精品解析：河南省濮阳市南乐县豫北名校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

2024—2025学年(下)高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”涉及的下列物质的主要成分中，属于烃类的是 A. 酒精 B. 白醋 C. 天然气 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】烃类化合物仅由碳（C）和氢（H）两种元素组成，酒精、白醋、葡萄糖含碳、氢、氧，属于烃的衍生物，甲烷属于烃， 答案选C 2. 吉林大学刘冰冰教授团队发现高温高压下由石墨形成六方金刚石的全新路径，并首次合成了高质量的六方金刚石块体材料，其硬度高出立方金刚石，并具有良好的热稳定性。下列说法正确的是 A. 六方金刚石与石墨互同分异构体 B. 立方金刚石中碳原子间均以杂化轨道成键 C. 六方金刚石的极高硬度源于其特殊的层状结构 D. 六方金刚石良好的热稳定性是因为其分子间作用力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．六方金刚石与石墨是碳的单质，属于同素异形体，A错误； B．立方金刚石中每个碳原子均通过sp3杂化形成四个共价键，构成三维网状结构，B正确； C．层状结构通常导致材料较软（如石墨），六方金刚石的高硬度应源于其三维共价结构，C错误； D．热稳定性由原子间共价键强度决定，而非分子间作用力，D错误； 故选B。 3. 近日，科研人员在300mm硅晶圆上完全制造了电驱动砷化镓（GaAs）基激光二极管。已知：砷化镓的熔点为1230℃，具有空间网状结构。GaAs晶体属于 A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 【答案】B 【解析】 【详解】共价晶体的典型特征是原子间通过共价键形成三维空间网状结构，且熔点极高(如金刚石、SiO2)，由题干信息可知，GaAs的熔点1230℃虽低于典型共价晶体，但显著高于分子晶体和多数离子晶体，结合其空间网状结构的描述，可判定为共价晶体，离子晶体(如NaCl)虽熔点较高，但结构为离子晶胞；金属晶体结构不符合网状特征，故答案为：B。 4. 下列各选项中两种有机物所含官能团相同且碳原子杂化类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．官能团分别是碳碳双键、碳碳三键，两者不同，故A错误； B．官能团都是酚羟基，杂化类型都是sp2和sp3，故B正确； C．官能团分别是酮羰基、醛基，两者不同，故C错误； D．官能团分别是氨基、酰胺基，两者不同，故D错误； 答案选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 异丙基的结构简式： B. 丙烯的分子式： C. 的系统命名：2-甲基丁烯 D. 乙烯的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丙基的结构简式：，故A错误； B．丙烯的结构简式：，分子式：C3H6，故B错误； C．根据烯烃的命名原则，的系统命名：2-甲基-2-丁烯，故C错误； D．乙烯的所有原子共平面，球棍模型：，故D正确； 答案选D。 6. 下列关于有机物结构与性质的说法错误的是 A. 乙醇能与钠反应放出氢气 B. 苯环中碳碳键相同，均为单双键交替结构 C. 1-丁炔和1-丁烯都能使溴水褪色且反应后液体分层 D. 苯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇中的羟基氢能与钠反应生成氢气，A正确； B．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，而非单双键交替结构，B错误； C．1-丁炔和1-丁烯均含不饱和键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，生成的溴代物难溶于水，导致分层，C正确； D．苯乙烯含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，D正确； 故选B。 7. 德国化学家凯库勒提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。下列有关苯的说法正确的是 A. 邻二甲苯有2种芳香烃同分异构体 B. 苯能被酸性溶液氧化 C. 苯在空气中完全燃烧时，生成和 D. 常温下，苯的密度大于水的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻二甲苯的两个甲基位于相邻的碳上，邻二甲苯只有一种结构，但邻二甲苯在芳香烃内有间二甲苯、对二甲苯、乙苯三种同分异构体，A项错误； B．苯的结构稳定，大π键使其难以被酸性KMnO4溶液氧化，B项错误； C．苯的分子式为C6H6，完全燃烧时生成CO2和H2O，C项正确； D．苯的密度约为0.88 g/cm3，小于水的密度（1 g/cm3），D项错误； 答案选C。 8. 科学家在研究巴西矛头蝮蛇的毒液时，发现其中含有一种能够抑制ACE活性的多肽，这一发现直接导致了第一种口服ACE抑制剂——卡托普利(结构如图所示)的诞生。 下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 卡托普利分子中含有手性碳原子 C. 卡托普利易溶于水主要是因为能与水形成分子间氢键 D. 卡托普利中S—H键的键能大于O—H键的键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能，氮原子最外层电子处于半充满状态，所以氮大于氧，同一主族，从上到下，逐渐减小，，故A正确； B．和酰胺基碳原子相连的碳及和羧基相连的碳原子都是手性碳原子，故B正确； C．卡托普利含有羧基，与水形成分子间氢键，从而使其易溶于水，故C正确； D．键能大小与原子半径有关，半径越小键能越大，所以S—H键的键能大于O—H键的键能，故D错误； 答案选D。 9. 下列各组有机物中属于碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于碳架异构，A符合题意； B．和属于顺反异构，属于立体异构，不碳架异构，B不合题意； C．和是官能团的位置异构，不是碳架异构，C不合题意； D．和属于官能团的类别异构，不是碳架异构，D不合题意； 故答案为：A。 10. 嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低，这与月海玄武岩和斜长岩混合物的特征一致。此外，样品中的钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素含量显著低于KREEP玄武岩。下列说法正确的是 A. 中阴离子半径小于阳离子半径 B. CaO的焰色呈黄绿色，与电子跃迁有关 C. 离子键百分数： D. 基态钾原子价层电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3中的阴离子是O2-，阳离子是Al3+，电子层结构相同，质子数越小，离子半径越大，则离子半径：O2-＞Al3+，A项错误； B．CaO的焰色应为砖红色，B项错误； C．Ca的电负性低于Al，金属性更强，CaO中离子键百分数高于Al2O3（后者含较多共价键成分），C项正确； D．基态钾原子的价层电子为4s1，s轨道电子云轮廓为球形，D项错误； 答案选C。 11. 研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态O原子核外电子占据6个轨道 B. 丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C. 丙烷是直线形分子 D. 标准状况下，11.2L丙烯含键 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态O原子核外电子排布式为1s22s2p4，占据5个轨道，故A错误； B．丙烷和丙烯含有C-C非极性键，故B错误； C．烷烃的碳原子呈锯齿状，所以丙烷不是直线形分子，故C错误； D．每1个丙烯含有8个键，标准状况下，11.2L丙烯即0.5mol，故含键，故D正确； 答案选D。 12. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 碳化铍的化学式为BeC B. 碳和铍的配位数都是4 C. γ原子分数坐标为 D. 该晶体密度g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞图信息可知，一个晶胞中含有C个数为：=4，含有Be的个数为8，故碳化铍的化学式为Be2C，A错误； B．已知碳的配位数是指离某个碳原子最近且距离相等的铍原子数目，由晶胞图可知，碳的配位数是8，而铍的配位数是4，B错误； C．由题干晶胞图中，根据α、β两原子的坐标可知，γ原子分数坐标为，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有4个C、8个Be，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，故该晶体密度g·cm-3，D错误； 故答案为：C。 13. 分子组成为的有机物被称为“银试剂”，用于检验和重量分析测定银。已知X、Y、Z、W、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，基态Z原子的价层电子排布式为，P的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 氧化物的水化物的酸性： C. 原子半径： D. 氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，则X为H元素；基态Z原子的价层电子排布式为，则n=2，基态Z原子的价层电子排布式为，则Z为N元素；短周期主族元素，W的原子序数大于Z，且P的原子序数是W的2倍，由此推断，W的原子序数为8，P的原子序数为16，则W为O元素，P为S元素；为有机物，含有C元素，则Y为C元素。 【详解】A．由分析可知，为CH4，为NH3，CH4、NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：CH4＞NH3，即，A项错误； B．没有说明是最高价氧化物的水化物的酸性，故无法比较，B项错误； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径主机增大，则原子半径S＞C＞N，即P＞Y＞Z，C项正确； D．由于未确定碳的氢化物，无法比较沸点，D项错误； 答案选C。 14. 甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 已知：、被酸性溶液氧化成。下列叙述错误的是 A. 甲为苯乙炔 B. 丙为乙基环己烷 C. 丁一定为 D. 戊的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】乙为苯甲酸，结合已知和甲的分子式，推测甲为苯乙炔，丙为乙基环己烷，丁根据量的多少产物也不相同，戊为聚苯乙炔，据此解答。 【详解】A．根据分析，可知甲为苯乙炔，故A正确； B．根据分析，可知甲为苯乙炔，发生加成反应得到乙基环己烷，故B正确； C．溴的量过量，丁为，也有可能为，故C错误； D．根据分析，可知甲为苯乙炔，发生加聚反应，得到戊，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备四溴乙烷，装置如图所示。 已知几种物质的沸点如下表所示： 物质 沸点/℃ 76.8 243 110 58.5 回答下列问题： （1）盛装饱和食盐水的仪器名称是_____。 （2）装置A中电石(主要成分为)与水反应生成乙炔和氢氧化钙的化学方程式为_____。 （3）装置C、D中反应生成的化学方程式为_____。装置C、D中产生的不同现象是_____。 （4）装置E中溶液褪色，乙炔表现的性质是_____。 （5）实验完毕后，分离装置C中有机层采取的操作方法是_____；从装置D的混合物中分离提纯产品采用蒸馏操作，下列仪器不需要使用的有_____(填标号)。 收集的馏分温度约为_____℃。 【答案】（1）分液漏斗 （2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （3） ①. ②. C中溴水褪色，且分层，有机层在下层，D中液体褪色，不分层 （4）还原性 （5） ①. 分液 ②. AD ③. 243 【解析】 【分析】电石（主要成分CaC2）与饱和食盐水在A中反应生成乙炔，同时生成H2S、PH3，通入B，硫酸铜可除去H2S、PH3，在C中溴水验证乙炔可以与溴水反应，通入D与溴反应生成四溴乙烷，溴的CCl4褪色，高锰酸钾用于氧化乙炔，装置E为尾气吸收装置，据此解答。 【小问1详解】 盛装饱和食盐水的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑； 【小问3详解】 装置C、D中乙炔与溴反应生成，化学方程式为；装置C中溴水褪色，且出现分层，有机层在下层，D中液体褪色，与互溶不分层； 【小问4详解】 装置E中溶液褪色，乙炔被高锰酸钾氧化，表现的性质是还原性； 【小问5详解】 分离装置C中有机层与水层互不相溶，采取的操作方法是分液；进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、牛角管、锥形瓶，且不需要分液漏斗，故选AD；沸点为243℃，收集的馏分温度约为243℃。 16. 以电石(含少量CaS等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C→D的反应类型是_____。 （2）C的一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，其结构简式为_____。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：_____。 （4）F的同分异构体的名称是_____。G分子中碳原子的2p轨道形成_____中心_____电子大键。 （5）B→G的化学方程式为_____；G→H需要的试剂和条件为_____。 【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4） ①. 异丁烷(2-甲基丙烷) ②. 6 ③. 6 （5） ①. ②. 加热，浓硫酸、浓硝酸 【解析】 【分析】电石滴入饱和食盐水制取乙炔，乙炔在催化剂作用下生成苯，苯发生取代反应生成硝基苯；乙炔经催化剂作用生成C，C与氢气加成生成D；乙炔经催化剂作用生成E，E与氢气加成生成F。 【小问1详解】 C含有碳碳双键，C和氢气发生加成反应生成D，C→D的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 C的分子式为C8H8，一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，说明侧链含有碳碳双键，其结构简式为。 【小问3详解】 D是环烷烃，D的相对分子质量最小的同系物的结构简式为； 【小问4详解】 F是正丁烷，其同分异构体为，名称是异丁烷(2-甲基丙烷)。苯分子中每个碳原子均含有1个未参与杂化的2p轨道，碳原子未参与杂化的2p轨道形成6中心6电子大键。 【小问5详解】 B→G是乙炔在催化剂作用下生成苯，反应的化学方程式为；G→H是苯和浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热条件下发生取代反应生成硝基苯，需要的试剂和条件为需要的试剂和条件为加热，浓硫酸、浓硝酸。 17. 古代常以炉甘石（主要成分为）、赤铜（主要成分是）和木炭为原料，在高温炉中制备铜锌合金（黄铜）。有关反应如下：，，。 回答下列问题： （1）中阴离子的VSEPR模型是______。 （2）在实验室测定晶体结构的仪器是______。 （3）CuO在1100℃下能生成，已知CuO、的熔点分别为1326℃，1235℃，从结构角度解释它们熔点的差异：__________。 （4）铜常作醇催化氧化反应的催化剂。例如，。丙醛中碳原子的杂化方式为______，预测沸点：丙醇______（填“>”或“<”）丙醛，判断依据是__________。 （5）锌晶体的结构单元如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。假设13.0g锌全部切割成如图结构单元，该结构单元的个数为______（用含的代数式表示）。 （6）铜镍合金称为“白铜”，其晶胞结构如图所示。已知立方晶胞参数为acm，铜、镍原子半径分别为bcm、ccm，空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，则白铜晶胞中原子空间利用率为______（用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】（1）平面三角形 （2）X-射线衍射仪 （3）和都是离子晶体，和中离子所带电荷：>，离子半径：<，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，晶格能：> ，故熔点：> （4） ①. 、 ②. > ③. 丙醇分子间存在氢键，分子间作用力更大，丙醛分子间不存在氢键 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ：中阴离子为，中心C原子价层电子对数，无孤电子对，所以VSEPR模型为平面三角形； 故答案为：平面三角形； 【小问2详解】 实验室测定晶体结构的仪器是X-射线衍射仪； 故答案为：X-射线衍射仪； 【小问3详解】 ：和都是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能与离子电荷、离子半径相关，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，电荷比高，半径比小，所以的晶格能更大，熔点更高； 故答案为：和都是离子晶体，和中离子所带电荷：>，离子半径：<，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，晶格能：> ，故熔点：>； 【小问4详解】 丙醛中，甲基和亚甲基上的C原子为杂化，醛基上的C原子为杂化；丙醇分子中含羟基，羟基间可形成氢键，丙醛分子间无氢键，丙醇分子间作用力比丙醛大，所以丙醇沸点>丙醛沸点； 故答案为：、；>；丙醇分子间存在氢键，分子间作用力更大，丙醛分子间不存在氢键； 【小问5详解】 Zn摩尔质量为，Zn的物质的量为。由晶胞结构可知，该晶胞中Zn原子分别位于顶点（12个）、面心（2个）、内部（3个），所以原子个数为，设结构单元个数为x，则6x=0.2，； 故答案为：； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，Ni原子位于顶点，个数为。Cu原子位于面心，个数为。根据球体体积公式，Ni原子体积为，Cu原子总体积为，则原子总体积。晶胞为立方体，晶胞参数为a cm，则晶胞体积。空间利用率； 故答案为：。 18. 以苯酚为原料合成烯醇的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的化学名称是_____；F中含有的官能团名称为_____。 （2）E→F的反应类型是_____。 （3）B与金属钠反应断裂的化学键是_____。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的顺序是_____(用字母表示)。 a． b． c． d． （5）一定条件下，合成B可通过加成反应。如果该反应的一种反应物为，则另一种反应物的结构简式为_____。 （6）写出A→B的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 环己烯 ②. 碳溴键（或溴原子）、碳碳双键 （2）加成反应 （3）O-H（或氢氧键） （4）c>b>a>d （5） （6） 【解析】 【分析】A为，与氢气发生加成反生成B()，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成C()，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D()，在碱的醇溶液加热发生消去反应生成E()，与溴的四氯化碳溶液发生1,4加成反应生成F(),在碱的水溶液加热发生水解反应生成。 【小问1详解】 C为化学名称是环己烯；F为，含有的官能团为碳溴键（或溴原子）、碳碳双键，故答案为：环己烯；碳溴键（或溴原子）、碳碳双键； 【小问2详解】 E为，F为，与溴的四氯化碳溶液发生1，4加成反应生成，E→F的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 B为与金属钠发生置换反应，断裂的化学键是O-H，故答案为：O-H（或氢氧键）； 小问4详解】 CI、F是吸电子基团，使羧基中O-H键极性增强，更易电离，且F的电负性大于CI，酸性CF3COOH>CCl3COOH；烃基是推电子基团，烃基使羧基中O-H键极性减弱，更难电离，烃基越大，推电子作用越强，酸性越弱，酸性CH3COOH> CH3CH2COOH,根据上述分析，酸性CF3COOH> CCl3COOH>CH3COOH>CH3CH2COOH，酸性由强到弱的顺序为c>b>a>d，故答案为： c>b>a>d； 【小问5详解】 B为，一定条件下，合成可通过加成反应，如果该反应的一种反应物为，说明另一种反应物中含有碳碳双键，且六个碳环，应为，故答案为：； 【小问6详解】 A为，与氢气发生加成反生成B()，对应的化学方程式为，故答案为：为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年(下)高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”涉及的下列物质的主要成分中，属于烃类的是 A. 酒精 B. 白醋 C. 天然气 D. 葡萄糖 2. 吉林大学刘冰冰教授团队发现高温高压下由石墨形成六方金刚石的全新路径，并首次合成了高质量的六方金刚石块体材料，其硬度高出立方金刚石，并具有良好的热稳定性。下列说法正确的是 A. 六方金刚石与石墨互为同分异构体 B. 立方金刚石中碳原子间均以杂化轨道成键 C. 六方金刚石的极高硬度源于其特殊的层状结构 D. 六方金刚石良好的热稳定性是因为其分子间作用力强 3. 近日，科研人员在300mm硅晶圆上完全制造了电驱动砷化镓（GaAs）基激光二极管。已知：砷化镓的熔点为1230℃，具有空间网状结构。GaAs晶体属于 A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 4. 下列各选项中两种有机物所含官能团相同且碳原子杂化类型也相同的是 A 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列化学用语正确的是 A. 异丙基的结构简式： B. 丙烯的分子式： C. 的系统命名：2-甲基丁烯 D. 乙烯的球棍模型： 6. 下列关于有机物结构与性质的说法错误的是 A. 乙醇能与钠反应放出氢气 B. 苯环中碳碳键相同，均为单双键交替结构 C. 1-丁炔和1-丁烯都能使溴水褪色且反应后液体分层 D. 苯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应 7. 德国化学家凯库勒提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。下列有关苯的说法正确的是 A. 邻二甲苯有2种芳香烃同分异构体 B. 苯能被酸性溶液氧化 C. 苯在空气中完全燃烧时，生成和 D. 常温下，苯的密度大于水的密度 8. 科学家在研究巴西矛头蝮蛇的毒液时，发现其中含有一种能够抑制ACE活性的多肽，这一发现直接导致了第一种口服ACE抑制剂——卡托普利(结构如图所示)的诞生。 下列有关说法错误是 A. 第一电离能： B. 卡托普利分子中含有手性碳原子 C. 卡托普利易溶于水主要是因为能与水形成分子间氢键 D. 卡托普利中S—H键的键能大于O—H键的键能 9. 下列各组有机物中属于碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低，这与月海玄武岩和斜长岩混合物的特征一致。此外，样品中的钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素含量显著低于KREEP玄武岩。下列说法正确的是 A. 中阴离子半径小于阳离子半径 B. CaO的焰色呈黄绿色，与电子跃迁有关 C. 离子键百分数： D. 基态钾原子价层电子云轮廓图为哑铃形 11. 研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态O原子核外电子占据6个轨道 B. 丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C. 丙烷是直线形分子 D. 标准状况下，11.2L丙烯含键 12. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数值。 下列叙述正确是 A. 碳化铍的化学式为BeC B. 碳和铍的配位数都是4 C. γ原子分数坐标为 D. 该晶体密度g·cm-3 13. 分子组成为的有机物被称为“银试剂”，用于检验和重量分析测定银。已知X、Y、Z、W、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，基态Z原子的价层电子排布式为，P的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 氧化物的水化物的酸性： C. 原子半径： D. 氢化物的沸点： 14. 甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 已知：、被酸性溶液氧化成。下列叙述错误的是 A. 甲为苯乙炔 B. 丙为乙基环己烷 C. 丁一定为 D. 戊的结构简式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备四溴乙烷，装置如图所示。 已知几种物质的沸点如下表所示： 物质 沸点/℃ 76.8 243 110 58.5 回答下列问题： （1）盛装饱和食盐水的仪器名称是_____。 （2）装置A中电石(主要成分为)与水反应生成乙炔和氢氧化钙的化学方程式为_____。 （3）装置C、D中反应生成的化学方程式为_____。装置C、D中产生的不同现象是_____。 （4）装置E中溶液褪色，乙炔表现的性质是_____。 （5）实验完毕后，分离装置C中有机层采取的操作方法是_____；从装置D的混合物中分离提纯产品采用蒸馏操作，下列仪器不需要使用的有_____(填标号)。 收集馏分温度约为_____℃。 16. 以电石(含少量CaS等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C→D的反应类型是_____。 （2）C的一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，其结构简式为_____。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：_____。 （4）F的同分异构体的名称是_____。G分子中碳原子的2p轨道形成_____中心_____电子大键。 （5）B→G的化学方程式为_____；G→H需要的试剂和条件为_____。 17. 古代常以炉甘石（主要成分为）、赤铜（主要成分是）和木炭为原料，在高温炉中制备铜锌合金（黄铜）。有关反应如下：，，。 回答下列问题： （1）中阴离子的VSEPR模型是______。 （2）在实验室测定晶体结构的仪器是______。 （3）CuO在1100℃下能生成，已知CuO、的熔点分别为1326℃，1235℃，从结构角度解释它们熔点的差异：__________。 （4）铜常作醇催化氧化反应的催化剂。例如，。丙醛中碳原子的杂化方式为______，预测沸点：丙醇______（填“>”或“<”）丙醛，判断依据是__________。 （5）锌晶体的结构单元如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。假设13.0g锌全部切割成如图结构单元，该结构单元的个数为______（用含的代数式表示）。 （6）铜镍合金称为“白铜”，其晶胞结构如图所示。已知立方晶胞参数为acm，铜、镍原子半径分别为bcm、ccm，空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，则白铜晶胞中原子空间利用率为______（用含a、b、c的代数式表示）。 18. 以苯酚为原料合成烯醇的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的化学名称是_____；F中含有的官能团名称为_____。 （2）E→F的反应类型是_____。 （3）B与金属钠反应断裂的化学键是_____。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的顺序是_____(用字母表示)。 a． b． c． d． （5）一定条件下，合成B可通过加成反应。如果该反应的一种反应物为，则另一种反应物的结构简式为_____。 （6）写出A→B的化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$