主题1 第一讲 物质的组成、分类及转化(基础落实课)（课件）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

物质转化及离子反应 主题一 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 物质的组成、分类及转化 第二讲 离子反应　离子方程式 综合应用 第三讲 离子共存与推断 物质的组成、分类及转化 第一讲 (基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用,体会日常生产、生活中分类法的应用。 3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5.通过归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转化模型,认识物质的变化规律。 一、 二、 逐点清(一)　根据物质的组成 和性质分类 三、 目 录 逐点清(二)　分散系及其分类 逐点清(三)　物质的性质与转化 四、 课时跟踪检测 逐点清(一)　根据物质的组成和性质分类 (一)根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (1)单质、化合物与混合物 单质 由 组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质 同一种元素 [再认再现•旧知新学] (2)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。例如,氧元素形成的同素异形体有 ,碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨和C60,磷元素形成的同素异形体有 。 2.物质的分类:分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。 (1)树状分类法——从不同层次对物质进行分类 ①特点:同一层次的物质类别间一般是相互独立的,没有交叉。 氧气、臭氧 白磷、红磷 树状 交叉 ②示例:请把下列物质的标号填写到相应的横线上。 a.硫黄　b.HClO　c.苛性钠　d.明矾 e.小苏打　f.氧化钠　 g.Fe(OH)3 h.NaCl溶液　i.H2SO3　j.淀粉溶液　k.泥水 a b、i c、g d、e f h j k (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 ①特点:物质类别之间有部分交叉。 ②示例:写出一种符合图中阴影部分的物质: 。 Na2CO3 (二)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与 反应生成 和 的氧化物 能与 反应生成 和 的氧化物 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 碱 盐 水 酸 盐 水 非金属 金属 (三)常见物质的俗名 物质 俗名   物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 CaO 生石灰 NaHCO3 小苏打 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 CuSO4·5H2O 胆矾 KOH 苛性钾 FeSO4·7H2O 绿矾 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 KAl( SO4)2·12H2O 明矾 Na2SiO3的水溶液 水玻璃 CaSO4·2H2O 生石膏 CH4 天然气、沼气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CH3CH2OH 酒精 BaSO4 重晶石 CH3COOH 醋酸 CaCO3 石灰石 HCHO的水溶液 福尔马林 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)由一种元素形成的单质一定为纯净物( ) (2)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物( ) (3)Na2CO3含有氧元素,所以属于氧化物( ) (4)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐( ) (5)碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) (6)酸性氧化物都是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物( ) (7)酸性氧化物能溶于水,和水化合生成酸( ) 微点澄清训练 × √ × × √ × × 2.下列四组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同,请找出该物质,并说明理由。 (1)Fe、S、C、P: 。 (2)H2、O2、N2、S: 。 (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O: 。  (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3: _______________________________ 。  Fe;Fe为金属 S;常温下S为固体 Na2CO3;Na2CO3为盐 KNO3;KNO3易溶于水(或AgCl; AgCl酸根离子中不含氧) 1.(2025·苏州期中)我国努力发展芯片产业,推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 (　　) A.单质　　　　 B.盐 C.氧化物 D.混合物 [边练边学•实践提能] √ 2.秦始皇兵马俑是世界文化遗产,下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 (　　) 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿[Cu2(OH)2CO3] 赭石(Fe2O3) 朱砂(HgS) 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 链接拓展 矿物颜料大揭秘 解析:Cu2(OH)2CO3是盐,不属于碱,故A错误;氧化铁不是酸性氧化物,故B错误;HgS在熔融状态下能导电,属于电解质,故C正确;炭黑(C)是单质,不属于有机物,故D错误。 √ √ 3.(2025·苏锡常镇四市一调)南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质:“近山生石,青白色;作灶烧竟,以水沃之,即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是 (　　) A.“青白色石”主要成分是CaCO3 B.“作灶烧竟”过程发生分解反应 C.“以水沃之”过程放出大量的热 D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解 解析:由题意可知,青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙,故A正确;作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳,故B正确;以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应中会放出大量的热,故C正确;热蒸而解表明石灰与水反应生成氢氧化钙,故D错误。 4.现有下列物质: ①冰水共存物　②铝热剂　③普通玻璃　④水玻璃 ⑤聚乙烯　⑥漂白粉　 ⑦H2SO4　⑧含氧元素40%的氧化镁　⑨福尔马林　⑩CuSO4·5H2O 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为C5H10的烃　 分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是　　　　　　　　　(填序号,下同);一定为混合物的是　　　　　　　　;可能是纯净物,也可能是混合物的是　　。  ①⑦⑧⑩ ②③④⑤⑥⑨ 逐点清(二)　分散系及其分类 (一)分散系 1.分散系的概念与组成 [再认再现•旧知新学] 概念 把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散系中 成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂 粒子 被分散 2.分散系的分类 按照分散质粒子的 分类: 现有如下各实验 (已知淀粉分子的直径在1~100 nm之间): ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中,充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 其中所得到的分散系,属于溶液的有 (填序号,下同),属于胶体的有 ,属于浊液的有 。 直径大小 ①⑤ ② ③④ (二)胶体及其性质 思维可视化 1.胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒) 直径大小在 之间。  (2)胶体的树状分类 思维可视化 胶体结构的具象化理解 1~100 nm 液溶 气溶 固溶 2.氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; Ⅱ.乙同学直接加热FeCl3饱和溶液; Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,停止加热。 其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式: 。 丙 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3.胶体的性质 (1)丁达尔效应 操作 在与光束垂直的 方向观察现象 原因分析 一条光亮 的“通路” 胶体粒子的直径为 nm,能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径 1 nm,散射极其微弱 1~100 小于 (2)电泳现象 在电场作用下,胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳,在电泳实验中,氢氧化铁胶粒向阴极移动,使阴极附近颜色加深呈红褐色。电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 (3)聚沉 ①概念:胶体粒子聚集成较大颗粒,形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②使胶体聚沉的方法:a.加入电解质;b.加入与胶粒带相反电荷的胶体。 4.胶体性质的应用 下列描述或应用与胶体性质有关的是 。 ①将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐 ②冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷 ③工业上,常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 ④清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ⑤可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ①②③④⑤ 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体( ) (2)油水混合物属于乳浊液( ) (3)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( ) (4)雾中汽车大灯前,明亮的光路与胶体的丁达尔效应有关( ) (5)向酒精中加入适量NaCl(s),充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射液体,出现一条光亮的通路,说明该分散系是胶体( ) 微点澄清训练 × √ × √ √ 2.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是　　　。  ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 ④⑤ 1.(2025·南通如皋期初检测)下列关于胶体的叙述,不正确的是 (　　) A.明矾净水利用了胶体的吸附性 B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 D.用渗析法分离胶体与溶液 解析:胶体胶粒直径小,比表面积大,吸附性强,明矾净水是利用了胶体的吸附性,故A正确;依据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液,故B错误;雾是气溶胶,属于胶体,在阳光下可观察到丁达尔效应,故C正确;溶液能透过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜,可用渗析的方法分离,故D正确。 [边练边学•实践提能] √ 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的　　　 　　　。  解析:胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来证明产生了胶体。 丁达尔效应 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因: ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到红褐色液体,其原因是　 。  解析:将稀氯化铁溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3胶粒太少,故没有观察到红褐色液体; FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3胶粒太少 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因: ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果生成红褐色沉淀,原因是 。  解析:自来水生产时需向水中通入氯气,氯气遇水会产生HClO和HCl,二者均为电解质,能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀; 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因: ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果生成红褐色沉淀,原因是 。  解析:制备氢氧化铁胶体时,当溶液呈红褐色时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉,形成红褐色沉淀。 长时间加热使胶体发生聚沉 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀,原因是 。  解析:电解质H2SO4电离出的S使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀; 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。 ②随后沉淀溶解,此反应的化学方程式是 。  解析:氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,继续加入硫酸,会发生酸碱中和反应,生成硫酸铁和水,此反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O。 2Fe(OH)3+3H2SO4===+6H2O 逐点清(三)　物质的性质与转化 (一)物质的变化 从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 [再认再现•旧知新学] 宏观 有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学 变化,本质是原子的重新组合 (二)酸、碱、盐的性质 1.酸的性质 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H+,酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: (1)铁: , 反应; (2)氧化铜: , 反应; (3)烧碱: , 反应; (4)硝酸银: , 反应。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 置换 CuO+2HCl===CuCl2+H2O 复分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 复分解 2.碱的性质 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH-,碱的不同特性在于不同的阳离子。 写出氢氧化钙分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: (1)硝酸: , 反应; (2)二氧化碳: , 反应; (3)碳酸钠溶液: , 反应; (4)氯化铜溶液: , 反应。 Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O 复分解 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 复分解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解 Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2 复分解 3.盐的性质 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: (1)氯化钙溶液: , 反应; (2)稀盐酸: , 反应; (3)氢氧化钡溶液: , 反应。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 复分解 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH 复分解 (三)物质的转化 在化学变化过程中, 是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 1.碳及其化合物之间的转化关系 如图所示: 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式: ① ;② ;③ ;④ ;⑤ (答案合理即可)。 元素 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 2.单质到盐的转化关系 如图所示: 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化( ) (2)S在足量的氧气中燃烧能直接生成SO3 ( ) (3)Fe与Cl2反应生成FeCl2 ( ) (4)浓硫酸的吸水性、脱水性均属于物理性质( ) (5)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化,石油的分馏属于物理变化,石油的裂化和裂解都属于化学变化( ) (6)蛋白质的盐析属于物理变化,蛋白质的变性属于化学变化( ) 微点澄清训练 √ × × × √ √ 2.分类方法应用广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法处理问题可以做到举一反三,还可以做到由此及彼的效果。 (1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,已知CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,可得出:SO3与H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　　; SO3与NaOH反应的化学方程式为　　　　　 　 　　　　　　。  解析:三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物,则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知:SO3与H2O反应的化学方程式为SO3+H2O===H2SO4,SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O。 SO3+H2O===H2SO4 SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O 2.分类方法应用广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法处理问题可以做到举一反三,还可以做到由此及彼的效果。 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为 、 　 。  解析:碳酸氢钠和NaHS都是酸式盐,由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式为NaHS+HCl===NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH===Na2S+H2O。 NaHS+HCl===NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH===Na2S+H2O 一、酸、碱、盐的性质 1.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　　) A.CaO　　B.Na2CO3　　C.CaCO3　　D.CO2 解析:CaO是碱性氧化物,与碱不发生反应;CO2是酸性氧化物,与酸不发生反应;Na2CO3和CaCO3都是盐,但CaCO3难溶于水,不与碱、盐发生反应,Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 [边练边学•实践提能] √ 2.如图是某同学总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是 (　　) A.①中的酚酞溶液变红色 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O C.③中与硝酸钠溶液能发生反应 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 解析:①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红,A正确;②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,B正确;③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应,C错误;④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,D正确。 √ 二、物质的转化 3.(2025·河南省实验中学期中)在给定条件下,下列物质间的转化可以实现的是 (　　) 解析:碘单质氧化性较弱,和铁反应生成碘化亚铁,氯气氧化性较强,将碘化亚铁氧化为氯化铁,A正确; 碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁溶液得不到镁单质,电解熔融氯化镁生成镁单质,B错误;氧化铝和盐酸反应生成氯化铝,氯化铝和过量弱碱氨水生成氢氧化铝沉淀,C错误; 氯化钠和二氧化碳不反应,不能生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠,D错误。 √ 4.写出下列转化的化学方程式,并注明反应类型。 (1) ①___________________________　 反应类型　　　　　  ②____________________________________　 反应类型　　　　　   ③_____________________　 反应类型　　　 　  Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ 置换反应　 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑　 分解反应 (2) ①_____________　 反应类型　　　　　  ②___________________________　 ③__________________________________　 反应类型　　　　 　  S+O2 SO2 化合反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+Ba(OH)2===BaSO3↓+2NaOH 复分解反应 随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~3题。 碳及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。自然界中,在太阳光作用下,植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。CO是常见的还原剂,可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2的应用领域广泛,是一种廉价易得的基本化工原料,CO2还是侯氏制碱的重要原料。 1.已知海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.该碳循环是无机物与有机物之间的循环 B.该碳循环中涉及1种氧化物 C.该碳循环中涉及4种盐 D.该碳循环中涉及反应:Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 解析:该碳循环涉及的葡萄糖为有机物,其他都是无机物,是无机物与有机物之间的循环,A正确;该碳循环中涉及CO2、H2O两种氧化物,B错误;该碳循环中涉及Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、CaCO3四种盐,C正确;该碳循环中涉及反应:Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓,D正确。 √ 2.物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是 (　　) A.CO2不能燃烧,也不能支持燃烧,镁燃烧时可用CO2灭火 B.CO有毒,可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 D.NaHCO3受热易分解,可用作泡沫灭火剂 解析:镁具有强还原性,镁能在CO2中燃烧,生成MgO和C,故镁燃烧时不可用CO2灭火,A不正确;CO有毒,与用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO无关,B不正确;Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2,可吸收人体呼出的CO2和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂,C正确;NaHCO3与酸溶性物质反应生成二氧化碳,二氧化碳与发泡剂结合生成大量泡沫,形成泡沫层,隔绝氧气,可用作泡沫灭火剂,D不正确。 √ 3.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　　) 解析:CO2与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液,A错误;CO2与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵,B错误;CO和氧化镁不反应,C错误;CO和NO在高温、催化剂作用下反应生成N2和CO2,D正确。 √ 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 一、选择题 1.(2024·浙江6月选考)按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 解析:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,属于纯净物;是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子S组成的复盐。 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 2.(2025·徐州期初调研)下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是 (　　) A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.复分解反应一定没有单质参加 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的生成物一定有单质 解析:金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水,但不是中和反应,A错误;复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分,一定没有单质参加,B正确;如H2S和SO2反应生成S和H2O,生成一种单质和一种化合物,但该反应不是置换反应,C错误; NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,该反应没有单质生成,但为分解反应, D错误。 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 3.下列说法正确的是 (　　) A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化 B.C60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物 C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应 D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 解析:A项,煤的气化、液化和干馏都是化学变化;B项,C60、液氯、HD都是单质,NO2不是酸性氧化物;D项,石蜡是多种烃的混合物,与热的饱和碳酸钠溶液不反应,故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 4.(2025·扬州宝应县期初模拟)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 (　　) A.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3 B.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 C.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 D.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 解析:古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3,为红色固体,故A正确;古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2是熟石灰,故B错误;龟甲的成分之一羟基磷灰石,组成上分析为盐类化合物,属于无机物,故C正确;竹简的成分之一纤维素为多糖,属于天然高分子,故D正确。 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 5.物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应,则X不可能是 (　　) A.CO2 B.Fe2O3 C.H2SO4 D.SO2 解析:A项,二氧化碳能与碱反应生成盐和水; B项,氧化铁不能与碱反应; C项,硫酸能与碱反应生成盐和水; D项,二氧化硫能与碱反应生成盐和水。 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 6.(2025·扬州期初调研)我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO2的说法不正确是 (　　) A.CO2固体易升华 B.CO2是酸性氧化物 C.CO2为极性分子 D.CO2属于非电解质 解析:CO2固体俗称干冰,受热易升华,故A正确;二氧化碳能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,故B正确;二氧化碳的结构式为O==C==O,二氧化碳是直线形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故C错误;二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电,为非电解质,故D正确。 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 7.(2025·苏锡常镇四市调研)在指定条件下,下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是 (　　) 解析:NO2和O2混合后通入H2O中可以得到硝酸,物质转化关系正确,A正确;单质镁是需要电解熔融的氯化镁得到的,电解氯化镁溶液,阳极产生氯气,阴极得到氢氧化镁,B错误;工业制高纯硅的第一步是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO,转化关系正确,C正确;高温下用CO还原氧化铁得到铁单质,可以冶炼生铁,物质转化关系正确,D正确。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 8.(2023·福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (　　) A.蒸 B.捣 C.焙 D.封 解析: “晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶,经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后,才能制造出优质的茶叶。 蒸青,这样做出的茶去掉了生腥的草味,加热引起颜色的变化,有新物质产生,故A不符;捣泥压榨,去汁压饼,让茶叶的苦涩味大大降低,可能引起物质的变化,故B不符;烘焙加热可能引起物质分解、氧化等,故C不符;封装,保持干燥、防止氧化,最不可能引起化学变化,故D符合。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤 的治疗效果。下列说法错误的是 (　　) A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B.葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C.“纳米药物分子运输车”属于混合物 D.“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 解析:该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm,分散于水中所得的分散系属于浊液,故A错误;葡萄糖、酒精属于有机物,故B正确;“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等,属于混合物,故C正确;四氧化三铁中铁元素显+2、+3价,和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐,不属于碱性氧化物,故D正确。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.我国古代四大发明是劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 (　　) 11 12 13 14 15 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都是化合物 B 造纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为纤维素 C 活字印刷 胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成 都属于金属氧化物 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是Fe2O3 解析:硫黄属于单质,木炭的主要成分是碳,不属于化合物,A错误;青檀树皮及稻草的主要成分都是纤维素,B正确;SiO2属于非金属氧化物,C错误;天然磁石的主要成分为Fe3O4,D错误。 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11.国画《牧牛图》的颜料有“石色”“水色”,“石色”从矿物中提取,如石绿[Cu(OH)2·CuCO3],“水色”从植物中提取,如花青(C15H11O6)。下列说法错误的是 (　　) A.Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物 B.“石色”耐酸、耐碱 C.从蓝草中提取花青,可用有机溶剂萃取 D.保存不善的国画,“水色”容易变色 解析:Cu(OH)2·CuCO3是化合物,属于纯净物,A正确;石绿[Cu(OH)2·CuCO3]能够与酸发生反应,B错误;花青属于有机物,根据相似相溶原理,可知花青可用有机溶剂从植物中萃取出来,C正确;若国画保存不当,其中颜料会被空气中的氧气氧化,导致物质颜色发生改变,D正确。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(2025·苏锡常镇四市联考)砷元素广泛地存在于自然界,单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在,其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。As2O3俗称砒霜,是一种两性氧化物,可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质,需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是 (　　) 解析:As2O3是一种两性氧化物,和盐酸会生成盐而不是酸,A错误;As2O5具有强氧化性,次氯酸钠也具有氧化性,不能发生氧化还原反应,B错误;As2O5是一种酸性氧化物,可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4,C正确;As2O5是一种酸性氧化物,可以和水反应生成H3AsO4,D错误。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法正确的是(　　) A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl- C.“氧化”后的溶液中金属阳离子只有Fe3+、Na+ D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应 解析:由题意可知,锌具有两性,“碱洗”是为了除去锌,生成Na2ZnO2,过滤得到铁单质,A错误;漏写生成物H2O,正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,B错误;最后得到Fe3O4,氧化后的溶液中阳离子还有Fe2+,C错误。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 14.(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科 特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因 之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子,用○表示氧原子,用 表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题: (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是　　　 　　　　　。  解析:根据题意及图示可知,A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 11 12 13 14 15 都含有氧原子(或都是氧化物) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 14.(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科 特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因 之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子,用○表示氧原子,用 表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题: (2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是___________________________________ 　 。 解析:根据题意及图示可知,A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。   11 12 13 14 15 二氧化碳分子是由不同种元素的原子 构成的分子,而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 14.(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科 特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因 之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子,用○表示氧原子,用 表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题: (3)图示反应用化学方程式表示为 。  化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。  解析:根据题意及图示可知,A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 11 12 13 14 15 2NO+2CO 2CO2+N2 15∶22 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 14.(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科 特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因 之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子,用○表示氧原子,用 表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题: (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息: ____________________ (答出一条即可)。 解析:根据题意及图示可知,A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 11 12 13 14 15 化学变化中原子的种 类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 15.(9分)(2025·南通海安期初模拟)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是　　价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。  解析:已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价;Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子,故为盐类。 11 12 13 14 15 +2 盐 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 15.(9分)(2025·南通海安期初模拟)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是　　(填字母)。  A.都不稳定,密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 解析:K2SO4溶液很稳定,A错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C正确。 11 12 13 14 15 C　 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 15.(9分)(2025·南通海安期初模拟)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜 ______________________________________________________________________ 　。  解析:用盐酸排除其它离子干扰,S可以和Ba2+反应产生不溶于酸的白色沉淀。 11 12 13 14 15 取烧杯中的液体,加入适量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明S 透过了半透膜 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 15.(9分)(2025·南通海安期初模拟)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验: ①取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  解析:Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O,NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3和NaCl,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=== Fe(OH)3↓+3NaCl。 11 12 13 14 15 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 15.(9分)(2025·南通海安期初模拟)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验: ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,制得的分散系为　　　　　　　,鉴别此分散系和溶液的方法是　　　　　　。  11 12 13 14 15 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 解析:用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体,方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,制得的分散系即为Fe(OH)3胶体,鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 $$