精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

方城一高2025年春期高一年级期中考试模拟演练 化学试题 考试范围：鲁科版必修二第一章、第二章；考试时间：75分钟；满分：100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D. 我国实现了高性能纤维锂离子电池规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2. 利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B. 1mol 中含有电子 C. 的电子式为 D. NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 3. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 4. 应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A. 31号元素单质的性质与Al相似 B. Sr与Mg同主族，易溶于水 C. 能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D. 周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 5. 下列说法正确的是 A. 干冰升华过程中共价键被破坏 B. 0.1mol 中含有个阳离子 C. 由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D. 用电子式表示的形成过程： 6. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 7. 下列图像及对应说法正确的是 A. 甲装置可以长时间正常工作 B. 乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D. 标准状况下，丁装置每消耗11.2L O2，转移2mol e- 阅读下列材料，完成下面小题 某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b mol碘单质。 8. 下列说法正确的是 A. 灼烧应在蒸发皿中进行 B. 量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低 C. NaOH溶液与反应的离子方程式： D. 分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 9. 下列计算海带中碘含量结果正确的是 A. B. C. D. 10. 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是 A. a电极电势小于b电极 B. 该电池的电解质应使用非水电解液 C. 原电池工作时，由a极向b极迁移 D. 该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收2mol 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有Na+，可能含有K+ B 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向装有FeS固体试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性：Cl>S D 1mol H2(g)与1mol I2(g)在恒温密闭容器中反应，反应达到平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深 化学平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 简单离子半径：B>C>D C. B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D. 简单氢化物的还原性：C>D 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产无水BeCl2的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可与碱反应 B. 滤渣2的成分是SiO2 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备BeCl2的化学方程式为： 14. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t1s时该反应已停止 C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为___________。 （2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为___________。 （4）将EC2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入F单质，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）能比较E和F的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。 A. 氢化物酸性F强于E B. F的单质能与E的氢化物反应得到E的单质 C. 气态氢化物的稳定性E强于F D. 最高价氧化物对应水化物的酸性F强于E 16. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤I中发生反应的离子方程式为___________。 ②已知步骤I中已获得游离态的溴，通过步骤II在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程I用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。 ③过程II采用的分离方法和操作是___________。此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 17. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，回答下列问题： I．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为___________。 （2）分析上表有关信息，下列说法错误是___________(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （3）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL FeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （4）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为___________。 ②外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。 18. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题： （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量/g 铁的形状 V(H2SO4) /mL V(H2O) /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 x 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x=___________。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是___________ (填实验序号)。 ③实验3和4表明，影响反应速率的因素有___________，得出___________，反应速率越大。 （3）某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是___________，达到平衡状态时X的转化率___________。 ②5min时，Y的消耗速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。 （4）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i．取3mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i中，反应的离子方程式为___________。 ②步骤iii中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 方城一高2025年春期高一年级期中考试模拟演练 化学试题 考试范围：鲁科版必修二第一章、第二章；考试时间：75分钟；满分：100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片主要成分是硅、不是二氧化硅，B错误； C．铷是第ⅠA族的金属元素，在元素周期表中，铷元素位于钾元素的下方，C正确； D．原电池工作时将化学能转化为电能，则锂离子电池放电时将化学能转化为电能，D正确； 故选B。 2. 利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B. 1mol 中含有电子 C. 电子式为 D. NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A． Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，A错误； B．1mol 中含有电子，B错误； C．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，则的电子式为， C正确； D． NaClO中钠离子和次氯酸根之间是离子键，次氯酸根内是共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，则二者所含的化学键类型不完全相同，D错误； 故选C。 3. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 4. 应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A. 31号元素单质的性质与Al相似 B. Sr与Mg同主族，易溶于水 C. 能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D. 周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．31号元素为第四周期ⅢA的元素，与Al为同主族元素，化学性质相似，A正确； B．Sr为第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，B错误； C．氟气与水发生剧烈反应，生成HF和氧气，无法发生置换反应，C错误； D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，Li与Mg在元素周期表中位于对角线位置，它们的性质相似，氢氧化锂（LiOH）的碱性较弱，不是强碱，D错误； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 干冰升华过程中共价键被破坏 B. 0.1mol 中含有个阳离子 C. 由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，A项错误； B. NaHSO4固体由Na+ 和组成，0.1mol NaHSO4中含有0.1mol的阳离子Na+，故0.1mol NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，B项错误； C. 由H、N、O三种元素组成的化合物如NH4NO3中含有离子键，C项正确； D. MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，D项错误； 故答案选C。 6. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，甲、戊的氢化物相遇产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丙>丁>乙，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊>丁>丙，B正确； C．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与氨气反应，则丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物，C正确； D．乙为F，非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选D。 7. 下列图像及对应说法正确的是 A. 甲装置可以长时间正常工作 B. 乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D. 标准状况下，丁装置每消耗11.2L O2，转移2mol e- 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置为Mg-Al-NaOH单液原电池，乙装置为铅酸蓄电池，丙装置是锌锰干电池，丁装置为氢氧燃料电池，根据他们的工作原理解答。 【详解】A．甲装置为Mg-Al-NaOH单液原电池，随着反应的进行，电解质中反应离子浓度减小，电势差减弱，不可以长时间正常工作，故A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时Pb电极被氧化，作负极：，PbO2电极为正电极被还原：，则正负极重量均增加，故B错误； C．丙装置是锌锰干电池中，锌筒作负极，电流从石墨棒流出，MnO2在干电池中作为氧化剂，不是催化剂，故C错误； D．丁装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极，氧气的一极为正极，每消耗标况下11.2L O2即0.5mol，转移电子物质的量为0.5×4mol=2mol，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题 某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b mol碘单质。 8. 下列说法正确的是 A. 灼烧应在蒸发皿中进行 B. 量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低 C. NaOH溶液与反应的离子方程式： D. 分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 9. 下列计算海带中碘含量结果正确的是 A. B. C. D. 【答案】8. B 9. D 【解析】 【分析】海带灼烧后生成的物质浸泡在水中得到含碘离子的溶液，加入双氧水后，生成碘单质，用四氯化碳进行萃取。 【8题详解】 A．灼烧过程中，将海带放在坩埚中，A错误； B．量取浸取液时，俯视刻度线，导致量取的浸取液的体积偏小，测定碘的含量偏低，B正确； C．I2与NaOH反应生成，C错误； D．萃取分液后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D错误； 故答案为B； 【9题详解】 10mL溶液中，，则100mL溶液中m(I2)=，则100mL溶液中海带中碘含量为；故答案为D。 10. 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是 A. a电极电势小于b电极 B. 该电池的电解质应使用非水电解液 C. 原电池工作时，由a极向b极迁移 D. 该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂。 【详解】A．原电池工作时，负极的电势比正极的低，结合分析可知，a电极电势小于b电极，故A正确； B．Li能与水反应，则该电池的电解质应使用非水电解液，故B正确； C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动，则由a极向b极迁移，故C正确； D．由分析可知，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂，电极反应式为3CO2+4e—+4Li+=C+2Li2CO3，则，每转移4mol电子，能够吸收3mol ，故D错误； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有Na+，可能含有K+ B 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性：Cl>S D 1mol H2(g)与1mol I2(g)在恒温密闭容器中反应，反应达到平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深 化学平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验应使用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠会干扰，结论不准，A错误； B．溶液先变橙色，说明Cl2置换Br2，则氧化性Cl2＞Br2，后变蓝色，说明Br2置换I2，则氧化性Br2＞I2，结论正确，B正确； C．HCl酸性强于H2S不能证明Cl的非金属性更强，需比较最高价含氧酸或氢化物稳定性，C错误； D．H2+I2⇌2HI气体体积不变，压缩体积颜色变深因浓度增加，平衡未移动，D错误； 故选B。 12. A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 简单离子的半径：B>C>D C. B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D. 简单氢化物的还原性：C>D 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，说明位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，则A为B，C为P，D的常温下为气体，则D为Cl，B为Na，以此解题； 【详解】A．为，B原子满足6电子稳定，A错误； B．离子半径大小，电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则C>D>B，B错误； C．B最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH为强碱，C错误； D．非金属元素的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，D正确； 故选D。 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产无水BeCl2的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可与碱反应 B. 滤渣2的成分是SiO2 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备BeCl2的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】铍矿石粉碎后用NaOH溶液溶解，Fe2O3不与碱反应，滤渣1为Fe2O3，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，已知Be与Al的性质相似，BeO与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]溶液，向上述溶液中加H2SO4，发生反应，，所以滤渣2为H2SiO3沉淀，加入足量的氨水沉铍，得到Be(OH)2，经后续操作得到BeCl2。 【详解】A．由分析知，滤渣1为Fe2O3，不与碱反应，A错误； B．由分析知，滤渣2为H2SiO3，B错误； C．题目已知Be与Al的性质相似，沉铍操作获得Be(OH)2，若将氨水改为足量的NaOH，生成的Be(OH)2溶解在强碱NaOH中，C错误； D．BeO、Cl2与足量C在加热条件下生成BeCl2同时生成CO，化学方程式，D正确； 故选D。 14. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t1s时该反应已停止 C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~t1s时，A的浓度减小了0.6mol∙L-1，B的浓度减小了0.2mol∙L-1，C的浓度增大了0.4mol∙L-1，根据改变了之比等于化学计量系数比，则该反应的化学方程式为，A项错误； B．t1s时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，B项错误； C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快，C项正确； D．容积不变的密闭容器中，t1s时，则反应物A的转化率为=75%，D项错误； 答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为___________。 （2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为___________。 （4）将EC2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入F单质，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）能比较E和F的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。 A. 氢化物酸性F强于E B. F的单质能与E的氢化物反应得到E的单质 C. 气态氢化物的稳定性E强于F D. 最高价氧化物对应水化物的酸性F强于E 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）>>> （3） （4） ① 生成白色沉淀 ②. （5）BD 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，所以A为H，B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层多4，所以C为O，C与D可形成化合物D2C，则D为Na，C和E同主族，所以E为S，F为Cl。 【小问1详解】 由分析可知，B为N，在元素周期表第二周期VA族，故答案为：第二周期第VA族； 【小问2详解】 C、D、E、F的简单离子分别为、、和，和电子层结构相同且比、多一个电子层，、电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为>>>，故答案为：>>>； 【小问3详解】 O元素和Na元素以原子个数比1：1可形成化合物Na2O2，Na2O2的电子式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①通入的Cl2与SO2反应生成，继而与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故观察到的现象是：有白色沉淀产生；②发生反应的离子方程式为，故答案为：生成白色沉淀；； 【小问5详解】 A．气态氢化物溶于水后的酸性不能作为非金属性判断的依据，故A错误； B．Cl的单质与S的氢化物反应得到S的单质，说明Cl比S更容易与氢气化合，因此Cl的非金属性比S强，故B正确； C．元素的简单气态氢化物的稳定性越稳定，其非金属性越强，实际是HCl稳定性强于H2S，故C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越大，元素非金属性越大，HClO4酸性强于H2SO4，故D正确； 故答案为：BD。 16. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤I中发生反应的离子方程式为___________。 ②已知步骤I中已获得游离态的溴，通过步骤II在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程I用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。 ③过程II采用的分离方法和操作是___________。此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 【答案】（1） ①. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②. 富集溴元素 ③. c ④. a （2） ①. b坩埚 ②. H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 ③. 萃取、分液 ④. bd 【解析】 【分析】海水中通入酸和氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中通入SO2和水，得到化合态的溴，进入蒸馏塔，向其中通入氯气和水蒸气蒸馏，冷凝蒸馏得到溴单质产品； （2）海带灼烧后得到海带灰，溶于水中得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，过程Ⅰ中通入氯气得到含碘单质的溶液，过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液，得到含碘的有机溶液，进一步提取得到晶体碘。 【小问1详解】 ①步骤I中氯气把溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ②已知步骤I中已获得游离态的溴，通过步骤II在吸收塔中用二氧化硫把溴单质还原为化合态的溴，其目的是富集溴元素； ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，说明溴易挥发，利用了Br2的挥发性，选c；吸收塔中用二氧化硫吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，利用了Br2的氧化性，选a； 【小问2详解】 ①由海带转化成海带灰，装置图为，需要的主要仪器是坩埚，选b； ②过程I用H2O2溶液把I-氧化为I2，则反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2； ③过程II含碘的水溶液得到含碘的有机溶液，采用的分离方法和操作是萃取分液。采用的萃取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯，选bd。 17. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，回答下列问题： I．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为___________。 （2）分析上表有关信息，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （3）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL FeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （4）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为___________。 ②外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。 【答案】（1） ①. 铜 ②. （2）b （3） ①. ②. 减少 （4） ①. ②. 2 【解析】 【分析】I．实验①④⑤符合构成原电池条件，实验②③不符合电池构成条件，实验②两个电极相同，不能形成电池，实验③苯不是电解质，也不能形成电池，实验①中，铁作负极，实验④中，铁与浓硝酸常温发生钝化，所以铁作正极，铜作负极，实验⑤中铁作负极。 Ⅱ．根据铜可以和氯化铁发生氧化还原反应，可以分析出铁作负极，石墨作正极，铜会慢慢腐蚀，铜片质量会减少。根据“水”电池方程式，结合锰元素和银元素化合价的变化可以分析出正负极，单质银化合价升高，失去电子，作负极。 【小问1详解】 在外电路中，电流是由正极流向负极，实验④的导线中电流由A极流向B极，说明A极为正极、B极为负极，故负极为铜电极；在该原电池中，总反应为，正极发生得电子的还原反应，故正极反应为，故答案为：铜；； 【小问2详解】 a．实验③中，苯不是电解质溶液，电流计没有发生偏转，烧杯中的液体必须是电解质溶液，故a正确； b．实验④中，铁较为活泼但铁作正极，因为铁与浓硝酸常温发生钝化，铁作正极，铜作负极，所以相对活泼的金属不一定作负极，故b错误； c．实验①中铁作负极，实验④中铁作正极，故利用原电池电极反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故c正确； 故选b； 【小问3详解】 将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL FeCl3溶液中，发生反应：，Cu失电子，作负极、石墨作正极，负极上铜失电子生成铜离子，使负极Cu电极的质量不断减小；正极上溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，则正极的电极反应式为：，故答案为、减少； 【小问4详解】 根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，单质银化合价升高，失去电子，作负极，负极发生反应的电极方程式为：； 根据方程式，每消耗2mol单质银，转移2mol电子，生成1mol的Na2Mn5O10，按照此反应方程式比例关系，外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol； 故答案为：；2。 18. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题： （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁质量/g 铁的形状 V(H2SO4) /mL V(H2O) /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 x 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x=___________。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是___________ (填实验序号)。 ③实验3和4表明，影响反应速率的因素有___________，得出___________，反应速率越大。 （3）某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是___________，达到平衡状态时X的转化率___________。 ②5min时，Y的消耗速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。 （4）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i．取3mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i中，反应的离子方程式为___________。 ②步骤iii中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. 10 ②. 1和3 ③. 温度 ④. 温度越高 （3） ①. ②. 60% ③. 等于 （4） ①. ②. 步骤i反应后的溶液中滴加15%KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有Fe3+，FeCl3溶液不足，反应后溶液中仍然存在Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，断键吸收的总能量为(946+498)kJ，成键放出总热量为2×632kJ，吸收的总热量比放出的多180kJ，故为吸热反应； 【小问2详解】 ①实验1和2的变量是反应物接触面积，故x=10； ②由实验数据可知实验1和3的变量是硫酸的浓度； ③实验3和4的变量是温度，且温度越高金属消失的时间越短，即反应速率越快； 【小问3详解】 ①由图可知反应在5min时达到平衡，且X、Y、Z的速率之比为：：=3:1:2，反应中各物质的速率之比等于计量数之比，故反应的化学方程式为；平衡时X减少了0.6mol，故X的转化率为； ②5min时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故5min之后Y的消耗速率不再变化； 【小问4详解】 ①由步骤i、ii可知，FeCl3溶液与KI溶液反应生成FeCl2和I2，故i中反应的离子方程式为； 根据反应方程式可知，步骤i中加入的FeCl3溶液的量不足，理论上Fe3+应全部转化成Fe2+，而在反应后的溶液中还能检测到Fe3+，说明反应是可逆的，即反应是有限度的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$