四川省成都外国语学校2024-2025学年高二下学期期中检测化学试卷

成都外国语学校2024—2025学年度下期半期考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ta-181 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列说法错误的是 A. 因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B. 向饱和硫酸铜溶液中加入晶种结晶，可以获得较大的多面体外形的晶体 C. 利用“杯酚”可分离C60和C70是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 2. 下列有关叙述正确的是 A. 质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3：1：4 C. 将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 D. 乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 3. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气 B 加入生石灰，蒸馏 C 加入氢氧化钠溶液，分液 D 溴苯(苯) 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 属于醛类 C. 11.2L 和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA D. 加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物 5. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案： 下列说法错误的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出 C. 操作III若要获得大颗粒的苯甲酸晶体，应使温度迅速骤冷 D. 检验操作IV产物是否洗净可用硝酸酸化的 6. 下列有关化学用语表示错误的是 A．聚丙烯的结构简式 B．py电子云轮廓图 C．球棍模型 D．物质的沸点 A. A B. B C. C D. D 7. EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 配合物中配位原子有N、O B. 1mol该配合物中的配位键数目是6NA C. 图中键角2大于键角1 D. 两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于 8. 下列对一些实验事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 B 酸性： Cl吸引电子的能力比Br强 C Na2O、MgO、的离子键成分百分数减少 金属元素与O元素电负性差值减小 D 碳原子杂化轨道中s成分占比： 三键、双键中C原子分别为sp、sp2杂化 A. A B. B C. C D. D 9. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图： (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子式为 B. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C. 咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 10. 1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol氯代烷能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该烃可能是 A. 丙烯 B. 丙炔 C. 1-丁炔 D. 1，3-丁二炔 11. 下列关于各晶体模型示意图的分析不正确的是 名称 的晶胞 的晶胞 模型示意图 分析 A．1个晶胞内含有4个和4个 B．Si原子的配位数为2 名称 晶体碘的晶胞 石墨晶体的结构 模型示意图 分析 C．在晶胞中的排列有2种取向 D．石墨中含有共价键的数目为 A. A B. B C. C D. D 12. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 13. 下列针对有机实验的说法正确的是 实验目的 实验操作、现象或结论 实验解释 A 检验电石和水反应可产生乙炔 将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性KMnO4溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成 因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质，所以证明有乙炔生成 B 探究光照条件下甲烷与氯气的反应 取一支试管，通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，用铁架台固定好。放于光亮处(不要放在日光直射的地方)，试管内壁有油状液滴出现 因为产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等难溶于水 C 比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小 向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈 因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈 D 检验苯和液溴在FeBr3催化剂作用下生成的气体 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生 因为产生了淡黄色沉淀，所以证明有HBr气体生成 A. A B. B C. C D. D 14. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(第空2分，共58分)。 15. 按要求填空。 （1）中所含官能团名称有_______。(填名称) （2）的系统命名为_______。 （3）丁二酮肟()分子中π键和σ键的个数比为_______。 （4）有机物中含有_______个手性碳原子。 （5）分子中的所有碳原子_______(填“一定”或“可能”或“一定不”)共面。 （6）实验室制备乙炔的化学方程式为_______。 （7）已知化合物C4Si4H8与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为_______。 16. A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下：①原子序数依次增大，②A和C的L能层中都有两个未成对的电子，③C、D同主族且位于相邻周期，④E和F的原子序数相差3，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均全充满。根据以上信息填空(涉及的具体物质用元素符号或化学式回答)： （1）基态D原子中，具有______种不同能量的电子，E2+的价层电子轨道表达式是______。 （2）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______，六种元素中电负性最强的元素是______。 （3）A元素的最高价氧化物中心原子采取的轨道杂化方式为_______，D元素的最简单氢化物的VSEPR模型为_______。 （4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验，检验E2+的离子方程式为_______。 17. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。 [反应式]3；副反应：。 [已知] ⅰ．己二酸熔点为153℃，ⅱ．环己醇、硝酸、己二酸相对分子质量分别为100、63、146。ⅲ．己二酸溶解度与温度关系如下表所示： 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 S(g)/100g水 1.44 3.08 8.46 34.1 94.8 100 [试剂]2.5g(2.7mL，0.025mol)环己醇、8mL(10.5g，约0.083mol)50%硝酸、钒酸铵(NH4VO3)。 [步骤]①在100mL的仪器B中，加入8mL 50%硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一气体吸收装置，如图1所示。 ②滴液漏斗中加入2.7mL环己醇，将仪器B在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以搅拌。反应开始后，瓶内反应体系温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50~60℃，并时加振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热至反应完全。 ③将反应物小心倒入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，用如图2装置抽滤，收集析出的晶体。 ④洗涤、用水重结晶、干燥，称重约为2.0g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______；仪器A的作用是_______。 （2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50~60℃，其原因是_______。 （3）步骤②中，“反应完全”的标志是_______。 （4）相对普通过滤，步骤③中“抽滤”的优点主要有_______(答一条)。 （5）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是_______(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．75%酒精 （6）该实验己二酸的产率为_______。(精确至0.01%) 18. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 （1）酸浸时发生反应：；。 ①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4_______H3BO3(填“>”或“<”)。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是_______(填字母)。 A．硼酸是一元酸 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．硼酸的电离方程式可表示为 （2）用离子方程式解释H2O2的作用_______。 （3）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_______，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。 （4）写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式_______，该反应的平衡常数K=_______(计算出具体数值)。 （5）获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_______晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。 成都外国语学校2024—2025学年度下期半期考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ta-181 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(第空2分，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）醛基、醚键 （2）5-甲基-2-庚烯 （3）2：15 （4）2 （5）一定不 （6） （7）4 【16题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. （2） ①. C<O<N ②. O （3） ①. sp杂化 ②. 四面体形 （4）或 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高反应物的利用率 （2）环己醇与硝酸反应是放热反应，滴速过大反应太快加快硝酸分解和挥发 （3）B中不再产生气体或NaOH溶液中不再产生气泡 （4）固体较干燥、过滤快、固液易分离等 （5）b （6）54.79% 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. AC （2） （3） ①. 4.7~9.1 ②. （4） ①. ②. 1×1042.4或1×1042.2 （5）硫酸镁 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $