精品解析：四川省南充市南部县振兴初级中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷

2023-2024学年度下九年级第一次阶段性学情诊断 化学试卷 (时间：45分钟 分数：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是 A. 用硫磺燃烧来熏蒸银耳使其变白 B. 用工业石蜡给瓜子“美容” C. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D. 用铜和锌熔合制成“黄金” 2. 下列实验能达到实验目是（　　） A. 图甲：证明CO2能与水反应 B. 图乙：验证面粉粉尘能发生爆炸 C. 图丙：检验该装置的气密性 D. 图丁：实验室制取并收集少量氢气 3. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是 A. 异黄酮中共含有27个原子 B. 异黄酮中碳元素的质量分数最大 C. 1个异黄酮分子中含有1个氧分子 D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:2 4. 根据下列原子结构示意图判断，其元素化学性质相似的是（　　） A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 5. 中国发射“天宫一号”的运载火箭使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质反应的化学方程式为：2N2O4+R = 4H2O+2CO2+3N2，则R的化学式是 A. C3H5O B. C2H5N5 C. C2H8 D. C2H8N2 6. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子 7. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丁＞丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙 8. 下列实验操作正确是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 往试管中加入锌粒 C. 称量氢氧化钠 D. 收集氧气 9. 下列实验操作和分析都正确的是 操 作 分 析 A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 因为CO2的密度比空气大 B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的着火点不同 C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发 D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯 网罩作用是使火焰集中并提高温度 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　） A. 氧气、冰水混合物、空气 B. 氮气、过氧化氢溶液、钢 C. 冰、干冰、生石灰 D. 石墨、熟石灰、石油 11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A FeCl2 CuCl2 铁粉 B CO2 HCl 氢氧化钠溶液 C NaCl Na2CO3 稀硫酸 D CuO Cu 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图象能正确反映其对应实验过程及结果是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢（H2O2）溶液分别制取氧气 B. 在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 C. 足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体 D. 过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中 二、填空题(每空2分，共22分) 13. 回答下列问题。 （1）请用化学符号填空。 ①2个双氧水分子：___________； ②3个氢氧根离子：___________； ③标出BaO中Ba元素的化合价：___________。 （2）如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题： 该过程的化学反应方程式为___________。 14. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 15. 将一颗生锈的铁钉长时间放在稀盐酸中，其化学方程式为___________、___________。 16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是_________g。 （2）50℃时，将40g乙物质放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 （3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。 三、科普阅读理解(共12分) 17. 阅读下面的科普短文，回答问题。 “茶”知多少 我国茶文化渊源流长。茶作为一种著名的保健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。 苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。 茶树适宜生长在pH 4.5-6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。通常而言，在500米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。 茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，下图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。 请依据文章内容回答下列问题： （1）茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是___________。 （2）茶树适宜生长在___________(填“酸性””碱性”或“中性”)，影响茶叶中的茶多酚含量的因素有：___________。 （3）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的___________。 （4）洗茶应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚 B. 相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多 C. 分析上图得到的结论是：泡茶时水温越高，时间越长，茶多酚溶解越多 D. 为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用 四、科学探究实验(共20分) 18. Ⅰ．某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。 回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，发生装置为___________，收集装置为___________，用此方法制得的CO2中混有HCl，为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接___________(填“b”或“c”)，此时F装置中盛装的试剂为___________。 Ⅱ．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 ①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 ③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【猜想假设】 （3）Cu(NO3)2受热分解除了生成___________，还可能生成CuO和O2。 【进行实验】 （4）完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入___________，加热 固体全部溶解，得到 ___________色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜 步骤2：在图一的试管和集气瓶之间连上图二所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 硝酸铜分解___________(“有”或“无” )氧气生成 【获得结论】 （5）根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为___________。 五、定量分析应用(共10分) 19. 化肥尿素[CO(NH2)2]中碳元素、氢元素质量比为___________，60kg尿素中氮元素的质量为___________kg。 20. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： (1)共制得氢气_____g． (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度下九年级第一次阶段性学情诊断 化学试卷 (时间：45分钟 分数：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 网络、报纸等媒体爆料下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是 A. 用硫磺燃烧来熏蒸银耳使其变白 B. 用工业石蜡给瓜子“美容” C. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D. 用铜和锌熔合制成“黄金” 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：化学变化是指有其他物质生成变化；物理变化是指没有生成其他物质的变化。二者的主要区别是有无新物质生成。A、硫磺燃烧生成二氧化硫，属于化学变化；B、用工业石蜡给瓜子“美容”，没有新物质生成，属于物理变化；C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”，只是物质之间的混合，没有新物质生成，属于物理变化；D、用铜和锌熔合制成“黄金”，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。 考点：考查化学变化和物理变化的辨别 2. 下列实验能达到实验目的是（　　） A. 图甲：证明CO2能与水反应 B. 图乙：验证面粉粉尘能发生爆炸 C. 图丙：检验该装置的气密性 D. 图丁：实验室制取并收集少量氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳直接通入试管的水中不能证明二氧化碳能与水反应，因为没有任何明显的现象，所以选项错误； B、在金属罐中用燃烧的蜡烛、面粉并鼓入空气的方法能验证粉尘能发生爆炸，可燃物和氧气充分混合点燃会发生爆炸，正确； C、手握的方法在此处不能检验装置的气密性，因为有两个出气口，错误； D、氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，错误； 故选B。 3. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是 A. 异黄酮中共含有27个原子 B. 异黄酮中碳元素的质量分数最大 C. 1个异黄酮分子中含有1个氧分子 D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，根据异黄酮（C15H10O2）化学式可知，一个异黄铜分子中含有27个原子，故选项说法错误； B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=180：10：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、因分子是由原子构成，则异黄酮分子中不含有氧分子，故选项说法错误； D、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=180：10：32≠15：10：2，故选项说法错误。 故选B。 4. 根据下列原子结构示意图判断，其元素化学性质相似的是（　　） A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】元素的化学性质由最外层电子数决定，所以元素化学性质相似，则可推出其原子的最外层电子数相同或是具有稳定结构的稀有气体。 【详解】②和④是具有稳定结构的稀有气体，其化学性质相似，故选C。 5. 中国发射“天宫一号”的运载火箭使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质反应的化学方程式为：2N2O4+R = 4H2O+2CO2+3N2，则R的化学式是 A. C3H5O B. C2H5N5 C. C2H8 D. C2H8N2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式2N2O4+R = 4H2O+2CO2+3N2，已知的反应物中氮、氧原子个数分别为4、8；生成物中氮、氧、碳、氢的原子个数分别为6、8、2、8，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目都不变，可推知每个R分子中含2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，故R的化学式为C2H8N2，故选D。 6. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，但在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价、碳元素显+4价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意； C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，所以pH一定大于7，说法正确，符合题意； D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是钠离子、镁离子等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丁＞丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。 8. 下列实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 往试管中加入锌粒 C. 称量氢氧化钠 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误； B、向试管中加入颗粒状或块状固体药品，应将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来，故B错误； C、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故C错误； D、氧气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故D正确；故选D 考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；固体药品的取用；氧气的收集方法． 9. 下列实验操作和分析都正确的是 操 作 分 析 A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 因为CO2的密度比空气大 B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的着火点不同 C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发 D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯 网罩的作用是使火焰集中并提高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口，不能伸入瓶内检验CO2是否收集满，故错误； B、物质受热时，如果能够燃烧，说明是可燃物，因此用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，故错误； C、蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，故错误； D、酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度，故正确。 故选D。 10. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　） A. 氧气、冰水混合物、空气 B. 氮气、过氧化氢溶液、钢 C. 冰、干冰、生石灰 D. 石墨、熟石灰、石油 【答案】A 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、氧气属于单质，冰水混合物中只有水分子属于氧化物，空气属于混合物，故选项正确； B、氮气属于单质，过氧化氢溶液和钢属于混合物，故选项错误； C、冰、干冰、生石灰都属于纯净物中的氧化物，故选项错误； D、石墨属于单质，熟石灰属于化合物，但不属于氧化物；石油属于混合物，故选项错误。 综上所述：选择A。 11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A FeCl2 CuCl2 铁粉 B CO2 HCl 氢氧化钠溶液 C NaCl Na2CO3 稀硫酸 D CuO Cu 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A、铁与氯化铜反应生成的是铜和氯化亚铁，除去杂质不引入新杂，正确； B、氯化氢和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，错误； C、稀硫酸与碳酸钠反应生成的是硫酸钠、二氧化碳和水，虽然把碳酸钠除去了，但是带入了硫酸钠这种新的杂质，错误； D、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，把要保留的物质除去，错误。 故选A。 12. 下列图象能正确反映其对应实验过程及结果的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢（H2O2）溶液分别制取氧气 B. 在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 C. 足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体 D. 过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，此选项错误； B、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，加入氯化钠晶体，溶质质量不变，溶质质量分数不变，此选项错误； C、大理石主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，固体的质量减小，但不能减小至零，此选项错误； D、稀硫酸与锌反应生成氢气，当锌粉过量后反应停止，氢气质量不再增多，此选项正确。 故选D。 【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。 二、填空题(每空2分，共22分) 13. 回答下列问题。 （1）请用化学符号填空。 ①2个双氧水分子：___________； ②3个氢氧根离子：___________； ③标出BaO中Ba元素的化合价：___________。 （2）如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题： 该过程的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 表示分子个数，需在化学式前面加数字，双氧水的分子式为，所以2个双氧水分子可表示为，故填：； 离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写。表示离子个数，在离子符号前面加数字，3个氢氧根离子可表示为，故填：； 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略。BaO中Ba元素的化合价为+2，故填：； 【小问2详解】 根据各物质的微观示意图可知，该反应是一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为：。 14. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。 考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。 15. 将一颗生锈的铁钉长时间放在稀盐酸中，其化学方程式为___________、___________。 【答案】 ①. Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ②. Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑ 【解析】 【详解】生锈的铁钉表面覆盖有铁锈（主要成分是氧化铁），当长时间浸泡在稀盐酸中时，会发生两个主要反应： 1、铁锈与稀盐酸反应：铁锈（氧化铁）属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水。 化学方程式:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、铁与稀盐酸反应：铁锈被去除后，暴露出的铁（金属）与酸反应，生成盐和氢气。 化学方程式：Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑。 16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是_________g。 （2）50℃时，将40g乙物质放入100g水中充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 （3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。 【答案】 ①. 40 ②. 28.6% ③. 加入甲（或恒温蒸发水） ④. 乙>甲>丙 【解析】 【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。50℃时，乙物质的溶解度是40g。 （2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。50℃时，乙的溶解度为40g，将40g乙物质放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。 （3）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲（或恒温蒸发水）。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，甲乙的溶解度减小，得10℃的饱和溶液，且甲的溶解度比乙的小，，所以甲的质量分数比乙的小，丙在降温时溶解度变大，溶质不析出，溶质的质量分数等于原饱和溶液溶质的质量分数，50℃时丙的溶解度比10℃时甲的小，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。 三、科普阅读理解(共12分) 17. 阅读下面的科普短文，回答问题。 “茶”知多少 我国茶文化渊源流长。茶作为一种著名的保健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。 苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。 茶树适宜生长在pH 4.5-6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。通常而言，在500米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。 茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，下图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。 请依据文章内容回答下列问题： （1）茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是___________。 （2）茶树适宜生长在___________(填“酸性””碱性”或“中性”)，影响茶叶中的茶多酚含量的因素有：___________。 （3）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的___________。 （4）洗茶应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚 B. 相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多 C. 分析上图得到的结论是：泡茶时水温越高，时间越长，茶多酚溶解越多 D. 为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用 【答案】（1）咖啡碱 （2） ①. 酸性 ②. 品种、环境（海拔、温度、光线等） （3）过滤 （4）减少茶多酚流失 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 从给定资料“喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用”可知，该物质是咖啡碱。 故本问答案为：咖啡碱。 【小问2详解】 资料提到“茶树适宜生长在 pH4.5 - 6.5 的土壤中”，pH 小于 7 的溶液显酸性，所以茶树适宜生长在酸性环境中。又因为“品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。通常而言，在 500 米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多”，所以影响因素有品种、环境（包括海拔、温度、光线等）。 故本问答案为：①酸性；②品种、环境（海拔、温度、光线等）。 【小问3详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，茶杯中的滤网使不溶性的茶叶与茶水分离，其方法相当于过滤。 故本问答案为：过滤。 【小问4详解】 茶采用低温水（50°C 左右）短时间快速冲洗方法的目的。 因为温度会影响茶多酚的溶解，低温短时间冲洗可以减少茶多酚的溶解，从而减少茶多酚流失。 故本问答案为：减少茶多酚流失。 【小问5详解】 A、由资料“茶多酚是茶叶中 30 多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用”可知，A 正确。 B、资料提到在500米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多，B 正确。 C、观察 可知，泡茶时水温越高，时间、越长，茶多酚溶解越多，C 正确。 D、从图中可以看出，为使茶多酚溶解率达到 80%以上，冲泡龙井茶水温首选 90°C，并至少浸泡 10min 后再饮用，D 正确。 故选ABCD。 四、科学探究实验(共20分) 18. Ⅰ．某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。 回答下列问题： （1）仪器①名称为___________。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，发生装置为___________，收集装置为___________，用此方法制得CO2中混有HCl，为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接___________(填“b”或“c”)，此时F装置中盛装的试剂为___________。 Ⅱ．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 ①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 ③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【猜想假设】 （3）Cu(NO3)2受热分解除了生成___________，还可能生成CuO和O2。 【进行实验】 （4）完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入___________，加热 固体全部溶解，得到 ___________色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜 步骤2：在图一的试管和集气瓶之间连上图二所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 硝酸铜分解___________(“有”或“无” )氧气生成 【获得结论】 （5）根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. D ③. b ④. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）NO2 （4） ①. 足量稀硫酸 ②. 蓝 ③. 有 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应是固体和液体在常温下进行的反应，所以发生装置应选择B； 二氧化碳密度比空气大且能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，所以收集装置选择D； 为了除去CO2中混有的HCl，在B、D装置之间连接F装置，要使气体与除杂试剂充分接触，气体应长进短出，所以导管口a应连接b，又因为常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液，而HCl能与饱和NaHCO3溶液反应被除去，所以此时F装置中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因此Cu(NO3)2受热分解除了生成NO2 ，还可能生成了CuO和O2 ，含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体； 【小问4详解】 步骤1：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体全部溶解，得到蓝色溶液； 步骤2：在图一的试管和集气瓶之间连上图二所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃，因为只有氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，说明硝酸铜分解有氧气生成； 【小问5详解】 结合（4），Cu(NO3)2受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为：。 五、定量分析应用(共10分) 19. 化肥尿素[CO(NH2)2]中碳元素、氢元素质量比为___________，60kg尿素中氮元素的质量为___________kg。 【答案】 ①. 3:1 ②. 28 【解析】 【详解】尿素中碳元素、氢元素的质量比为； 60kg尿素中氮元素的质量为。 20. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： (1)共制得氢气_____g． (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程) 【答案】（1）0.2；（2）19.6% 【解析】 【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入20g稀硫酸生成的氢气为0.08g，而第三次却为0.04g，说明金属已经完全反应。所以制得的氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。根据每加入20g稀硫酸生成的氢气为0.08g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g， 故填：0.2。 （2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x。 x=3.92g， 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$