第十单元 课题3 常见的盐-【全效学习】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步学练测（人教版2024）

间题与交流 1量簧放平，视线与量筒内凹凌宝的量低处保持水平。 之在给农作物或柯木笔用农药叶，农药的游质爱量分数太小。 不能有效电杀死害虫和柄菌：农药的溶质质量分数太大，义会春害 农作物成树木。 【继榜习题】 1.B2.CB4,D 5,口DBAX(2)50(31授拌，加快氢北钠溶解的速率 4)偏小 ((t以EAC,《2规线与量简内浪体型液面的是低处保 持水平()将试剂倒人烧杯中时.有部分数落或用量简量取水 时仰混读数，合理即可)(4露根3% 7.17.52①24CD2减少领化的的量(3)回 实验活动】租盐中难溶性杂质的去雕 【基过关】 买验步骤 1,2)浑池37 22①无②氯化钠 怎山)四因局部写度过高，造成藏南飞新较多同体 《2白氯化钠 【估接习数】 1.A2.D3.C 1.(》溶解(2)泥沙(3)酒精灯 5》迪餐肢指（或渣面高于滤纸边缘，蜜接滤流的烧杯不干 净等)2)附逢与部度过高，造或液满飞置(3)①D②心 《41偏低 瓦(130不图和过速汇 障学科实践活动8海洋资源的锦合利用与制盐 【链接习题】 1D2B3.D4,C 三1》化学蜜塑或矿产资置.生物觉图等)(2)龙素(3)物 理(4)或少()赛发(6)氧化钠氧化钠的溶解度受温度影 响不大，藏发过图中结品析出：氢化钙的溶解度随围度升高面增 加，且受酒座影响较大，燕发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 化年九年通下州几U插引参考斜富一行 值和《7265%：《8》若将海水完全震干，额化钙等袋硬会阳在 1口，不倦使紫色石滋溶液变红孔中溶液码为紫色不建使 所得氢化钠战体中，导敦得到的垫不生，增加了分离它们的痒度得 紧色石蕊溶液变虹孔中溶液变成虹色能桂禁色石热溶液变红 成本 1山，(1)量物.胶头鸿管2)碱(3)玫电、伯人算等(4)睫 第十单元常见的酸，碱，盐 酸过洗溶液（或二氧化碳的水溶藏等）()熟石灰 课孤【溶液的酸城性 专项训练3中和反废的座用 【分层作业】 I.A gC 3C 4.C 3D 1,A2,A玉C4,B5DC7,B8B 6.D NaOH+HCI-NC+HO 身.1小变红色《2)苹果汁(31山 7.《1)氧氧化钠(2)酸和减拾好中和(3)NOH.N口 【话学活用】 8.《1OT红色(2IN0+OI-N0+H:O (1)无色品体，能溶于水《？)心雕性溶液能楼紫色石燕溶液 ,O日(3)非金国氧化物 变虹②汽水中的蜜酸也能使肇色石菩溶滚变江红色不楼去 生.《1)GD氢氧亿纳国体溶下水放热，也能装溶液的祖度升高 课题2常见的酸和碱 ②NC和C③二①有气湘产生(2)始好变成无色 第1课时常见的酸 H,91+2N(0H一a.s+2H0 【分层作业】 课题3常见的盐 1,A2,C3B4,B5,C6,D7,B8 第1课时氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠和破酸钙复分解反应 941)F%(O(或成C0,Ca0等)(2).CO+21CI 【分层作业】 2Nq+H.(0+C),+43)Fe十2H一FCL:+H+(合理 I.D 2.D 3.D 4.C 5C 6.C 7.B 8.C 博可) 9,【实验记录当分析们碱周体翰末消史，有气泡产生限酸 【活学活用】 时衡与氯化钙发生反应【反思当拓服】1》不一定2)H 目》氧化肤佳和稀硫酸反皮生成硫险铁和水，镜能铁溶液是黄 (3C“f和 色南液下e0(2)游液测色Fe+HD,一下)，+H.4 【活学活用】 (3)稻硫酸成新盐酸不能过量 1盐NaH)+H1一N+H)+C↑H 第2课时常见的碱中和反庄 与H万结合生我H)和(X)方(2)产生白色随 【分层作业】 1.B 2.H 3.C LC 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D ()2NaHOO,NmCO,+H,0+CO,14)D 1山.山装氧化钠溶液情精灯2)证明稀盐酸能与氢氧化 第2课时复分解反庄发生的条件化能 的发生化学反皮3)NOH+H1一N试C+H)()核发 【分层作业】 停止如热，登余热素干(5)图 L D 2.C 3.B 4.B 5 B 6.B 【活学活用】 7,1)程(2)Fc4或铁)(3)HS3十Be一H1+ 1)二氧化碳健溶于水且能与水反应()① BaSO:i 专项训练2酸、城的化学性质综合训链 【活学活用】 1,山253D4A点，出瓦D1.C 1水（或H()(2)偏大3）不正确，旋酸钠也可以与硝 丛山盐酸(2)大氢氧化暖（或氧化镁 能反应生成酸酸脚沉控(4)尤明显现象(5)稀盐酸《6)取 9.1)红色能(2》城性<(5)日C节的药品（或星 混合后的溶液时人少量碳酸销，有气泡产生，然后再加人氧化围 色明是，梗于对比等) 帘液，有白色沉淀产生 化单丸班线下帮机U后了参考斜声一和 化单表班以下带四们参考再由一5化学九年级下册[RJ版] 课题3 常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 复分解反应 重难点回顾 1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生产和生活中都有广泛的用途。 2.组成里含有CO号或HCO?的盐都能与盐酸反应，生成CO2。 3.两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。 X分层作业 A.02 B.N2 逐正去发 C.CO2 D.水蒸气 [。夯实基础 6.下列反应属于复分解反应的是 1.下列说法正确的是 ( A.CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O A.盐都能食用，故称食盐 B.CaO+H2O-Ca(OH)2 B.盐就是食盐，易溶于水 C.KOH+HNO-KNO,+H2O C.盐都有咸味，都是白色固体 D.Mg+2 HCI-MgCl2.+H2↑ D.盐是一类物质的总称 拓展提升 2.下列不属于氯化钠的用途的是 ( 7.学习小组通过下列实验探究CuSO,溶液的 A.配制生理盐水注射液 性质。实验I:把一根用砂纸打磨过的A1 B.作化工原料，制取碳酸钠、氢氧化钠等 丝浸入CuSO,溶液中，一段时间后观察到 C.作融雪剂 AI丝表面出现红色物质。实验Ⅱ：向 D.给游泳池消毒 CuSO,溶液中滴加少量NaOH溶液，出现 3.下列物质的名称与化学式对应关系错误 沉淀。下列说法正确的是 () 的是 ( A烧碱—NaOH A.实验I中溶液颜色不变 B.实验I说明Al的活动性比Cu的强 B.纯碱—Na2COg C.实验Ⅱ中只发生物理变化 C.小苏打—NaHCO D.熟石灰CaO D.实验Ⅱ中沉淀为CuO 4.下列有关盐的用途，不正确的是 8.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实 A.碳酸钠可用于洗涤剂的生产 验室进行以下实验，实验过程及现象如图。 B.碳酸钙可用作补钙剂 下列对此粉末的成分判断，正确的是() C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 白色加人无色加人溶液加人产生通人白色 D.小苏打可用于焙制糕点 粉末水率液而变红盐酮气体水沉淀 5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到 A.该粉末可能是CaCO, 有大量气泡冒出。根据泡腾片的主要成分 B.该粉末一定是碱 (维生素、柠檬酸、碳酸氢钠)分析，该气体主 C.该粉末可能是Naz CO 要是 () D.该粉末中一定含有CO 748 第十单元常见的酸、碱、盐1 9.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠 Na OH 的性质，请你参与探究并填空。 反应后 【实验记录与分析】 Na' co HCO, o 实验操作 实验现象 实验结论 图2 演无色 店黑将 溶液由无色变为碳酸钠溶液 (1)NaHCO3溶液的pH>7,说明其溶液 实验 2l10%管 红色 显 性 显 (填“酸”“碱”或“中”)性。在物质的 NC0溶清 2mL10% 碳酸钠能与 分类中，NaHCO属于 (填“酸”“碱” ,的稀盐租 实验二 盐酸发生 “盐”或“氧化物”)。在医疗上，NaHCO3可用 少量NC0 粉 反应 于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 碳酸钠能与 实验三 生成白色沉淀 氢氧化钙发 请根据图1分析，该反应的微观实质是 2mL0%的 生反应 1mL5%的 CC溶减 (2)图2是向NaHCO,溶液滴加NaOH 实验四 生成白色沉淀 mL10的 溶液的微观示意图，请分析并推测：向 NaHCOz溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到 【反思与拓展】 的实验现象为 (1)甲同学分析实验一得出：盐溶液 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和 (填“一定”或“不一定”)显中性 两种常见氧化物，化学方程式为 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸 进行探究，发现实验现象相同。从微观角度 【结论】NaHCO,既能与酸反应，也能与碱 分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 (填化学符号，下同)。 【应用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从 和HCO,下列物质不能与其发生反应的是 微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液 (填字母)。 中相互结合的离子都是 0 A.石灰水 B.硝酸 X活学活用 学以教用 C.纯碱 D.食盐 ©知识链接 “宏观一微观一符号”是化学独特的表示 常见的一些酸、碱、盐在溶液中都以离 物质及其变化的方法。请从不同角度完成对 子的形式存在，因此，它们之间的反应其实 NaHCO性质的学习。（提示：CaCO3、BaCO 是以离子的变化来实现的。因此，在学习 均为难溶于水的白色固体) 酸、碱、盐的化学性质时，要学会透过化学 式、化学方程式抽象得出其背后的离子、实 Co, 反应后 质的离子之间的反应，或者通过离子反应的 Na ① HCO, (H0 微观示意关系，理解酸、碱、盐的化学性质。 图1 49 化学九年级下册[R版 第2课时复分解反应发生的条件化肥 一重难点回顾 1.酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应时有沉淀或有气体或有水生成。 2.酸一般都溶于水。溶碱有五位，钾钙钠氨钡。盐的溶解性：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除硫酸 钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵。 3.化肥对提高农作物的产量有重要作用，应合理施用。氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。 X分层作业 还点韦被 5.硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解， 遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易 夯实基础 爆炸。下列使用硝酸铵的做法，不正确的是 1.下列关于复分解反应的说法，正确的是 () ( A.储存和运输时密封防潮 A中和反应不属于复分解反应 B.结块时用铁锤砸碎再用 B.反应物必须都溶于水 C.施用时不宜与碱性物质混合使用 C.反应物中一定有酸 D.给农作物施肥后及时盖土 D.生成物中一定有盐 [拓展提升 2.下列化肥属于磷肥的是 6.某同学在学习了金属及其化合物之间的转 A.硝酸钾(KNO3) 化规律后，绘制了可以通过一步反应制取 B.硫酸钾(K2SO,) MgSO4的思维导图（如图）。下列所选用的 C.磷刊矿粉[Ca(PO,)2] 物质错误的是 () D.尿素[CO(NH2)2] 3.下列关于化肥与农药的说法，正确的是 ① 4 ( 酸 Mgso A氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高 金属 肥效 氧化物 B.磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素分别属于复合 A.①-Mg B.②-MgCl2 肥料、钾肥、氨肥 C.③-H2SO, D.④-Mg(OH) C.农药本身有毒性，应该禁止使用 7.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主 D.波尔多液可以用铁桶盛放 题，绘制了“多彩酸世界”思维导图（如图）。 4.下列肥料中，能与尿素[CO(NH2)2]加工配 色 溶液 制成复合肥料的是 容液 溶液 ④ A.(NH)2SO B.KCI 红但 白色 溶液 沉淀 C.NH3·H2O D.NH CI 酸 50 第十单元常见的酸、碱、盐1 (1)若用Cu(OH)2实现②，会得到 色 (2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿， 溶液。 则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大” (2)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的 “偏小”或“不变”)。 单质是 (3)请你判断第2小组同学得出的结论是 (3)若选用BaCL2溶液实现⑤，此反应的化 否正确，并说明理由： 学方程式为 (4)第3小组的实验现象为 X活学活用 学以敦用 - 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们 在学习复分解反应发生的条件后，同学们 可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个 利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合 角度设计实验进行证明。 物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行 【实验反思】(5)向NaOH溶液中通入少 实验验证。 量CO2,再向其中加入 ,有气泡产 NaOH NaCl K.CO Ba(NO3): 物质 生，即可证明NaOH与CO2发生了反应 溶液 溶液 溶液 溶液 【拓展提升】(6)稀硫酸与NaCl溶液不能 能否反应 能 不能 能 能 发生反应，请你设计实验进行证明： 无明显 无明显 产生 实验现象 产生气泡 现象 现象 白色沉淀 (1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反 (写出实验操作与现象)。 应的依据是有 生成。 Q知识链接 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如 在验证物质的化学性质时，可以从多个 何设计实验进行证明？ 角度进行实验设计。若要验证反应物的消 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少 失，最好使其他反应过量，以保证要验证的 量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进 反应物能完全反应。同时，要考虑生成物或 行了如下分组实验： 其他物质的干扰。由于常见的酸、碱、盐在 组号 操作 实验现象 结论 溶液中多以离子的形式存在，因此，也可以 用pH试纸测定实验前 pH由1变至9 能反应 从离子检验的角度来设计实验方案。值得 后溶液的pH 注意的是，酸、碱、盐的检验可能要考虑阴、 向反应后的溶液中加入 不能 2 产生白色沉淀 阳离子都需检验的情况。 适量Ba(NO,)2溶液 反应 向反应后的溶液中加入 3 能反应 适量K,CO,溶液 517