示为Z2﹣ D. Y和Mg属于同一周期 5. “配制50g质量分数为6%氯化钠溶液”实验的下列操作正确的是 A 取氯化钠固体 B. 称量3.0g氯化钠 C. 量取47mL水 D. 玻璃棒搅拌溶解 6. 对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是 A. 2K＋中的“2”表示钾离子的个数是2 B. Cu2＋中的“2”表示铜的化合价是＋2价 C. H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2 D. 3CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有的氧原子个数是2 7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是b C. t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌得到80ga的饱和溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共59分) 二、填空与简答(每空2分，共28分) 8. 如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题： （1）上述六种元素中属于金属元素的是_____(填元素名称)，己元素的化学性质与_____(填元素符号)元素相似。 （2）在化学反应中，戊元素的原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子，该元素的离子符号是_____。 （3）由戊和己形成的化合物的化学式为_____。 9. 走进化学变化微观世界,有利于进一步认识化学变化。 (1)下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。 ①该化学反应中生成物的分子个数比________为化学方程式为_______该过程中_______能转化为热能。 ②从微观的角度看,氧气是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 (2)将密封良好的氧气袋从平原带到高原时,氧气袋鼓起,是因为袋内的气体分子（ ） A 质量增大 B 个数增多 C 体积增大 D 间隔增大 10. 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。请回答下列问题: (1)说明中偏硅酸的化学式为H2SiO3,其中硅元素的化合价是____; (2)说明中的“钙”是指_____(填“分子”“原子”或“元素”); (3)纯净优质的矿泉水属于____(填“纯净物”或“混合物”); (4)此矿泉水每瓶4 L,则每瓶矿泉水中含钠元素最多____mg。 三、实验题(每空2分，共6分) 11. 用如图装置进行实验。 （1）Y型管左侧大理石和稀盐酸反应化学方程式为______。 （2）实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是______。 （3）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的性质是______。 四、科学探究题(每空2分，共16分) 12. 育英校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存。 （1） 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，同时_____________。 项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼，烧时产生黄色火焰；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；碳酸氢钠能和稀盐酸反应产生二氧化碳（）。 【进行实验1】 （2）取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验；观察到B装置中无明显现象，C装置中_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。C装置中反应的化学方程式为_________。 （3）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有__________元素。小组同学利用图2装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 【进行实验2】 （4） 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图2三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_______（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是碳酸钠。 （5）上述实验过程中需要控制的条件是___________、_____________。 【拓展】 （6）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如___________（任写一点）。 五、计算题 13. 在实验室加热14.25ｇ二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算： （1）完全反应时，生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的质量比为 。 （3）完全反应后，把剩余固体倒入42.55g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$