主题2 第一讲 氧化还原反应的概念(基础落实课)（课件）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

氧化还原反应 主题二 主题分层教学课时安排 基础 落实 第一讲 氧化还原反应的概念 第二讲 氧化还原反应规律 综合应用 第三讲 氧化还原反应方程式的书写 氧化还原 反应的概念 第一讲 (基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。 一、 二、 逐点清(一)　氧化还原反应及 相关概念 三、 目 录 逐点清(二) 物质的氧化性、 还原性及其强弱比较 课时跟踪检测 逐点清(一)　氧化还原反应及相关概念 [再认再现•旧知新学] 1.本质和特征 2.相关概念及其关系 (1)图示表示 (2)示例分析 对于反应C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O ①氧化剂是 ,发生 反应,被还原,生成 产物SO2。 ②还原剂是C,发生 反应,被氧化,生成 产物CO2。 ③C和浓硫酸在反应中分别表现 性和 性。 ④反应生成1 mol CO2,浓硫酸得 电子,C失去 电子, 反应转移 电子。  浓硫酸 还原 还原 氧化 氧化 还原 氧化 4 mol 4 mol 4 mol 3.氧化剂、还原剂以及相应的产物 (1)常见氧化剂及反应产物 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂及反应产物 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: (3)所含元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 其中,Fe2+、S主要表现 性,H2O2主要表现 性。 名师支教 四大视角理清概念关系 还原 氧化 4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法: ①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应: A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是 (填字母,下同),属于区域“2”的是 ,属于区域“3”的是 ,属于区域“4”的是 。 D B C A 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( ) (2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂( ) (3)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原( ) (4)还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( ) (5)NO2溶于水发生氧化还原反应( ) (6)NaH与H2O反应中H2O被氧化发生氧化反应( ) 微点澄清训练 √ √ × × √ × 2.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。 ①2Na+Cl2 2NaCl 提示: ②NaOH+HCl===NaCl+H2O 提示:非氧化还原反应 (2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 提示:非氧化还原反应 ②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 提示: [边练边学•实践提能] √ 一、氧化还原反应概念理解及表示方法 1.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是(　　) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O是氧化剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 链接拓展 碲及其化合物 解析:反应①中H2Te被O2氧化生成Te,体现了H2Te具有还原性,故A正确;反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3,碲元素的化合价升高,是还原剂,则H2O是氧化剂,故B正确;反应③中H2TeO3→H6TeO6,碲元素的化合价升高,发生氧化反应,则H2O2是氧化剂,体现氧化性,故C正确;H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化,因此未发生氧化还原反应,故D错误。 2.(1)根据下列化学方程式填空。 ①3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O,氧化剂:　　,还原剂:　　;  解析:反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中S的化合价一部分从0价升高变为+4价发生氧化反应,一部分从0价降低变为-2价发生还原反应,所以S单质既是氧化剂又是还原剂; ②2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,氧化剂　　　　,被氧化的物质　 　。  解析:2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7价降为+2价发生还原反应,KMnO4是氧化剂;HCl中的Cl元素化合价由-1升高变为0价发生氧化反应,被氧化的物质是HCl; S　 KMnO4 S　 HCl　 (2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填在横线上:是分解反应又是氧化还原反应的是　　,是分解反应不是氧化还原反应的是　　,是化合反应又是氧化还原反应的是　　,是化合反应不是氧化还原反应的是　　,不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是　　。  A.2KClO3 2KCl+3O2↑ B.2FeCl2+Cl2 2FeCl3 C.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D.CaO+CO2===CaCO3 E.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O A C B D E 解析:A.2KClO3 2KCl+3O2↑属于分解反应,反应中元素Cl、O的化合价有变化,属于氧化还原反应;B.2FeCl2+Cl2 2FeCl3属于化合反应,反应中元素Fe、Cl的化合价有变化,属于氧化还原反应;C.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应,反应中各元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应;D.CaO+CO2=== CaCO3属于化合反应,反应中各元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应;E.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O不属于四种基本反应类型,反应中元素Cl的化合价有变化,属于氧化还原反应; (3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。 ①3NO2+H2O===2H++2N+NO(双线桥)　 。  解析:3NO2+H2O===2H++2N +NO中,NO2中的N元素的化合价一部分升高,一部分降低,3NO2参加反应转移2 mol电子,用双线桥表示为 ; ②8NH3+6NO2 7N2+12H2O(单线桥)　 。  解析:8NH3+6NO2 7N2+12H2O中,NH3中N元素化合价升高,NO2中N元素化合价降低,生成7N2转移24 mol电子,用单线桥表示为 。 二、借助陌生反应(过程)分析氧化还原反应 3.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+===N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 解析:由方程式可知,反应生成1 mol一氧化二氮,转移4 mol电子,故A正确;反应过程中H、O元素的化合价没有变化,故H2O既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH2OH是反应的还原剂,铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;由方程式可知,反应中铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误。 √ 4.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=== 2Fe2++4S+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(　　) A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 √ 解析:结合题图和元素守恒可知,反应Ⅰ在酸性条件下进行,其反应的离子方程式为4Fe(NO)2++4H++O2===4Fe3++4NO+2H2O,A项正确;反应Ⅱ是Fe3+与FeS2反应生成S和Fe2+,其反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+ 16H+,该反应中Fe3+将FeS2中-1价的硫氧化为+6价的S,本身被还原为Fe2+,Fe3+作氧化剂,B项正确;反应Ⅲ为Fe2++NO===Fe(NO)2+,该反应中各元素的化合价均无变化,属于非氧化还原反应,C项错误;结合总反应2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++ 4S+4H+和转化关系图可知,NO为该反应的催化剂,D项正确。 |归纳拓展|一些特殊物质中元素的化合价 n(OH)2 nO(OH)2 ePO4 LiePO4 K2eO4 Cue uCl u2(OH)2Cl2 s2S3 H3sO4 H3sO3 NalO NalO2 NalO3 lO2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 思维建模 电负性思维判断化合价 逐点清(二)　物质的氧化性、 还原性及其强弱比较 [再认再现•旧知新学] (一)氧化性、还原性的含义及判断 1.含义 (1)氧化性:指 的性质(或能力);还原性:指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。 如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根据金属活动性顺序,Na比Al更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。 得电子 失电子 2.与化合价的关系 最高价态 只有 ,如:HNO3、H2SO4、KMnO4等 最低价态 只有 ,如:金属单质、Cl-、S2-等 中间价态 既有 又有 ,如:Fe2+、S、Cl2等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 (二)物质氧化性、还原性强弱的判断 1.根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性) ===还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂 氧化产物; 还原性:还原剂 还原产物。 2.根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+S FeS,则氧化性:Cl2 S。 3.根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,浓度越大,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。 > > > 4.应用示例 下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液　 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液　 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 (填序号,下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。 ①③⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧ ②④ (三)氧化性、还原性强弱的比较规律 1.氧化性 一般规律:元素非金属性越强,其单质的氧化性越强;金属活动性越强,对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 试比较下列单质或离子的氧化性强弱: ①Cl2、Br2、I2、S;②H+、Cu2+、Zn2+、Na+。 答案:①Cl2>Br2>I2>S ②Na+<Zn2+<H+<Cu2+ 2.还原性 一般规律:元素金属性越强,其单质的还原性越强;非金属活动性越强,对应元素形成的简单阴离子还原性越弱;电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性强弱: ①Mg、Fe、Cu、Ag;②Br-、I-、S2-; ③Cl-、S、OH-、Cu。 答案:①Mg>Fe>Cu>Ag　②Br-<I-<S2- ③Cu>Cl->OH->S 微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强( ) (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性( ) (3)具有氧化性的物质一定是氧化剂( ) (4)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应( ) (5)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,物质的氧化性一定越强( ) (6)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目( ) × × × × × × 2.铁元素是人体内一种微量元素,主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题: (1)下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是　　(填字母)。  A.Fe　　　　B.Fe2+　　　　C.Fe3+ (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中　　　　　是还原剂。  (3)某种麦片中含有微量的细小铁粉,食用该麦片后,铁粉与胃酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。  (4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血,其表面有糖衣,糖衣的作用是__________ 　 。 B　 维生素C　 Fe+2H+===Fe2++H2↑　 防止二价 铁离子被氧化 [边练边学•实践提能] √ 一、依据方程式判断氧化性、还原性强弱及应用 1.(2025·淮安开学考试)已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-,则下列反应不可能发生的是(　　) A.2Fe2++I2===2Fe3++2I- B.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br- C.H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+ D.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 解析:氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-,来判断反应能否发生。若反应2Fe2++I2===2Fe3++2I-能发生,Fe元素的化合价升高,Fe2+是还原剂,I元素的化合价降低,I-为还原产物,还原性强弱为Fe2+>I-,故选A;若反应Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-能发生,Fe元素的化合价升高,Fe2+是还原剂,Br元素的化合价降低,Br-为还原产物,还原性强弱为Fe2+>Br-,故不选B;若反应H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+能发生,H2O2中O元素的化合价升高,H2O2为还原剂,Fe元素的化合价降低,Fe2+为还原产物,还原性强弱为H2O2>Fe2+,故不选C;若反应Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-能发生,Fe元素的化合价升高,Fe2+是还原剂,Cl元素的化合价降低,Cl-为还原产物,还原性强弱为Fe2+>Cl-,故不选D。 2.(2025·江苏部分学校模拟)在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③2B-+Z2===B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+ D.X2+是X的还原产物 解析:①中X的化合价降低,则氧化性:X>Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性:B2>A3+,③中Z元素的化合价降低,则氧化性:Z2>B2,则氧化性:Z2>A3+,反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可发生,A正确;①中Z元素的化合价升高,则Z2为氧化产物,③中Z元素的化合价降低,则Z2为氧化剂,B错误;由以上分析可知,氧化性:X>Z2>B2 >A3+,C正确;反应①中X元素的化合价降低,则X为氧化剂,则X2+是X的还原产物,D正确。 √ 思维建模 氧化还原电对、电极电势分析 |思维建模|假设法判断氧化还原反应能否进行的思维流程 第一步:先假设反应成立。 第二步:然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂 的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中 的上述关系。 第三步:结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实,则反应发生;反之,则不发生。 二、物质氧化性、还原性及其强弱的实验探究 3.下列实验探究方案能得出相应结论的是(　　) 选项 探究方案 结论 A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水,振荡,再加CCl4萃取,观察CCl4层颜色变化 还原性: Fe2+>Br- B 向MnO2固体中滴加稀盐酸,加热,观察是否有黄绿色气体产生 氧化性: MnO2>Cl2 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡,溶液颜色变红 氧化性:Ag+>Fe3+ D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水,再加入淀粉KI溶液,观察溶液颜色变化 氧化性:Cl2>Br2>I2 √ 解析:氯水中含有Cl2,可以氧化Br-、Fe2+,向FeBr2溶液中加入几滴氯水,CCl4无明显现象,说明无Br2生成,说明Fe2+的还原性强于Br-,A正确;MnO2固体与稀盐酸不反应,无法产生氯气,选项B错误;酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化Fe2+生成F,无法说明氧化性Ag+>Fe3+,C错误;由于氯水过量,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2反应后有氯水剩余,加入淀粉KI溶液时,KI先与Cl2反应,Br2和KI的反应不一定发生,溶液变蓝无法证明氧化性Br2>I2,D错误。 4.为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图所示 装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略, 气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。 Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。 Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。 Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是 。 排出装置中的空气,防止干扰 (2)棉花中浸润的溶液为 。 NaOH溶液 (3)A中发生反应的化学方程式: 。  MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为 　 。  2Mn+5SO2+2H2O===2Mn2++5S+4H+ (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。    过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有S 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有S 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 乙、丙 解析:甲、乙、丙在过程Ⅳ B溶液中都可确定含有Fe3+,则可证明氧化性: Cl2>Fe3+;甲在过程Ⅳ B溶液中如果含有Cl2,可把SO2氧化成S,无法证明氧化性: Fe3+>SO2,故甲不合理;由乙在过程Ⅳ B溶液中含有的离子可知溶液中无Cl2,通过过程Ⅵ,B溶液中含有S可证明氧化性:Fe3+>SO2,故乙合理;丙在过程Ⅵ B溶液中检测到含有Fe2+,可知在此过程发生还原反应,由Fe3+→Fe2+可推SO2→S,氧化性:Fe3+>SO2,故丙合理。 |思维建模|探究物质氧化性、还原性的实验方法 (1)证明物质具有氧化性或还原性 (2)证明物质氧化性或还原性的强弱 随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~3题。 人类的文明和发展与水有着极为密切的关系,人与水休戚相关。水在环境中占有特殊的地位,是一切生物赖以生存不可缺少的条件。水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色。水是常用的溶剂;在化学反应中水既可作为反应物又可作为生成物;在氧化还原反应中水既可作氧化剂,也可作还原剂;水还可以是化学反应中的催化剂等等。 解析:在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,但H2O中H、O元素化合价没有变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;在反应2F2+2H2O===4HF+O2中,F元素从0价降低到-1价,F2是氧化剂,水中氧元素从-2价升高到0价,水是还原剂,B正确;在反应Cl2+H2O HCl+HClO中,氯元素的化合价既升高也降低,因此氯气既是氧化剂也是还原剂,H2O中无元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,C错误;在反应2K+2H2O===2KOH+H2↑中,K元素从0价升高到+1价,K是还原剂,水中氢元素从+1价降低到0价,水是氧化剂,D错误。 1.在下列反应中,水仅作还原剂的是(　　) A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O===4HF+O2 C.Cl2+H2O HCl+HClO D.2K+2H2O===2KOH+H2↑ √ 2.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎,又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是 (　　) A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 √ 解析:分析反应: ,由反应前后元素的化合价变 化可知:CaH2中的氢元素由-1升高为0价,CaH2作还原剂;H2O中的氢元素由+1降为0价,H2O作氧化剂。H2既是氧化产物又是还原产物,且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等,即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 3.如图中和水相连的物质都能和水发生反应,下列有关水的说法正确的是 (　　) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂 D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂 解析:H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A错误;①中发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2转移2 mol e-,⑦中发生反应2F2+2H2O===4HF+O2,生成1 mol O2转移4 mol e-,B错误;①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂,C正确;⑦中水作还原剂,②中水作氧化剂,D错误。 √ 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 一、选择题 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 解析:谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应,A项不符合题意;小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质,不涉及氧化还原反应,B项符合题意;含氯消毒剂具有较强的氧化性,消毒时发生氧化还原反应,C项不符合题意;大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应,D项不符合题意。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 (　　) A.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.凡炉中炽铁用炭,煤炭居十七,木炭居十三 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 解析:熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;爆竹爆炸发生反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,反应过程中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;炉中炽铁用炭,涉及碳的燃烧生成二氧化碳,存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,C不符合题意;CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2,该变化过程中元素化合价不变,因此发生的反应不属于氧化还原反应,D符合题意。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 3.(2025·盐城射阳中学月考)NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClO的 (　　) A.碱性 B.强氧化性 C.还原性 D.受热后不稳定性 解析:NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而起到杀菌消毒的作用,选项B正确。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 4.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　　) A.NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O C.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe D.3Cl2+2Fe 2FeCl3 解析:该反应属于复分解反应,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故A不符合题意;该反应不属于四种基本反应类型,且有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B符合题意;该反应属于置换反应,是氧化还原反应,故C不符合题意;该反应属于化合反应,是氧化还原反应,故D不符合题意。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 5.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.该反应属于化合反应,但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子,被氧化,发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得电子 解析:该反应中铜元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,故A错误;该反应中,碳元素的化合价反应前后都是+4,没有发生变化,故B错误;该反应中,铜失去电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故C错误;该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得到电子,故D正确。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 11 12 13 6.(2025·苏锡常镇四市月考)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是 (　　) A.过量的铁与稀硫酸 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的锌与18 mol·L-1硫酸 D.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 解析:过量铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁过量,可以将硫酸反应完,故A不符合;二氧化锰只与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,二氧化锰过量,浓盐酸不能完全反应,若浓盐酸过量,二氧化锰可以完全反应,故B不符合;过量的锌与18 mol·L-1硫酸溶液反应,首先生成二氧化硫,当硫酸变稀的时候生成氢气,可以将硫酸反应完,故C不符合;铜活泼性弱只能与浓硫酸在加热条件下反应,与稀硫酸在加热条件下也不反应,过量的铜与浓硫酸反应,浓硫酸变稀后不能反应完,故D符合。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 7.(2025·南通通州质量检测)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化,该反应的化学方程式为2CuO+2KO2 O2↑+2KCuO2,则下列说法不正确的是(　　) A.该反应中化合价升高的元素是O和Cu B.KCuO2既是氧化产物,又是还原产物 C.当反应中转移的电子数为0.2NA时,有0.2 mol CuO被氧化 D.标准状况下,生成2.24 L O2时,被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:反应2CuO+2KO2 O2↑+2KCuO2中,Cu化合价由+2价升至+3价,KO2中一部分O的化合价由-价升高为0价,一部分降至-2价,2 mol CuO参加反应,一共转移3 mol电子。根据分析可知,该反应中化合价升高的元素是O和Cu,选项A正确;Cu化合价由+2价升至+3价,部分O元素由-价降为-2价,KCuO2既是氧化产物,又是还原产物,选项B正确;反应中共转移3 mol电子,故当反应中转移的电子数为0.2NA时,有 mol CuO被氧化,选项C错误;KO2中一部分O的化合价由-价升高为0价,一部分降低到-2价,比例为1∶1,标准状况下,生成2.24 L O2时,即0.1 mol,则被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol,选项D正确。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 8.在45~50 ℃时,臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下:9O3+2I2===I(IO3)3+ 9O2。下列说法正确的是 (　　) A.O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5 C.氧化性:I(IO3)3>I2 D.还原性:I2<O2 解析:从反应的化学方程式知,在反应中氧元素化合价降低,O3为氧化剂,A错误;在(O3)3中碘元素化合价为有+3、+5两种价态,B错误;反应中,O3作氧化剂,I2作还原剂,I(IO3)3是氧化产物,也是还原产物;则氧化性:I(IO3)3>I2,C正确,D错误。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 9.NaClO2是一种高效的漂白剂,实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.NaClO2的漂白原理与SO2不同 B.每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C.反应2过程中,H2O2作氧化剂 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 14 解析:A项,NaClO2的漂白原理是利用其氧化性,SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质,NaClO2的漂白原理与SO2不同,正确;B项,反应1中NaClO3生成ClO2的过程中Cl元素由+5价变为+4价,H2C2O4反应生成CO2的过程中C元素由+3价变为+4价,每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化,正确;C项,反应2过程中ClO2生成Cl,Cl元素由+4价变为+3价,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,错误;D项,粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2,正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 10.(2025·苏州市第一次教学质检)某大学课题组提出利用光解水产氢过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲醇的策略。下列说法错误的是　 (　　) A.水在光阳极上发生氧化反应生成H2O2 B.H2O2生成·OH自由基是化学反应 C.反应过程中C、H、O元素化合价均发生改变 D.理论上产生1 mol CH3OH转移2 mol电子 14 解析:在光阳极,H2O中O失电子,由-2价升到-1价,发生氧化反应,故A正确; H2O2生成·OH自由基只有断键没有成键,不是化学反应,故B错误;反应过程中甲烷转化为CH3OH,H2O转化为H2O2,且反应过程中有H2生成,C、H、O元素化合价均发生改变,故C正确;反应过程中甲烷转化为CH3OH,C由-4价升到-2价,生成1 mol CH3OH,转移2 mol电子,故D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 √ 11.(2025·南通模拟预测)工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4,杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下: 已知:“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是(　　) A.“焙烧”时,n(氧化剂)∶n(还原剂)=5∶4 B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C.不选用HCl“调pH”的原因可能与V的氧化性较强有关 D.“沉钒”后的溶液中c(V)·c(N)<Ksp(NH4VO3) 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:钒渣(主要成分为FeV2O4,杂质为Al2O3),焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3,Al2O3转化为NaAlO2,“焙烧”的产物之一为NaVO3,加入水浸出,Fe2O3成为滤渣;过滤后向滤液中加入硫酸,将Al转化为Al(OH)3,过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀,焙烧得到产品。“焙烧”时,FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3,根据得失电子守恒可得关系式:4FeV2O4~5O2, O2是氧化剂,FeV2O4是还原剂,n(氧化剂)∶n(还原剂)=5∶4,A正确;由分析可知,“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去,B正确;V的氧化性较强,不选用HCl“调pH”的原因是V把Cl-氧化为有毒气体Cl2,C正确;“沉钒”后得到NH4VO3的饱和溶液,c(V)c(N)=Ksp(NH4VO3),D错误。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 12.(2025·南通通州区模拟)化学小组为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应,进行如下实验: 实验 1:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2,将足量 SO2通入 AgNO3溶液中, 迅速反应,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 实验2:向溶液 A 中滴入过量盐酸,产生白色 沉淀,取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液, 未出现白色沉淀。 下列关于实验说法不正确的是(　　) A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1 B.上述装置中试剂a为浓硫酸,作用是干燥SO2气体 C.实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3,不含有 Ag2SO4 D.该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应 √ 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,还原剂为铜,氧化剂为浓硫酸,参与反应的两个硫酸分子中只有一个作氧化剂,还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1,A项正确;试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液,目的是除去SO2中的硫酸酸雾,B项错误;向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀为AgCl,目的是除去过量的Ag+,取上层清液继续滴加氯化钡溶液,未出现白色沉淀,说明没有硫酸根存在,说明沉淀B为Ag2SO3,不含有 Ag2SO4,C项正确;该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应,D项正确。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 二、非选择题 13.(7分)完成下列小题。 (1)下列变化需要加入还原剂才能实现的是　　　(填序号)。  ①Fe2+→Fe　②CO2→HC　③Mn→Mn2+ ④SO2→SO3　⑤KMnO4→MnO2　⑥HCl→Cl2 ⑦S→SO2　⑧N→NH3 ①③ 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 解析:①Fe2+→Fe过程中Fe的化合价降低,需加入还原剂才能发生,符合题意;②CO2→HC过程中未有元素化合价改变,不需加入氧化剂和还原剂,不合题意;③Mn→Mn2+过程中Mn的化合价降低,需加入还原剂才能发生,符合题意; ④SO2→SO3过程中S的化合价升高,需加入氧化剂才能发生,不合题意;⑤KMnO4→ MnO2过程中Mn的化合价降低,但该过程只需加热就能发生,即不一定需加入还原剂才能发生,不合题意;⑥HCl→Cl2过程中Cl的化合价升高,需加入氧化剂才能发生,不合题意;⑦S→SO2过程中未有元素化合价改变,不需加入氧化剂和还原剂,不合题意;⑧N→NH3过程中未有元素化合价改变,不需加入氧化剂和还原剂,不合题意;故答案为①③。 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 (2)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,反应中被还原的物质是____________　　　　　　　　　　　　(填化学式)。  解析:反应中S和N的化合价降低,被还原,故被还原的物质是S、KNO3。 S、KNO3 (3)NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　　。  解析:该反应NaH中H由-1价变为H2中的0价,H2O中部分H由+1价变为H2中的0价,故氧化产物即H2和还原产物即H2的质量比为1∶1。 1∶1 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 (4)2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用单线桥标出电子转移的 方向和数目:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　;HCl表现出的性质是 　　　　　　　。  解析:反应中部分HCl中Cl的化合价升高,被氧化,表现出还原性,另一部分化合价不变,表现出酸性,故整个反应中HCl表现出的性质是还原性和酸性。 还原性和酸性 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 14 14.(12分)(2025·孝感市高中协作体联考)Ⅰ.已知:16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+ 2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 　 。  解析:高锰酸钾和浓盐酸的反应实质是: +8H2O。 +8H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 14.(12分)(2025·孝感市高中协作体联考)Ⅰ.已知:16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+ 2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (2)该反应中　　　　　被还原(填化学式)。  解析:由化合价升降可知,锰元素的化合价降低被还原,该反应中KMnO4被还原。 (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为　　　。  解析:根据已知反应可知,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量为10 mol,参加该反应的盐酸的物质的量为16 mol,两者之比为10∶16=5∶8。 KMnO4 5∶8 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 Ⅱ.有反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是　　　　　。  解析:已知反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。 (5)在反应中Na元素的原子　　　(填“失去”或“得到”)电子。  解析:在反应中Na元素由0价升高为+1价,原子失去电子。 (6)发生还原反应的是　　　(填化学式)。  解析:H2O中H元素由+1价降低为0价,被还原,发生还原反应的是H2O。 置换反应 失去 H2O 14 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13 Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂,与二氧化碳发生反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 (7)该反应中氧化剂是　 　　(填化学式),Na2O2　　 　　　　(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。  解析:反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中Na2O2中O元素部分由-1价降为-2价,部分由-1价升为0价,氧化剂是Na2O2,既被还原又被氧化。 (8)若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是　　　 mol,生成的O2体积约是　　　 L(标准状况)。  解析:根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是×1=0.1 mol,生成的O2体积约是0.1 mol××22.4 L·mol-1=1.12 L(标准状况)。 Na2O2 既被还原又被氧化 0.1 1.12 14 $$