主题8 第一讲 第1课时 氯及其化合物 氯气的制法（学生正文）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

主题八　非金属及其化合物 第一讲　氯及其化合物 |内|容|与|目|标| 1.掌握Cl2的性质及其应用。 2.了解常见含氯化合物的性质及应用。 3.掌握Cl2的实验室制法。 4.了解卤素的相似性和递变性。 5.了解海水提溴和海带提碘的工艺流程及其原理。 第1课时　氯及其化合物　氯气的制法 逐点清(一)　氯气、氯水 系统教材·固本强基 1.氯的原子结构 氯元素的价层电子排布式为　　　　,位于元素周期表的第　　周期第　　　族,属于p区元素,易得1个电子达到稳定结构。  2.Cl2的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 　 　色  强烈　 　　气味  有毒 比空气大 易液化 3.Cl2的化学性质 (1)氧化性 注意:Cl2与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既升高又降低,氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 　　  与碱 制漂 白液 Cl2+2NaOH　　　　　　　　　 　　　  制漂 白粉 2Cl2+2Ca(OH)2　　　　　　　 　　　  4.氯水中三种平衡及粒子成分 三种平衡 存在粒子 Cl2+H2OH++Cl-+HClO HClOH++ClO- H2OH++OH- 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)Cl2是黄绿色气体,若泄漏于空气中,人们要向高处顺风方向撤离 (　) (2)氯气可使湿润的红色布条褪色,所以氯气具有漂白性 (　) (3)工业制HCl可以光照H2和Cl2的混合气体生成HCl (　) (4)1 mol Cl2溶于水转移1 mol e- (　) (5)Cl2与过量Fe发生反应时生成FeCl2 (　) (6)氯水光照条件下生成气体为Cl2 (　) 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)Cl2通入水中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (2)Cl2通入澄清石灰水中: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (3)Cl2通入FeCl2溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (4)Cl2通入KI溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  3.Cl2可以消灭洞中的田鼠,利用了Cl2的什么性质? 迁移应用·深化学习 牛刀小试 题点(一)　氯气的性质及应用 1.如图所示,将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2,立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 B 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 C KI⁃淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 2.根据下列装置图回答问题。 (1)装置A、B通入干燥的Cl2后,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　,根据现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)实验开始后,观察装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)装置F中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题点(二)　氯水的多重性 3.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应,选择不正确的表述 (　　) A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- B.b反应中产生无色无味气体,说明HCl的酸性强于H2CO3 C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl- D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为HClO具有漂白性 4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到最后半滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因,提出两种合理的猜想。 猜想一:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  猜想二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  请用简单的实验方法证明你的猜想。 练后补强 1.掌握氯气的性质与应用 (1)Cl2与H2反应制氯化氢,进而制盐酸。 (2)Cl2与NaOH溶液反应制漂白液或消毒液。 (3)Cl2与石灰乳反应制漂白粉或漂粉精。 (4)Cl2与烃反应制氯代烃。 2.理清氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 自我补给 逐点清(二)　次氯酸、次氯酸盐 系统教材·固本强基 1.次氯酸 弱酸性 比碳酸　　  不稳定性 2HClO2HCl+O2↑,氯水要现用现配,保存在　　　试剂瓶中  强氧化性 使某些染料和有机色素褪色,用作消毒剂、漂白剂 2.漂白液 3.漂白粉 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)工业制漂白粉可以将Cl2通入冷的石灰水中进行反应 (　) (2)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 (　) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,生成白色沉淀CaSO3 (　) 2.(人教必修1 P52 T6改编)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应: Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 根据以上反应,你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。 迁移应用·深化学习 牛刀小试 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) (　　) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备: Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.该消毒液的pH约为12: ClO-+H2OHClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2: 2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 2.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题: (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)ClO2在强碱性环境中失效,可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  3.亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸业漂白,也用于食品消毒、水处理等。 已知:①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 制取NaClO2晶体的装置如下: (1)实验过程中需要持续通入空气,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置A中产生ClO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为　　　　　,还原产物为　　　　　;反应结束后,为从溶液中得到固体,采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  练后补强 形形色色的含氯化合物 1.氯的常见氧化物 (1)一氧化二氯 性质 是次氯酸的酸酐,溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸 外观 与性状 黄棕色气体,有刺激性气味 (2)二氧化氯 物理 性质 是一种黄绿色到橙黄色的气体,极易溶于水 制取 Cl2+2NaClO22ClO2↑+2NaCl或5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O 用途 是一种广谱、高效的灭菌剂 (3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。 2.氯的含氧酸 (1)氯的含氧酸的种类 氯的含氧酸有:HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 (2)氯的含氧酸的性质 酸性 HClO4>HClO3>HClO2>HClO 氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 3.氯的含氧酸盐 NaClO2 (亚氯酸钠) 性质 黄绿色液体,呈碱性,是一种强氧化剂,遇酸放出ClO2气体 用途 是一种高效氧化剂、漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造 KClO3 (氯酸钾) 性质 是一种白色晶体,有毒,在冷水中溶解度较小,易溶于热水;是强氧化剂 用途 可用作制造炸药,也可用来制造火柴、烟火 自我补给 　 逐点清(三)　氯气的实验室制法及性质探究 系统教材·固本强基 1.制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  其他制取Cl2的原理: ①16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ②6HCl(浓)+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑ ③4HCl+Ca(ClO)2CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2.实验装置 3.制取过程 装置特点 固体+液体气体 净化方法 用　　　　　除去HCl气体,再用　　　　　除去水蒸气  收集方法 ①Cl2的密度比空气大,可用　　　　　　　　收集;  ②Cl2能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度较小,可用排饱和食盐水法收集 验满方法 ①用湿润的淀粉⁃KI试纸,试纸变蓝; ②用湿润的品红试纸,试纸褪色; ③根据氯气的颜色 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 　 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热,可生成1 mol Cl2 (　) (2)MnO2与浓盐酸共热时温度越高越好 (　) (3)漂白粉与浓盐酸反应可以生成Cl2 (　) (4)尾气Cl2可以用石灰水吸收 (　) (5)Cl2可以用向下排空气法收集 (　) 2.实验室制Cl2,除了MnO2加热时能氧化浓盐酸,还有哪些氧化剂?举例说明。 3.(人教必修1 P49“思考与讨论”栏目改编)根据O2、CO2、Cl2等气体的实验室制取的发生装置,设计实验室制取气体的装置时应考虑哪些方面?一般有哪些发生装置类型? 自我备注 　 迁移应用·深化学习 牛刀小试 1.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 (　　) 2.(2025·湖南名校联盟联考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是 (　　) A.装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 3.已知FeCl3呈棕红色、易潮解,100 ℃左右时升华。 某化学实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,并设计Ⅰ和Ⅱ两套不同的收集方案。 (1)B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Ⅰ和Ⅱ中装置F的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  如果选用Ⅱ来完成实验,则必须采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  练后补强 1.拓展改进实验室制取Cl2的除杂装置 (1)该装置的作用之一是通过观察产生气泡的快慢,可控制生成Cl2的速率; (2)长颈漏斗可用于平衡气压,并用于检查整套装置是否发生堵塞。 2.建构Cl2性质探究模型 实验目的 装置 试剂 实验现象 验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 A 浓硫酸 — B 干燥红 色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 验证氯气具有强氧化性,可与金属及还原性化合物反应 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 E 淀粉⁃KI 溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 吸收多余的氯气 G NaOH溶液 — 渗透实验在平时(5)——实验装置的气密性检验与气体除杂装置 1.实验装置的气密性检验 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化。 (1)微热法(如a):加热有气泡,冷却后倒吸形成水柱。 (2)液差法(如b、c):停止加水,液面不再变化。 (3)滴液法(如d):关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,水不能持续滴落。 (4)抽气或吹气法(如e、f):外拉注射器活塞,松手后又恢复,吹气,漏斗内液面上升。 2.实验中四种气体除杂装置 洗气法 干燥法 加热法 冷却法 [提能训练] 1.实验探究是化学学科核心素养之一,用如图所示装置能净化和收集气体的是 (　　) 选项 气体(杂质) 试剂X A C2H4(SO2) 酸性KMnO4溶液 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 C SO2(CO2) 饱和碳酸钠溶液 D NH3(H2O) 碱石灰 2.实验室中先制备Ca(HS)2,再与CaCN2合成CS(NH2)2,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 实验前先检查装置气密性,操作为①在E中加水至浸没导管末端,　　　　　;②微热A处三颈烧瓶,观察到E处导管末端有气泡冒出,移走酒精灯;③一段时间后,E处导管末端形成一段水柱,且高度不变。  将操作①补充完整。 课下请完成课时跟踪检测(三十一) 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$