精品解析：2024年安徽省六安市轻工中学中考第二次模拟化学试题

2024年春学期九年级第二次教学调研 (考试总分：43 分 ) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：40 一、 单选题 (本题共计12小题，总分12分) 1. 为建设“天蓝、地绿、水美”的安徽，下列措施合理的是 A. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 B. 农业上大量施用化肥和农药，增加粮食产出 C. 深埋废弃电池，防止土壤污染 D. 秸秆粉碎还田，增加农田肥效 2. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是 A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 C. 老年人缺钙易得骨质疏松症 D. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 3. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为42 C. 相对原子质量为95.96g D. 原子中核外电子数为42 4. 木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为5：12：5 C. 木糖醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 完全燃烧生成二氧化碳和水 5. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列化学实验操作正确的是 A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯 C．铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 熟石灰——改良酸性土壤——具有碱性 B. 氮气——作保护气——化学性质不活泼 C. 浓盐酸——用于金属除锈——具有挥发性 D. 二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热 7. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠的化学式为Na(OH)2 B. 硝酸钠中氮元素的化合价为+3 C. 氢氧化钠和硝酸钠都属于钠盐 D. 铝属于金属单质 8. 下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 O2 将两种气体分别通入澄清石灰水中 B 比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色变化 C 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液 D 区别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 杭州第19届亚洲运动会，主火炬采用零碳甲醇作为燃料，下图为制备甲醇的微观过程。下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质保持不变 C. 反应前后原子种类不变 D. 参加反应的“”和“”分子个数比为4：1 10. 归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是 A 一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成Cu B. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是 A. 通入O2前，甲中红磷不燃烧，乙中白磷燃烧 B. 通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C. 通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点 D. 80℃水的作用只是提供热量 12. 如图表示甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃ 时，在50g水里加入25g固体甲，得到65g甲溶液 B. t2℃ 时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等 C. M点的乙溶液只能通过加入固体乙变成饱和溶液 D. 甲和乙的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃ 时，析出晶体质量：甲>乙 二、 填空题 (本题共计1小题，总分5分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1所示。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2所示。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是___________。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有___________和___________。 （3）草酸的化学式H2C2O4的微观意义是___________ (写1点即可)。 （4）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为___________。 三、 实验题 (本题共计2小题，总分13分) 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制取氧气的化学方程式为___________，发生装置可选择___________ (填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳，选用收集二氧化碳的装置是___________ (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从___________ (选填“a”或“b”)端通入。 15. 兴趣小组学习金属和金属材料后，对镁进行如下项目式学习 【知识回顾】镁的组成和结构 （1）从宏观看，镁是由___________组成的。 （2）从微观看，据图1分析，镁在化学反应中容易___________ (选填“得到”或“失去”)电子形成镁离子。 【实验探究】探究镁与稀盐酸的反应 将用砂纸打磨后的镁条投入稀盐酸中，观察到有大量气泡产生(如图2所示)。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： ___________。 （4）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程中的相关数据。图3是某同学将少量镁条放入盛有过量稀盐酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。 ①反应在___________ (选填“A”“B”或“C”)点停止。 ②BC段压强降低的原因是___________。 【拓展探究】 将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】 （5）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。 乙同学认灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg 猜想II：Mg(OH)Cl 猜想III：Mg(OH)2 【实验探究】 （6）同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为(1)(2)(3)的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量___________(填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想I不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想II成立 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶___________ 猜想III成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性。 四、 流程题 (本题共计1小题，总分5分) 16. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图所示。 （1）操作I所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ （2）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成。氮气来自液态空气的分离，该变化是___________ (填“物理”或“化学”)变化。 （3）写出反应②的化学方程式： ___________。 （4）写出氯化铵在农业上的用途： ___________。 五、 计算题 (本题共计1小题，总分8分) 17. 古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 （1）生成气体的质量为_________g。 （2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春学期九年级第二次教学调研 (考试总分：43 分 ) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：40 一、 单选题 (本题共计12小题，总分12分) 1. 为建设“天蓝、地绿、水美”的安徽，下列措施合理的是 A. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 B. 农业上大量施用化肥和农药，增加粮食产出 C. 深埋废弃电池，防止土壤污染 D. 秸秆粉碎还田，增加农田肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料（如煤、石油、天然气）是有限资源，不可再生；大量使用会燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，导致空气污染（如雾霾）和温室效应，不利于实现“天蓝”，故措施不合理； B、化肥和农药过量使用会破坏土壤结构，导致土壤板结和酸化；残留物随雨水流入水体，引起富营养化（如藻类暴发，消耗水中氧气，使水质恶化），不利于“地绿”和“水美”，故措施不合理； C、废弃电池含有重金属（如汞、铅、镉），这些物质毒性强，深埋后易渗入土壤和地下水，造成长期污染，反而加剧土壤退化，不利于“地绿”，故措施不合理； D、秸秆粉碎后归还农田，可减少焚烧带来的空气污染（有助于“天蓝”）；同时，秸秆分解增加土壤有机质，改善土壤肥力和结构（有助于“地绿”），且不会污染水体，故措施合理。 故选D。 2. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是 A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 C. 老年人缺钙易得骨质疏松症 D. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 【答案】A 【解析】 【详解】A、霉变大米不可再食用，其中含有有毒物质，符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，不符合题意； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，不符合题意； D、小苏打即碳酸氢钠，其受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可使得糕点松软，不符合题意； 故选A。 3. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为42 C. 相对原子质量为95.96g D. 原子中核外电子数为42 【答案】C 【解析】 【详解】A、钼的偏旁部首是“钅”，钼属于金属元素，选项正确； B、左上角数字是原子序数，如图，钼的原子序数是42，选项正确； C、最下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，选项错误； D、原子中原子序数等于核外电子数，则钼原子中核外电子数为42，选项正确。 故选C。 4. 木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 碳、氢、氧三种元素质量比为5：12：5 C. 木糖醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】 A、有机化合物通常指含碳的化合物（除、、碳酸盐等简单物质外），木糖醇含碳元素（），且属于糖类，因此是有机化合物，说法正确，不符合题意； B、元素质量比需基于原子质量和原子个数计算，而非原子个数比。木糖醇分子式为，碳原子质量总和：、氢原子质量总和：、氧原子质量总和：，则碳、氢、氧三种元素质量比应为，选项给出的是原子个数比，不是质量比，说法错误，符合题意； C、分子由原子构成。木糖醇分子（）明确表示其由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子组成，说法正确，不符合题意； D、有机化合物完全燃烧时，碳元素生成，氢元素生成。木糖醇含、、元素，无其他杂质，因此燃烧产物为和，说法正确，不符合题意。 故填：B。 5. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列化学实验操作正确的是 A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯 C．铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，操作错误； B、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，操作正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，操作错误； D、取液时，瓶塞应倒放在桌面上，且取液后的滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，操作错误。 故选B。 6. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 熟石灰——改良酸性土壤——具有碱性 B. 氮气——作保护气——化学性质不活泼 C. 浓盐酸——用于金属除锈——具有挥发性 D. 二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂），它是一种碱，具有碱性。改良酸性土壤时，熟石灰的碱性可以中和土壤中的酸性物质（如酸雨或肥料残留的酸），用途与性质对应正确，不符合题意； B、氮气（N₂）的化学性质不活泼，因为氮分子（）有三键，结构稳定，不易与其他物质反应。作保护气时（如食品包装、焊接），氮气隔绝氧气，防止氧化或腐败，用途基于其化学性质不活泼，正确，不符合题意； C、浓盐酸是氯化氢（）水溶液，具有挥发性（易挥发出气体），但这是一种物理性质。用于金属除锈时，盐酸与金属氧化物（如铁锈）反应化学方程式，这是基于盐酸的酸性（化学性质），而非挥发性。挥发性反而可能导致盐酸浓度降低，影响除锈效果，用途与性质对应错误，符合题意； D、固体二氧化碳（干冰）升华时吸收大量热，使周围温度骤降，导致水蒸气凝结成水滴，实现人工降雨，用途基于固体升华吸热的性质，不符合题意。 故填：C。 7. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠的化学式为Na(OH)2 B. 硝酸钠中氮元素的化合价为+3 C. 氢氧化钠和硝酸钠都属于钠盐 D. 铝属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的正确化学式是，不是。的写法错误，因为氢氧化钠由钠离子（）和一个氢氧根离子（）组成，化学式应写为，说法错误。不符合题意； B、硝酸钠的化学式为，在化合物中，元素化合价的计算基于规则：化合物总化合价代数和为零。钠元素通常为价，氧元素通常为价。设氮元素化合价为x，则：，解得,则硝酸钠中氮元素的化合价为，不是，说法错误，不符合题意； C、钠盐是指由钠离子（）和酸根离子（如）组成的化合物，硝酸钠（）符合定义，属于钠盐。但氢氧化钠（）由钠离子（）和氢氧根离子（）组成，属于碱，不是盐（盐必须含酸根离子），两者并非都属于钠盐，说法错误，不符合题意； D、标签中“铝粉”指铝的单质形式，单质是由同种元素组成的纯净物，铝是金属元素，因此铝单质属于金属单质，说法正确，符合题意。 故填：D。 8. 下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 O2 将两种气体分别通入澄清石灰水中 B 比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色变化 C 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液 D 区别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）和氧气（O2）均不与澄清石灰水反应，通入后均无明显变化（石灰水保持澄清），因此无法区分两者，故选项操作不能达到实验目的； B、因为铁和铜都不如锌活泼，所以将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中均无明显现象出现，只能证明锌最活泼，但无法判断铁和铜的活动性强弱，故选项操作不能达到实验目的； C、食盐水（NaCl溶液）呈中性，稀盐酸（HCl溶液）呈酸性。无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中均不变色（只在碱性溶液中变红），因此滴加酚酞后，两者均显示无色，无法区分，故选项操作不能达到实验目的； D、棉纤维是植物纤维，主要成分为纤维素，灼烧时产生类似烧纸的气味，灰烬易碎；羊毛纤维是动物纤维，主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，灰烬呈黑色硬块，可以鉴别，故选项操作能达到实验目的。 故选D。 9. 杭州第19届亚洲运动会，主火炬采用零碳甲醇作为燃料，下图为制备甲醇的微观过程。下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质保持不变 C. 反应前后原子的种类不变 D. 参加反应的“”和“”分子个数比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，氢气由氢元素组成，不属于氧化物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故该反应涉及两种氧化物，说法错误； B、催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，物理性质可能发生改变，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氢分子和二氧化碳分子个数之比为3：1，说法错误。 故选C。 10. 归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是 A. 一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成Cu B. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、 分析：碳（）在高温条件下可以还原氧化铁（）生成铁（），反应方程式为：同样，碳也能还原氧化铜（）生成铜（），反应方程式为：，碳作为还原剂，能还原多种金属氧化物（如、），这是因为碳具有还原性，且这些金属氧化物在加热条件下易被还原。因此，从还原推广到还原是合理的，推理过程严谨科学，推理正确。 B、酸雨是指小于5.6的雨水，因为正常雨水溶解了空气中的二氧化碳（），形成碳酸（），导致约为5.6，呈弱酸性。只表示溶液呈酸性，但酸雨有特定标准（）。例如，的雨水是酸性雨水，但不是酸雨。因此，从“酸雨”推出“的雨水一定是酸雨”是错误的，忽略了酸雨的严格定义，推理错误。 C、金属具有导电性，但非金属物质也可能导电，例如，石墨（碳的一种同素异形体）是良好的导体，但它不是金属。此外，电解质溶液（如食盐水）也能导电，导电性不是金属的独有特性。因此，从“金属能导电”推出“能导电的物质一定是金属”以偏概全，推理错误。 D、 分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，如。但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应（如）或非金属氧化物与碱反应（如）也生成盐和水，但这些不是中和反应，因为中和反应必须涉及酸和碱。因此，从“中和反应生成盐和水”推出“生成盐和水的反应一定是中和反应”扩大了范围，推理错误。 故填：A。 11. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是 A. 通入O2前，甲中红磷不燃烧，乙中白磷燃烧 B. 通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C. 通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点 D. 80℃水的作用只是提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧需要助燃物，故通入O2前，甲中红磷不燃烧，乙中白磷也不燃烧，说法正确； B、通入O2后，白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点以上，说明物质燃烧需要有可燃物白磷，助燃物氧气和温度达到白磷的着火点以上，说法错误； C、通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，因为白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水为80℃，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点，说法正确； D、该实验中的热水除了提供热量以外，还具有为水中的白磷、红磷隔绝氧气的作用，说法错误。 故选C。 12. 如图表示甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃ 时，在50g水里加入25g固体甲，得到65g甲溶液 B. t2℃ 时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等 C. M点的乙溶液只能通过加入固体乙变成饱和溶液 D. 甲和乙的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃ 时，析出晶体质量：甲>乙 【答案】A 【解析】 【详解】A. t1℃ 时，甲的溶解度为30g,在50g水里加入25g固体甲，得到50g+15g=65g甲溶液，此选项正确； B. t2℃ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则在 t2℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，此选项错误； C. 由溶解度曲线可知，M点的乙溶液是不饱和溶液，能通过加入固体乙、蒸发溶剂、降低温度的方法变成饱和溶液，此选项错误； D. 等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃ 时，析出晶体质量：甲>乙，此选项错误。 故选A。 二、 填空题 (本题共计1小题，总分5分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1所示。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2所示。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是___________。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有___________和___________。 （3）草酸的化学式H2C2O4的微观意义是___________ (写1点即可)。 （4）由图2可知，菠菜焯水最佳温度为___________。 【答案】（1）对预防和治疗白内障很有帮助 （2） ①. 浸泡剂的种类 ②. 浸泡时间 （3）一个草酸分子或1个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成 （4）95℃ 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助； 【小问2详解】 由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡剂的种类和浸泡时间； 【小问3详解】 草酸的化学式H2C2O4的微观意义是一个草酸分子或1个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成； 【小问4详解】 由图可知，焯水温度为95℃时，草酸的去除率最高，说明菠菜焯水的最佳温度为95℃。 三、 实验题 (本题共计2小题，总分13分) 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取氧气的化学方程式为___________，发生装置可选择___________ (填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳，选用收集二氧化碳的装置是___________ (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从___________ (选填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A （3） ①. C ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从a端通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分。 15. 兴趣小组学习金属和金属材料后，对镁进行如下项目式学习。 【知识回顾】镁的组成和结构 （1）从宏观看，镁是由___________组成的。 （2）从微观看，据图1分析，镁在化学反应中容易___________ (选填“得到”或“失去”)电子形成镁离子。 【实验探究】探究镁与稀盐酸的反应 将用砂纸打磨后的镁条投入稀盐酸中，观察到有大量气泡产生(如图2所示)。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： ___________。 （4）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程中的相关数据。图3是某同学将少量镁条放入盛有过量稀盐酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。 ①反应在___________ (选填“A”“B”或“C”)点停止。 ②BC段压强降低的原因是___________。 【拓展探究】 将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】 （5）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg 猜想II：Mg(OH)Cl 猜想III：Mg(OH)2 【实验探究】 （6）同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为(1)(2)(3)的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量___________(填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想I不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想II成立 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶___________ 猜想III成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性。 【答案】（1）镁元素 （2）失去 （3） （4） ①. B ②. 反应结束后，温度逐渐降低，气体压强减小。 （5）氯化镁易溶于水 （6） ①. 稀盐酸等 ②. 由蓝色变为粉红色 ③. 酸 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度看，物质是由元素组成的，镁是由镁元素组成的。 故本问答案为：镁元素。 【小问2详解】 观察可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子形成镁离子。 故本问答案为：失去。 【小问3详解】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应中原子的种类和数目不变进行配平，化学方程式为Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑。 【小问4详解】 ① 镁和稀盐酸反应会产生气体并放热，使容器内压强增大。当反应完全后，气体不再产生，压强不再增大。从图中可以看出，在B点压强达到最大值，之后压强开始下降，所以反应在B点停止。 故本问答案为：B。 ② BC段压强降低，是因为该反应是放热反应，在反应过程中容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐降低，由于容器是恒容密闭的，根据热胀冷缩原理，气体温度降低，压强随之减小。 故本问答案为：反应结束后，温度逐渐降低，气体压强减小。 【小问5详解】 因为氯化镁易溶于水，而灰白色沉淀是不溶于水的物质，所以灰白色沉淀中不含MgCl2。 故本问答案为：氯化镁易溶于水。 【小问6详解】 实验1： 猜想I是Mg，镁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气，会有气泡产生。向试管①中加入适量稀盐酸（或稀硫酸），沉淀消失无气泡产生，说明沉淀中没有镁，即猜想I不成立。 故本问答案为：稀盐酸（或稀硫酸）。实验2： 碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）受热易分解生成MgO和HCl气体，HCl气体能使蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条变红。加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红，说明有HCl气体产生，所以猜想II成立。 实验3： Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明产生了水，所以猜想III成立。 讨论分析，③实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性。 四、 流程题 (本题共计1小题，总分5分) 16. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图所示。 （1）操作I所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成。氮气来自液态空气的分离，该变化是___________ (填“物理”或“化学”)变化。 （3）写出反应②的化学方程式： ___________。 （4）写出氯化铵在农业上的用途： ___________。 【答案】（1）漏斗 （2）物理 （3） （4）作氮肥 【解析】 【小问1详解】 操作I是固液分离，故操作I是过滤操作，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 小问2详解】 根据空气中各成分的沸点不同，可将氮气分离出来，并没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。 五、 计算题 (本题共计1小题，总分8分) 17. 古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 （1）生成气体的质量为_________g。 （2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【解析】 【小问1详解】 由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。 【小问2详解】 根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$