精品解析：四川省泸县第五中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

泸县第五中学2023年春期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是 A. 工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油 B. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖 C 蔗糖可发生银镜反应 D. 绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 2. 钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 106 B. 60 C. 46 D. 14 3. 下列关于卤素的说法中，不正确的是（ ） A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高 B. 单质都有毒 C. 单质的颜色随核电荷数递增依次加深 D. 碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 4. NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. NH4Cl属于离子化合物 C. 含1个中子的H原子可以表示为 D. 该反应将化学能转化为电能 5. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 6. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A. 氢氧化亚铁的生成 B. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 C. 实验室制取少氨气 D. 检查装置气密性 7. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 A. 元素X可能为锂 B. Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性 C. M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料 D. X2W中各原子均达到8电子稳定结构 8. 对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 A. v(A)=0.4mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.8mol•L-1•s-1 C. v(C)=1.2mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.7mol•L-1•s-1 9. 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是 A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a<b B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 一段时间后，a处液面高于b处液面 D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 10. 乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C. 与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 11. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 12. A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ） A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A 13. 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的 A. 1．1 mol B. 0．87 mol C. 0．8 mol D. 0．5 mol 14. 将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A. 22.1 g B. 27.2 g C