2.1.1 活泼的金属单质——钠 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 活泼的金属单质——钠 ( 钠及其化合物 ) 一、钠的原子结构、物理性质 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 2．钠元素的原子结构及存在 二、钠的化学性质 1．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 实验过程 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验装置 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热熔化后剧烈燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定 (2)钠与其他非金属单质的反应 ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 2．钠与水的反应 实验过程 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆粒大的钠放入水中 实验装置 实验现象 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【特别提醒】 ①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧 ②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中。 ③若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 3．钠与溶液的反应 【课堂小练】 1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤ 2．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 3．下列有关金属钠的叙述中不正确的是(　　) A．钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C．金属钠很活泼，是一种强还原剂 D．将钠投入FeCl2溶液中可置换出Fe 4．将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 5．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤FeCl3溶液 【课时对点练习】 题组一　金属钠的物理性质、存在、保存 1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 2．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 4．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 题组二　钠的化学性质 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 6．下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应 7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 8．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊 9．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 10．(2022·福建宁德高一期中)金属钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列有关问题： (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：__________________。 (2)如图所示将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，请写出该反应的化学方程式：__________________________，生成物的颜色为____________。 (3)Na、NaOH久置于空气中最终都是转变为__________________(填化学式)。 (4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_____________。 ②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的______________反应。 ③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 11．Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有 Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量 A、B 的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧连接U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。已知Na2O与H2O反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH。请根据题意回答下列问题： (1)A中钠和水反应时可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是_______________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为________________________________________。 (3)如果没有B装置，对实验结果有何影响___________________________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。 回答下列问题： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为______________________________________。 (6)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________________________________。 【参考答案】 【课堂小练】 1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤ 答案　C。解析：钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。 2．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 答案　C。解析：钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。 3．(2022·四川遂宁高一期中)下列有关金属钠的叙述中不正确的是(　　) A．钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C．金属钠很活泼，是一种强还原剂 D．将钠投入FeCl2溶液中可置换出Fe 答案　D 解析　钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确；金属钠是一种活泼性很强的金属，易失电子，是一种强还原剂，C正确；将Na投入FeCl2溶液，Na先和H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与FeCl2反应：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl，不能置换出Fe，D错误。 4．将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 答案　C 解析　钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。 5．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 答案　D 解析　钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤FeCl3溶液 答案　①④⑤ 解析　在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水并使溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 【课时对点练习】 题组一　金属钠的物理性质、存在、保存 1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 答案　B 解析　从题干中“取出一小块金属钠”知，钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。 2．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 答案　D 解析　钠在自然界中都以化合物的形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。 3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 答案　B 4．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 答案　C。解析：钠是银白色金属，密度小于水，熔点低，质软，性质活泼，在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火。故选C。 题组二　钠的化学性质 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案　B 解析　不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是N→N，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 6．下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应 答案　A 解析　钠与水反应的现象之一为熔化成一个闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，故A正确； 钠与水反应： 2Na＋2H2O===　　2NaOH　＋　　H2↑ 46　　　　　　　　　80　　　　　2 4．6 g　　　　　　　m(NaOH)　　m(H2) 解得m(NaOH)＝8 g，m(H2)＝0.2 g， 溶液中溶质的质量分数：×100%>8%，故B错误；Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故C错误。 7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 答案　C。解析：根据题意可知，在加热时发生反应：2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。A.该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，是置换反应，正确；B.该反应是放热反应，正确；C.在反应中CuSO4中的Cu的化合价由反应前的＋2价变为反应后0价，化合价降低，得到电子，表现了氧化性，错误；D.根据实验可知在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，若有水存在，发生的就是钠与水的置换反应，正确。 8．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊 答案　C。解析：Na与水反应，生成H2和NaOH，溶剂的量减少，有Ca(OH)2析出，但不是银白色固体。9．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 答案　C 解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH－浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；钠和稀H2SO4反应，应为钠和H2SO4直接反应生成Na2SO4和H2，故B错误；Na与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到紫红色的铜析出，故D错误。 10．(2022·福建宁德高一期中)金属钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列有关问题： (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：__________________。 (2)如图所示将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，请写出该反应的化学方程式：__________________________，生成物的颜色为____________。 (3)Na、NaOH久置于空气中最终都是转变为__________________(填化学式)。 (4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_____________。 ②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的______________反应。 ③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)2Na＋O2Na2O2　淡黄色　(3)Na2CO3　(4)①2NaN32Na＋3N2↑　②置换　③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析　(1)该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠，其化学方程式为2Na＋O2Na2O2。(4)①NaN3受热分解为Na和N2，根据元素守恒可知，化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑。②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，则说明该过程是单质置换单质的反应，属于置换反应。 11．Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有 Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量 A、B 的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧连接U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。已知Na2O与H2O反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH。请根据题意回答下列问题： (1)A中钠和水反应时可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为________________________________________。 (3)如果没有B装置，对实验结果有何影响___________________________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。 回答下列问题： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为______________________________________。 (6)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________________________________。 答案　(1)该反应放出热量，钠的熔点低 (2)×100%　(3)偏大　(4)浓硫酸　B (5)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体　(6)2Na＋O2Na2O2 解析　(1)因为钠与水反应放热且钠的熔点低，所以钠熔化成闪亮的小球。 (2)设Na的质量为x g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　46　　　　　　　　　2 　x g　　　　　　　　(a＋b－c)g ＝，x＝23(a＋b－c)，钠单质的质量分数为×100%。 (3)若没有B装置，生成的氢气会带走一部分水蒸气，造成c减小，测得钠单质的质量分数偏大。 (4)装置Ⅳ装有浓硫酸，用途为吸收水蒸气，由于水和二氧化碳都能与钠反应，有可能与过氧化钠反应，而要求制得较纯的过氧化钠，则Ⅰ为吸收二氧化碳，Ⅳ为吸收水蒸气，应将Ⅳ接在Ⅰ与Ⅱ之间，并长进短出，故选B。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$