精品解析：河南省天立教育2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

天立教育2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学试题卷 本试题卷共5页、两大题、18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 3. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制汞：加热氧化汞 B. 制铝：电解熔融的 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D. 制镁：铝热反应制镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化汞不稳定，受热易分解成汞单质，A项正确； B．是共价化合物，熔融的不导电，应电解熔融的冶炼金属铝，B项错误； C．曾青的主要成分为，与铁反应生成铜单质，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，C项错误； D．金属活动性：，无法通过铝热反应制镁，D项错误。 故选A。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 次氯酸的电子式： D. 过氧化氢的结构式：H-O-O-H 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故A正确； B．甲烷分子是正四面体结构，球棍模型为，故B正确； C．次氯酸的电子式为，故C错误； D．过氧化氢是共价化合物，结构式为H-O-O-H，故D正确； 选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A. 制备纯碱：饱和溶液 B. 生产玻璃： C. 制备硫酸： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，A正确； B．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，B正确； C．FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成SO2，SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确； D．NH3与O2在催化剂的条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D错误； 故选D。 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 7. 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D. Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误； 答案选A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L的醋酸稀溶液中H+个数为0.1NA B. 标准状况下，3.36L异丁烷中所含有的共价键数为1.8NA C. 在中含有碳碳双键的数目为 D. 30g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的醋酸稀溶液中，要计算出H+个数缺少体积，A错误； B．1mol异丁烷中所含有的共价键为13mol，则标准状况下，3.36L异丁烷为0.15mol，则含有的共价键数为1.95NA，B错误； C．在中苯环中无碳碳双键，含有碳碳双键的数目为，C错误； D．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，30g乙酸和葡萄糖混合物的物质的量为1mol，则氢原子物质的量为2mol，即氢原子数为2NA，D正确； 故选D。 9. 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A. ①：实验室制备收集少量氨气 B. ②：实验室制备及收集气体 C. ③：蒸馏石油获得汽油 D. ④：证明具有漂白性和还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误； B． ②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误； C． ③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误； D． ④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确； 故选D。 10. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应； ①该装置具备这四个条件，为原电池，故①符合题意； ②中电极相同，不能构成原电池，故②不符合题意； ③该装置具备这四个条件，为原电池，故③符合题意； ④中酒精是非电解质，不能构成原电池，故④不符合题意； ⑤中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故⑤不符合题意； 综合可知①③符合题意；故答案选C。 11. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，山梨酸的分子式为，故A错误； B．山梨酸与丙烯酸中，碳碳双键的个数不相同，不能互为同系物，故B错误； C．1 mol山梨酸含有1mol羧基，与Na反应最多生成0.5 mol ，故C正确； D．1 mol山梨酸含有2mol碳碳双键，最多和2 mol 发生加成反应，故D错误； 故选C。 12. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA C. 上述反应属于固氮反应 D. 纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 【答案】B 【解析】 【分析】该反应的双线桥为： 【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．根据双线桥可知：生成2molAlN时，转移6mole-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误； C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确； D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确； 故选B。 13. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 14. 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 3.0 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 1.0 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒有2n(Na2SO4)=n(NaOH)，再根据c=计算硫酸的浓度。 【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金属离子完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有2n(Na2SO4)=n(NaOH)，n(Na2SO4)== =0.25mol，根据硫酸根离子守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.25mol，故该硫酸的物质的量浓度==1.0mol/L，故D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为___________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。 Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)： （3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。 （4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 （6）若一定体积的恰好被250 mL 2 mol⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。 【答案】（1） （2）ACDF(或ACDCF) （3） ①. ②. 可控制反应的发生与停止 （4）4∶3 （5） ①. 50% ②. 1.25 mol·L （6）1.8 【解析】 【小问1详解】 用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式为； 【小问2详解】 A装置为氨气的制备装置，C装置为干燥装置，D装置为收集装置，F为尾气处理装置，故制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是ACDF； 【小问3详解】 装置D中发生的反应为铜和浓硝酸的反应，离子方程式为：；铜丝可抽动的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 NH3和NO2反应生成两种对环境友好的物质的化学方程式为，NH3和NO2的物质的量之比为4:3； 【小问5详解】 由图可知，氮氧化物吸收率最高时，α=50%，c(NaOH)=1.25 mol·L−1； 【小问6详解】 一定体积的NOx恰好被250 mL 2 mol⋅L−1 NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，根据题意可知，消耗NaOH物质的量为0.5mol，根据方程式可知NaOH与NOx物质的量比为1:1，故NOx物质的量为0.5mol，故，解得x=1.8。 16. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ab ③. ad （2） ①. ②. 25% ③. > ④. ⑤. 7：10 【解析】 【小问1详解】 ①上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②a．升高温度能加快反应速率，a选； b．加入合适的催化剂，能加快反应速率，b选； c．充入He各物质浓度不变，反应速率不变，c不选； d．不断分离出产物，导致参加反应的物质减少，反应速率减慢，d不选； 故选ab. ③a．、均保持不变，说明该反应已达化学平衡状态，a选； b．结合系数关系，的消耗速率与的消耗速率相等，不能说明该反应已达化学平衡状态，b不选； c．不能说明该反应已达化学平衡状态，c不选； d．该反应为气体的物质的量、气体体积减小的反应，气体平均相对分子质量不变，说明该反应已达化学平衡状态，d选； 故选ad。 【小问2详解】 ①M的物质的量减小8-2=6mol，为反应物，N的物质的量增加5-2=3mol，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为。 ②时刻M的转化率为；时刻，反应向正反应方向进行，>。 ③时段内用M的物质的量的变化表示的化学反应速率为=mol/min。 ④根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为（2+5）：（8+2）=7:10。 17. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面对的重要课题。 Ⅰ．海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取Mg的流程如图所示： （1）实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________(填字母)。 （2）工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是___________。 （3）反应②是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的离子方程式为___________。 （4）工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式为___________。 Ⅱ．主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所示： （5）途径Ⅰ、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）X可以是单糖，由生成推测X中含有的官能团名称为___________。 （7）Cu经途径Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）BD （2）NaOH价格较贵，氢氧化钙廉价易得 （3） ①. 放热 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （4）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （5）Ⅱ （6）醛基 （7）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．加入氢氧化钙沉镁得到氢氧化镁，加入稀盐酸生成氯化镁溶液，电解熔融的氯化镁得到镁单质； Ⅱ．途径Ⅰ铜和浓硫酸加热生成二氧化硫污染性气体，途径Ⅱ铜和氧气与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液和NaOH溶液生成新制的Cu(OH)2悬浊液，与X发生还原反应生成； 【小问1详解】 实验室粗盐提纯过程中需要进行过滤操作，需要漏斗，还需要蒸发结晶，需要蒸发皿，则需要用到仪器中的BD； 【小问2详解】 工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是NaOH价格较贵，氢氧化钙廉价易得； 【小问3详解】 反应②是酸与碱的中和反应，是放热反应，氢氧化镁是难溶物不可拆，与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问4详解】 工业上电解熔融的氯化镁得到镁单质，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 【小问5详解】 途径Ⅰ铜和浓硫酸加热生成二氧化硫污染性气体，不符合绿色化学思想，途径Ⅱ铜和氧气氧化生成CuO，继续与硫酸反应生成硫酸铜和水，产物无污染，符合绿色化学思想； 【小问6详解】 X可以是单糖，X与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成，推测X中含有的官能团名称为醛基； 【小问7详解】 Cu经途径Ⅰ发生反应是铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 18. 以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示。 已知：②F为高分子化合物。 回答下列问题： （1）物质B所含官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于(的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 【答案】（1）羟基 （2）CH3CH2OH （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应(取代反应) （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）nCH2=CH2 （6）BCD 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇（C）；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯；乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷转化为乙二醇，据此分析解题。 【小问1详解】 B为乙二醇，官能团为羟基； 【小问2详解】 C为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH； 【小问3详解】 乙烯和溴加成生成A，反应①为加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故⑥为酯化反应(取代反应)； 【小问4详解】 反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 反应⑦为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，nCH2=CH2； 【小问6详解】 A．乙烯难溶于水，故A错误；        B．CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确； C．CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；       D．CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天立教育2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学试题卷 本试题卷共5页、两大题、18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 3. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制汞：加热氧化汞 B. 制铝：电解熔融的 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D. 制镁：铝热反应制镁 4. 下列化学用语表述错误的是 A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 次氯酸的电子式： D. 过氧化氢的结构式：H-O-O-H 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A. 制备纯碱：饱和溶液 B. 生产玻璃： C. 制备硫酸： D. 制备硝酸： 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D. Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L的醋酸稀溶液中H+个数为0.1NA B. 标准状况下，3.36L异丁烷中所含有的共价键数为1.8NA C. 在中含有碳碳双键的数目为 D. 30g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为2NA 9. 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A. ①：实验室制备收集少量氨气 B. ②：实验室制备及收集气体 C. ③：蒸馏石油获得汽油 D. ④：证明具有漂白性和还原性 10. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤ 11. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 12. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA C. 上述反应属于固氮反应 D. 纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 13. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 14. 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 3.0 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 1.0 mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为___________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。 Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)： （3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。 （4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 （6）若一定体积的恰好被250 mL 2 mol⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。 16. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 17. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面对的重要课题。 Ⅰ．海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取Mg的流程如图所示： （1）实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________(填字母)。 （2）工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是___________。 （3）反应②是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的离子方程式为___________。 （4）工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式为___________。 Ⅱ．主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所示： （5）途径Ⅰ、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）X可以是单糖，由生成推测X中含有的官能团名称为___________。 （7）Cu经途径Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。 18. 以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示。 已知：②F为高分子化合物。 回答下列问题： （1）物质B所含官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于(的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $