湖北省武汉市硚口区2025-2026学年高三上学期7月起点质量检测化学试卷

2025年硚口区高三年级起点质量检测 化学试卷 砾口教科研中心命制 2025.7.2514:30~1545 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在 答题卡的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非对应答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己保存便于评讲试卷。 可能用到的相对原子质量：P一31S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.明矾水去除青铜器上的铜锈 B.用肥皂洗衣服上的油污 C.打霜后的萝卜白菜味道更甜 D.盐卤作制豆腐的凝固剂 2.下列化学用语的表达正确的是 A.H的分子空间结构模型：© B.3.1g白磷(P4)中共价键的数目为0.6NA C.足量氨水吸收硫化氢气体的离子方程式：2NH3H20+H2S=2NH,+S2- D.硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解： O CH2-OC-CHg3 CH2-OH CHO-CCH+3NaOH△，CH-OH+3Ci7H33 COONa CH2-OCCzHa3 CH2-OH 化学试卷第1页（共8页） 3.下列描述不能正确地反映事实的是 A.苯酚有毒性，但可作为外用消毒剂 B.苯与液溴不反应，但可与溴水反应 C.铁桶能与稀硝酸反应，但常温可储存浓硝酸 D.布洛芬有解热镇痛作用，但滥用会危害健康 4.下列实验操作不符合规范的是 1m10%葡萄 糖溶液 聚四氟乙烯活塞 2mL 振荡后 银氨 热 溶液 春水 A.转移热蒸发皿至陶 B.可用于电石与饱和食 C.用氢氧化钠标准 D.葡萄糖的银镜反应 土网 盐水制取乙炔 液滴定盐酸 5.下列说法错误的是 A.纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上有不同于大块晶体的特性 B.离子液体是指室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物 C.晶体颗粒小于200咖m时，晶粒越小，铅的熔点越高 D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半 径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应水化物 具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是 A.五者中Z的原子半径最大 B.W的第一电离能小于Z的第一电离能 C.Q的最低化合价为-4 D.Y的简单气态氢化物稳定性弱于Q 7.下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A NH键角大于NF 键的极性 B NaCI分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCI的溶解度有限 C OF2可以氧化H20 OF2中O显正电性 D AgBr难溶于水而AgF易溶于水 Ag强极化能力，半径：Br>F 化学试卷第2页（共8页） 8.中学化学中的一些常见物质有如图所示转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色的E,C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质， X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）。下列叙述错误的是 ☒①DN回x回 G B ② D A.F溶液中通入气体B,溶液pH升高 B.G为可溶于水的无毒物质 C.E溶于雨水可形成酸雨 D.乙醇也可使灼热的C生成I 9.钙钛矿氧化物的晶胞结构如图I所示，晶胞的边长为pm,晶胞沿体对角线投影如图Ⅱ所示。下列说 法错误的是 ●Am+●Bn+Oo 图I 图Ⅱ A.晶胞中Am+的配位数为12 B.1号位A+与2号位02的距离为pm C.若以B+为晶胞的顶点，则O2位于棱心 D.一个晶胞中含有6个02 10.用如下装置进行辛烷的催化裂化（夹持装置略），下列说法错误的是 A.若反应温度为300℃，可采用油浴加热 B.球形冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率 C.锥形瓶中的酸性KMnO4溶液褪色，说明有烯烃生成 D.辛烷的同系物癸烷有75种同分异构体 化学试卷第3页（共8页） 11.下列描述错误的是 I A.I的分子式是C8H2 B.I的稳定性较低 C.Ⅱ有4个手性碳 D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 12.LPON薄膜锂离子电池是全固态薄膜锂离子电池，负极材料为LiSi,正极材料为Li1-xCoO2,LPON 薄膜只允许Li通过，电池总，反应为Lisi十Li-Co0:费Si十LiCo0。下列有关说法正确的是 A.LPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 B.电池中的导电介质可采用Li2SO4水溶液 C.放电时硅元素化合价升高 D.充电时阴极质量增加 13.下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.酸性：CH;COOH>CH:CH2COOH,因为烷基的推电子效应 B.H20在标准状况下为固态，因为H0分子间存在氢键 C.频繁烫发会对头发产生一定的损害，因为蛋白质中二硫键(-$$)的破坏与重排 D.氧气中O=0的键能大于0-0的键能的三倍，因为O2分子中只存在一个π键 14.用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe203(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含C2042及含Fe(Ⅲ)粒子的形 态分布随pH的变化如图所示.体系中草酸根的总浓度按折合成C2042计：c(C2042)=5.22moL,Fe() 的总浓度按折合成Fe3+计：ce(便e3+)=1.14moL。下列说法错误的是 最1.0 1.0 0.8 0.8 FcC0,广 Fe:O 06 [Fe(Co 0.6 0.41 H.C.O.HC.O 0.4 02 C.o 0.2:\IFe(C,o)T 44 10 [Fe(Co)T pH 0b 2 4 6 8 含C,O粒子的形态分布图 含Fc(I粒子的形态分布图 A.酸性增强，[Fe(C2O4)2小的物质的量分数增大 B.通过改变pH可以实现Fe(I)的完全浸出和沉淀 C.若HC204的K2=10a，[Fe(C204)2J+C2042=[Fe(C204)]3-K=10b D.pH=a时，c(C2042-)≈0.9moL 化学试卷第4页（共8页） 15.新型玻璃相硫化物固态电解质材料LBPSI(LiS-BS,-P2Ss-LiI)结构中引入了氧化还原活性碘(TLL), 可通过氧化还原介导加速硫的固-固转化反应。下图全固态锂硫电池正极采用MOFs行生的三维碳纳米 笼(HCNC)负载硫(S),负极为锂金属，电解质为LBPSI。关于该电池以下说法错误的是 电源或用电器 a极下 Li' 入 b极 HCNC 留 I2/I3 A.放电时，正极反应有：Sa+16Li计+16e=8LiS B.充电时，电路中每转移1mol电子，有16g的硫被氧化 C.固态电解质LBPSI中，IMI通过氧化还原反应相互转化促进硫转化 D.MOFs衍生碳纳米笼的主要作用是吸附多硫化物并提供电子传导路径 化学试卷第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 水 I萤石(CaF) NaOH個体 →研磨→混合物I→水浸→过滤→滤液I→…→NaF固体 Ⅱ萤石(CaF) 水 NaOH固体 →研磨→混合物→水浸→过滤→滤液Ⅱ→…→NF固体 TiO,粉末 己知：室温下，Ti02是难溶酸性氧化物。20℃时，NaF溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影 响不大。回答下列问题： (1)下列状态的Na微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a.1s22s22p6 b.1s22s22p63s1c.1s22s22p3p1d.1s22s22p3s2 (2)20℃时，Ca正的溶度积Kp=4×101,则Ca耳，饱和溶液中F浓度以moL1为单位的数量级 是 (3)工艺I中研磨引发的固相反应为Ca+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF。分析沉淀的成分，测得反应的转 化率为78%。水浸分离，NF的产率仅为8%。写出水浸时发生的化学反应方程式为 (4)工艺Ⅱ水浸后NF的产率可达81%，分析以上产率变化，推测溶解度s(C) s (CaTiO,) (填“>”或<) (5)从滤液Ⅱ获取干燥的NaF晶体的操作为 (6)NaF (填“能或不能”)添加在牙膏中。 (7)研磨能够促进固相反应的原因，除了增大反应物间的接触面积，还可能有（填标号） a.研钵表面提供催化活性位点b.降低反应的活化能c.破坏反应物的化学键 17.（13分)化合物H是一种药物的主要成分，合成路线如下： OH OH CH,OH C,HOCI 浓硫酸，△ A B MsCl OMs EtN DMSO CN CS2 KOH.H.O NC SK G 已知：-Ms代表.SOCH3,Et代表-CH2CH3:回答下列问题： 化学试卷第6页（共8页） (1)化合物A的含氧官能团的名称为 (2)化合物C→D的反应类型为 反应。C的核磁共振氢谱有」 组峰。 (3)A→B的反应方程式为 。 分离化合物A和B的最佳试剂为 (填标号)。 a.水 b.饱和Na,CO,水溶液 c.饱和Na,SO4水溶液 (4)反应D一→E中EtN的作用是」 (5)反应E+G→H的副产物H(与H互为同分异构体)的结构简式为 18.（14分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+蓝色、[CuCl]2无色、[CuCL4]2黄色、[C2CL(H2O)小棕色；CuCl白色 难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 CuC2溶液(1moLl) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色： 之 浓盐酸(10molL) 较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 CuC2溶液(1moL1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶 Ⅲ 和浓盐酸(10moL) 液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余 (1)Cu的价层电子排布式为 (2)实验I中产生的白色沉淀为 (写化学式)，铜粉表现出 (填“氣化”或“还原)性。 (3)实验Ⅱ中无色气泡的成分可能是 ，无色溶液变黄的离子方程式为 (4)[Cu2CL(H2O)】中Cu元素的化合价为 (5)戊同学拟测定某CuC1样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.100g,将其置于足量FeCl 溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1200molL1MnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别 消耗测得标准液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度为 。[M(CuC1)=99.0 g'mol-i] 化学试卷第7页（共8页） 19.（14分)二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(H2+C0)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过 程存在如下化学反应： ①cH,(g)+C0,(g)=2H,(g)+2C0(g) △H ②C0,(g)+2H,(g)=C(s)+2H,0(g) AH =-akJ.mol- ③CH,()=C(s)+2H,(g) △H3=+bkJ.mol ④C0(3)+H,(8)=H,0(g)+C(s) AH=-ckJ.mol 回答下列问题： (1)△H1= kJ.mol. (2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如 图1所示，则代表反应体系总压强为0.50MPa的曲线是 (填“IⅡ”或)。 100- 023 0.02 10 890 00 H0 OH+ A(a.0.5) NH,BH; 10 Bb,1.0) 80 -0 0.6 0 70 TS:过遗态 10 60 -l2 103 -1.68 .77 1.8 600700800900100011001200 NH.BI* 2 NH BH,+H" 反应温度/℃ 图1 图2 图3 (3)恒温、恒压条件下，向容器中通入1 mol CH4和1molC02,达到平衡时，CH4的转化率为80%， C02的转化率为60%，碳单质的物质的量为0.8mol,C0的物质的量为mol. (4)还可以用氨硼烷NHBH3,熔点104℃)水解制氢。 ①1 noINH:BH3完全水解可以生成3molH2和一种可溶性的含氧酸盐N、B均未变价)，请写出 NHBH,完全水解的离子反应方程式 ②吉林大学于吉红院士团队研究发现Pt催化剂上NHBH3的水解速度主要受五O和NHBH脱 氢反应的影响如图2。请写出决速步的化学反应方程式 (5)①图3分别是260℃280℃和300℃下，3CaH,(s)+2Fe,0,(s)=3Ca(OH),(s)+4Fe(s)反应过程中，反 应体系电阻R(@)随反应时间th)变化的曲线，用含ab的式子表示反应Ⅲ在0.5h-1.Oh的快慢：2h1, ②图3中反应温度为260℃对应的曲线为 (填“IⅡ”或)。 化学试卷第8页（共8页）2025 年硚口区高三年级起点考化学试卷参考答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B B C D A B D B D D D C B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.（14 分，每空 2 分） (1) a （写“A”，0 分） (2) 10 -4 (3) 2NaF + Ca(OH)2 = CaF2 ↓+ 2NaOH （未配平，0 分；漏写↓，扣 1 分） (4) > （写“大于”，0 分） (5) 蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 或 蒸发至大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥 (6) 能 （写“可以”等其他答案，0 分） (7) c （写“C”，0 分） 17.（13 分，除标注外，每空 2 分） （1）羟基、羧基 （对 1 个，1 分；全对，2 分；1 对 1 错，0 分；2 对 1 错，1 分） （2）还原 （1 分） 6 （3） （掉水，0 分；漏写条件，扣 1 分；写→，扣 1 分） b （写“B”，0 分） （4） 中和反应生成的氯化氢，提高反应的产率 （5） 18.（14分，每空 2分） （1）3d 10 （2）CuCl 还原 （3）H2 4[CuCl3] 2- + O2 + 4H + + 4Cl - = 4[CuCl4] 2- + 2H2O （未配平，0 分） （4）+1，+2 （对 1 个，1 分；全对，2 分） （5）81% 19.（14分，每空 2分） （1） b+2c-a （2）Ⅰ （3）0.6 （4） ① 或 ② （写化学方程式，0 分；未配平，0 分；漏写↑，扣 1 分） （5） ① 2(a-b) 或 2a-2b ② Ⅲ 3 3 2 4 2 2NH BH 2H O NH BO 3H       3 3 2 4 4 2NH BH 4H O NH B(OH) 3H     2H O OH H   