主题6 第二讲 物质的分离与提纯（学生正文）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

第二讲　物质的分离与提纯 |内|容|与|目|标| 1.掌握常见物质的分离方法(物理法和化学法)。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 逐点清(一)　物质的分离、提纯常用物理方法 (一)物质分离与提纯的区别 分离 将混合物的各组分分开,获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂 (二)物质分离、提纯的物理方法 1.固液分离 (1)图1为　　　　装置,适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意:一贴、二低、三靠。  (2)图2为蒸发装置,溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质,采用蒸发结晶;溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质或带有结晶水的晶体,采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 注意:在蒸发结晶操作中:①玻璃棒的作用为搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。 2.液液分离 (1)①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; ②图3为分液装置,分离两种互不相溶且易分层的液体。下层液体从　　　　放出,上层液体由　　　　倒出。  (2)图4为蒸馏装置,分离　　　　相差较大且互溶的液体混合物。  注意:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③冷凝管水流方向为下口进,上口出。 3.固固分离 图5为升华装置,适应于某种组分易　　　　的混合物的分离。  [基本能力自查] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)过滤时,为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 (　) (2)根据食用油和汽油的密度不同,可选用分液的方法分离 (　) (3)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 (　) (4)在蒸馏过程中,若发现忘加沸石,应停止加热立即补加 (　) (5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物 (　) (6)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 (　) 2.(2024·上海卷)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要　　　　。  A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 3.(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕地沃以池水,每得南风急,则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯,不涉及的操作是 (　　) A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 4.提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (　　) 5.(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是 (　　) A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 逐点清(二)　物质的分离、提纯常用化学方法 (一)物质分离、提纯中的“四原则”“三必须” 四原则 不增(不增加新的杂质) 不减(不减少被提纯的物质) 易分离(被提纯物质与杂质容易分离) 易复原(被提纯物质要易复原) 三必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 除杂途径必须选最佳 (二)物质分离、提纯中常用的化学方法 化学方法 原理 举例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除产品中所含杂质 离子Cl-、S、C 及Mg2+、Ca2+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+等 气化法 将杂质离子转化为气体 如除产品中所含杂质离子C、HC、S、 HS、N等 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解 法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 调pH法 加入试剂调节溶液的pH,使溶液中某种成分生成沉淀而除去 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 电解法 利用电解原理除去杂质 如精炼Cu 注意:气体中杂质气体可以用固体吸收(球形干燥管或U形管)、溶液吸收(洗气瓶)、固体加热吸收(硬质玻璃管)。 [基本能力自查] 1.除去气体中的杂质通常有如下3套装置,请选择合适的装置序号填入下列空格中。 注:括号内为杂质气体 (1)CO2(HCl):　　　　。  (2)CO2(CO):　　　　。  (3)CO(CO2):　　　　。  2.请按要求填写合适的除杂方法或化学方程式(括号内为杂质)。 (1)NaCl(I2): 　。　　　　 (2)Fe2O3(Al2O3):加过量NaOH溶液,过滤、洗涤,离子方程式: 　。 (3)CuO(C):　　　　　　　　　　　,化学方程式: 　。  (4)镁粉(铝粉): , 化学方程式: 　。 (5)CO2(HCl): 　。 3.下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是 (　 ) 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 4.(2023·福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下: 已知甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm-3。下列说法错误的是 (　　) A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 C.“操作X”为蒸馏,“试剂Y”可选用盐酸 D.“洗涤”苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸馏水好 渗透实验在平时(3)——物质分离、提纯操作的规范描述 1.用特定洗涤液洗涤 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 冰水 除去表面的可溶性杂质,降低××的溶解损耗 ××饱 和溶液 除去表面的可溶性杂质,降低××的溶解损耗 醇洗 除去××晶体表面水分,易于干燥 2.洗涤操作 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀,待其自然流尽后,重复操作2~3次。 3.检验沉淀是否洗净 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加入××试剂(必要时加热,如检验N),不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体),说明沉淀已经洗涤干净。 [提能训练] 1.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀S,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问: (1)怎样判断S是否沉淀完全? (2)过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? (3)沉淀的洗涤方法? (4)怎样判断沉淀是否洗净? 2.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)}为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水,230 ℃或见光易分解,是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下: (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　,避光晾干的目的是 　。  (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是 　 　　　　　　　　　　　。  3.(2025·成都高三统考)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61 ℃时晶体开始失去结晶水,100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (1)写出在浆液中加入盐酸时主要发生反应的离子方程式: 　。 (2)步骤③所得滤渣的主要成分为　　　　　　(填化学式),调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为　　　　　　(填字母)。  A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末 (3)步骤⑤用饱和氯化锶溶液洗涤晶体,而不选用蒸馏水洗涤的优点是 。  (4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围为　　　　(填字母)。  A.50~60 ℃ B.70~80 ℃ C.80~100 ℃ D.100 ℃以上 课下请完成课时跟踪检测(二十二) 热考主题(4)——实验操作、现象、结论的设计与评价 　　在选择题中考查实验操作、现象、结论的一致性问题是近几年高考的热考题型,一般以表格的形式呈现。每选项为独立的实验,虽难度不大,但“五脏俱全”,重在对学生的知识宽度和逻辑思维能力的考查。 (本主题训练见作业分册P404,课下挤时自主完成) 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$