主题2 第一讲 氧化还原反应的概念（课件）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

氧化还原反应 主题二 第一讲 氧化还原反应 的概念 |内|容|与|目|标| 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素的化合价。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。 一、 二、 逐点清(一) 氧化还原反应 及相关概念 三、 目 录 逐点清(二) 物质的氧化性、 还原性及其强弱比较 课时跟踪检测 逐点清(一) 氧化还原反应及相关概念 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 1.本质和特征 2.相关概念间的关系 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 如: 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂,又可以作还原剂 如: 其中:Fe2+、S主要表现 性,H2O2主要表现 性。 还原 氧化 名师支教 四大视角理清概念关系 4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应: A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是 (填字母,下同),属于区域“2”的是 ,属于区域“3”的是 ,属于区域“4”的是 。 D B C A 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( ) (3)NaH与H2O反应中H2O被氧化发生氧化反应( ) (4)向0.01 mol·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性( ) (5)KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂( ) (6)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂( ) √ × × × √ √ 2.某元素由化合态变为游离态时,该元素是否一定被还原? 提示:不一定,如2H2O 2H2↑+O2↑,反应中氢元素化合价降低被还原,氧元素化合价升高被氧化。 3.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂吗? 提示:不一定,如H2+CuO Cu+H2O反应中H2是还原剂。 4.同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)价态是确定的吗? 提示:同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是确定的,而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物,如MnO2、K2MnO4等。 5.(鲁科必修1 P75 T6改编)氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气,同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑。 上述反应中,氧化剂是　　　,还原剂是　　　　,氧化产物是　　　 　,H2O2发生 　　　反应,还原剂被氧化的元素为　　　　;用双线桥标出转移电子的方向和数 目 　 。  H2O2 NaCN NaHCO3 还原 碳元素 √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 题点(一)　氧化还原反应相关概念与表示方法 1.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是(　　) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O是氧化剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 解析:反应①中H2Te被O2氧化生成Te,体现了H2Te具有还原性,故A正确;反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3,碲元素的化合价升高,是还原剂,则H2O是氧化剂,故B正确;反应③中H2TeO3→H6TeO6,碲元素的化合价升高,发生氧化反应,则H2O2是氧化剂,体现氧化性,故C正确;H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化,因此未发生氧化还原反应,故D错误。 链接拓展 碲及其化合物 2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO===N2+2CO2。 (1)碳元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”),被　　　　　(填“氧化”或“还原”),CO是　　　　　(填“氧化”或“还原”)剂,NO是　　　　　　(填“氧化”或“还原”)剂,发生　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。  (2)用双线桥表示上述反应中的电子得失情况　 。  (3)用单线桥表示上述反应中的电子转移情况　 　。  (4)若反应中消耗了2 mol CO,则生成N2的物质的量为　　　 mol,转移电子的物质的量为　　　　 mol。  2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO===N2+2CO2。 (1)碳元素的化合价　　　(填“升高”或“降低”),被　　　(填“氧化”或“还原”),CO是　　　(填“氧化”或“还原”)剂,NO是　　　(填“氧化”或“还原”)剂,发生______　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。  解析:反应中,CO中C由+2价变为+4价,化合价升高被氧化,CO为还原剂,则NO为氧化剂,反应中得电子被还原,发生还原反应。 升高 氧化 还原 氧化 还原 2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO===N2+2CO2。 (2)用双线桥表示上述反应中的电子得失情况　 。  解析:反应中,NO中+2价N元素变成0价,CO中+2价C变为+4价,转移电子数为4,用双线桥表示该反应中的电子得失情况为 。 2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO===N2+2CO2。 (3)用单线桥表示上述反应中的电子转移情况　 　。  解析:反应中CO失电子,NO得电子,转移电子数为4,用单线桥表示该反应中的电子转移情况为 。 (4)若反应中消耗了2 mol CO,则生成N2的物质的量为　 mol,转移电子的物质的量为　　 mol。  解析:由方程式可知,若反应中消耗了2 mol CO,则生成N2的物质的量为1 mol,转移电子数为2 mol×(4-2)=4 mol。 1 4 题点(二)　借助陌生反应(过程)分析氧化还原反应 3.(2025·东莞市嘉荣外国语学校月考)工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF===SF4+S2Cl2+4NaCl,下列说法错误的是(　　) A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂 B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价相同 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.SF4是氧化产物 解析:反应前后NaF中元素化合价没有发生改变,氟化钠既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确;氯元素的非金属性强于硫元素,则二氯化硫和二氯化二硫分子中氯元素的化合价都为-1价,故B正确; 题点(二)　借助陌生反应(过程)分析氧化还原反应 3.(2025·东莞市嘉荣外国语学校月考)工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF===SF4+S2Cl2+4NaCl,下列说法错误的是(　　) A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂 B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价相同 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.SF4是氧化产物 解析:由方程式可知,反应中二氯化硫分子中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被还原,SCl2既是反应的氧化剂又是还原剂,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C错误;四氟化硫是反应的氧化产物、二氯化二硫是还原产物,故D正确。 √ 4.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+===N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　　) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 解析:由方程式可知,反应生成1 mol一氧化二氮,转移4 mol电子,故A正确;反应过程中H、O元素的化合价没有变化,故H2O既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH2OH是反应的还原剂,铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;由方程式可知,反应中铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误。 √ |练后补强| 拓展一些特殊物质中元素的化合价 n(OH)2 nO(OH)2 ePO4 LiePO4 K2eO4 Cue uCl u2(OH)2Cl2 s2S3 H3sO4 H3sO3 NalO NalO2 NalO3 lO2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 思维建模 电负性思维判断化合价 逐点清(二) 物质的氧化性、 还原性及其强弱比较 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 1.物质的氧化性、还原性含义分析 (1)氧化性:指得电子的性质(或能力);还原性:指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根据金属活动性顺序,Na比Al更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。 2.物质的氧化性、还原性与化合价的关系 3.物质氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据化学方程式判断 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物; 氧化性:氧化剂 氧化产物; 还原性:还原剂 还原产物。 最高价态 只有 ,如:HNO3、H2SO4、KMnO4等 最低价态 只有 ,如:金属单质、Cl-、S2-等 中间价态 既有 又有 ,如:Fe2+、S、Cl2等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 > > (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe+3Cl2 2FeCl3;Fe+S FeS,则氧化性:Cl2 S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,浓度越大,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl 2Cl2+2H2O 由化学方程式知氧化性:KMnO4>Cl2,MnO2>Cl2,O2>Cl2,由反应条件知氧化性: KMnO4>MnO2>O2。 > 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强( ) (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性( ) (3)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应( ) (4)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,物质的氧化性一定越强( ) (5)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物:Na2CO4具有较强氧化性( ) × × × × √ 思维建模:利用结构观 理解过氧化物的结构与性质 2.下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　(填序号,下同)。  (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　 　　　。  (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。  解析:⑥Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应;Fe和稀HNO3反应,HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应;Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 ①③⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧ ②④ 3.(鲁科必修1 P75 T7改编)如何判断蔬菜红薯叶和水果猕猴桃中维生素C的含量哪个较高? 提示:取家中等质量的蔬菜红薯叶和水果猕猴桃榨汁,各取等体积溶液加入等体积等浓度的酸性高锰酸钾溶液,根据酸性高锰酸钾溶液褪色的时间判断维生素C含量的高低。 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 题点(一)　物质氧化性、还原性强弱的判断及应用 1.(2025·广州市荔湾区开学考试)已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-,则下列反应不可能发生的是(　　) A.2Fe2++I2===2Fe3++2I- B.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br- C.H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+ D.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 解析:氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-,来判断反应能否发生。若反应2Fe2++I2===2Fe3++2I-能发生,Fe元素的化合价升高,Fe2+是还原剂,I元素的化合价降低,I-为还原产物,还原性强弱为Fe2+>I-,与已知不符,故选A; √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 题点(一)　物质氧化性、还原性强弱的判断及应用 1.(2025·广州市荔湾区开学考试)已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-,则下列反应不可能发生的是(　　) A.2Fe2++I2===2Fe3++2I- B.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br- C.H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+ D.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 解析:若反应Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-能发生,Fe2+是还原剂,Br-为还原产物,还原性强弱为Fe2+>Br-,与已知相符,故不选B;若反应H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+能发生,H2O2为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性强弱为H2O2>Fe2+,与已知相符,故不选C;若反应Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-能发生,Fe2+是还原剂,Cl-为还原产物,还原性强弱为Fe2+>Cl-,与已知相符,故不选D。 2.在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+ C.X2+是X的还原产物,B2是B-的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++X===X2++5A3++4H2O 解析:还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①②③中还原性的比较可知,还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+,故B正确; 思维建模 氧化还原电对、电极电势分析 2.在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+ C.X2+是X的还原产物,B2是B-的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++X===X2++5A3++4H2O 解析:反应①中X元素的化合价降低,则X为氧化剂,则X2+是X的还原产物,反应③中B-发生氧化反应生成B2,即B2是B-的氧化产物,故C正确;根据分析,氧化性强弱顺序是X>Z2>B2>A3+,所以X能氧化A2+,发生的反应为+X===X2++5A3++4H2O,故D正确。 2.在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+ C.X2+是X的还原产物,B2是B-的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++X===X2++5A3++4H2O 解析:氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应①中,氧化性:X>Z2;反应②中,氧化性:B2>A3+;反应③中,氧化性:Z2>B2,则氧化性强弱顺序是X>Z2>,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A错误; 2.在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+ C.X2+是X的还原产物,B2是B-的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++X===X2++5A3++4H2O 解析:氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应①中,氧化性:X>Z2;反应②中,氧化性:B2>A3+;反应③中,氧化性:Z2>B2,则氧化性强弱顺序是X>Z2>,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A错误; √ 题点(二)　物质氧化性、还原性强弱的实验探究 3.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为　　　　,目的是 　　　　 　　　　　　。  (2)实验室制备氯气的化学方程式为　 。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 　 ;  过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 。 (4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是 　。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是　　　 　　。  链接拓展 验证实验探究分析   过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有S 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有S 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 题点(二)　物质氧化性、还原性强弱的实验探究 3.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为　　　 　,目的是 　 　　　　　　。  解析:向B中的Fe2+中通入氯气,氯气不可能完全和亚铁离子反应,防止多余的氯气污染空气,需要除去,所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。 NaOH溶液 防止尾气污染环境 题点(二)　物质氧化性、还原性强弱的实验探究 3.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为　 。 解析:实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 题点(二)　物质氧化性、还原性强弱的实验探究 3.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 　 ;  过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是___________________________ 。 解析:B中的Fe2+被氧化为Fe3+,在Fe3+中通入SO2,发生氧化还原反应:2Fe3++SO2+ 2H2O===2Fe2++S+4H+;检验硫酸根离子,先要用盐酸酸化排除C和S的干扰,再加入BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,说明有S,反之无S。 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ 取溶液少许于试管中,先加入 足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有S,反之无S 题点(二)　物质氧化性、还原性强弱的实验探究 3.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是 　 。 解析:SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱的顺序为SO2>Fe2+>Cl-。 SO2>Fe2+>Cl- 题点(二)　物质氧化性、还原性强弱的实验探究 3.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验,实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。 Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是　　　　。  乙、丙 解析:过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物,过程Ⅳ是为了检验SO2被氧化后的产物。过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+,说明氯气过量,过程Ⅳ中检出有S不能说明SO2就是被铁离子氧化的,也可能是被氯气氧化的,甲错误;过程Ⅱ检出离子既有Fe3+又有Fe2+,Fe2+未被氧化完全,说明氯气量不足,过程Ⅳ中检出有S,一定是二氧化硫被Fe3+氧化得到的,乙正确;过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+,而过程Ⅳ中检出有Fe2+,说明SO2把Fe3+还原为了Fe2+,丙正确。 |练后补强| 1.假设法判断氧化还原反应能否进行的思维流程 第一步:先假设反应成立。 第二步:然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中的上述关系。 第三步:结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实,则反应发生;反之,则不发生。 2.探究物质氧化性、还原性的实验方法 (1)证明物质具有氧化性或还原性 (2)证明物质氧化性或还原性的强弱 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 一、选择题 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 解析:谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应,A项不符合题意;小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质,不涉及氧化还原反应,B项符合题意;含氯消毒剂具有较强的氧化性,消毒时发生氧化还原反应,C项不符合题意;大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应,D项不符合题意。 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 2.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是 (　　) A.Fe→FeCl3 B.CO2→C C.KMnO4→O2 D.CO2→CO 解析:铁元素的化合价由Fe中的0变化到FeCl3中的+3,化合价升高,需加氧化剂,不需要加还原剂,故A项错误;碳元素和氧元素的化合价都未改变,不需要加还原剂,故B项错误;氧元素的化合价由KMnO4中的-2变化到O2中的0,化合价升高,不需要加还原剂,故C项错误;碳元素的化合价由CO2中的+4变化到CO中的+2,化合价降低,需要加还原剂,故D项正确。 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 3.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　　) 解析:该反应属于复分解反应,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故A不符合题意;该反应不属于四种基本反应类型,且有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B符合题意;该反应属于置换反应,是氧化还原反应,故C不符合题意;该反应属于化合反应,是氧化还原反应,故D不符合题意。 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 4.(2025·凉山州安宁河联盟期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 (　　) A. C. 13 12 11 B. D. 解析:硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠, +3H2O,A错误;氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子, 7N2+12H2O,B错误; 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 4.(2025·凉山州安宁河联盟期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 (　　) A. C. 13 12 11 B. D. 解析:氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子,为 +KCl+3H2O,C错误;铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子,D正确。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 (　　) A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一部分升高,一部分降低,因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O 2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低 解析:镁失去电子被氧化而不是被还原,A错误;高锰酸钾受热分解时锰元素的化合价只有降低,没有升高,因此锰元素只被还原,没被氧化,B错误;没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,C错误;水中氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,D正确。 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 6.陈述 Ⅰ 和陈述 Ⅱ 均正确且具有因果关系的是 (　　) 解析:用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板过程中发生反应:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物,即氧化性:Fe3+>Cu2+,A项正确;用Na2O2作呼吸面具的氧气来源时,Na2O2自身发生歧化反应,未氧化CO2,B项错误;用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+是发生复分解反应的过程,与Na2S的还原性无关,C项错误;用石灰乳脱除烟气中的SO2过程中,先生成CaSO3,后被O2氧化为CaSO4,与SO2的氧化性无关,D项错误。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性:Fe3+>Cu2+ B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 7.已知氧化还原反应: ①Fe2++Zn===Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe===Fe2++Cu ③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是(　　) A.氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B.还原性:Zn>Fe>Cu>Fe2+ C.Fe3+不能与Zn反应 D.Fe2+在反应②中是氧化产物,在反应③中是还原产物 解析:①氧化性是Fe2+>Zn2+,还原性是Zn>Fe;②氧化性是Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu;③氧化性是Fe3+>Cu2+,还原性是Cu>Fe2+;氧化性顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,还原性:Zn>Fe>Cu>Fe2+。由分析知A、B正确。由分析可知,氧化性顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,则反应2Fe3++Zn 2Fe2++Zn2+可以发生,故C项错误。②中Fe发生氧化反应,Fe2+为氧化产物,③中Fe3+发生还原反应,Fe2+为还原产物,故D项正确。 √ 13 12 11 57 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 8.关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 (　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 解析:反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低,发生得电子的还原反应,A错误;KI中的I-由HI变化而来,化合价没有发生变化,KI既不是氧化产物也不是还原产物,B错误;12.7 g I2的物质的量为0.05 mol,根据反应方程式,每生成4 mol I2转移7 mol电子,则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol,C错误;反应中HI为还原剂,K2H3IO6为氧化剂,在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1,D正确。 √ 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法错误的是 (　　) A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序:H2SO4(浓)<SeO2<I2 解析:根据氧化还原反应价态变化规律,从①化学反应方程式中可以知道S的化合价降低,即SO2是还原产物,Se的化合价升高,所以SeO2是氧化产物,故A正确; 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法错误的是 (　　) A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序:H2SO4(浓)<SeO2<I2 解析:从②化学反应方程式中可得知HNO3的化合价没有发生改变,所以,HNO3既不是氧化剂也不是还原剂,故B正确; 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法错误的是 (　　) A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序:H2SO4(浓)<SeO2<I2 解析:由②化学方程式知,当2 mol的I2生成时,反应过程中转移了4 mol电子,则有 0.2 mol的I2生成时,转移0.4 mol电子,故C正确; 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法错误的是 (　　) A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序:H2SO4(浓)<SeO2<I2 解析:根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,故D错误。 √ 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.(2025·贵州省名校协作体月考)利用FeSO4可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应:2FeSO4+6Na2O2=== 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2只充当氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是1∶3 D.生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 解析:过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,化合价降低生成Na2O,化合价升高生成O2,因此Na2O2既做氧化剂又做还原剂,故A错误;氧化产物既有Na2FeO4,又有O2,故B错误; 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.(2025·贵州省名校协作体月考)利用FeSO4可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应:2FeSO4+6Na2O2=== 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2只充当氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是1∶3 D.生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 解析:FeSO4中铁元素的化合价从+2价升高到+6价,作为还原剂,根据方程可知: 6Na2O2~O2,有1份过氧化钠作为还原剂,剩余的过氧化钠中氧元素的化合价则均降低,即有5份过氧化钠作为氧化剂,因此还原剂与氧化剂物质的量之比是3∶5,故C错误;根据题中方程式可知,硫酸亚铁和过氧化钠均是还原剂, 2FeSO4~2Na2FeO4~8e-、6Na2O2~O2~2e-,可知转移电子数共为10个电子,因此O2~10e-,可得生成1 mol O2时题述反应转移的电子的物质的量是10 mol,故D正确。 √ 13 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11.NaClO2是一种高效的漂白剂,实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.NaClO2的漂白原理与SO2不同 B.每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C.反应2过程中,H2O2做氧化剂 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 解析:A项,NaClO2的漂白原理是利用其氧化性,SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质,NaClO2的漂白原理与SO2不同,正确;B项,反应1中NaClO3生成ClO2的过程中Cl元素由+5价变为+4价,H2C2O4反应生成CO2的过程中C元素由+3价变为+4价,每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化,正确;C项,反应2过程中ClO2生成Cl,Cl元素由+4价变为+3价,ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,错误;D项,粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2,正确。 √ 11 13 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 请回答下列问题: (1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　　。  (2)过程①中活细菌表现了　　　　　(填“氧化”或“还原”)性,该过程的还原产物是　　　　　　;过程③属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 (3)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有 　(填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由　　　　价变为　　　　价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性:ClO-　　　(填“>”“=”或“<”)Fe。  ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:　 。  13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 请回答下列问题: (1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　。  解析:K2FeO4中K为+1价,O为-2价,则铁元素的化合价为+6价。 +6 13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 (2)过程①中活细菌表现了　 　(填“氧化”或“还原”)性,该过程的还原产物是　　 ;过程③属于　　　(填“物理”或“化学”)变化。  解析:过程①中K2FeO4中Fe的化合价降低,活细菌中元素化合价升高,因此活细菌表现了还原性,化合价降低得到的产物为还原产物,因此该过程的还原产物是Fe3+;过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用,属于物理变化。 还原 Fe3+ 物理 13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 (3)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有 　(填两个)。  解析:根据原理分析,作水处理剂时,K2FeO4做氧化剂,能消毒杀菌,得到的产物生成胶体具有净水作用,因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水。 消毒杀菌、净水 13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由　　价变为　　价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性:ClO-　　(填“>”“=”或“<”)Fe。  解析:①该反应中氯元素的化合价由+1价变为-1价。通过该反应说明:在碱性条件下,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:ClO->Fe。 +1 -1 > 13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考) 高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂, 其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目: 　 。  +4KOH===2K2FeO4+3KCl+5H2O 13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考) Ⅰ.已知: 16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 　 。  (2)该反应中　　　　　被还原(填化学式)。  (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为　　　　　。  13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考) Ⅱ.有反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是　　　　　。  (5)在反应中Na元素的原子　　　　(填“失去”或“得到”)电子。  (6)发生还原反应的是　　　　(填化学式)。  Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂,与二氧化碳发生反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 (7)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式),Na2O2　　　　　(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。  (8)若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是　　　　　　 mol,生成的O2体积约是　　　　　　 L(标准状况)。  13 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考) Ⅰ.已知: 16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 　 。  解析:高锰酸钾和浓盐酸的反应实质是: +8H2O。 13 +8H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考) Ⅰ.已知: 16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (2)该反应中　　　　被还原(填化学式)。  解析:由化合价升降可知,锰元素的化合价降低被还原,该反应中KMnO4被还原。 (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为　　　。  解析:根据已知反应可知,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量为10 mol,参加该反应的盐酸的物质的量为16 mol,两者之比为10∶16=5∶8。 13 KMnO4 5∶8 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考) Ⅱ.有反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是　　　　　。  解析:已知反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。 (5)在反应中Na元素的原子　　　(填“失去”或“得到”)电子。  解析:在反应中Na元素由0价升高为+1价,原子失去电子。 (6)发生还原反应的是　　　(填化学式)。  解析:H2O中H元素由+1价降低为0价,被还原,发生还原反应的是H2O。 13 置换反应 失去 H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考) Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂,与二氧化碳发生反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 (7)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式),Na2O2　　 　　　(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。  解析:反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中Na2O2中O元素部分由-1价降为-2价,部分由-1价升为0价,氧化剂是Na2O2,既被还原又被氧化。 (8)若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是　　 mol,生成的O2体积约是　 　 L(标准状况)。  解析:根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是×1=0.1 mol,生成的O2体积约是0.1 mol××22.4 L·mol-1=1.12 L(标准状况)。 13 Na2O2 既被还原又被氧化 0.1 1.12 $$