主题3 第二讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础落实课)（课件）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

物质的量浓度及溶液的配制 第二讲 (基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能进行误差分析。 一、 二、 逐点清(一)　物质的量浓度 三、 目 录 逐点清(二)　一定物质的量 浓度溶液的配制 课时跟踪检测 逐点清(一)　物质的量浓度 [再认再现•旧知新学] 1.物质的量浓度 概念 表示 里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB 表达式 cB=,变形:nB=cB·V、V= 常用单位 或mol/L 特点 对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变 单位体积的溶液 mol·L-1 2.物质的量浓度计算的两种类型 (1)标准状况下气体溶质形成溶液的计算 c= 　[例1]　在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为　　　 　。  (2)溶液稀释、同种溶质溶液混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2 溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) 同种溶质的 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变, 即c1V1+c2V2=c混V混 　[例2]　V mL Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+a g,取 mL溶液稀释到3V mL,则稀释后S的物质的量浓度为　 　　　。  mol·L-1 3.溶质的质量分数 4.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式:c=,其中c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g· mol-1。 概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用小数表示 表达式 ω(B)=×100% [例3]　200 mL密度为1.20 g·mL-1、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为　　 　　。  6 mol·L-1 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水中形成溶液的浓度为1 mol·L-1( ) (2)从1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL,其浓度仍为0.1 mol·L-1 ( ) (3)1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1 ( ) (4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34% ( ) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质质量分数为25% ( ) 微点澄清训练 × √ × × × 2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 (1)该硫酸的物质的量浓度为　　 　　。  (2)用量筒量取10 mL该样品,其中所含硫酸的质量为　　　　。  (3)配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积约为　　　　。  硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% 18.4 mol·L-1 18.0 g 125 mL [边练边学•实践提能] √ 一、物质的量浓度的有关计算与换算 1.标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L,下列关系中不正确的是(　　) A.ρ= B.ω= C.V0= D.c= 解析:溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1= = g·mL-1,A正确;溶质的质量分数ω= =,B项正确;溶液的体积为V0 L,V0 L= = L,C错误;c===,D正确。 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:　 　　　　。  解析:c = mol·L-1= mol·L-1。 (2)用ω、ρ表示溶液的物质的量浓度:　　　 　　。  解析:c== mol·L-1。 mol·L-1 mol·L-1 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　　　 　　　。  解析:ω=×100%=×100%。 (4)用ω表示该温度下NaCl的溶解度:　　　　。  解析:=,S= g。 ×100% g √ 二、溶液的稀释与混合 3.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后N的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:5 mol·L-1×2×a mL=c(N)×b mL,故c(N)= mol·L-1。 4.(1)在100 g浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水(密度为1 g·cm-3)稀释成 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积　　　100 mL(填“=”“>”或“<”,下同)。  解析:·c=·,V水=-100,由于ρ'<ρ,所以V水<100 mL。 (2)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合,所得溶液的质量分数___　　　　24%。  解析:等体积H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量,故混合液的质量分数大于24%。 < 　> |思维建模|相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 设两溶液的质量分数分别为a%、b%: (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后,质量分数ω>(a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,(如酒精、氨水)等体积混合后,质量分数ω<(a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数ω=(a%+b%)。 以上规律可概括为 计算推理有技巧,有大必有小; 均值均在中间找,谁多向谁靠。 逐点清(二)　一定物质的量浓度 溶液的配制 [再认再现•旧知新学] 1.主要仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 2.容量瓶的结构及使用 (1)结构及用途 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL (2)查漏操作 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。其操作方法为向容量瓶中加入适量水,盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,若不漏水,然后将容量瓶正立过来,旋转玻璃塞180°、倒立,再观察是否漏水。 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的; ③向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流; ④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液; ⑤不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3.一定物质的量浓度溶液的配制过程　　　 偏低 偏高 不变 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)要配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液,可用托盘天平称量5.85 g NaCl配制( ) (2)溶解或稀释时,可以在容量瓶中进行( ) (3)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (4)最后定容时,在液面离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容( ) (5)用蒸馏水洗净容量瓶后未干燥,直接配制所得溶液浓度偏小( ) 微点澄清训练 × × √ √ × 2.某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液,他将配制过程分为下列6步进行,请你将他的配制过程补充完整。 (1)用托盘天平称取　　　g NaCl固体;  (2)将所称取的固体放入　　　(填仪器名称)中,然后_________________________ 　　　　 　　　　　;  (3)将上述溶液注入　　　 　　　(填仪器名称)中,用少量蒸馏水_____________ 　　　　　 　　　　　　　　　;  (4)　 　　　　　　　,使溶液混合均匀;  (5)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;  (6)盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 11.7 烧杯 加入适量蒸馏水,用玻璃棒 搅拌,使NaCl固体全部溶解 500 mL容量瓶 洗涤烧杯内壁 和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1~2 cm处 [边练边学•实践提能] √ 一、配制仪器的使用及配制过程分析 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥　　　　　　 B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 解析:粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器有称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)。 2.(2025 ·无锡模拟)实验室配制480 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。下列有关叙述正确的是 (　　) A.实验中需使用500 mL规格的容量瓶 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,再干燥后才能使用 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,需补加少量蒸馏水至刻度线 √ 解析:在实验室中没有规格是480 mL容量瓶,根据选择仪器的标准“大而近”的原则,可知需使用500 mL规格的容量瓶,A正确;配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,实验步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,则步骤先后顺序为②①④③,B错误;容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,不需干燥后就可以直接使用,C错误;定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这是由于部分溶液沾在容量瓶的瓶颈上,由于溶液具有均一性,配制好溶液后,溶液的浓度与溶液体积大小无关,因此不需补加少量蒸馏水至刻度线,D错误。 3.食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5.0 mol·L-1HAc 溶液的体积为　　mL。  解析:设需5.0 mol·L-1HAc溶液的体积为V,又溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 mL×0.1 mol·L-1=V×5.0 mol·L-1,解得V=5 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　。  解析:容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;定容时,视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切,不能仰视或俯视,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。 5 C 二、溶液配制的误差分析 4.从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:　 　。   (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用天平称取胆矾8.0 g:　　　。 解析:所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。  (3)配制NaOH溶液,用天平称量NaOH固体时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　。   解析:NaOH易吸水潮解。 偏小 偏小 偏小 二、溶液配制的误差分析 4.从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒: 　　　。   解析:实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　。   (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　。   (7)配制一定物质的量浓度溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:　　　。   偏小 偏大 偏小 偏小 5.从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。   解析:NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。 (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　。   (3)定容时仰视刻度线:　　　。   (4)定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。   (5)容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。   偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 |归纳拓展|定容时视线引起误差的原因分析 ①仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。 随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~3题。 生活中人们常常让抽象的知识可视化,以下是一份“体检化验单”: √ 1.在上表所示的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理量是 (　　) A.质量分数 B.溶解度 C.摩尔质量 D.物质的量浓度 解析:从上表中检测结果:葡萄糖含量为5.1 mmol·L-1,即5.1×10-3 mol·L-1。 √ 2.医院里常给病人输入葡萄糖溶液,可快速给人体补充水分和糖分,提供基本的能量支持。下面是葡萄糖试剂瓶标签上的部分数据。 葡萄糖 化学式:C6H12O6　相对分子质量:180 外观:合格　密度:1.0 g·cm-3 溶质的质量分数:5.0% 符合GB622⁃89 则该葡萄糖溶液中溶质的物质的量浓度是(　　) A.2.8 mol·L-1 B.0.28 mol·L-1 C.5.6 mol·L-1 D.5.56 mol·L-1 解析:c(C6H12O6)==≈0.28 mol·L-1。 √ 3.在配制葡萄糖溶液过程中,其他操作都是正确的情况下,下列操作会引起浓度偏大的是 (　　) A.容量瓶未干燥,瓶内有少量水,直接用于配制溶液 B.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 解析:A项的操作对溶质的物质的量、溶液的体积无影响,浓度不变,A不符合;B项的操作使溶质的物质的量减小,浓度偏小,B不符合;C项的操作使溶液体积减小,浓度偏大,C符合;D项的操作使溶液的体积偏大,浓度偏小,D不符合。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 一、选择题 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　　) A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合 解析:将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故不能得到0.1 mol·L-1的溶液,A错误;将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合,不知所配溶液的密度,无法求算其物质的量浓度,B错误;25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol,将其溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,C正确;将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合,不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和,D错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 2.现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下: 则两份溶液中各离子浓度 (　　) A.仅c(K+)相同　　　　　 B.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同   KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:①溶液中各离子的物质的量分别为K+:0.4 mol+2×0.1 mol= 0.6 mol,Zn2+:0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,Cl-:0.4 mol+2×0.1 mol=0.6 mol,S: 0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol;②溶液中各离子的物质的量分别为K+:0.2 mol+2× 0.2 mol=0.6 mol,Zn2+:0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol,Cl-:0.2 mol+2×0.1 mol= 0.4 mol,S:0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol;所以只有c(K+)相同,A项正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 3.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程需要用到哪些仪器,且先后顺序正确的是 (　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　 ⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:设需要浓盐酸的体积为V mL,稀释前后溶质质量不变,则V mL× 1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1,解得V≈8.3,所以量取时用 10 mL量筒;配制顺序:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→ 装瓶贴标签。用量筒(用到胶头滴管)量取后,在烧杯中稀释,冷却后转移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液凹液面的最低处与刻度线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 4.(2025·盐城射阳中学月考)下列叙述中正确的是 (　　) A.配制1 mol·L-1 AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释 B.配制1 mol·L-1 H2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中 C.往18.4 mol·L-1 浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+数约为4×6.02×1023 解析:氯化铝易发生水解,为了防止配制的溶液发生浑浊,应该将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释到适当浓度,A正确;容量瓶不能用作稀释的容器,浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移到容量瓶中,B错误;18.4 mol·L-1的浓硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol·L-1,C错误;未说明碳酸钠溶液的体积,因此不能确定钠离子的数量,D错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 5.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,已知Al3+的浓度为0.2 mol·L-1,S的浓度为0.4 mol·L-1,则该溶液中的K+浓度为(　　) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 解析:设K+的浓度为c mol·L-1,根据电荷守恒,2c(S)=3c(Al3+)+c(K+), 0.4 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1×3+c mol·L-1×1,c=0.2 mol·L-1。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　) A.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.6 mol B.将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸浓度相等 解析:溶液体积未知,无法计算Na+和S物质的量,故A错误;62 g Na2O的物质的量为1 mol,溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2 mol,则配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1,故B错误;用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的体积不是1 L,无法计算盐酸物质的量浓度,故C错误;由于c== =18.4 mol·L-1,则10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的,故D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 7.t ℃时,将a g HCl完全溶于水,得到V mL饱和溶液,该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含Cl-的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 (　　) A.t ℃时,HCl的溶解度为 B.溶液中c(H+)= mol·L-1 C.溶质的质量分数ω=×100% D.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:将a g HCl完全溶于水,得到V mL饱和溶液,设HCl的溶解度为S,则=,得S=,A正确;HCl是强电解质,完全电离,c(H+)=c(Cl-)== mol·L-1,B正确;溶质的质量分数ω=×100%,C错误;溶质的物质的量浓度c== mol·L-1,D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 8.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份:一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗x mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,消耗y mol AgNO3。则求原混合溶液中的c(Na+)为 (　　) A. mol·L-1　　 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:将a L BaCl2和NaCl的混合溶液均分成两份:一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,消耗x mol硫酸,说明溶液中氯化钡的物质的量为x mol;另一份滴加硝酸银溶液使氯离子完全沉淀,消耗y mol硝酸银,说明溶液中氯离子的物质的量为y mol。x mol氯化钡中氯离子的物质的量为2x mol,则氯化钠中氯离子的物质的量为(y-2x)mol,原混合溶液中钠离子的物质的量为2(y-2x)mol,浓度为 mol·L-1= mol·L-1,故D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 9.如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 (　　) 饮用矿物质水 净含量:500 mL 配料表:纯净水硫酸镁氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分: 钾离子(K+):1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.取少量矿物质水于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则该品牌饮用矿物质水中含有Cl- C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最大值为 2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl-的物质的量不超过3.5×10-5 mol √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:标签上离子的浓度表示单位体积内含离子的质量,不是物质的量浓度,故A错误;矿物质水中含有的硫酸根离子也能与银离子形成沉淀,故B错误;镁离子(Mg2+): 0.1~4.8 mg·L-1,则最大值c(Mg2+)==2.0×10-4 mol·L-1,故C正确;该品牌饮用矿物质水中含氯化钾,则最大值c(Cl-)=c(K+)==7.0×10-4 mol·L-1, 一瓶该矿物质水中含Cl-最大值为3.5×10-4 mol,故D错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 10.25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 (　　) A.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质 B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L-1 D.俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏低 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:稀释前后溶质的质量保持不变,则100 mL稀硫酸中含H2SO4的质量为 1.4 g·cm-3×10 mL×50%=7 g,稀硫酸属于混合物,既不是电解质、也不是非电解质,A错误;由于稀释后硫酸溶液的密度未知,故无法计算所需蒸馏水的体积,B错误;50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c(H2SO4)= ≈7.14 mol·L-1,C正确;俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的体积偏小,则所配溶液的浓度偏高,D错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 11.如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是 (　　) A.t1 ℃时,饱和NaCl和NH4Cl 溶液 的物质的量浓度不同 B.t1 ℃时,饱和NaCl和NH4Cl 溶液 的质量分数相同 C.分别将70 ℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40 ℃,析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体 D.工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2,会有NaHCO3固体析出 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:t1 ℃时,NaCl 和NH4Cl 的溶解度相同,饱和NaCl和NH4Cl溶液的溶质质量分数相同,但溶液密度不同,溶液体积不同,且溶质的摩尔质量不同,则物质的量浓度不同,故A正确;t1 ℃时,NaCl 和NH4Cl 的溶解度相同,饱和溶液中溶质质量分数=×100%,则饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同,故B正确;两饱和溶液的质量不确定,无法确定析出晶体质量的大小关系,故C错误;结合图像中的溶解度曲线可知,NaHCO3在水中的溶解度不大且NaHCO3的溶解度比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多,向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2,会有NaHCO3固体析出,然后加热分解碳酸氢钠得到纯碱,故D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 二、非选择题 12.(6分)如图是某学校实验室从市场 买回的试剂标签上的部分内容: 按要求回答下列问题: (1)硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　,氨水的物质的量浓度为　　　　　　。  解析:利用c=计算,c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1,c(NH3) = mol·L-1≈12.9 mol·L-1。 18.4 mol·L-1 12.9 mol·L-1 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 二、非选择题 12.(6分)如图是某学校实验室从市场 买回的试剂标签上的部分内容: 按要求回答下列问题: (2)各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)　　9.2 mol·L-1,c(NH3)　6.45 mol·L-1。(填“>”“<”或“=”,下同)  解析:硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10 mL,稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)<9.2 mol·L-1, c(NH3)>6.45 mol·L-1。 < > 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 二、非选择题 12.(6分)如图是某学校实验室从市场 买回的试剂标签上的部分内容: 按要求回答下列问题: (3)各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)　　49%,ω(NH3)　　12.5%。 解析:5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g·cm-3× 5 mL=4.4 g,而5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)<12.5%。 > < 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 13.(10分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。 请回答下列问题: (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:　　　　。  解析:配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时,由于实验室没有480 mL规格的容量瓶,应选择500 mL的容量瓶,所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量: 0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g·mol-1=28.6 g。 28.6 g 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 13.(10分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题: ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　(填序号,下同),无影响的有　　。  ①④ ⑤ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水,则溶质的物质的量偏大,所配溶液的浓度偏高;②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码),则所称取溶质的质量偏小,所配溶液的浓度偏低;③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,则所称取溶质的质量偏小,所配溶液的浓度偏低;④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,则所称取溶质的质量偏大,所配溶液的浓度偏高;⑤容量瓶未经干燥使用,对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响,所配溶液的浓度不变。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 13.(10分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。 (3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　(填序号)。  A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长时间贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 BCF 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:A.使用容量瓶,可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中,配成一定体积准确浓度的标准溶液;B.容量瓶不能用于长期贮存溶液,尤其是碱性溶液;C.容量瓶只有一个刻度线,所以只能配制确定体积的液体;D.利用容量瓶,可以将一定物质的量浓度的溶液加水稀释配成准确浓度的溶液;E.容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体;F.容量瓶是不耐热的仪器,不能用来加热溶解固体溶质。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 13.(10分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3 溶液的过程如图所示: 你认为该同学的错误步骤有　　(填字母)。  A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 解析:改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液,所需Na2CO3的质量为0.2 mol· L-1×0.5 L×106 g·mol-1=10.6 g,①不正确;定容时,应平视刻度线,⑤不正确;综合以上分析,该同学的错误步骤有2处,故选B。 B $$