2016年鲁教版九年级化学第六单元燃烧与燃料第3节《大自然中的二氧化碳.》同步课件（2课时打包）

CO2的实验室制法 复习提问 1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。 2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。 3、实验室制取氧气的两种方法的反应原理是什么？如何 选择装置？怎样收集氧气？怎样检验氧气？ 思考：在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？ 反应原理： 实验室里制气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。 实验室制氧气： 装置： 收集方法： 检验： 排水法或向上排空气法 根据物理性质决定收集方法 用带火星的木条，看是否复燃 在实验室里制取气体要考虑哪些问题？ 反应原理 装置的选择 收集方法 检验方法等 CO2的实验室制法 反应原理： 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 化学方程式： 思考： 1．长颈漏斗可否用普通漏斗代替？ 2．锥形瓶可否用别的仪器代替？ 3．能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐 酸来制取二氧化碳？为什么？ 固体 液体 气体 不加热 A B 实验装置选择： 实验装置： 1、不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。 2、锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 3、浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化 氢气体而不纯，故不能用浓盐酸代替稀盐酸。 补充实验： 现象： 有气泡产生，但很快停止 原因：稀硫酸和碳酸钙发生如下反应： 　 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ 生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸 钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用稀 硫酸代替稀盐酸。 B 大理石 H2SO4 收集方法： CO2 检验方法： 验满方法： 把CO2通入澄 清石灰水，看 是否变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。 溶于水、生成碳酸 CO2密度比空气大 A B C 故选择： 实验步骤： 1、检验装置的气密性？ 2、装药品（怎么往锥形瓶中 放大理石？ ） 3、连接装置（顺序？） 4、开始反应（加到锥形瓶里的液 体的位置？为什么？） 5、收集、检验、验满 教师演示，学生总结，最后教师补充。 用块状大理石和粉末状固体碳酸钙分别与 稀盐酸反应，观察实验现象。 比较实验： 反应物的状态不同对化学反应有什么影响？ 现象： B中产生气体的速度明显比A快。 结论： 反应物的状态影响化学反应的速度，粉末 状比块状物质接触面大，微粒间的碰撞几 率增加，所以反应速度快，有时不能方便 的收集气体。 块状大 理石 粉末状 大理石 A B 1．了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式； 2．根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置； 3．根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。 明确实验室制取气体的顺序是： 启普发生器： 荷兰化学家启普设计的气体发生器 使用方法（启普发生器制取氢气） 装有固体的部位就是气体发生 的地方，气体在这里导出，液 体在这个部位可进可退。 打开活塞，容器内压强减小，液体从球 形漏斗流入仪器的中间部分与固体接触，放 出氢气；关闭活塞，容器压强增大，使液体 与固体脱离接触，停止制气。 工作原理： 活塞 球形 漏斗 葫芦 形容器 导管 盛放固体部位 适用范围： 优点： 1、可制取大量的气体； 2、可控制反应随时发生、随时停止。 根据启普发生器的原理设计几种简易的制取气体装置 启普发生器： 设计探究实验： 问题：在实验室如何制取氢气？ 资料： 十六世纪末，瑞土化学家巴拉采尔斯把铁放在硫酸中，铁片顿时和硫酸发生激烈的化学反应，放出许多气泡——氢气。现在如果制取少量的氢气，用的金属锌和稀硫酸反应。氢气是无色无味且最轻的气体。 1780年，法国化学家布拉克便把氢气灌入猪的膀胱中，制得了世界上第一个、也是最原始的氢气球，它冉冉地飞向高空。现在，人们就是往橡胶薄膜中灌入氢气，大量制造氢气球。节日里放的彩色气球，便灌着氢气。在气象台，人们差不多每天都要放几个气球，探测高空的风云。氢在空气或氧气中能燃烧，发出淡蓝色的火焰并生成水，因此，它的希腊文原意，便是“水的生成者”。 反应原理 装置的选择 收集方法 检验方法 猜测： 步骤： 实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气， 采用排水法或向下排空气法收集，并用 点燃的方法来检验是否是氢气。 实验室制取氢气： $$ 大自然中的二氧化碳 （第二课时） 一、二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体考虑哪些