精品解析：天津市滨海新区塘沽渤海石油第二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

九年级化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 从9月1日起，农村中小学生采取课间、加餐模式，每天为每个孩子提供一盒学生饮用奶。喝牛奶可以补钙，这里“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 3. 空气质量日报可以准确反映空气质量状况，下列项目不属于空气质量评价主要污染物的是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 细颗粒物 4. 下列实验操作正确的是 A．液体读数 B．液体取用 C．点燃酒精灯 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 5. 北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 拉瓦锡发现了元素周期律 B. 铷属于非金属元素 C. 铷原子的核内质子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47g 6. 表示下列各项大小或高低关系正确的是 A. 元素在地壳中的含量：O<Al B. 化合物中铁的化合价：FeCl2>Fe2O3 C. 空气中气体的含量：氧气<氮气 D. 酒精灯火焰的温度：内焰>外焰 7. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中，不正确的是 A. 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 9. 对于下列事实的解释不正确的是 A. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分 B. 过氧化氢与水化学性质不同——物质的分子不同 C. 空气被压缩后体积变小——压强变大，分子的体积变小 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 液氧 C. 空气 D. 二氧化锰 12. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢就不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 13. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ③中酚酞溶液比②中先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素 15. 下列说法中正确的是 A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 B. 质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5 D. 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向19g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成1g氧气 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③氖气 ④氮气 。选择适当物质填空(填序号)。 （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （2）可供给人类呼吸的是___________。 （3）可充入食品包装袋中以防腐的是__________。 （4）通电时能发出有色光的是___________。 17. 用化学用语填空： （1）两个氢分子___________。 （2）2个氮原子___________。 （3）三个钙离子___________。 （4）氢氧化镁___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）由上图可知，X、Y分别是___________、___________。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是___________(填化学式)，构成汞的最小粒子是___________(填名称)。 （3）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________。 ②在化学反应中，锂原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同。 ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为___________。 （4）“” “” “”分别表示 A、B、C 三种物质的分子，下图形象地表示了化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为___________。 （5）下列说法中，不正确的是___________。 A. 氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B. 1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的 C. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 （6）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 四、简答题(本大题共 3 题，共 21 分) 19. 写出下列化学反应的化学方程式： （1）木炭在氧气中充分燃烧___________。 （2）铜在空气中加热后变成黑色___________。 （3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气___________。 20. 人类的生活、生产离不开水。 （1）从物质分类的角度来看，水属于___________(填字母)。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物 （2）某城市自来水的处理过程如图所示，步骤③所用的净水方法是___________；步骤④中利用了活性炭的___________性；实验室常通过___________法将自来水制取净化程度较高的水。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为___________价。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管___________(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为___________。电解水的化学方程式为___________。 21. A—G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G有刺激性气味并能引起酸雨。反应①中B的质量和化学性质均不改变。 （1）写出下列物质的化学式B___________，G___________。 （2）反应①的基本反应类型是___________反应。 （3）写出反应④的化学方程式：___________。 （4）加热31.6 g高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，那么，实际反应生成氧气的质量是___________g。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________(填序号，从中选取)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气密度小于空气且难溶于水。则制取并收集氢气应选用的装置为___________(填序号，从中选取)。 （4）若在中装满水用来收集氧气，气体应从的___________端通入气体(填“”或“”)。 （5）所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 23. 在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 （1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量___________(填“相等”或“不相等”)。 （2）B实验中天平指针会向___________(填“左”或“右”)偏转。 【微观解释】 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类 【综合应用】 （4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有___________元素。 （5）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”—西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：，则X的化学式为___________。 （6）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是___________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 20 3 20 18 反应后质量 2 x 30 26 A. x的值一定为3 B. 该反应是分解反应 C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4 24. 实验是科学探究的重要手段，根据下图请回答下列问题。 （1）操作甲的名称是___________，玻璃棒的作用是___________。 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是___________。 （3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL(夹持仪器已省略)。加入足量红磷，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为___________mL。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 免洗手凝胶消毒剂含乙醇(C2H5OH)，医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。 （1）C2H5OH的相对分子质量是___________。 （2）1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比___________。 （3）C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （4）4.6g C2H5OH中氢元素的质量与___________g环氧乙烷(C2H4O)中氢元素的质量相等。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得固体30g。请计算： （1）生成氧气的质量___________。 （2）参加反应的高锰酸钾的质量___________。 （3）剩余固体中锰元素的质量分数___________。(计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 从9月1日起，农村中小学生采取课间、加餐模式，每天为每个孩子提供一盒学生饮用奶。喝牛奶可以补钙，这里“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里“钙”指的是元素，故选B。 3. 空气质量日报可以准确反映空气质量状况，下列项目不属于空气质量评价主要污染物的是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 细颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A．液体读数 B．液体取用 C．点燃酒精灯 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A不正确； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确； C、应该用燃着的木条或者火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，故C不正确； D、胶头滴管滴加液体时，应该在试管正上方垂直滴加，不能伸进试管中，故D正确。 故选D。 5. 北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 拉瓦锡发现了元素周期律 B. 铷属于非金属元素 C. 铷原子的核内质子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47g 【答案】C 【解析】 【详解】A、1869年门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故选项说法不正确； B、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 6. 表示下列各项大小或高低关系正确的是 A. 元素在地壳中的含量：O<Al B. 化合物中铁的化合价：FeCl2>Fe2O3 C. 空气中气体的含量：氧气<氮气 D. 酒精灯火焰的温度：内焰>外焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则元素在地壳中的含量：O>Al，说法错误，不符合题意； B、、中氯元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中铁元素的化合价分别是+2价、+3价，则化合物中铁的化合价：<，说法错误，不符合题意； C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，则空气中气体的含量：氧气<氮气，说法正确，符合题意； D、酒精灯火焰分为焰心、内焰和外焰，其中外焰温度最高，焰心温度最低，则酒精灯火焰的温度：内焰<外焰，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意； B、该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意； C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。 故选A。 8. 下列说法中，不正确的是 A. 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧时，安静燃烧，火焰呈淡蓝色，此说法正确。 B、细铁丝在纯氧中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，此说法正确。 C、硫（S）在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰），生成有刺激性气味的二氧化硫气体，此说法不正确。 D、蜡烛主要成分为石蜡（碳氢化合物），燃烧时发光、放热，反应生成水和二氧化碳。此说法正确。 故选C。 9. 对于下列事实的解释不正确的是 A. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分 B. 过氧化氢与水化学性质不同——物质的分子不同 C. 空气被压缩后体积变小——压强变大，分子的体积变小 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，微观实质是氧化汞分子加热时分解出汞原子和氧原子，汞原子构成汞，氧原子构成氧分子氧分子构成氧气，选项正确； B、过氧化氢与水化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，选项正确； C、空气被压缩后体积变小是由于分子之间的间隔变小的缘故，分子本身的体积不变，选项错误； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是由于温度升高分子之间的间隔变大，选项正确； 故选：C。 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 液氧 C. 空气 D. 二氧化锰 【答案】BC 【解析】 【详解】A、高锰酸钾（KMnO4​）不含氧分子，该选项错误； B、液氧是液态氧气，由氧分子构成，含氧分子，该选项正确； C、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，含氧分子，该选项正确； D、二氧化锰（MnO2​）含O元素，不含氧分子，该选项错误。 故选BC。 12. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢就不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，产生的泡沫中含氧气，氧气具有助燃性，则产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意； B、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生，没有催化剂，过氧化氢也能分解，只是分解速率较慢，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故反应前后催化剂的化学性质相同，不符合题意。 故选B。 13. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ③中酚酞溶液比②中先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红。A不正确； B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中，分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红。B正确； C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象。C不正确； D、温度越高分子能量越大，运动速率越快。D正确。 综上所述：选择BD。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素 【答案】AB 【解析】 【详解】A、化学变化的定义是生成新物质的变化。因此，“有新物质生成”是化学变化的本质特征，两者是等价的。推理中，前提“有新物质生成的变化属于化学变化”正确，结论“化学变化一定有新物质生成”也正确，符合定义，正确； B、单质的定义是由同种元素组成的纯净物。前提“单质都是由一种元素组成的”正确（省略了“纯净物”的语境）。结论“由一种元素组成的纯净物一定是单质”也正确，因为纯净物保证了物质单一，由一种元素组成时必然是单质。例如，氧气（O₂）是由氧元素组成的纯净物，是单质，正确； C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物。前提“化合物都是由不同种元素组成的”正确，但结论“不同种元素组成的物质一定是化合物”错误。因为“物质”可能包括混合物，如空气由氮、氧等不同元素组成，但它是混合物，不是化合物。化合物必须是纯净物，错误； D、“金属元素原子最外层电子数一般少于4个”，正确（如钠最外层1个电子），但“一般”表示不是绝对。结论“最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素”错误，因为存在反例：氢原子最外层1个电子（非金属），氦原子最外层2个电子（非金属），错误。 故填：。 15. 下列说法中正确的是 A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 B. 质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5 D. 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向19g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成1g氧气 【答案】AD 【解析】 【详解】A、设CO和CO2的质量都为m。 CO中氧元素的质量m1 = m× = ，CO2中氧元素的质量m2 = m× ，则CO和CO2中氧元素的质量比为m1：m2==11：14 ，A正确。 B、硫燃烧的化学方程式为，碳燃烧的化学方程式为。32份质量的硫消耗32份质量的氧气，12份质量的碳消耗32份质量的氧气。 所以质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大，B错误。 C、设氮的氧化物化学式为NxOy，已知氮、氧元素的质量比为7:12，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，所以该氧化物的化学式为N2O3，C错误。 D、已知过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，则溶液中氢元素的质量m氢=19g=2g。 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后氢元素的质量不变。 反应后水的质量m水= = 18g。 根据质量守恒定律，生成氧气的质量m氧=19g -18g = 1g，D正确。 故选AD。 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③氖气 ④氮气 。选择适当物质填空(填序号)。 （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （2）可供给人类呼吸的是___________。 （3）可充入食品包装袋中以防腐的是__________。 （4）通电时能发出有色光的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 CO2​能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2​反应生成CaCO3​沉淀，使石灰水变浑浊，故填②。 【小问2详解】 氧气可供给人类呼吸，故填①。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐，故填④。 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，通电时能发出有色光，故填③。 17. 用化学用语填空： （1）两个氢分子___________。 （2）2个氮原子___________。 （3）三个钙离子___________。 （4）氢氧化镁___________。 【答案】（1）2H2 （2）2N （3）3Ca2+ （4）Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子可表示为2H2； 【小问2详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子可表示为2N； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故三个钙离子可表示为：。 【小问4详解】 化合物化学式的表示方法，先分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序，一般“正价左负价右”；在元素符号（或原子团）正上方标上化合价；将化合价的绝对值约成最简整数比；最后将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角。氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子为-1价，化学式为Mg(OH)2。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）由上图可知，X、Y分别是___________、___________。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是___________(填化学式)，构成汞的最小粒子是___________(填名称)。 （3）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________。 ②在化学反应中，锂原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同。 ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为___________。 （4）“” “” “”分别表示 A、B、C 三种物质的分子，下图形象地表示了化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为___________。 （5）下列说法中，不正确的是___________。 A. 氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B. 1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的 C. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 （6）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1） ①. 原子 ②. 元素 （2） ①. NaCl ②. 汞原子 （3） ①. 氖原子##Ne ②. 失去 ③. 质子数（或核电荷数） ④. Al2O3 （4）1：2：2 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，故Y表示元素；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故X是原子； 【小问2详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故由离子构成的是：NaCl； 汞属于金属单质，汞由汞原子构成； 【小问3详解】 ①上图中氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； ②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； ③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子质子数（或核电荷数）不同； ④由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 【小问4详解】 由图可知，该反应的化学方程式可表示为：A+2B=2C，其中2个B分子没有参与反应，则A、B、C前的化学计量数之比为：1:2:2； 【小问5详解】 A、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成，它们都含有氯元素，不符合题意； B、氯化氢的化学式为：HCl，由化学式可知，1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，不符合题意； C、氯化氢是由氢元素和氯元素两种元素组成的，不符合题意； D、氯化氢属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，符合题意。 故选D； 【小问6详解】 由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 四、简答题(本大题共 3 题，共 21 分) 19. 写出下列化学反应的化学方程式： （1）木炭在氧气中充分燃烧___________。 （2）铜在空气中加热后变成黑色___________。 （3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 20. 人类的生活、生产离不开水。 （1）从物质分类的角度来看，水属于___________(填字母)。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物 （2）某城市自来水的处理过程如图所示，步骤③所用的净水方法是___________；步骤④中利用了活性炭的___________性；实验室常通过___________法将自来水制取净化程度较高的水。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为___________价。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管___________(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为___________。电解水的化学方程式为___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 蒸馏 （3）+4 （4） ①. b ②. 2∶1 ③. 【解析】 【小问1详解】 水（H2O）是由一种物质组成的纯净物，由H、O两种元素组成，属于氧化物，选 AD。 【小问2详解】 步骤③网格起过滤作用； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 蒸馏得到的水属于纯净物，净化程度最高。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，ClO2​中O为−2价，设Cl化合价为x，，解得x=+4。 【小问4详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，b端与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 则a端产生的气体是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 21. A—G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G有刺激性气味并能引起酸雨。反应①中B的质量和化学性质均不改变。 （1）写出下列物质的化学式B___________，G___________。 （2）反应①的基本反应类型是___________反应。 （3）写出反应④的化学方程式：___________。 （4）加热31.6 g高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，那么，实际反应生成氧气的质量是___________g。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. SO2 （2）分解 （3） （4）1.6 【解析】 【分析】G有刺激性气味并能引起酸雨，则G是二氧化硫。水在通电条件下能发生分解反应生成氢气和氧气，则C是水，E与D在点燃条件下能反应，E与F在点燃条件下能反应，则E是氧气，F是氢气。因为D是单质，与氧气点燃生成二氧化硫，所以D是硫。A能生成水和氧气，则A是过氧化氢，反应①中B的质量和化学性质均不改变，B是二氧化锰。 【小问1详解】 由分析可知，B是MnO2，G是SO2； 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应； 【小问3详解】 反应④是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 KMnO4中钾元素的质量分数为：，化学反应前后各种元素的质量相等，反应前钾元素质量为：31.6g×24.7%=7.8g，反应后固体质量为：7.8g÷26%=30g，反应前后固体的差量是生成氧气的质量，31.6g-30g=1.6g，所以实际反应生成氧气的质量是1.6g。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________(填序号，从中选取)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气密度小于空气且难溶于水。则制取并收集氢气应选用的装置为___________(填序号，从中选取)。 （4）若在中装满水用来收集氧气，气体应从的___________端通入气体(填“”或“”)。 （5）所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. AC或AE ②. （3）BD或BE （4）x （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型，发生装置选B，氢气密度小于空气且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，收集装置选D或E； 【小问4详解】 氧气的密度比水小，若F装置装满水，氧气应从x端通入； 【小问5详解】 氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。 23. 在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 （1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量___________(填“相等”或“不相等”)。 （2）B实验中天平指针会向___________(填“左”或“右”)偏转。 【微观解释】 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类 【综合应用】 （4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有___________元素。 （5）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”—西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：，则X的化学式为___________。 （6）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是___________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 20 3 20 18 反应后质量 2 x 30 26 A. x的值一定为3 B. 该反应是分解反应 C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4 【答案】（1）相等 （2）右 （3）①②③⑤ （4）C、H （5）C3H8 （6）C 【解析】 【小问1详解】 A 实验中，铁与硫酸铜反应，无气体生成，反应前后总质量相等。 【小问2详解】 B 实验中，蜡烛燃烧生成CO2​和H2​O，气体逸出，左盘质量减小，指针向右偏转。 【小问3详解】 化学反应前后，原子种类、数目、质量、元素种类不变；分子种类改变，选①②③⑤。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前CO2​（含C、O）和H2​O（含H、O），反应后O2​（含O），所以淀粉一定含C、H这两种元素，可能含O元素。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、H的个数分别是3、10、8，反应前除X外C、O、H的个数分别是0、10、0，则X含有3个C、8个H，X的化学式为C3H8。 【小问6详解】 A、根据质量守恒，化学反应前后物质总质量不变，则，解得x=3，正确； B、反应中甲、乙、丙、丁的质量变化量分别是、、、，甲质量减小（反应物），丙、丁质量增大（生成物），可知该反应由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，正确； C、乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，错误； D、该反应中甲、丁的质量比为，正确。 故选C。 24. 实验是科学探究的重要手段，根据下图请回答下列问题。 （1）操作甲的名称是___________，玻璃棒的作用是___________。 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是___________。 （3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL(夹持仪器已省略)。加入足量红磷，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为___________mL。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）防止高温生成物溅落炸裂集气瓶 （3）6 【解析】 【小问1详解】 操作甲的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； 【小问3详解】 红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为6mL。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 免洗手凝胶消毒剂含乙醇(C2H5OH)，医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。 （1）C2H5OH的相对分子质量是___________。 （2）1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比___________。 （3）C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （4）4.6g C2H5OH中氢元素的质量与___________g环氧乙烷(C2H4O)中氢元素的质量相等。 【答案】（1）46 （2） （3） （4）6.6 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和，C、H、O的相对原子质量分别为12、1、16，C2​H5​OH的相对分子质量为。 【小问2详解】 根据化学式C2​H5​OH，1个C2​H5​OH分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，所以碳、氢、氧原子个数比为。 【小问3详解】 元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C2​H4​O中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 【小问4详解】 设所求环氧乙烷的质量为x，则，解得x=6.6g。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得固体30g。请计算： （1）生成氧气的质量___________。 （2）参加反应的高锰酸钾的质量___________。 （3）剩余固体中锰元素的质量分数___________。(计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）1.6g （2）15.8g （3）36.7% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，固体减轻的质量就是氧气的质量，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g； 【小问2详解】 设参加反应的高锰酸钾的质量为 答: 参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g； 【小问3详解】 31.6g高锰酸钾中锰元素质量为 ，根据反应前后锰元素质量不变，则剩余固体中锰元素的质量分数为； 答:剩余固体中锰元素的质量分数为36.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $