精品解析：天津市建华中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期高一年级期中质量调查试卷 化学学科 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分。每小题仅有1个选项符合题意。） 1. 下列说法不正确的是 A. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B. 《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然有机高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 2. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 丙烷的分子式： 3. 下列叙述错误的是 A. 和互为同位素 B. 丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体 C. 与互为同素异形体 D. 和一定互为同系物 4. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 过氧化钠可作供氧剂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 5. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. 甲烷的燃烧反应 B. 生石灰与水的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸与氢氧化钠的反应 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. NaOH溶液与过量反应： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 9. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. Zn电极上发生氧化反应 C. 电子从Cu经导线流向Zn D. Cu片上有气泡产生： 10. 单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 是氧化剂 C. 1mol C参加反应转移2mol电子 D. 自然界中硅主要以游离态形式存在 11. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A. 全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等，但不等于零 D. 容器中气体颜色不再发生变化 13. 丁烷（分子式）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料。下列关于丁烷的叙述不正确的是 A. 在常温常压下，是气体 B. 中所有碳原子不在同一直线上 C. 进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物 D. 与互称为同系物 14. 关于丙烯（）的说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯可以发生加聚反应 C. 丙烯中有3个碳原子共平面 D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 15. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 16. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 17. 已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 属于非氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 18. 下列说法中，正确的有 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量： ③物质的沸点；异丁烷>正丁烷>丙烷>甲烷 ④二氯甲烷只有1种结构 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥可以用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中混有的乙烯气体 ⑦所有烃的密度都大于水的密度 ⑧甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有和HCl A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 19. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选） 选项 气体 试剂 A 铜+浓硝酸 B +浓盐酸 C 固体+熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 20. 纯电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 电池工作时向正极迁移 B. 正极反应式为 C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 每转移3mol电子，负极有97.5g锌被氧化 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 三、非选择题（共3题，40分） 21. 有机化合物在生活、生产和科研中非常重要。按要求回答下列问题： （1）甲烷的结构式______，十一烷的分子式______。 （2）相对分子质量为72的饱和链状烷烃的结构有______种，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为______。 （3）有机物A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。A可以用来催熟果实。A在一定条件下可以合成聚合物E，E可作食品包装袋。请回答下列问题： ①A的结构简式是______；E的结构简式是______。 ②A→乙醇反应的条件是______。 ③写出A→B反应的化学方程式反应：______，反应类型为______。写出C→D反应的化学方程式反应：______，反应类型为______。 22. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）b的化学式为______。 （2）将通入a的水溶液，现象为______。 （3）c的浓溶液与铜反应的化学方程式为______。 （4）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是______（填标号）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中______（填标号）。 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （6）已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：______。 23. 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率______。平衡时的转化率为______。 （2）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol （4）该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。 （5）汽车尾气（含有烃类、CO、、NO等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高一年级期中质量调查试卷 化学学科 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分。每小题仅有1个选项符合题意。） 1. 下列说法不正确的是 A. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B. 《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然有机高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料是通过聚合反应形成的有机高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯），不是无机非金属材料，A错误； B．蚕丝是天然蛋白质，属于天然有机高分子制品，B正确； C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．青铜是铜与锡的合金，合金属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 丙烷的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为，A错误； B．甲烷即CH4，根据半径大小可得空间填充模型：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式：，C错误； D．丙烷的分子式：，结构简式：，D错误； 答案选B。 3. 下列叙述错误的是 A. 和互为同位素 B. 丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体 C. 与互为同素异形体 D. 和一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，故B正确； C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，为乙炔，若为苯，两者不是相差若干个CH2，不是同系物，故D错误； 答案选D。 4. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 过氧化钠可作供氧剂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热量，常用于制冷剂，A正确； B．二氧化硅（SiO2）是绝缘体，半导体为硅单质，B错误； C．. 过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D正确； 故选B。 5. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下（存在）会被氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以共存，故B正确； C．与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与反应生成（弱电解质），不能大量共存，故D错误； 答案选B。 7. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. 甲烷的燃烧反应 B. 生石灰与水的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸与氢氧化钠的反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，据此解答。 【详解】A．甲烷的燃烧反应为放热反应，故A错误； B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误； C．碳酸钙高温分解是吸热反应，故C正确； D．盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误； 答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. NaOH溶液与过量反应： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，对应离子方程式为： ，A正确； B．CaCO3为固体，不能拆为，正确写法应为，B错误； C．过量SO2与OH-反应应生成，对应的离子方程式，C错误； D．电荷未守恒，正确配平应为，D错误； 故答案为：A。 9. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. Zn电极上发生氧化反应 C. 电子从Cu经导线流向Zn D. Cu片上有气泡产生： 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示为锌铜原电池，锌为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，据此解答。 【详解】A．原电池装置能将化学能转化为电能，故A正确； B．Zn电极失去电子，发生氧化反应，故B正确； C．电子从负极经导线到正极，所以电子从Zn经导线流向Cu ，故C错误； D．Cu片上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生：，故D正确； 答案选C。 10. 单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 是氧化剂 C. 1mol C参加反应转移2mol电子 D. 自然界中硅主要以游离态形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确； B．SiO₂中Si的化合价从+4降至0，被还原，作为氧化剂，B正确； C．C的化合价从0升至+2，每1mol C转移2mol电子，C正确； D．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在（化合态），而非游离态，D错误； 故答案为：D。 11. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2稳定性高，可作保护气，A正确； B．NO2与水反应生成HNO3和NO，产物不唯一，不是酸性氧化物，B错误； C．氨气与水反应生成的氨水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．浓硝酸不稳定分解产生的NO2溶解在硝酸中导致浓硝酸呈黄色，D正确； 故选B。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A. 全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等，但不等于零 D. 容器中气体颜色不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．可逆反应无法完全转化，NO2不可能全部转化为N2O4，A错误； B．当 NO2 、 N2O4 的浓度不再变化，是反应达到了化学平衡的标志，B正确； C．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等且不为零，C正确； D．NO2为红棕色，其浓度不变时颜色不再变化，D正确； 故答案为：A。 13. 丁烷（分子式）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料。下列关于丁烷的叙述不正确的是 A. 在常温常压下，是气体 B. 中所有碳原子不在同一直线上 C. 进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物 D. 与互称为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷沸点-0.5℃，异丁烷沸点-11.7℃均低于常温，在常温常压下为气体，A正确； B．为烷烃，碳原子通过单键连接，键角约109.5°，呈锯齿状排列，所有碳原子不可能在同一直线上，B正确； C．有两种同分异构体（正丁烷和异丁烷）。正丁烷一氯代物有2种，异丁烷一氯代物有2种。一氯取代有4种沸点不同的产物，C错误； D．与均为烷烃，结构相似且分子式差3个CH2基团，互为同系物，D正确； 故答案为：C。 14. 关于丙烯（）的说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯可以发生加聚反应 C. 丙烯中有3个碳原子共平面 D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯含碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确； C．与碳碳双键相连的原子与双键共平面，故丙烯中3个碳原子共平面，C正确； D．丙烯与溴发生加成反应的产物是，D错误； 故选D。 15. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 16. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 17. 已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 属于非氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误； B．锌元素的化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故选D。 18. 下列说法中，正确的有 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量： ③物质的沸点；异丁烷>正丁烷>丙烷>甲烷 ④二氯甲烷只有1种结构 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥可以用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中混有的乙烯气体 ⑦所有烃的密度都大于水的密度 ⑧甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有和HCl A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①烷烃分子中所有化学键均为单键（C-C和C-H），正确； ②等质量烃燃烧耗氧量与烃中氢元素的质量分数正相关。C2H6的氢元素的质量分数高于C6H6，因此C2H6耗氧量更大，正确； ③烷烃中碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点顺序为：正丁烷＞异丁烷＞丙烷＞甲烷，错误； ④甲烷为正四面体结构，二氯甲烷仅1种结构，正确； ⑤乙烷与溴水在光照下难以发生取代反应，错误； ⑥酸性高锰酸钾会氧化乙烯生成CO2，引入新杂质，无法用于除杂，错误； ⑦烃的密度通常小于水，错误； ⑧甲烷与Cl2取代反应为链式反应，即使比例1:1，产物仍为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，错误； 正确的为①、②、④，共3个，故选A。 19. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选） 选项 气体 试剂 A 铜+浓硝酸 B +浓盐酸 C 固体+熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。 【详解】A．铜和浓硝酸反应可以制，使用固液制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故C符合题意； D．石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意； 答案选C。 20. 纯电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 电池工作时向正极迁移 B. 正极反应式为 C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 每转移3mol电子，负极有97.5g锌被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池工作时，阴离子（OH⁻）向负极迁移，以维持电荷平衡，A错误； B．正极反应在碱性环境中不应出现H⁺，正确的反应式，B错误； C．根据总反应，反应消耗溶剂水，同时生成溶质KOH，电解质溶液浓度增大，C错误； D．3mol Zn转移6mol e⁻，转移3mol e⁻时消耗1.5mol Zn，Zn的质量为1.5×65=97.5g，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 三、非选择题（共3题，40分） 21. 有机化合物在生活、生产和科研中非常重要。按要求回答下列问题： （1）甲烷的结构式______，十一烷的分子式______。 （2）相对分子质量为72的饱和链状烷烃的结构有______种，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为______。 （3）有机物A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。A可以用来催熟果实。A在一定条件下可以合成聚合物E，E可作食品包装袋。请回答下列问题： ①A的结构简式是______；E的结构简式是______。 ②A→乙醇反应的条件是______。 ③写出A→B反应的化学方程式反应：______，反应类型为______。写出C→D反应的化学方程式反应：______，反应类型为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 三 ②. （3） ①. ②. ③. 催化剂、高温 ④. ⑤. 加成反应 ⑥. ⑦. 取代反应 【解析】 【分析】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，也可以用来催熟果实，所以A是乙烯。乙烯和氢气发生加成反应，生成C：乙烷，乙烷和氯气发生取代反应，生成一氯乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应，生成一氯乙烷；乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。 【小问1详解】 甲烷的空间结构是正四面体，结构式是。根据链状烷烃的通式可知，十一烷的分子式是。 【小问2详解】 根据链状烷烃的通式可知，相对分子质量为的烷烃分子式为：，其结构分别是：、、三种。其一氯代物只有一种的同分异构体，说明其氢原子只有一种环境，对称性高，所以为。 【小问3详解】 ①根据分析可知，A是乙烯，结构简式是，E是聚乙烯，结构简式是：。 ②乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应条件是：催化剂、高温。 ③乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：。C是乙烷，和氯气发生取代反应，生成一氯乙烷，方程式为：。 22. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）b的化学式为______。 （2）将通入a的水溶液，现象为______。 （3）c的浓溶液与铜反应的化学方程式为______。 （4）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是______（填标号）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中______（填标号）。 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （6）已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：______。 【答案】（1）SO3 （2）生成淡黄色的浑浊 （3） （4）BC （5）D （6） 【解析】 【分析】根据S元素价-类二维图，a是+4价S的氧化物，a是SO2；b是+6价S的氧化物，b是SO3；c是+6价S的含氧酸，c是H2SO4；d是+4价S的含氧酸，d是H2SO3；e是+4价S的含氧酸盐，e可以是Na2SO3； 【小问1详解】 由分析可知，b的化学式为SO3； 【小问2详解】 a是SO2，将通入a的水溶液发生反应，现象为：生成淡黄色的浑浊； 【小问3详解】 c是H2SO4，在加热条件下铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，方程式为：； 【小问4详解】 A．亚硫酸是弱酸，SO2和溶液不反应，SO2通入溶液中，没有白色沉淀生成，故A错误； B．亚硫酸是弱酸，SO2和溶液不反应，SO2通入溶液中，溶液没有明显变化，故B正确； C．SO2被氯气氧化为硫酸，SO2通入溶液中，若再通入生成硫酸钡沉淀，若再通入，生成亚硫酸钡沉淀，故C正确； 选BC； 【小问5详解】 由知，反应前后的化合价都没变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D； 【小问6详解】 已知e为正盐，且能被酸性氧化为，则e为，则反应的离子方程式：，故答案为：。 23. 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率______。平衡时的转化率为______。 （2）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol （4）该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。 （5）汽车尾气（含有烃类、CO、、NO等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 0.125 ②. 75% （2）AD （3）C （4）放热 （5） 【解析】 【小问1详解】 从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率=0.125；平衡时CO反应0.75mol，则H2反应1.5mol，平衡时的转化率为=75%； 【小问2详解】 多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率；降低压强，减小反应物浓度使反应速率减小；则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合； 【小问3详解】 A．某一时刻，CO、和三种物质的浓度相等，不一定说明它们不再改变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．气体质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度是定值，密度不变不能说明反应已平衡，B不符合题意； C．该反应为非等体积反应，反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol，均指正反应速率，不能说明反应已达平衡，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 该反应的生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应； 【小问5详解】 使CO和NO转化为无毒气体，生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $