精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州瓮安县第二中学2024-2025学年八年级下学期6月期中考试化学试题

贵州省瓮安第二中学2024-2025学年八年级下学期6月期中 化学试题 一、选择题(本题包括7个小题、每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是 A. 开发新能源，减少化石能源的使用 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 鼓励企业研发无毒、无害的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新能源，减少化石能源的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故A不符合题意； B、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故B符合题意； C、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故C不符合题意； D、鼓励企业研发无毒、无害的材料，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选B。 2. 为达到实验目的，下列方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 量取2mL稀盐酸 选用100mL的量筒 B 区分氮气和氧气 伸入燃着的木条 C 除去水中的可溶性杂质 过滤 D 检验蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 在蜡烛火焰上方罩冷而干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取2mL水，误差太大，量筒选择不合理，A不符合题意； B、氮气不燃烧也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，使燃着的木条燃烧更旺。可区分氮气和氧气。B方案设计合理，符合题意； C、过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法，过滤不能除去水中的可溶性杂质。C方案设计不合理，不符合题意； D、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；用干冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到在烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水；过一会取下烧杯翻转，立即向其中倒入澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳。D方案设计不合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟固体小颗粒，雾是液体小液滴，红磷在空气中燃烧，产生白烟，故A选项不符合题意； B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应的现象为产生蓝色沉淀，故C选项符合题意； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是 A. 半胱氨酸是五种元素组成的混合物 B. 半胱氨酸相对分子质量121g C. 半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9∶8 D. 半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个原子2个氧原子和1个硫原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、半胱氨酸由半胱氨酸一种物质组成，属于纯净物，由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸由H、C、N、O、S五种元素组成，故说法不正确； B、半胱氨酸的相对分子质量为（12×3）+（1×7）+14+（16×2）+32=121，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，故说法不正确； C、半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为（12×3）：32=36：32=9：8，故说法正确； D、由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸由半胱氨酸分子构成，一个半胱氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成，故说法不正确。 故选C。 文物是历史遗留的瑰宝，如图是我国西汉青铜雁鱼釭灯及其示意图。灯油的主要成分为甘油三酯，燃烧时灯罩可自由开合调节进风量，烟气通过鱼身和雁颈导入水中。回答24—26题。 5. 该釭灯在制作和使用过程中，涉及化学变化的是 A. 青铜浇铸 B. 灯油燃烧 C. 雁身彩绘 D. 雁颈导气 6. 该釭灯是一个燃烧控制器，下列说法错误的是 A. 水能溶解烟气和一氧化碳 B. 转动灯罩可使灯火熄灭 C. 独特的造型彰显古人智慧 D. 扩大进风量可减少黑烟产生 7. 下列关于甘油三酯的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子中含有4个分子 C. 由14种元素组成 D. 碳、氢原子的个数比为 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A、青铜浇铸过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、灯油燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、雁身彩绘过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、雁颈导气过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选B； 【6题详解】 A、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，选项错误； B、转动灯罩可隔绝氧气，使灯火熄灭，选项正确； C、独特的造型彰显古人智慧，选项正确； D、扩大进风量可使燃烧更充分，减少黑烟产生，选项正确； 故选A； 【7题详解】 A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。甘油三酯中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、分子是由原子构成的，一个甘油三酯分子中含有3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子，不含氢分子，选项错误； C、由化学式可知，甘油三酯由碳氢氧三种元素组成的，选项错误； D、一个甘油三酯分子中含有3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子，碳、氢原子的个数比为3:8，选项正确； 故选D。 8. 网红烟花“仙女棒”点燃时能够发出耀眼火光是因为所用原料铁粉和铝粉等金属燃烧时的发光现象。下列有关物质燃烧现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧产生水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故A选项现象描述不正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，而不是白色烟雾，故B选项现象描述不正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C选项现象描述正确； D、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故D选项现象描述不正确。 故选C。 9. 下列图像中正确的是 A. ①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. ②表示电解水 C. ③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D. ④表示一定质量的过氧化氢制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，开始容器内压强为大气压，反应中由于放出大量热，气体压强增大，反应后，由于氧气被反应掉，装置内气体的量减少，压强变小，小于大气压，故此项正确； B、水的电解中生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量之比为1:8，故此项错误； C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于锰酸钾和二氧化锰是固体，所以固体质量不为零，故此项错误； D、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，故此项错误。 故选A。 【点睛】相关知识点：用红磷测空气中氧气的体积分数的实验现象，电解水的实验现象和结论，实验室用高锰酸钾制氧气，催化剂的概念。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 10. 用化学用语表示下列粒子： （1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒是___________； （2）标出碳酸中碳元素的化合价___________。 （3）模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。请根据下列模型回答： ①图1为锶在元素周期表中的部分信息，锶原子的相对原子质量为___________； ②图2中共涉及___________种元素，表示阳离子的微粒是___________(填离子符号)。 【答案】（1）H2O2 （2） （3） ①. 87.62 ②. 三 ③. 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持过氧化氢化学性质的最小微粒是：H2O2(过氧化氢分子)； 【小问2详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，可以计算出碳酸中碳元素的化合价为+4价，因为氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，所以碳元素的化合价为+4价，表示为； 【小问3详解】 ①由锶在元素周期表中的部分信息可知，锶原子的相对原子质量为：87.62（元素周期表一格最下方数字）； ②元素的种类由质子数决定，所以有三种质子数，就代表有三种元素，在阳离子中，质子数大于电子数，所以表示阳离子的微粒是：③ 。 11. 阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是________。 （2）热分离法中，水发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是________。 （3）海水淡化除去的一种离子是________。 （4）图3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是________（填字母），请根据此原理举一个生活中的例子：________。 （5）石墨烯、金刚石和均属于碳单质，下列说法正确是_______（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 （6）提出爱护水资源的一条建议：________。 【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理变化 ②. 能耗大、成本高 （3）钠离子（或氯离子） （4） ①. C ②. 筛子筛面粉 （5）A （6）淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 根据图1可以看出，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水。 【小问2详解】 热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，没有生成新物质，所以热分离法中，水发生了物理变化；热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，所以限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高。 【小问3详解】 根据石墨烯海水淡化膜工作原理图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，除去钠离子和氯离子。 【小问4详解】 膜分离法利用薄膜选择透过性实现海水淡化，在某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是过滤。 【小问5详解】 A、石墨烯、金刚石和C60都由碳元素组成，A正确； B、C60是由分子构成的，石墨烯、金刚石是由碳原子构成的，B错误； C、金刚石硬度很大，石墨烯很软，二者物理性质不同，C错误。 故选A。 【小问6详解】 爱护水资源从我做起，淘米的水用来浇花，洗菜水用来冲马桶等等。 12. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标号①、②的仪器名称：①_______，②_______。 （2）下面四种途径都可以得到氧气： 工业上采用_____的方法制取氧气(填与具体方法，不填写上图编号)，即根据液氧和液氮的____不同进行分离，属于物理变化。 （3）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的反应文字表达式：_______。实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，原因是_______。 （4）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填字母代号)，某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. 分离液态空气法 ②. 沸点 （3） ①. ②. 防止水槽中的水倒流，使试管炸裂 （4） ①. B ②. 装置气密性差 【解析】 【小问1详解】 仪器①是试管，仪器②是集气瓶； 【小问2详解】 工业上采用分离液态空气法来制取氧气，利用液氮的沸点比液态氧气的沸点低，从而制得氧气； 【小问3详解】 高锰酸钾加热，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。实验结束后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管炸裂； 【小问4详解】 过氧化氢制取氧气，反应物是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应不需要加热，故发生装置选择装置B；小木条没有复燃，说明B装置的气密性差，故填：装置气密性差。 13. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期表150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_______。 ②铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______； （2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ①请将B框中的画出氯气的微观模型图_______； ②该反应的基本反应类型为_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 114.8 ③. 铟原子和铝原子最外层电子数相同 （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 ①铟为金字旁，属于金属元素； 元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8。 ②决定元素化学性质的为最外层电子数，铟和铝的最外层电子数均为3，化学性质相似。 【小问2详解】 ①1个氯分子中含有2个氯原子，且反应前后原子的种类和个数不变，则B框中补充完整为：。 ②该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 教材32页科学·技术·社会——数字化实验 14. 教材32页科学·技术·社会——数字化实验 小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。 【查阅资料】红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。 （1）写出图1装置中测定空气中氧气含量的化学方程式___________。 （2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是___________。X曲线表示的是___________。(填“温度”或“氧气浓度”)。 （3）实验前集气瓶中的水为，若集气瓶的容积为(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为___________mL。 （4）集气瓶中装水的作用是___________(合理即可)。 【答案】（1） （2） ①. 红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度（合理即可） ②. 温度 （3）62 （4）吸收五氧化二磷 【解析】 【小问1详解】 图1装置中是红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度；X曲线表示的是温度，是因为反应前后数值相等； 【小问3详解】 实验前集气瓶中的水为15mL，若集气瓶的容积为250mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为15mL+（250mL-15mL）×=62mL； 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水，故集气瓶中装水的作用是吸收五氧化二磷。 15. 探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 实验方法： ①向图1试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 （1）实验原理：图2中发生反应的符号表达式为________； （2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为________； （3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________； 【问题与思考】 （4）若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的________没有发生变化； （5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是什么？________。 【答案】（1） （2）带火星木条复燃 （3）加快 （4）质量 （5）过氧化氢分解速率较慢，氧气浓度太低 【解析】 【小问1详解】 图2中过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 图3中重复进行①的实验操作，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成大量氧气，使带火星木条复燃，故填：带火星木条复燃。 【小问3详解】 图1实验和图2实验的变量是二氧化锰，图1试管中带火星木条不复燃，图2试管中带火星木条复燃，证明图2试管中产生了大量的氧气，说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 【小问4详解】 催化剂可以改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。图3中带火星木条复燃，已证明二氧化锰在反应前后的化学性质不变，还需要证明它在反应前后的质量没有发生变化。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是过氧化氢分解速率较慢，氧气浓度太低。 16. 维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答： （1）维生素C由________种元素组成。 （2）每个维生素C分子由________个原子构成。 （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为________。(填最简比) （4）_______g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。 【答案】（1）3 （2）20 （3）9：1 （4）66 【解析】 【小问1详解】 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的； 【小问2详解】 每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则每个维生素C分子由20个原子构成； 【小问3详解】 维生素C中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1； 【小问4详解】 设需要维生素C的质量为x，x××100%=28.6g××100%，x=66g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省瓮安第二中学2024-2025学年八年级下学期6月期中 化学试题 一、选择题(本题包括7个小题、每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是 A. 开发新能源，减少化石能源的使用 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 鼓励企业研发无毒、无害的材料 2. 为达到实验目的，下列方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 量取2mL稀盐酸 选用100mL的量筒 B 区分氮气和氧气 伸入燃着的木条 C 除去水中的可溶性杂质 过滤 D 检验蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 在蜡烛火焰上方罩冷而干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是 A. 半胱氨酸是五种元素组成混合物 B. 半胱氨酸相对分子质量是121g C. 半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9∶8 D. 半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个原子2个氧原子和1个硫原子构成 文物是历史遗留的瑰宝，如图是我国西汉青铜雁鱼釭灯及其示意图。灯油的主要成分为甘油三酯，燃烧时灯罩可自由开合调节进风量，烟气通过鱼身和雁颈导入水中。回答24—26题。 5. 该釭灯在制作和使用过程中，涉及化学变化的是 A. 青铜浇铸 B. 灯油燃烧 C. 雁身彩绘 D. 雁颈导气 6. 该釭灯是一个燃烧控制器，下列说法错误的是 A. 水能溶解烟气和一氧化碳 B. 转动灯罩可使灯火熄灭 C. 独特的造型彰显古人智慧 D. 扩大进风量可减少黑烟产生 7. 下列关于甘油三酯的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子中含有4个分子 C. 由14种元素组成 D. 碳、氢原子的个数比为 8. 网红烟花“仙女棒”点燃时能够发出耀眼火光是因为所用原料铁粉和铝粉等金属燃烧时的发光现象。下列有关物质燃烧现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 9. 下列图像中正确的是 A. ①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. ②表示电解水 C. ③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D. ④表示一定质量的过氧化氢制氧气 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 10. 用化学用语表示下列粒子： （1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒是___________； （2）标出碳酸中碳元素化合价___________。 （3）模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。请根据下列模型回答： ①图1为锶在元素周期表中的部分信息，锶原子的相对原子质量为___________； ②图2中共涉及___________种元素，表示阳离子的微粒是___________(填离子符号)。 11. 阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是________。 （2）热分离法中，水发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是________。 （3）海水淡化除去的一种离子是________。 （4）图3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是________（填字母），请根据此原理举一个生活中的例子：________。 （5）石墨烯、金刚石和均属于碳单质，下列说法正确的是_______（填字母）。 A 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 （6）提出爱护水资源的一条建议：________。 12. 化学是一门以实验为基础科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标号①、②的仪器名称：①_______，②_______。 （2）下面四种途径都可以得到氧气： 工业上采用_____的方法制取氧气(填与具体方法，不填写上图编号)，即根据液氧和液氮的____不同进行分离，属于物理变化。 （3）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的反应文字表达式：_______。实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，原因是_______。 （4）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填字母代号)，某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是_______。 13. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期表150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_______。 ②铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______； （2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ①请将B框中的画出氯气的微观模型图_______； ②该反应的基本反应类型为_______。 教材32页科学·技术·社会——数字化实验 14. 教材32页科学·技术·社会——数字化实验 小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。 【查阅资料】红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。 （1）写出图1装置中测定空气中氧气含量的化学方程式___________。 （2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是___________。X曲线表示的是___________。(填“温度”或“氧气浓度”)。 （3）实验前集气瓶中的水为，若集气瓶的容积为(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为___________mL。 （4）集气瓶中装水的作用是___________(合理即可)。 15. 探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 实验方法： ①向图1试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 （1）实验原理：图2中发生反应的符号表达式为________； （2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为________； （3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________； 【问题与思考】 （4）若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的________没有发生变化； （5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是什么？________。 16. 维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答： （1）维生素C由________种元素组成。 （2）每个维生素C分子由________个原子构成。 （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为________。(填最简比) （4）_______g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$