2.1.2 氧化钠和过氧化钠 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 氧化钠和过氧化钠 ( 钠及其化合物 ) 一、钠的氧化物 1．Na2O的性质 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 氧化钠与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 氧化钠溶于盐酸 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 氧化钠与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2．Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体，但不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 (1)Na2O2与H2O的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生 ①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ②说明有氧气生成 ③用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高 ③该反应是放热反应 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色 ④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 个Na2O2参加反应，转移1 个的电子 (2)Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 3．Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 4．氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 组成 Na+与O2－以2：1形成离子化合物 Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 阴、阳离子数之比 1:2 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 是否为碱性氧化物 是 不是 (过氧化物) 氧元素化合价 －2 (最低价态) －1 (中间价态) 生成条件 常温 (缓慢氧化) 加热或点燃 稳定性 不稳定：2Na2O＋O22Na2O2 较稳定 化 性 与H2O反 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 氧化性 弱氧化剂 强氧化剂 主要用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 【课堂小练1】 1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 2．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为(　　) A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 3．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1．Na2O2与CO2、H2O反应的电子转移关系 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①与H2O反应： ； ②与CO2反应： ； 相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与H2O反应则转移1个电子。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 3．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　2×78　　2×44　　2×106　　　　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　2×78　2×18　　4×40　　　　　2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 【课堂小练2】 4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 5．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2 C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 6．CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定 【课时对点练习】 题组一　Na2O和Na2O2的性质 1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同 B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 C．Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性 D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 2．(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2===Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 3．将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 4．下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 5．某溶液中含有Na＋、SO、CO、HCO 四种离子，若向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．HCO B．Na＋ C．CO D．SO 题组二　与Na2O2有关的定量计算 6．一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是( ) ①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO ⑥C6H12O6 A．①②③⑥            B．①②③ C．①②③④⑥          D．①②③⑤ 7．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 8．将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为(　　) A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g 题组三　与Na2O2有关的探究实验 9．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是(　　) A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 11．探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(　　) (已知：H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O) A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B．②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同 C．通过③能比较酸性：HCl>H2O2 D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应 12．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体(Cl2)产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是________。 (2)步骤②中通入一定量的N2的作用是________。 (3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________(填化学式)，解释产生该气体的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。 (4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_________________________________________________(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________________________。 (5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为____________________。 13．Na2O、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：_____________。 该反应中Na2O2的作用为____________(填字母)。 a．还原剂 b．氧化剂 c．既是氧化剂又是还原剂 (2)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验。 Ⅰ.首先按照如图装置制备纯净的CO2气体。 ①装置甲中反应的离子方程式为_______________________________________。 ②装置乙中加入的是饱和NaHCO3溶液，目的是_________________________。 Ⅱ.按照下面的装置图进行实验(夹持装置略) ①先组装仪器，_____________________________________________。 然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)。 ②打开止水夹K1、K2，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________________。 ③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为_________________________。 【参考答案】 【课堂小练1】 1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 答案　C 解析　Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 2．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为(　　) A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 答案　D。解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑因为有氧气产生，所以溶液中有气泡。又Na2O2有漂白性故最终溶液变为无色。 3．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化 答案　B。解析：Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。故选B。 【课堂小练2】 4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 答案　D 解析　Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。 5．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2 C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 答案　B 6．CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定 答案　A。解析：已知有关反应：2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。 【课时对点练习】 题组一　Na2O和Na2O2的性质 1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同 B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 C．Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性 D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 答案　B 2．(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2===Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 答案　C 3．将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 答案　B 解析　(NH4)2CO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2，再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案选B。 4．下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 答案　B。解析：Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。故选B。5．某溶液中含有Na＋、SO、CO、HCO 四种离子，若向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．HCO B．Na＋ C．CO D．SO 答案　D 解析　加入少量过氧化钠固体后，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na＋浓度增大；HCO＋OH－===CO＋H2O，CO浓度增大，HCO浓度减小。 题组二　与Na2O2有关的定量计算 6．一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是( ) ①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO ⑥C6H12O6 A．①②③⑥            B．①②③ C．①②③④⑥          D．①②③⑤ 答案　C 7．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 答案　A 解析　向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　　　　88　　　　　　　　　　　56 　　　m(CO2)　　　　　　　　m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 　　　　36　　　　　　　　　　　4 　　　　m(H2O)　　　　　　　　　m(H2O) 所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g、m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g；解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 8．将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为(　　) A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g 答案　D 题组三　与Na2O2有关的探究实验 9．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是(　　) A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 答案　C 解析　盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；装置D中的无水硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O，用碱石灰代替无法达到目的。 10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 答案　A 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【解析】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误；B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确；C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确；D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确；故选A。 11．探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(　　) (已知：H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O) A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B．②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同 C．通过③能比较酸性：HCl>H2O2 D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应 答案　C 解析　①、⑤中产生的气体均为氧气，都能使带火星的木条复燃，故A正确；②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，故B正确；③说明BaO2不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，故C错误；④中生成气体，应为氧气，发生氧化还原反应，生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，为复分解反应，故D正确。 12．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体(Cl2)产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是________。 (2)步骤②中通入一定量的N2的作用是________。 (3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________(填化学式)，解释产生该气体的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。 (4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_________________________________________________(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________________________。 (5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)分液漏斗　(2)排尽装置中的空气 (3)O2　2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ (4)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　生成的O2将I－氧化为I2　(5)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O 解析　(1)由仪器构造可知盛浓盐酸的仪器为分液漏斗。 (2)实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避免空气中的氧气对产物检验的影响。 (3)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。 (4)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体(Cl2)产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式是Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I－氧化为I2。 (5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。 13．Na2O、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：_____________。 该反应中Na2O2的作用为____________(填字母)。 a．还原剂 b．氧化剂 c．既是氧化剂又是还原剂 (2)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验。 Ⅰ.首先按照如图装置制备纯净的CO2气体。 ①装置甲中反应的离子方程式为_______________________________________。 ②装置乙中加入的是饱和NaHCO3溶液，目的是_________________________。 Ⅱ.按照下面的装置图进行实验(夹持装置略) ①先组装仪器，_____________________________________________。 然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)。 ②打开止水夹K1、K2，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________________。 ③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为_________________________。 答案　(1)Na2O2＋ SO2===Na2SO4　b　(2)Ⅰ.①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　②除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 Ⅱ.①检查装置气密性　②U形管中的淡黄色粉末颜色逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，故该反应的化学方程式为Na2O2＋ SO2===Na2SO4；Na2O2中O元素化合价降低，作氧化剂，故选b。(2)Ⅰ.①装置甲中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②由于盐酸具有挥发性，则装置甲中制取的二氧化碳中会混有HCl气体，故装置乙中的饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。Ⅱ.①先组装仪器，检查装置的气密性，然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右缓缓推动注射器1的活塞，U形管中发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末颜色逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$