精品解析：四川省泸州市泸州高级中学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

泸州高中2025年春期高2024级半期考试 化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1. 材料的进步不断推动现代社会文明的发展。下列说法错误的是 A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是硅 C. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料 D. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷类材料（如唐三彩、景德镇瓷器）的主要成分均为硅酸盐，A正确； B．光导纤维的核心材料是二氧化硅（），单质硅用于半导体等领域，B错误； C．塑料、合成纤维、合成橡胶是典型的合成有机高分子材料，C正确； D．玻璃通过加热软化后可塑形为仪器，属于无机非金属材料的特性，D正确； 故选B。 2. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A．此反应不需要用电，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，B错误； C．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，C错误； D．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 中子数为20的氯原子： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，的电子式为，的电子式为，A 选项中的电子式未表示出最外层电子，A错误； B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，其结构简式应为，B错误； C．氯原子的质子数Z = 17，中子数N = 20，质量数A=Z + N=17 + 20 = 37，则该氯原子应表示为，C错误； D．甲烷是正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，该空间填充模型符合甲烷分子的结构特点，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 B. 碘酒能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒 C. 淀粉溶液中加入稀硫酸水解后直接加碘水检验淀粉是否水解完全 D. 淀粉和纤维素的分子式都是，它们互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧后没有烧焦羽毛的气味，可鉴别，A正确； B．碘酒是碘的乙醇溶液，可使蛋白质变性，从而杀菌消毒，B正确； C．淀粉加稀硫酸催化水解，再加碘水检测淀粉，如果溶液不变蓝，则淀粉水解完全，C正确； D．淀粉和纤维素分子式中的n值不同，分子式实际不同，不满足同分异构体定义，D错误； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含碳碳双键数目为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 常温常压下，所含有的原子的数目为 D. 的溶液中含有的数目是 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的离域大π键，不存在固定的双键，因此1mol苯不含碳碳双键，A错误； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．17g的物质的量为1mol，每个分子含4个原子，总原子数为，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算的总数，D错误； 故答案选C。 6. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 加入铁粉放出氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会将Fe2+氧化为Fe3+，无法大量共存，A错误； B．NaOH溶液中，会与OH⁻反应生成NH3·H2O，无法大量共存，B错误； C．pH试纸变红的溶液为酸性环境，、、Cl⁻、均不与反应，且不会两两反应，可以大量共存，C正确； D．加入铁粉放出H2的溶液显酸性，会与反应生成CO2和H2O，且会与铁粉反应生成亚铁离子，不生成氢气，无法大量共存，D错误； 故选C。 7. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，AlCl3是共价化合物，故A错误； B．工业制硫酸流程为黄铁矿，B正确； C．工业制硝酸为，故C正确； D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，故D正确； 故选A。 8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 氯气和水反应： C. 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应时，稀硝酸应被还原为NO，而非NO2，离子方程式为：，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不可拆，离子方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠与足量Ba(OH)2反应时，H⁺与OH⁻的物质的量应为1：1，正确的离子方程式应为：，C错误； D．醋酸为弱酸不可拆，CaCO3为固体不拆，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用图1装置可制取 B. 用图2装置可检验乙醇中是否有水 C. 用图3装置可在实验室制备乙酸乙酯 D. 用图4装置可验证浓硫酸具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气，常加热氯化铵、消石灰固体，因为氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，在试管口堵一团棉花，为防止形成对流，故A正确； B．乙醇、水均能与金属钠反应，因此不能用图2检验乙醇中是否有水，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B错误； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，因此应用饱和碳酸钠溶液替代氢氧化钠溶液，故C错误； D．铜和浓硫酸常温下不反应，需要加热，题中缺少加热装置，故D错误； 答案为A。 10. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确； B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确； D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确； 故答案为：B。 11. 下列实验方法或操作合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去乙烷中少量的乙烯 用酸性溶液洗气 B 证明在中的溶解度大于在水中的溶解度 向碘水中加入，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 C 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入杂质，故A错误； B．向碘水中加入，在中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度大于水，故振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，故B正确； C．淀粉溶于水形成胶体，氯化钠溶于水，二者都能通过滤纸，不能过滤除杂，故C错误； D．配制溶液时，距刻度线1cm时应该用胶头滴管滴加，故D错误； 故选B。 12. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质与足量钠反应生成 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，仔细数出碳原子有12个，氢原子有14个，氧原子有3个，所以分子式应为，A错误； B．观察可知，分子中含有的官能团为酯基、碳碳双键()、羟基，共3种，B错误； C．因为只有羟基()能与钠反应，1个该分子含1个羟基，根据，1mol该物质与足量钠反应生成，C错误； D．含有碳碳双键，可发生加聚反应；碳碳双键和羟基都具有还原性，能发生氧化反应；含有羟基，可与羧酸发生酯化反应，D正确； 故选D。 13. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确； B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误； C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28mol电子，生成4mol SO2，所以转移0.7mol电子，生成0.1mol SO2，C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确； 本题选B。 14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，同时说明溶液中不含；③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确； D．实验③加入适量，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为。根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题（共58分） 15. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。 （1）M在周期表中的位置是________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）D的单质与浓硫酸共热的化学方程式为_________。 （3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为________，的电子式为________。 （4）与沸点较高的是________；（填化学式），原因是________。 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. ③. （2） （3） ①. 离子键和共价键 ②. （4） ①. ②. 分子间存在氢键 （5） 【解析】 【分析】已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H，D是形成化合物种类最多的元素，则D为C，E原子的最外层电子数比次外层多3，则最外层电子数为5，次外层电子数为2，E为N，A和M，G和Y分别为同一主族元素，则M为Na，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则X为Al，Y的单质常出现在火山口，则Y为S，G为O，Z为Cl。 【小问1详解】 M为11号元素Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；E、M、Y的单核离子分别为：N3-，Na+，S2-，比较半径时，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以半径由大到小的顺序为；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，D、E、G分别为C、N、O，同周期从左往右非金属性逐渐增强，所以非金属性C＜N＜O，形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，故答案为：第三周期ⅠA族；；； 【小问2详解】 D为C，与浓硫酸共热反应生成二氧化碳，二氧化硫和水，化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由A、G、M形成的化合物为氢氧化钠，为离子化合物，含离子键，氢氧根中还存在极性共价键，所以化学键的类型为离子键和共价键，为CO2，电子式为，故答案为：离子键和共价键；； 【小问4详解】 为H2O，为H2S，分子间存在氢键，所以的沸点较高，故答案为：；分子间存在氢键； 【小问5详解】 为ClO2，可使转化为沉淀除去，Cl被还原至最低价-1价，根据电子得失守恒配平该反应的离子方程式为，故答案为：。 16. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化（④⑤⑥等部分转化反应条件略去）： （1）物质A的结构简式为________，②的反应类型为_________。 （2）写出反应⑥催化氧化的化学方程式：__________；写出在浓硫酸、加热条件下与足量乙酸反应的化学方程式：_________。 （3）葡萄糖所含官能团名称为__________；淀粉在酸性、加热条件下发生⑤反应，如何检验冷却后的溶液中含有葡萄糖？_________。 （4）下列物质与异戊烷互为同系物的有________（填序号），与乙醇互为同分异构体的是________（填序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. ②. （3） ①. 羟基、醛基 ②. 先加入NaOH溶液中和溶液至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若有银镜生成(或加入新制氢氧化铜悬浊液加热，若有砖红色沉淀生成)，则证明含有葡萄糖 （4） ①. ①⑤ ②. ③ 【解析】 【分析】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成A，A为1，2-二溴乙烷，A发生卤代烃的水解反应生成乙二醇；乙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为乙酸乙酯；乙醇可发生催化氧化反应生成乙醛；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇。 【小问1详解】 结合分析知，A为1，2-二溴乙烷，结构简式为；②过程中，乙烯与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 反应⑥中，乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛，根据原子守恒，反应的化学方程式为；在浓硫酸、加热条件下，与足量乙酸可发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 葡萄糖的结构简式可表示为HOCH2(CHOH)4CHO，所含官能团名称为羟基、醛基；淀粉在酸性、加热条件下发生⑤反应生成葡萄糖，检验冷却后的溶液中含有葡萄糖的方法：先加入NaOH溶液中和溶液至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若有银镜生成(或加入新制氢氧化铜悬浊液加热，若有砖红色沉淀生成)，则证明含有葡萄糖。 【小问4详解】 同系物是一类结构相似(同类物质)、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。异戊烷属于链状烷烃，分子式为C5H12，所给物质中只有①、④、⑤属于链状烷烃，④的分子式为C5H12，④就是异戊烷，所以第一空填“①⑤”。分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，与乙醇互为同分异构体的物质只有③，故第二空填“③”。 17. 氯化亚砜（）是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为 ②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 请回答以下问题： （1）装置c的名称是_______，进水口为_______（填“a”或“b”），装置e中的试剂为________。 （2）该小组欲选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是________。 A． B． C． （3）写出制备的化学方程式_________。 （4）制备的发生装置需要无水环境，原因是________（用化学方程式解释）。 （5）某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是__________。 （6）若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），最后得到，则的产率为________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a ③. 饱和食盐水 （2）A （3） （4） （5）碱石灰不仅能吸收水蒸气，还能吸收未反应的和，防止污染空气 （6）50% 【解析】 【分析】实验室制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气和二氧化硫同时通入到液态SCl2中，在催化剂作用下反应生成，用球形冷凝管冷凝回流，由于遇水剧烈反应，因此用干燥管防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 根据装置图，装置c的名称是球形冷凝管；为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，进水口为a；g中生成的氯气含有杂质HCl，装置e的作用是除氯气中的氯化氢，g中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 A．和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡覆盖在固体表面，阻止继续反应，故选A； B．和硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，能制得二氧化硫，故不选B； C．和硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，能制得二氧化硫，故不选C； 选A。 【小问3详解】 将SO2、Cl2通入SCl2中制备，反应方程式为； 【小问4详解】 遇水剧烈反应，液面上产生白雾(HCl)，并有刺激性气味的气体产生(SO2)，因此制备的发生装置需要无水环境，反应方程式为。 【小问5详解】 碱石灰不仅能吸收水蒸气，还能吸收未反应的和，防止污染空气，所以干燥管中的试剂改为碱石灰更好。 【小问6详解】 若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），过量，根据氯气的物质的量，理论上生成的物质的量为 ，最后得到，则的产率为。 18. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体（）。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为________，涉及到的分离操作是________。 （2）试剂X是________；溶液D是________。 （3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化________。 （4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。 （5）绿矾产品的纯度测定：取1.000g样品，加水完全溶解，加入酸化的溶液（已知被还原为），恰好完全反应时消耗溶液。则绿矾晶体的纯度为________。（摩尔质量为） 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） ①. 稀硫酸（或稀；或硫酸） ②. 溶液（或碳酸氢钠溶液） （3）取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化 （4）在通入之前增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，除去HCl气体 （5）83.4% 【解析】 【分析】废金属屑加过量氢氧化钠，铝和氧化铝转化为Na[Al(OH)4]，溶液A为偏铝酸钠溶液，经过过滤后得到固体B，成分为：铁、铜、氧化铁；溶液A中通入过量CO2，得到固体C：Al(OH)3，与盐酸反应得到氯化铝溶液，在干燥的氯化氢气流中加热得到氯化铝；固体B中加稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，固体F为Cu，与稀硫酸和氧气反应得到硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为：；涉及到的分离操作是过滤； 【小问2详解】 根据分析，试剂X是：稀硫酸（硫酸或稀H2SO4）；溶液D为碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化生成铁离子，用硫氰化钾溶液检验铁离子，取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化； 【小问4详解】 在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能原因是制备的中混有氯化氢，需要先将氯化氢除去，故：在通入之前增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体； 【小问5详解】 由得失电子守恒得关系式：，绿矾晶体的纯度为=83.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州高中2025年春期高2024级半期考试 化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1. 材料的进步不断推动现代社会文明的发展。下列说法错误的是 A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是硅 C. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料 D. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 2. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 中子数为20的氯原子： D. 甲烷分子的空间填充模型： 4. 下列说法不正确的是 A. 可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 B. 碘酒能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒 C. 淀粉溶液中加入稀硫酸水解后直接加碘水检验淀粉是否水解完全 D. 淀粉和纤维素的分子式都是，它们互为同分异构体 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含碳碳双键数目为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 常温常压下，所含有的原子的数目为 D. 的溶液中含有的数目是 6. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 加入铁粉放出氢气的溶液：、、、 7. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 氯气和水反应： C. 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： D. 食醋去除水垢中的： 9. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用图1装置可制取 B. 用图2装置可检验乙醇中是否有水 C. 用图3装置可在实验室制备乙酸乙酯 D. 用图4装置可验证浓硫酸具有强氧化性 10. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 11. 下列实验方法或操作合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去乙烷中少量的乙烯 用酸性溶液洗气 B 证明在中的溶解度大于在水中的溶解度 向碘水中加入，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 C 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质与足量钠反应生成 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 13. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 二、非选择题（共58分） 15. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。 （1）M在周期表中的位置是________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）D的单质与浓硫酸共热的化学方程式为_________。 （3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为________，的电子式为________。 （4）与沸点较高的是________；（填化学式），原因是________。 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。 16. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化（④⑤⑥等部分转化反应条件略去）： （1）物质A的结构简式为________，②的反应类型为_________。 （2）写出反应⑥催化氧化的化学方程式：__________；写出在浓硫酸、加热条件下与足量乙酸反应的化学方程式：_________。 （3）葡萄糖所含官能团名称为__________；淀粉在酸性、加热条件下发生⑤反应，如何检验冷却后的溶液中含有葡萄糖？_________。 （4）下列物质与异戊烷互为同系物的有________（填序号），与乙醇互为同分异构体的是________（填序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ 17. 氯化亚砜（）是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将、通入中制备。 已知：①是一种液态化合物，沸点为 ②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 请回答以下问题： （1）装置c的名称是_______，进水口为_______（填“a”或“b”），装置e中的试剂为________。 （2）该小组欲选用下列固体药品与反应制备，最不适合的是________。 A． B． C． （3）写出制备的化学方程式_________。 （4）制备的发生装置需要无水环境，原因是________（用化学方程式解释）。 （5）某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是__________。 （6）若反应中向过量中通入的体积为1120mL（标况下），的体积为896mL（标况下），最后得到，则的产率为________。 18. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体（）。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为________，涉及到的分离操作是________。 （2）试剂X是________；溶液D是________。 （3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化________。 （4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。 （5）绿矾产品的纯度测定：取1.000g样品，加水完全溶解，加入酸化的溶液（已知被还原为），恰好完全反应时消耗溶液。则绿矾晶体的纯度为________。（摩尔质量为） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $