主题6 第二讲 物质的分离与提纯（课件）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

物质的分离与提纯 第二讲 |内|容|与|目|标| 1.掌握常见物质的分离方法(物理法和化学法)。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 一、 二、 逐点清(一)　物质的分离、 提纯常用物理方法 三、 目 录 逐点清(二)　物质的分离、 提纯常用化学方法 四、 渗透实验在平时(3)——物质分离、 提纯操作的规范描述 课时跟踪检测 逐点清(一)　物质的分离、 提纯常用物理方法 (一)物质分离与提纯的区别 分离 将混合物的各组分分开,获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂 (二)物质分离、提纯的物理方法 1.固液分离 (1)图1为 装置,适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意:一贴、二低、三靠。 (2)图2为蒸发装置,溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质,采用蒸发结晶;溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质或带有结晶水的晶体,采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 注意:在蒸发结晶操作中:①玻璃棒的作用为搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。 过滤 链接拓展 抽滤 2.液液分离 (1)①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; ②图3为分液装置,分离两种互不相溶且易分层的液体。下层液体从 放出,上层液体由 倒出。 (2)图4为蒸馏装置,分离 相差较大且互溶的液体混合物。 注意:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③冷凝管水流方向为下口进,上口出。 3.固固分离 图5为升华装置,适应于某种组分易 的混合物的分离。 上口 下口 沸点 升华 输入你的标题 [基本能力自查] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)过滤时,为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体( ) (2)根据食用油和汽油的密度不同,可选用分液的方法分离( ) (3)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( ) (4)在蒸馏过程中,若发现忘加沸石,应停止加热立即补加( ) (5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物( ) (6)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( ) × × × × × × 2.(2024·上海卷)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要　　　　。  A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 解析:过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,故B正确。 √ 3.(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕地沃以池水,每得南风急,则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯,不涉及的操作是 (　　) A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 解析:若将粗食盐在实验室提纯,需要将粗盐溶解,然后过滤除杂,接着蒸发结晶,不需要蒸馏。 √ 4.提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (　　) 解析:灼烧应该用坩埚,图示用的蒸发皿,故A错误;溶解不需要用容量瓶,故B错误;过滤时应该用玻璃棒引流,且漏斗下端要紧靠烧杯内壁,故C错误;分液时需要使用分液漏斗,漏斗下口紧靠烧杯内壁,故D正确。 √ 5.(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是 (　　) A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 解析:CH2Cl2和CCl4互溶,但二者沸点不同,可用蒸馏法进行分离,A正确;在常温下,苯酚和NaHCO3溶液不互溶,采用分液的方法进行分离,B错误;将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液,利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出来,也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上,然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来,C正确;利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点,采用重结晶法进行提纯,D正确。 √ 逐点清(二)　物质的分离、 提纯常用化学方法 (一)物质分离、提纯中的“四原则”“三必须” 四原则 不增(不增加新的杂质) 不减(不减少被提纯的物质) 易分离(被提纯物质与杂质容易分离) 易复原(被提纯物质要易复原) 三必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 除杂途径必须选最佳 (二)物质分离、提纯中常用的化学方法 化学方法 原理 举例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除产品中所含杂质离子Cl-、S、C及Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等 气化法 将杂质离子转化为气体 如除产品中所含杂质离子C、HC、S、HS、N等 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 调pH法 加入试剂调节溶液的pH,使溶液中某种成分生成沉淀而除去 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 电解法 利用电解原理除去杂质 如精炼Cu 续表 注意:气体中杂质气体可以用固体吸收(球形干燥管或U形管)、溶液吸收(洗气瓶)、固体加热吸收(硬质玻璃管)。 输入你的标题 [基本能力自查] 1.除去气体中的杂质通常有如下3套装置,请选择合适的装置序号填入下列空格中。 注:括号内为杂质气体 (1)CO2(HCl):　　　　。  (2)CO2(CO):　　　　。  (3)CO(CO2):　　　　。  A C A或B 2.请按要求填写合适的除杂方法或化学方程式(括号内为杂质)。 (1)NaCl(I2): 。 (2)Fe2O3(Al2O3):加过量NaOH溶液,过滤、洗涤,离子方程式: 。 (3)CuO(C):　　　 　,化学方程式: 。  (4)镁粉(铝粉):　　 　　　　　　　　　　,化学方程式: 。  (5)CO2(HCl): 。 加热使I2升华 Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- 在空气中灼烧 C+O2 CO2 加过量NaOH溶液,过滤、洗涤 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 依次通过装有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶 √ 3.下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是 (　　) 解析:温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同,可用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠,A正确;二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收,B错误;乙酸正丁酯和正丁醇互溶,不能用分液法分离,应该使用蒸馏法分离,C错误;碳酸氢钠不稳定,受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳,加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠,故不可用加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠,D错误。   分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 4.(2023·福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下: 已知甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm-3。下列说法错误的是(　　) A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 C.“操作X”为蒸馏,“试剂Y”可选用盐酸 D.“洗涤”苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸馏水好 链接拓展 减压蒸馏、水蒸气蒸馏 √ 解析:苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾,加甲基叔丁基醚萃取、分液后,苯甲醇留在有机层中,加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤,再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来;而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾,要加酸将其转化为苯甲酸,然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。“萃取”过程需振荡、放气、静置分层,故A正确;甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm-3,密度比水小,所以要从分液漏斗上口倒出,故B正确;“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来,可以根据沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来;“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸,所以可选用盐酸,故C正确;苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度,“洗涤”苯甲酸,用蒸馏水的效果比用乙醇好,故D错误。 渗透实验在平时(3) ——物质分离、提纯操作的规范描述 1.用特定洗涤液洗涤 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 冰水 除去表面的可溶性杂质,降低××的溶解损耗 ××饱和溶液 除去表面的可溶性杂质,降低××的溶解损耗 醇洗 除去××晶体表面水分,易于干燥 2.洗涤操作 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀,待其自然流尽后,重复操作2~3次。 3.检验沉淀是否洗净 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加入××试剂(必要时加热,如检验N),不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体),说明沉淀已经洗涤干净。 1.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀S,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问: (1)怎样判断S是否沉淀完全? 答案:向上层清液中再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明S未沉淀完全,反之则沉淀完全。 (2)过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 答案:洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质(Na+、Cl-等)。 输入你的标题 [提能训练] 1.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀S,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问: (3)沉淀的洗涤方法? 答案:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待蒸馏水自然流下后,重复操作2~3次。 (4)怎样判断沉淀是否洗净? 答案:取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。 2.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)}为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水,230 ℃或见光易分解,是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下: (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是______________________,避光晾干的目的是 　 。  (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是 　 　　　　　　　　　。  微点精研 结晶、重结晶 有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解 减少洗涤过程中的溶解损耗 3.(2025·成都高三统考)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61 ℃时晶体开始失去结晶水,100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (1)写出在浆液中加入盐酸时主要发生反应的离子方程式: 　 。 SrCO3+2H+===Sr2++H2O+CO2↑ 3.(2025·成都高三统考)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61 ℃时晶体开始失去结晶水,100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (2)步骤③所得滤渣的主要成分为　　　 　　　(填化学式),调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为　　　(填字母)。  A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末 BaSO4、Fe(OH)3 BD 解析:溶液中加硫酸,与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀,步骤③所得滤渣的主要成分为BaSO4、Fe(OH)3;为不引入新杂质,调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为氢氧化锶粉末、氧化锶粉末。 3.(2025·成都高三统考)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61 ℃时晶体开始失去结晶水,100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (3)步骤⑤用饱和氯化锶溶液洗涤晶体,而不选用蒸馏水洗涤的优点是______ 　 。  可减 少氯化锶晶体的溶解,提高产率 3.(2025·成都高三统考)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61 ℃时晶体开始失去结晶水,100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围为　　(填字母)。  A.50~60 ℃ B.70~80 ℃ C.80~100 ℃ D.100 ℃以上 A 课时跟踪检测 (说明:标 题目配有讲评课件) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 一、选择题 1.下列图示不能用于固液分离操作的是(　　) 解析:A项是抽滤装置,能用于固液分离;B项是倾析法,能简单地将固液进行分离;C项是蒸发装置,能用于固液分离;D项是用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于固液分离。 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 2.下列是我国古代常见的操作方法,其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是 (　　) ① ② ③ ④ 凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒,皆须细切……便可漉出 海陆取卤,日晒火煎, 煮海熬波,卤水成盐 · · · · · · · · · · · · · · 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D.萃取、蒸馏、过滤、蒸发 解析:①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似;②中通过蒸烤造酒,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似;③中通过浸泡,使草药中的有效成分溶于酒中,其原理与萃取的原理相似;④中的日晒火煎,卤水成盐,是通过日晒的方法,将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 3.(2025·厦门模拟)下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是 (　　) 解析:A.苯酚与Na2CO3溶液反应,错误;B.SO2与NaHSO3溶液不反应,错误;D.Cu与FeCl3溶液反应,错误。   物质 除杂试剂 操作方法 A 苯酚(乙酸) Na2CO3溶液 分液 B CO2(SO2) 饱和NaHSO3溶液 洗气 C 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 D Cu(Fe) FeCl3溶液 过滤 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 4.下列叙述正确的是 (　　) A.用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O C.用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶,得到胆矾晶体 D.用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 解析:乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层,可以采用分液法进行分离,A项正确; FeSO4·7H2O易被氧化,且蒸干易分解,应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来分离,B项错误;硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O,但仪器应选蒸发皿,C项错误;生成的I2也能溶于水,不会分层,应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2,D项错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 5.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 下列试剂或操作不合理的是 (　　) A.试剂①为Ba(OH)2溶液 B.操作②为结晶 C.操作③为过滤 D.试剂④为稀硝酸 解析:根据题意分析,可选择Ba(OH)2溶液除去S、N和HC,溶液中的NH3·H2O通过加热除去,操作②为加热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过量的OH-和C用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为稀硝酸。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 6.(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究,开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下: 下列说法正确的是(　　) A.“气体”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶质是Na2S B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱,以提高纯度 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析:重晶石矿(主要成分为BaSO4)通过一系列反应,转化为BaS溶液;加盐酸酸化,生成BaCl2和H2S气体;在BaCl2溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Ba(OH)2·8H2O;过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba(OH)2·8H2O加水溶解后,加入Ti(OC4H9)4,进行合成反应,得到BaTiO3粗品,最后洗涤得到最终产品。由分析可知,“气体”主要成分为H2S气体,“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH,A项错误。由分析可知,“系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体,故“系列操作”可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B项正确。“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3,该反应中元素的化合价未发生变化,不是氧化还原反应,C项错误。“洗涤”时,若使用稀H2SO4,BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4,故不能使用稀H2SO4,D项错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 7.(2025·湖北十一校联考)β⁃Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法:将GaCl3溶于热水中,加入碳酸氢钠的高浓度热溶液,煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH)3沉淀,用热水洗涤,然后于600 ℃灼烧,得到β⁃Ga2O3。下列说法正确的是 (　　) A.生成Ga(OH)3沉淀的离子方程式为2Ga3++3C+3H2O===2Ga(OH)3↓+3CO2↑ B.用热水洗涤的操作是:用玻璃棒引流,向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀,待热水自然流下,重复操作2~3次 C.检验镓盐是否沉淀完全的方法:取少量滤液,滴加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液 D.灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯 解析:A项,离子方程式中HC不可拆分,错误;C项,检验Cl-的存在无法说明镓盐是否沉淀完全,错误;D项,600 ℃灼烧应在坩埚中进行,不可以用试管,错误。 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 8.(2025·东北三省模拟)苏轼咏橘“香雾噀人惊半破,清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯,沸点为176.0 ℃)的实验流程如图1所示。下列说法错误的是 (　　) A.利用如图2所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B.有机试剂X可选用丙酮,分液时两相溶液依次从下口放出 C.无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D.“蒸馏”得到橘精油时,可收集176 ℃时的馏分 解析:分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,B错误。 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.(2025·北京海淀区期中)分银渣是从阳极 泥中提取贵金属后的尾渣,含有PbSO4、 BaSO4、SnO2及Au、Ag等,具有较高的 综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如图。 已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq);ⅴ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-;PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.5×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。 下列说法不正确的是(　　) A.步骤ⅰ中一定发生反应:PbSO4(s)+C(aq) PbCO3(s)+S(aq) B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时,均有H+和Cl-参加反应 D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析:由得到含Pb(Ⅱ)溶液,结合硫酸铅的溶度积大于碳酸铅的溶度积,对于结构和组成相似的难溶物,溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物,知A项正确;步骤ⅰ、ⅲ后溶液中均含有Na2SO4,若先加HCl,则PbCO3、BaCO3溶解会重新生成PbSO4、BaSO4,故B项正确;步骤ⅳ中盐酸中H+与BaCO3反应,Cl-不参与反应,C项错误;步骤ⅴ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-,加入NaCl,增大Cl-的浓度可提高Au、Ag的浸出率,D项正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 10.(8分)(2024·上海卷·节选)粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按如图的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的 溶解度如图所示: (1)步骤①中BaCl2要稍过量,请描述检验BaCl2是否过量的方法:____________ 　 。 解析:根据溶液中所含离子种类知,可通过检验Ba2+来检验BaCl2,所选用试剂可为稀硫酸,若加入稀硫酸后有白色沉淀生成,则BaCl2过量。 静置后取适 量上层清液于试管中,加入几滴稀硫酸,若产生白色沉淀,则BaCl2过量 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 10.(8分)(2024·上海卷·节选)粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按如图的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的 溶解度如图所示: (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致　 　。  A.S不能完全去除　　 B.消耗更多NaOH C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3 AD　 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析:由题图知,加入BaCl2溶液后会生成BaSO4沉淀,若不过滤直接加入NaOH和碳酸钠,则BaSO4会转化成BaCO3沉淀,S重新进入溶液,消耗更多的C,A、D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 10.(8分)(2024·上海卷·节选)粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按如图的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的 溶解度如图所示: (3)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,除去的离子有　　　 　　　。  解析:由流程图可知,滴加稀盐酸前滤液中主要含有K+、Na+、Cl-、OH-、C,OH-、C圴可与加入的稀盐酸反应,分别生成H2O与CO2而被除去。 OH-、C　 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 10.(8分)(2024·上海卷·节选)粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按如图的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的 溶解度如图所示: (4)“一系列操作”是指　　。  A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶 C 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析:由流程图及分析可知,“一系列操作”的目的是分离KCl与NaCl,结合题给溶解度曲线可知,NaCl的溶解度随温度变化较小,KCl的溶解度随温度变化较大,故可加热至有大量晶体析出后趁热过滤,以得到精盐,C正确。 热考主题(4)— 实验操作、现象、 结论的设计与评价 $$