精品解析：2025年辽宁省铁岭市铁岭县莲花第一初级中学中考三模化学试题

2025铁岭县莲花一中中考三模 化 学 试 题 (本试卷共14道小题 满分50分) 考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 第一部分 选择题 (共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 A. 清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气 B. 小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥 C. 大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质 D. 冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐 2. 为深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境，下列做法不提倡的是 A. 工业“三废”直接排放 B. 防止海洋垃圾污染 C. 对垃圾进行分类回收 D. 使用可降解塑料 3. 安全离不开化学知识。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 闻药品气味 D. 点燃酒精灯 4. 化学用语是化学学科的核心组成部分，是连接化学理论、实验与应用的纽带。下列有关化学用语中说法正确的是 A. H+表示氢元素显+1价 B. 2Si表示两个硅元素 C. 3NH3表示三个铵根 D. 4H2SO3表示四个亚硫酸分子 5. 白醋是一种多功能的家居用品，下列关于白醋的叙述不正确的是 A. 食用工业级醋酸 B. 在烹饪中调味增香 C. 代替清洁剂去除水壶中的水垢 D. 用来鉴别淀粉和纯碱 6. 探究物质的燃烧条件能够实现能源高效率利用、减少污染物排放、保障设备安全运行，并推动技术创新。已知白磷着火点是40℃。如图将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置。下列说法正确的是 A. 冷水的作用是提供热量和隔绝氧气 B. 该实验能证明可燃物的燃烧需要与氧气接触 C. 倒置后两块白磷均能燃烧产生大量白烟 D. 该实验不能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 7. 某同学在趣味实验“点水成冰”中用到了醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A 醋酸钠饱和溶液从40℃降温到10℃，有29.4g晶体析出 B. 40℃时，配制醋酸钠溶液的溶质质量分数不能超过39.6% C. 醋酸钠的溶解度是65.6 D. 将60℃时醋酸钠溶液降温至40℃，溶质质量分数一定减小 8. 微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是 A. 能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B. 化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C. 化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D 分子可以再分，原子不能再分 9. 在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是 A. 抽取式面巾纸擦拭药匙 B. 用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中 C. 在量筒内配制溶液 D. 配制完成氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞 10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇 (CH3OH)为代表的液态燃料。下列有关说法不正确的是 A. “液态阳光”的应用具有减碳作用 B. 煤经过加工合成的甲醇能称作“液态阳光” C. 甲醇可通过太阳能、水和二氧化碳合成，符合可持续发展要求 D. 氢能属于可再生能源 第二部分 非选择题 (共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学学习中倡导“做中学、用中学、创中学”，以发现化学反应容器里的“星辰大海”。请回答下列问题。 （1）利用如图1所示装置完成红磷在空气中燃烧的实验，探究质量守恒定律。 ①该实验能验证质量守恒定律依据的现象是____________。 ②该实验至少需要等到燃烧停止，装置冷却到室温才能完成的原因是_______。 （2）配制200g10%的氯化钾溶液 (如图2)。 ①实验操作顺序是________(填标号)、装瓶贴标签。 A、量取 B.溶解 C.计算 D.称量 ②量取水时，用到的仪器有_____________。 （3）氢气在空气中燃烧和电解水实验在证明水的组成时，体现了“合”与“分”的思维模型。 维度 “合”(氢气在空气中燃烧) “分”(电解水) 反应方向 单质→化合物 ①_____ 逻辑路径 正向推导 逆向推导 科学思想 ②________ 可逆性思想 “合”与“分”互证的意义 ③_____ （4）为了探究金属的化学性质，可使用锌片、铁片、银片、稀硫酸、 溶液、 溶液进行下列实验，请回答下列问题。 ①向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，孔穴3中滴加 溶液。孔穴1中的现象：___________。孔穴1、2、3中的实验可以验证出金属活动性顺序为_______。 ②利用所给试剂能证明铁比铜活泼的化学方程式是_______。 （5）为验证氨气能与水反应，需进行的操作及现象是_______________。 （6）化学小组同学完成如图4所示三个实验。在a处连接压强传感器，得到曲线1、2、3，这三条曲线分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。请回答下列问题。 ①请分析三个实验的起始阶段压强都快速增大的原因：____________________。 ②能证明二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应的证据是________________。 12. 阅读下面科普短文。 面包是一种深受消费者喜爱的烘焙食品。霉菌是导致面包腐败变质的主要原因。根据机制不同，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐。丙酸钙是面包工业化生产中常用的化学防腐剂。为探究丙酸钙防霉的效果，分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如表1： 表1 组别 第 1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 啤酒花，亦称蛇麻草，在啤酒酿造过程中不仅能使啤酒产生特有的风味，还可以起到防腐作用，能抑制许多腐败菌滋生，将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是可选的。研究人员用相同的配方、相同的面包制作工艺，并按照使用标准中规定的含量上限添加啤酒花和丙酸钙。将烘烤结束的面包冷却至常温，将不同样品储放至第4天，其菌落总数见表2： 表2 检测指标 检测结果_ 国家标准要求 菌落总数( 未添加防腐剂： <1500 添加啤酒花： 添加丙酸钙： 脱氢乙酸钠是较为常见的食品添加剂，是一种低毒高效的广谱性防腐剂，其价格低廉，商家为了延长食品保质期，通常会添加脱氢乙酸钠。 根据国家卫生健康委、市场监管总局发布《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》 (GB 2760—2024), 自2025年2月8日起, 脱氢乙酸钠 (脱氢乙酸及其钠盐) 不再用于面包、糕点、果蔬汁 (浆)等7类食品，在腌渍蔬菜中的最大使用量也由1克/千克 调整为0.3克/千克。这意味着，原来面包、糕点、烘焙食品中常见的脱氢乙酸钠被禁用。依据所给信息，回答下列问题。 （1）面包的防腐技术有________________。 （2）面包中加入丙酸钙除了防腐，还可能具有________作用。 （3）分析表1中第2组实验数据，可以得出的结论是_________________________________。 （4）根据表1，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的证据是__________________。 （5）根据表1，可能影响丙酸钙防霉效果的因素有____________________________________。 （6）由表2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是_________________________。 （7）根据短文中的介绍推测脱氢乙酸钠的一条化学性质：______________________________。 13. 聚焦珊瑚礁破坏与保护。 【活动1】珊瑚礁的形成原理 （1）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石，珊瑚礁形成过程中发生了_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据海水中含碳元素的微粒分布图可以获得的信息有_____________________。(答出一条即可) 【活动2】珊瑚礁的破坏 （3）能引起海水酸化，其化学方程式为____________________。 （4）据预测海水的pH将于本世纪末降至7.8，届时珊瑚礁可能消失的原因是__________。 (答出一条即可) 【活动3】珊瑚礁的保护 （5）保护珊瑚礁的关键是减少的含量，请从两个不同角度提出措施：____、____。 14. 中国是茶叶的故乡， “围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”进行了项目式探究。 【任务1】种植茶树 （1）茶树在pH为4.5~6.5的土壤中生长为佳，该土壤属于_________(填“酸性”或“碱性”)土壤。 （2）测定土壤酸碱度可使用__________________。 （3）种茶常施用的化学肥料尿素 属于_______(填“氮肥”或“复合肥料”)。 【任务2】泡制茶汤 （4）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡同一品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/ min 儿茶素类含量/(mg/g) 咖啡碱含量/(mg/g) 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 (填标号)。 A. 水温 B. 水量 C. 水样 D. 煮水方式 E. 茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （5）冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 (填标号)。 A. 蒸发 B. 搅拌 C. 升华 【任务3】探究茶垢剂 （6）茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠是一种白色粉末，常温下与水能反应生成) 和 下列物质能使茶垢剂失效的是 (填标号)。 A. 硫酸 B. 氢氧化钙 C. 二氧化锰 D. 氯化钠 （7）小组同学设计了如图装置，通过测定 质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。主要步骤： a.检查装置气密性。 b.向锥形瓶中加入10g样品。 c.通入氮气一段时间后，称量装置C的质量为132.0g。 (该碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合固体)…… d.缓慢滴加适量稀硫酸至A中。(假设茶垢清洁剂中其他成分不参与反应) e.再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量为134.2g。 请回答下列问题： ①实验中分液漏斗中放入稀硫酸比盐酸好的理由：_______________。 ②确定向A中滴加稀硫酸已足够的现象：_______________。 ③浓硫酸作用：______________。 ④反应前通入氮气的目的：__________________。 ⑤反应结束后继续通入氮气的作用是____________________。 ⑥装置D中碱石灰的作用：______________________。 ⑦计算茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025铁岭县莲花一中中考三模 化 学 试 题 (本试卷共14道小题 满分50分) 考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 第一部分 选择题 (共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 A 清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气 B. 小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥 C. 大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质 D. 冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、清明时节，植物生长旺盛，光合作用是绿色植物在光照下将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程（），说法正确，不符合题意； B、小满时节，农作物进入灌浆期，颗粒逐渐饱满，合理使用农药化肥能防治病虫害、提高产量，但需避免过度使用以防环境污染（如土壤板结、水体富营养化），这里强调合理使用农药化肥，说法正确，不符合题意； C、大暑天气炎热，温度升高会加速食物变质的化学变化（如氧化、腐败），温度是影响化学反应速率的重要因素：温度越高，分子运动越快，反应速率越快，则炎热天气确实加快食物变质，符合科学原理，说法正确，不符合题意； D、冬至有腌制食品的习俗，但工业食盐（通常指未精制的粗盐）含有杂质（如重金属铅、砷或亚硝酸盐），对人体有害，食品加工必须使用食用盐（精制盐），其氯化钠纯度较高，杂质少，可安全用于防腐，而工业食盐用于食品可能导致中毒，因此“可以使用工业食盐”的说法错误，符合题意。 故选D。 2. 为深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境，下列做法不提倡的是 A. 工业“三废”直接排放 B. 防止海洋垃圾污染 C. 对垃圾进行分类回收 D. 使用可降解塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业“三废”（废水、废气、废渣）直接排放会严重污染水体、空气和土壤，加剧环境恶化，不符合环保要求，故符合题意； B、防止海洋垃圾污染是保护海洋生态系统的重要措施，有助于维护水质和生物多样性，符合环保要求，故不符合题意； C、垃圾分类回收能促进资源再利用，减少污染和土地占用，是环保的有效手段，符合环保要求，故不符合题意； D、可降解塑料易分解，能减少“白色污染”，对土壤和水体保护有益，符合环保要求，故不符合题意。 故选A。 3. 安全离不开化学知识。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 闻药品气味 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误； B、测定溶液的pH，不可以直接将pH试纸放入待测溶液中，防止污染待测溶液，应该将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故选项错误； C、闻气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项正确； D、绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应该用火柴点燃，故选项错误； 故选：C。 4. 化学用语是化学学科的核心组成部分，是连接化学理论、实验与应用的纽带。下列有关化学用语中说法正确的是 A. H+表示氢元素显+1价 B. 2Si表示两个硅元素 C. 3NH3表示三个铵根 D. 4H2SO3表示四个亚硫酸分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则H+可表示为1个带1个单位正电荷的氢离子，故选项说法不正确； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Si可表示为2个硅原子，故选项说法不正确； C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3NH3可表示为3个氨分子，故选项说法不正确； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4H2SO3表示四个亚硫酸分子，故选项说法正确。 故选D。 5. 白醋是一种多功能的家居用品，下列关于白醋的叙述不正确的是 A. 食用工业级醋酸 B. 在烹饪中调味增香 C. 代替清洁剂去除水壶中的水垢 D. 用来鉴别淀粉和纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查白醋的性质和用途。以下对每个选项进行分析： A.白醋是食用的醋酸（乙酸）水溶液，浓度一般为5%-8%，属于食品级醋酸。食用工业级醋酸可能含有重金属等有害杂质，不适合食用。白醋是食品级醋酸。故说法不正确，符合题意； B.白醋在烹饪中常用作调味品，如增加酸味、提香或腌制食物，在烹饪中调味增香，符合实际用途。故说法正确，不符合题意； C.水垢主要成分是碳酸钙。白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，从而去除水垢。这是常见的家庭清洁方法。故说法正确，不符合题意； D.纯碱是碳酸钠，其水溶液呈碱性（初中知识点：碳酸钠属于盐，但溶于水后碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液显碱性）。白醋是酸，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（现象：冒泡），而淀粉是高分子化合物，不与酸反应，无明显现象。因此，白醋可用于鉴别：加入白醋后冒泡的是纯碱，不冒泡的是淀粉。故说法正确，不符合题意； 故选A。 6. 探究物质的燃烧条件能够实现能源高效率利用、减少污染物排放、保障设备安全运行，并推动技术创新。已知白磷着火点是40℃。如图将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置。下列说法正确的是 A. 冷水的作用是提供热量和隔绝氧气 B. 该实验能证明可燃物的燃烧需要与氧气接触 C. 倒置后两块白磷均能燃烧产生大量白烟 D. 该实验不能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中冷水的作用是提供较低温度，对比热水中的白磷，同时起到隔绝氧气的作用，故选项说法错误； B、将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧，装置倒置后，露出热水的白磷燃烧，说明可燃物的燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确； C、装置倒置后，露出冷水的白磷温度达不到着火点，不燃烧，故选项说法错误； D、倒置后冷水中白磷不燃烧，热水中白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法错误； 故选：B。 7. 某同学在趣味实验“点水成冰”中用到了醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 醋酸钠饱和溶液从40℃降温到10℃，有29.4g晶体析出 B. 40℃时，配制醋酸钠溶液的溶质质量分数不能超过39.6% C. 醋酸钠的溶解度是65.6 D. 将60℃时醋酸钠溶液降温至40℃，溶质质量分数一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的量，无法判断醋酸钠饱和溶液从40℃降温到10℃，有29.4g晶体析出，故选项说法错误； B、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度为65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以40℃时，配制醋酸钠溶液的溶质质量分数不能超过39.6%，故选项说法正确； C、溶解度需要指明温度，该选项没有温度，无法得出醋酸钠的溶解度是65.6，故选项说法错误； D、60℃时的醋酸钠溶液不一定是饱和溶液，降温至40℃，不一定有晶体析出，溶质质量分数不一定减小，故选项说法错误； 故选：B。 8. 微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是 A. 能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B. 化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C. 化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D. 分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，说法正确，不符合题意； B、化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，说法正确，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是 A. 抽取式面巾纸擦拭药匙 B. 用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中 C. 在量筒内配制溶液 D. 配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、药匙用于取用固体药品，使用后应清洗，而非用面巾纸擦拭，操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，不符合题意； C、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，操作错误，不符合题意； D、液体药品一般保存在细口瓶中，氢氧化钠为碱性溶液，使用橡胶塞可避免玻璃塞被腐蚀粘连，因此配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞，操作正确，符合题意。 故选：D。 10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇 (CH3OH)为代表的液态燃料。下列有关说法不正确的是 A. “液态阳光”的应用具有减碳作用 B. 煤经过加工合成的甲醇能称作“液态阳光” C. 甲醇可通过太阳能、水和二氧化碳合成，符合可持续发展要求 D. 氢能属于可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、“液态阳光”利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，将二氧化碳转化为燃料，从而减少二氧化碳排放。同时，使用可再生能源（如太阳能）制氢，避免了化石燃料的燃烧，进一步降低碳排放，该说法正确； B、“液态阳光”的定义强调必须使用太阳能等可再生能源（如风能、水能）制取绿色氢气。煤是不可再生能源（化石燃料），经过加工合成的甲醇不符合“液态阳光”的要求，该说法错误； C、“液态阳光”制备过程：利用太阳能电解水制取氢气（绿色氢气），再与二氧化碳反应合成甲醇。这使用可再生资源（太阳能、水），并回收二氧化碳。可持续发展要求既满足当前需求，又不损害后代利益，强调资源可再生和环境友好，该过程符合这些要求，说法正确； D、氢能短时间内可以得到补充，属于可再生能源，该说法正确。 故填：B。 第二部分 非选择题 (共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学学习中倡导“做中学、用中学、创中学”，以发现化学反应容器里的“星辰大海”。请回答下列问题。 （1）利用如图1所示装置完成红磷在空气中燃烧的实验，探究质量守恒定律。 ①该实验能验证质量守恒定律依据的现象是____________。 ②该实验至少需要等到燃烧停止，装置冷却到室温才能完成的原因是_______。 （2）配制200g10%的氯化钾溶液 (如图2)。 ①实验操作顺序是________(填标号)、装瓶贴标签。 A、量取 B.溶解 C.计算 D.称量 ②量取水时，用到的仪器有_____________。 （3）氢气在空气中燃烧和电解水实验在证明水的组成时，体现了“合”与“分”的思维模型。 维度 “合”(氢气在空气中燃烧) “分”(电解水) 反应方向 单质→化合物 ①_____ 逻辑路径 正向推导 逆向推导 科学思想 ②________ 可逆性思想 “合”与“分”互证的意义 ③_____ （4）为了探究金属的化学性质，可使用锌片、铁片、银片、稀硫酸、 溶液、 溶液进行下列实验，请回答下列问题。 ①向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，孔穴3中滴加 溶液。孔穴1中的现象：___________。孔穴1、2、3中的实验可以验证出金属活动性顺序为_______。 ②利用所给试剂能证明铁比铜活泼的化学方程式是_______。 （5）为验证氨气能与水反应，需进行的操作及现象是_______________。 （6）化学小组同学完成如图4所示三个实验。在a处连接压强传感器，得到曲线1、2、3，这三条曲线分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。请回答下列问题。 ①请分析三个实验的起始阶段压强都快速增大的原因：____________________。 ②能证明二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应的证据是________________。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量白烟，反应前后天平保持平衡 ②. 红磷燃烧放热会使瓶内压强增大，导致气球胀大产生浮力，影响测量结果 （2） ①. CDAB ②. 量筒、胶头滴管 （3） ①. 化合物→单质 ②. 化学反应前后元素种类不变 ③. 消除单一实验的偶然性（或提高了结论的可靠性） （4） ①. 铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. Zn>Fe>Ag ③. （5）取3朵干燥的紫色石蕊纸花，向第一朵纸花喷水，将第二朵纸花放入盛有氨气的集气瓶中，纸花均未变蓝；将第三朵纸花喷水后放入盛有氨气的集气瓶中，纸花变蓝，则证明氨气能与水反应（合理即可） （6） ①. 注入的液体压缩了烧瓶内的气体 ②. 对比曲线1和曲线3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧验证质量守恒，依据的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，反应前后天平保持平衡。 ②红磷燃烧放热，未冷却时，瓶内气体受热膨胀，导致气球胀大产生浮力，天平不平衡，冷却到室温可避免此影响。 【小问2详解】 ①配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，故填CDAB。 ②量水用到量筒和胶头滴管。 小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，是化合物分解为单质。 ②氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，证明水是由氢元素和氧元素组成的，所依据的科学思想是化学反应前后元素种类不变。 ③“合” 与 “分” 实验互证水由氢、氧元素组成，可消除单一实验的偶然性（或提高了结论的可靠性）。 【小问4详解】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 锌能与FeSO4​反应，说明金属活动性Zn>Fe，铁能与稀硫酸，银不能与稀硫酸反应，说明金属活动性Fe>H>Ag，则金属活动性Zn>Fe>Ag。 ②铁与CuSO4​反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁比铜活泼，化学方程式为。 【小问5详解】 氨气与水反应生成氨水显碱性，可利用紫色石蕊检验，具体方案是：取3朵干燥的紫色石蕊纸花，向第一朵纸花喷水，将第二朵纸花放入盛有氨气的集气瓶中，纸花均未变蓝；将第三朵纸花喷水后放入盛有氨气的集气瓶中，纸花变蓝，则证明氨气能与水反应（合理即可）。 【小问6详解】 ①注入的液体压缩了烧瓶内的气体，压强增大。 ②对比曲线1和曲线3可知，曲线3压强降幅度更大，证明二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应。 12. 阅读下面科普短文。 面包是一种深受消费者喜爱的烘焙食品。霉菌是导致面包腐败变质的主要原因。根据机制不同，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐。丙酸钙是面包工业化生产中常用的化学防腐剂。为探究丙酸钙防霉的效果，分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如表1： 表1 组别 第 1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 啤酒花，亦称蛇麻草，在啤酒酿造过程中不仅能使啤酒产生特有的风味，还可以起到防腐作用，能抑制许多腐败菌滋生，将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是可选的。研究人员用相同的配方、相同的面包制作工艺，并按照使用标准中规定的含量上限添加啤酒花和丙酸钙。将烘烤结束的面包冷却至常温，将不同样品储放至第4天，其菌落总数见表2： 表2 检测指标 检测结果_ 国家标准要求 菌落总数( 未添加防腐剂： <1500 添加啤酒花： 添加丙酸钙： 脱氢乙酸钠是较为常见的食品添加剂，是一种低毒高效的广谱性防腐剂，其价格低廉，商家为了延长食品保质期，通常会添加脱氢乙酸钠。 根据国家卫生健康委、市场监管总局发布的《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》 (GB 2760—2024), 自2025年2月8日起, 脱氢乙酸钠 (脱氢乙酸及其钠盐) 不再用于面包、糕点、果蔬汁 (浆)等7类食品，在腌渍蔬菜中的最大使用量也由1克/千克 调整为0.3克/千克。这意味着，原来面包、糕点、烘焙食品中常见的脱氢乙酸钠被禁用。依据所给信息，回答下列问题。 （1）面包的防腐技术有________________。 （2）面包中加入丙酸钙除了防腐，还可能具有________作用。 （3）分析表1中第2组实验数据，可以得出的结论是_________________________________。 （4）根据表1，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的证据是__________________。 （5）根据表1，可能影响丙酸钙防霉效果的因素有____________________________________。 （6）由表2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是_________________________。 （7）根据短文中的介绍推测脱氢乙酸钠的一条化学性质：______________________________。 【答案】（1）物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐 （2）补钙 （3）当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量等其他条件相同时，丙酸钙质量越大，防霉效果越好 （4）对比②⑥、③⑦、④⑧数据发现，相同条件下，有无蔗糖，面包开始发霉的时间均相同 （5）面粉的质量(答案合理即可) （6）在实验研究范围内，当储存到第4天时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少 （7）低毒 (答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐； 【小问2详解】 丙酸钙中含钙元素，故面包中加入丙酸钙除了防腐，还可能具有补钙作用； 【小问3详解】 表1中第2组实验丙酸钙的质量不同，其他因素相同，且丙酸钙的质量越大，开始发霉的时间越晚，则可得出结论：当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量等其他条件相同时，丙酸钙质量越大，防霉效果越好； 【小问4详解】 对比②⑥、③⑦、④⑧数据发现，相同条件下，有无蔗糖，面包开始发霉的时间均相同，故“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； 【小问5详解】 根据表1，可能影响丙酸钙防霉效果因素有：面粉的质量、酵母的质量，丙酸钙的质量等； 【小问6详解】 在实验研究范围内，当储存到第4天时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少，故丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好； 【小问7详解】 毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故脱氢乙酸钠的一条化学性质：低毒。 13. 聚焦珊瑚礁破坏与保护。 【活动1】珊瑚礁的形成原理 （1）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石，珊瑚礁形成过程中发生了_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据海水中含碳元素的微粒分布图可以获得的信息有_____________________。(答出一条即可) 【活动2】珊瑚礁的破坏 （3）能引起海水酸化，其化学方程式为____________________。 （4）据预测海水的pH将于本世纪末降至7.8，届时珊瑚礁可能消失的原因是__________。 (答出一条即可) 【活动3】珊瑚礁的保护 （5）保护珊瑚礁的关键是减少的含量，请从两个不同角度提出措施：____、____。 【答案】（1）化学 （2）当pH为7.8时，海水中含量最多的微观粒子为（合理即可） （3） （4）CaCO3能和酸反应，海水酸化能促进CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少 （5） ①. 减少化石燃料的使用 ②. 植树造林 【解析】 【小问1详解】 珊瑚虫钙化形成石灰石（有新物质生成），属于化学变化。 【小问2详解】 从图中可看出，pH为5~8时，CO2的百分数随pH的增大而减小；pH为7~11时，的百分数随pH的增大而增大；当pH为7.8时，海水中含量最多的微观粒子为。 【小问3详解】 CO2​与水反应生成碳酸，使海水酸化，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 CaCO3能和酸反应，海水 pH 降低，酸性增强，能促进CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少。 【小问5详解】 减少CO2​排放可从能源角度（减少化石燃料使用）和生态角度（植树造林）等提出措施。 14. 中国是茶叶的故乡， “围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”进行了项目式探究。 【任务1】种植茶树 （1）茶树在pH为4.5~6.5土壤中生长为佳，该土壤属于_________(填“酸性”或“碱性”)土壤。 （2）测定土壤酸碱度可使用__________________。 （3）种茶常施用的化学肥料尿素 属于_______(填“氮肥”或“复合肥料”)。 【任务2】泡制茶汤 （4）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡同一品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/ min 儿茶素类含量/(mg/g) 咖啡碱含量/(mg/g) 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 (填标号)。 A. 水温 B. 水量 C. 水样 D. 煮水方式 E. 茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （5）冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 (填标号)。 A. 蒸发 B. 搅拌 C. 升华 【任务3】探究茶垢剂 （6）茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠是一种白色粉末，常温下与水能反应生成) 和 下列物质能使茶垢剂失效的是 (填标号)。 A. 硫酸 B. 氢氧化钙 C. 二氧化锰 D. 氯化钠 （7）小组同学设计了如图装置，通过测定 质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。主要步骤： a.检查装置气密性。 b.向锥形瓶中加入10g样品。 c.通入氮气一段时间后，称量装置C的质量为132.0g。 (该碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合固体)…… d.缓慢滴加适量稀硫酸至A中。(假设茶垢清洁剂中其他成分不参与反应) e.再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量为134.2g。 请回答下列问题： ①实验中分液漏斗中放入稀硫酸比盐酸好的理由：_______________。 ②确定向A中滴加稀硫酸已足够的现象：_______________。 ③浓硫酸的作用：______________。 ④反应前通入氮气的目的：__________________。 ⑤反应结束后继续通入氮气的作用是____________________。 ⑥装置D中碱石灰的作用：______________________。 ⑦计算茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为_________。 【答案】（1）酸性 （2）pH试纸 （3）氮肥 （4）ABCDE （5）B （6）ABC （7） ①. 盐酸具有挥发性 ②. 向 A中滴加稀硫酸至不再产生气泡 ③. 吸收CO2气体中的水蒸气 ④. 排尽装置内的空气，防止空气中的CO2干扰实验 ⑤. 将装置A中残留的CO2全部赶入装置C中被吸收 ⑥. 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C中，对实验造成干扰 ⑦. 78.5% 【解析】 【小问1详解】 根据溶液酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性。已知茶树在pH为4.5 - 6.5的土壤中生长为佳，4.5 - 6.5小于7，所以该土壤属于酸性土壤。 故本问答案为：酸性。 【小问2详解】 测定溶液酸碱度常用pH试纸，将土壤配制成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，即可得出土壤的酸碱度。 故本问答案为：pH试纸。 【小问3详解】 尿素中 含有氮元素，属于氮肥。因为复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，而尿素只含氮元素，所以不属于复合肥料。 故本问答案为：氮肥。 【小问4详解】 在探究不同材质茶具对茶汤风味物质含量影响的实验中，为了保证实验结果是由茶具材质不同导致的，需要控制其他可能影响儿茶素类和咖啡碱含量的因素相同。水温会影响物质的溶解速率等；水量不同会改变茶汤的浓度等；水样不同可能本身含有的成分不同；煮水方式不同可能使水的性质有差异；茶叶用量不同会直接影响茶汤中风味物质的总量。所以水温、水量、水样、煮水方式、茶叶用量都属于该实验需控制的变量，答案为ABCDE。 故本问答案为：ABCDE。 【小问5详解】 高冲使茶叶在壶内翻滚散开，其作用是让茶叶与水充分接触、混合，这与实验中的搅拌操作作用相似，搅拌也是为了使物质混合均匀。升华是指物质由固态直接变为气态的过程，与高冲的作用无关。 故本问答案为：B。 【小问6详解】 过碳酸钠化学式为2Na2CO3⋅3H2O2，常温下与水反应生成Na2CO3和H2O2。要使茶垢剂失效，就是要让过碳酸钠发生反应而被消耗。 A 、稀硫酸（H2SO4）能与碳酸钠反应，能使茶垢剂失效。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能使过氧化氢迅速分解，从而使茶垢剂失效。 C、氢氧化钙能与碳酸钠反应，能使茶垢剂失效。 D、氯化钠能与碳酸钠、过氧化氢不反应，不会使茶垢剂失效。 故能使茶垢剂失效的是 ABC 。 【小问7详解】 ① 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被装置C中的碱石灰吸收，从而导致测定的二氧化碳质量不准确。而稀硫酸没有挥发性，所以实验中分液漏斗中放入稀硫酸比盐酸好。 故本问答案为：盐酸具有挥发性，会影响CO2质量的测定，稀硫酸无挥发性。 ② 当向A中滴加稀硫酸已足够时，过碳酸钠与稀硫酸完全反应，不再产生气泡。 故本问答案为：A中不再产生气泡。 ③ 浓硫酸具有吸水性，在装置中可以吸收生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置C被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定。 故本问答案为：吸收CO2气体中的水蒸气。 ④ 反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳被装置C中的碱石灰吸收，影响实验结果。 故本问答案为：排尽装置内的空气，防止空气中的CO2干扰实验。 ⑤反应结束后继续通入氮气的作用是将装置A中残留的二氧化碳气体全部赶入装置C中，使其被碱石灰完全吸收，从而使测定结果更准确。 故本问答案为：将装置A中残留的CO2全部赶入装置C中被吸收。 ⑥ 装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中，影响二氧化碳质量的测定。 故本问答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C。 ⑦ 首先计算生成二氧化碳的质量： 反应前后装置C的质量差就是生成二氧化碳的质量，即m(CO2) = 134.2g - 132.0g = 2.2g。 然后根据化学方程式计算碳酸钠的质量： 设碳酸钠的质量为x，  最后计算过碳酸钠的质量分数：过碳酸钠的质量为， 样品质量为10g，茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$