主题3 第一讲 物质的量 气体摩尔体积（学生讲义）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

主题三|物质的量 　第一讲　物质的量　气体摩尔体积 |内|容|与|目|标| 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。 2.体会定量研究对化学科学的重要作用。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 4.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 逐点清(一)　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目　　　　的集合体,符号为n,单位为　　　　(mol)。  (2)阿伏加德罗常数:指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈　　　　　　　 mol-1。  (3)定量关系 n=⇨ (4)注意事项 ①“物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),而不是宏观物质颗粒,如不能说1 mol大米。 ②物质的量表示: 2.摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M,单位:　　　　　  数值 当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量 定义式 M=⇨ 注意:摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量,具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (　) (2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023 (　) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (　) (4)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 (　) 2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　　,氢原子的物质的量为　　　　mol(结果保留2位小数)。  3.根据相关量的关系,完成下列填空。 (1)现有①22 g二氧化碳、②8 g氢气、③1.204×1024个氮气分子、④4 ℃时18 mL水四种物质,其中所含分子数最多的是　　　,所含原子数最多的是　　　,质量最大的是　　　　,所含电子数最多的是　　　　。(填序号)  (2)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　,含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  逐点清(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 系统教材·固本强基 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm。 (2)计算公式:Vm=。 (3)常用单位:L/mol(或L·mol-1)。 (4)数值:在标准状况(指温度为0 ℃,压强为101 kPa)下约为　　　　 L·mol-1。  (5)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比,等于物质的量之比,V1∶V2=　　　　  气体的密度之比等于摩尔质量之比: ρ1∶ρ2=　　　　  同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比: p1∶p2=　　　　  基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L (　) (2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,则该气体一定处于标准状况 (　) (3)标准状况下,11.2 L HF中含有的原子数为2NA (　) (4)标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA (　) (5)同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1 (　) (6)(2024·江西卷)22.4 L 15N2含有的中子数为16NA (　) 2.标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况吗? 迁移应用·深化学习 |牛刀小试| 题点(一)　n===关系的应用 1.(1)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　 L,它与标准状况下　　　　 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (2)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　　　。  (3)9.03×1023个NH3含　　　　 mol氢原子,　　　　 mol质子,在标准状况下的体积约为　　　　 L。  (4)标准状况下,若6.72 L O3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　　(用含m的式子表示)。  题点(二)　气体摩尔质量的计算 2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为　　　　,可能是　　　　气体。  (2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　 g·L-1。  ②混合气体的平均摩尔质量是 　 g·mol-1。 (3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为　　　　,混合气体的物质的量为　　　　　,NH4HCO3的摩尔质量为　　　　　(用含m、d的代数式表示)。  题点(三)　阿伏加德罗定律的应用 3.(2025·邯郸市部分学校月考)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列有关这三种气体的叙述中正确的是 (　　) A.温度、压强相同时,三中气体的密度关系:H2>Ne>O2 B.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:O2>Ne>H2 C.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:H2>Ne>O2 D.温度、压强、体积均相同,三种气体的质量关系:H2>Ne>O2 4．[双选]如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25 ℃时向Ⅰ中充入16 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是(　　) A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2∶1　　　 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11∶16 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为1∶2 D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入16 g SO2 |练后补强| 1.建立以物质的量为中心计算的思维流程 2.掌握求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ标 g·L-1: M=ρ标 g·L-1×22.4 L·mol-1=22.4ρ标 g·mol-1。 (4)根据气体的相对密度:=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 课下请完成课时跟踪检测(七) 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$