精品解析：安徽省六安第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

六安一中2025年春学期高一年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对分子质量：C 12 H 1 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全 B. 水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土 C. 隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 D. “地沟油”经加工处理后制成肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 2. 下列说法错误的是 A. 铵盐易分解，因此铵态氮肥需储存在阴凉处 B. 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C. 重油裂化可获得轻质燃料油 D. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 乙醇的分子式：CH3CH2OH D. 苯甲酸乙酯的键线式： 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A. N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B. 工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D. 反应 ，则反应 阅读材料，完成下列小题。 海水晒盐后精制得到NaCl；氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 5. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 通过树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. 树脂与树脂的位置可交换 C. 通过树脂时，溶液中有离子反应 D. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 6. 从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性：Cl2>Br2 B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式： D. 控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol乙醛中含有的共用电子对数为1.2NA B. 10g 46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2的数目为0.05NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D. 溶液最多能吸收的数目为 8. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则 B. 将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为： C. HCl和NaOH反应的中和热，则 D. 已知： ， ，则 9. 向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时刻反应物的浓度大于时刻反应物的浓度 B. 逆反应速率在时刻达到最大 C. 反应在时刻后处于化学平衡状态 D. 到正反应速率升高的原因可能是此反应放热 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．中和热的测定 B．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 C．检验石蜡油分解气中否含有不饱和烃 D．实验室制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成2种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 12. 有机物R( )是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B. 乙醇与R不属于同系物 C. 1molR与足量的Na反应生成标准状况下H222.4L D. R分子中所有原子可能共平面 13. 聚苯乙烯(  )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙分子中至少有7个碳原子共平面 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙烯和丙 D. 乙和丙均为甲的同系物 14. 某学习小组为了探究影响KMnO4溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 30 2.0 10 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B. a=1.0，b=1.5 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.0125 mol/(L∙min) D. 实验证明可能是该反应的催化剂 二、非选择题(共58分) 15. 氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。 ②反应的___________。 ③写出由反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）某实验小组设计用100mL 盐酸与100mL 的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是___________。 （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （4）资料显示；中和热数值为57.3，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 16. 氰化物是一类剧毒物质。用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN)的浓缩废水样品，并测定废水中CN-的物质的量浓度。 已知：①CN-+ClO-=CNO-+Cl- ②2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 某学生设计的主要操作步骤为： i．将一定体积的浓缩废水加入A中并与次氯酸钠碱性溶液充分混合。 ii．向A中通入N2，至D中有大量气体逸出，停止通N2，取下D称其质量为m1，再复原装置。 iii．通过a向A中注入过量的稀硫酸。 iv．至反应完全，通入一段时间N2，取下D称其质量为m2. 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）反应完全后，通入一段时间N2的目的是___________。 （3）若原浓缩废水为500mL，则浓缩废水中c(CN-)=___________mol·L-1(用含m1、m2的代数式表示)。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）天然气的主要成分是CH4.，在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极为___________(填“正”或“负”)极，通入a气体的电极上发生的电极反应式为___________。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的路线如下图所示。其中D分子结构为。 回答下列问题： （1）F的结构简式为___________，D中含有的官能团名称为___________，纯净的C俗称为___________。 （2）反应⑥的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）物质G是A的同系物，其分子式为，且不能发生催化氧化反应，G的结构简式为___________。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。    （1）酸浸： ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 ②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）氧化： ①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。 ②实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。 A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右 ②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为___________。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为___________(填名称)。 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安一中2025年春学期高一年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对分子质量：C 12 H 1 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全 B. 水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土 C. 隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 D. “地沟油”经加工处理后制成肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂酸败产生哈喇味，加入抗氧化剂可延缓变质，故A正确； B．酸性KMnO4溶液可氧化乙烯，减缓水果成熟，符合实际应用，故B正确； C．纳米氧化钨（WO3）是金属氧化物，属于无机材料而非有机材料，故C错误； D．地沟油含油脂，经皂化反应可制肥皂，合理利用资源，故D正确； 答案选C。 2. 下列说法错误的是 A. 铵盐易分解，因此铵态氮肥需储存在阴凉处 B. 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C. 重油裂化可获得轻质燃料油 D. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐受热易分解，储存于阴凉处可减少分解，A正确； B．淀粉水解后需先中和酸性环境，再加碘水和新制Cu(OH)2。若先加NaOH，碘在碱性条件下会歧化，无法检验淀粉，B错误； C．重油裂化将大分子烃断裂为小分子，得到轻质燃料油，C正确； D．三者最简式均为CH2O，等质量时燃烧耗氧量相等，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 乙醇的分子式：CH3CH2OH D. 苯甲酸乙酯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式：，故A错误； B．的电子式：，故B错误； C．乙醇的分子式：C2H6O，故C错误； D．苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯，键线式：，故D正确； 答案选D。 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A. N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B. 工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D. 反应 ，则反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．N≡N键能大导致氮气稳定，但C≡C的键能虽大，乙炔等炔烃化学性质活泼，易反应，故A错误； B．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3冶炼Al，而非AlCl3，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应（酸性条件下H2SO3无法生成BaSO3沉淀），CO2同理不反应，故C正确； D．Fe与S反应生成FeS（+2价），而非Fe2S3（+3价），因S氧化性弱于Cl2，故D错误； 答案选C。 阅读材料，完成下列小题。 海水晒盐后精制得到NaCl；氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 5. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 通过树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. 树脂与树脂的位置可交换 C. 通过树脂时，溶液中有离子反应 D. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 6. 从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性：Cl2>Br2 B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式： D. 控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 【答案】5. D 6. C 【解析】 【分析】2.由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。 【5题详解】 A．通过树脂后，溶液的导电能力不变，溶液中的离子数目增多，根据电荷守恒1个Mg2+可以交换2个H+，A错误； B．树脂与树脂的位置若交换则会生成氢氧化镁沉淀，B错误； C．Na+、Mg2+通过树脂时，根据电荷守恒交换成H+，溶液中没有离子反应，C错误； D．工作一段时间后，HR转化为NaR和MgR2等，ZOH转化为ZCl及Z2SO4等，失去交换能力，需要用强酸或强碱进行再生处理，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>Br2，A正确； B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，B正确； C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止温度过高水蒸气大量逸出，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol乙醛中含有的共用电子对数为1.2NA B. 10g 46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2的数目为0.05NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D. 溶液最多能吸收的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛（CH3CHO）每个分子含有7对共用电子（3个C-H、1个C-C、1个C-H、1个C=O），0.2mol乙醛的共用电子对数为0.2×7NA=1.4NA，A错误； B．10g 46%乙醇溶液中含0.1mol乙醇和0.3mol水。乙醇与钠反应生成0.05mol H2，水与钠反应生成0.15mol H2，总H2数为0.2NA，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2单位，含3mol原子，总原子数为3NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算Na2SO3的物质的量及吸收SO2的数目，D错误； 故选C。 8. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则 B. 将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为： C. HCl和NaOH反应的中和热，则 D. 已知： ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误； D．由于气态水的能量高于液态水的能量，且放热越多，越小，所以反应 ， ，则，D正确； 故选D。 9. 向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时刻反应物的浓度大于时刻反应物的浓度 B. 逆反应速率在时刻达到最大 C. 反应在时刻后处于化学平衡状态 D. 到正反应速率升高的原因可能是此反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，随着反应的进行，反应物浓度减小，因此时刻反应物浓度大于时刻，A正确； B．开始时，逆反应速率为零，平衡时逆反应速率最大，因此逆反应速率在时刻达到最大，B错误； C．c点之后，反应物浓度减小，正反应速率减小，该阶段影响反应速率的主要因素为浓度；之后，正反应速率不变，则反应在时刻后处于化学平衡状态，C正确； D．c点之前，正反应速率增大，说明该阶段影响反应速率的主要因素不是浓度，可能是温度，则该反应放热，D正确； 故选B。 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．中和热的测定 B．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 C．检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃 D．实验室制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为了中和热的测定更准确，需要使用玻璃搅拌器搅拌使之反应充分，故A错误； B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5两者不互溶，所以分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5只需要分液即可，故B错误； C．不饱和烃可以使溴的四氯化碳褪色，故可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃，故C正确； D．实验室制备并收集乙酸乙酯需要添加浓硫酸，故D错误； 答案选C。 11. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成2种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】烷烃分子中有几种不同位置的H原子，就会产生几种一氯取代产物，据此分析判断。 【详解】A．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生5种沸点不同的一氯代产物，A不符合题意； B．(CH3CH2)2CHCH3有4种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生4种沸点不同的一氯代产物，B不符合题意； C．(CH3)2CHCH(CH3)2有2种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生2种沸点不同的一氯代产物，C符合题意； D．(CH3)3CCH2CH3有3种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生3种沸点不同的一氯代产物，D不符合题意； 故合理选项C。 12. 有机物R( )是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B. 乙醇与R不属于同系物 C. 1molR与足量的Na反应生成标准状况下H222.4L D. R分子中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确； B．乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确； C．1molR中含有2mol羟基，与足量的钠发生反应时可生成1mol，标准状况下的体积为22.4L，C项正确； D．R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 故选D。 13. 聚苯乙烯(  )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙分子中至少有7个碳原子共平面 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙烯和丙 D. 乙和丙均为甲的同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于苯中12个原子共平面，因此丙分子中至少有7个碳原子共平面，故A正确； B．丙和丁分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C．丙含有碳碳双键，因发生加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此不可用溴的四氯化碳溶液区分乙烯和丙，故C错误； D．乙是苯的同系物，因此乙为甲的同系物，丙含有碳碳双键不是甲的同系物，故D错误； 综上所述，答案为A。 14. 某学习小组为了探究影响KMnO4溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B. a=1.0，b=1.5 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.0125 mol/(L∙min) D. 实验证明可能是该反应催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误； B．实验1总体积为3.0+2.0+1.0+0.0+2.0=8.0 mL。实验2中a=8.0−(3.0+2.0+2.0+0.0)=1.0；实验4中b=8.0−(4.0+2.0+1.0+0.5)=0.5，B错误； C．实验3中KMnO4完全反应，总溶液体积为8.0 mL，Δc()=0.2 mol/L×2.0 mL/8.0 mL=0.05 mol/L，反应时间4 min，v()=0.05/4=0.0125 mol/(L·min)，C正确； D．实验 4 添加了(提供和)，其褪色时间(3 min)比实验 3(4 min)更短，表明反应加速。但已知对还原反应有自动催化作用，而是反应产物，无证据显示其催化作用。实验设计无法区分和的影响，但催化作用应归因于，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 氯及其化合物在生产、生活中有着广泛应用，请回答下列问题： （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。 ②反应的___________。 ③写出由反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）某实验小组设计用100mL 的盐酸与100mL 的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是___________。 （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （4）资料显示；中和热数值为57.3，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 【答案】（1） ①. ②. -117 ③.    （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏大 ③. 确保HCl反应完全 （3）-52.1 （4）abc 【解析】 【分析】在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，构成简易热量计，用于测定中和反应的反应热。 【小问1详解】 ①物质的能量越低越稳定，根据表中数据可知，的能量最高，最不稳定，故答案为：； ②生成物的总能量-反应物的总能量，则反应的，故答案为：-117； ③由反应生成和的方程式为，，即反应的热化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①在测定中和反应反应热的实验中，需要用环形玻璃搅拌棒来搅拌溶液，使盐酸和NaOH溶液充分混合反应，所以该装置中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，会有部分热量散失，测得的偏大，故答案为：玻璃搅拌器；偏大； ②实验中所用NaOH稍过量，是为了保证盐酸能够完全反应。因为在中和反应中，我们要测定的是生成一定量水时的反应热，只有盐酸完全反应，才能根据盐酸的物质的量准确计算出生成水的物质的量，从而准确测定中和反应的反应热，故答案为：确保HCl反应完全； 【小问3详解】 根据表中数据可计算出三次测量的温度差的平均值为3.1°C，则该中和反应生成1mol水的反应热为，故答案为：-52.1； 【小问4详解】 中和热数值为57.3，计算结果为，测得的数值偏小，可能的原因为： a．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，测得的数值偏小，故a符合题意； b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，在这个过程中会有热量散失，导致中和热数值偏小，故b符合题意； c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，由于温度计上残留的NaOH溶液会与盐酸反应，放出热量，导致测得的盐酸起始温度偏高，那么温度升高值就会偏小，计算出的中和热数值偏小，故c符合题意； 故答案为：abc。 16. 氰化物是一类剧毒物质。用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN)的浓缩废水样品，并测定废水中CN-的物质的量浓度。 已知：①CN-+ClO-=CNO-+Cl- ②2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 某学生设计的主要操作步骤为： i．将一定体积的浓缩废水加入A中并与次氯酸钠碱性溶液充分混合。 ii．向A中通入N2，至D中有大量气体逸出，停止通N2，取下D称其质量为m1，再复原装置。 iii．通过a向A中注入过量的稀硫酸。 iv．至反应完全，通入一段时间N2，取下D称其质量为m2. 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）反应完全后，通入一段时间N2的目的是___________。 （3）若原浓缩废水为500mL，则浓缩废水中c(CN-)=___________mol·L-1(用含m1、m2的代数式表示)。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）天然气的主要成分是CH4.，在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极为___________(填“正”或“负”)极，通入a气体的电极上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）使装置内产生的二氧化碳全部排入D装置，被充分吸收，减少实验误差 （3） （4）偏大 （5） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】本实验主要处理含有氰化物的浓缩废水样品，并测定废水中CN-的物质的量浓度，废水中的CN-在装置A中与ClO-反应生成CNO-后，继续与ClO-反应生成N2和CO2，装置B用于检验副反应的生成物Cl2，装置C用于干燥，装置D用于吸收CO2，并进行废水中CN-的物质的量浓度测算，最后碱石灰可防止空气对实验干扰，实验操作步骤如题，按要求解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验中发生的反应主要产生了二氧化碳气体和氮气，D装置用来吸收二氧化碳气体，反应完全后，通入氮气可以使装置内产生的二氧化碳全部排入D装置，被充分吸收，减少实验误差； 【小问3详解】 根据关系式CN-～CNO-～CO2，生成二氧化碳质量为，则浓缩废水中c(CN-)== mol·L-1； 【小问4详解】 装置E能防止外界的水蒸气和二氧化碳进入装置D，若没有装置E，会有少量外界的水蒸气和二氧化碳进入装置D，使得m2-m1的实验值比实际值大，使得结果偏大； 【小问5详解】 根据原电池中负极电子流出，可知通入a气体的电极为负极，通入b气体的电极为正极；通入a气体的电极上甲烷发生氧化反应，结合电解质溶液呈酸性，电极反应式为。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的路线如下图所示。其中D分子结构为。 回答下列问题： （1）F的结构简式为___________，D中含有的官能团名称为___________，纯净的C俗称为___________。 （2）反应⑥的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）物质G是A的同系物，其分子式为，且不能发生催化氧化反应，G的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基 ③. 冰醋酸 （2） ①. CH3CH2OH+    +H2O ②. 取代反应或酯化反应 （3） （4） 【解析】 【分析】由流程图知，淀粉在酸性条件下加热可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成A，则A是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成B，B为乙醛，则C为乙酸，D()含有羧基、羟基两种官能团，所以和乙醇、乙酸均可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，则E的结构简式为，F的结构简式为。 【小问1详解】 结合分析知，C为乙酸，D()和乙酸可发生酯化反应生成F，则F的结构简式为，D中含有的官能团名称为羧基、羟基，纯净的C俗称为冰醋酸。 【小问2详解】 结合分析知，D()和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E()和水，则反应⑥的化学方程式为CH3CH2OH+    +H2O，反应类型为取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 反应③中，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，根据原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A为乙醇，物质G是A的同系物，其分子式为，则G为丁醇，G不能发生催化氧化反应，说明在G的结构中羟基所连的碳原子上无氢原子，所以G的结构简式为。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。    （1）酸浸： ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 ②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）氧化： ①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。 ②实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。 A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右 ②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为___________。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为___________(填名称)。 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 ②. SiO2 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. B ②. 取少量沉淀后的溶液，静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 （4）过滤 （5） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，便于沉淀步骤中转化为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al（OH）3沉淀溶解转化为NaAlO2溶液，过滤得到Fe（OH）3，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3，据此解答。 【小问1详解】 ①由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费，故答案为：防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费； ②硫酸将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，故答案为：SiO2； 小问2详解】 ①由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O； ②H2O2遇Fe3+会被催化分解：2H2O22H2O+O2↑，从而导致实际用量多于理论用量，故答案为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右，故答案为：B； ②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全； 【小问4详解】 向沉淀中加入NaOH溶液，将Al（OH）3沉淀溶解转化为NaAlO2溶液，过滤得到Fe（OH）3，故答案为：过滤； 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$