贵州省安顺市普通高中2024-2025学年高二下学期7月期末质量监测 化学试题

全市2024一2025学年度第二学期普通高中质量监测考试 高二年级化学试题参考答案 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A B B D B C D A 11 12 13 14 D D C D 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)p(1分)3(1分) (2)O(1分)正四面体形(1分) (3)共价晶体 (4)+2(1分)配位(1分) (5)两者均为分子晶体，CH3CH2CH2NH2可形成分子间氢键 (6)①棱心和体心 238 ② √2aX10-o)3NA 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶（三口烧瓶或三颈瓶）(1分)平衡气压，便于液体顺利流下 (2)回收反应液中未反应的有机物，提高原料利用率（其他合理答案也可给分）BC (3)通冷凝水 (4)增大反应物的溶解度，使反应物充分接触 (5)B (6)红外光谱仪 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)sp2、sp3 CH,COOH、CO2 (2)吸热反应(1分)<(1分) (3)及时移除（部分）产物 (4)33.15Ce2O3/Al203 (5)2.5% 【A高二化学·参考答案第1页（共2页）A】 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)3-丁烯醛或2丁烯醛(1分)醛基(1分) (2)消去反应(1分) OH (3) +OH* +NaCl (4)9 CONH, (5)C (6)< NaOH溶液、△ 【A高二化学·参考答案第2页（共2页）A】全市2024一2025学年度第二学期普通高中质量监测考试 高二年级化学试题 注意事项： 1.本卷为化学试题单，共18个题，满分100分，共6页。考试时间75分钟。 2.考试采用闭卷形式、用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。 3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上 找到答题的对应位置，用规定的笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16F-19Na-23Mg-24 A-27S32C-35.5Fe56 第I卷选择题（共42分）】 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.4月10日，第十九届贵州旅游产业发展大会在安顺开幕，古城中的安顺文创作品吸引了大量 游客的目光。下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.木雕的地戏脸谱 B.屯堡服饰的棉布 C.苗族的银凤冠 D.蜡染的染料靛蓝 2.下列化学用语表述正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.1s电子云图： C.丙炔的键线式：三 D.硅氧四面体的结构示意图： 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古研究员：通过"C对文物进行年代测定 碳原子核外有6个电子 人呼出气体中的乙醇分子进人仪器发生反 B 交警：用燃料电池型酒精检测仪查酒驾 应，形成电流 C 医生：用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 D 科研工作者：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 4.下列反应方程式书写正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量C02:20+C0+H,0一2◇丁0H+C0 B用氨水洗涤附着在试管内壁上的少量AgCL:AgCI+2NH3一[Ag(NH)2]+十CI 【A高二化学第1页（共6页）A】 C.用食醋除水垢中的CaCO3:CaCO3+2Ht一Ca2++H2O+CO2个 D.合成聚丙烯：nCH,-CHCH,催化剂ECH,CHCH, 5.我国科学家把游离态氨固定在碳上，制得的[N一C一N]-可用于合成核酸，反应如下： C(石墨)+15N2十2LiH20am,550C.5h Li2[I5NC5N]+H2。设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 A.12gC(石墨)中C一C键的数目为3NA B.标准状况下，22.4L15N2中含有的中子数为16NA C.1mol[N-C-N]-中含有的g键数目为4NA D.生成1molH2时，反应转移的电子数为2NA 6.CO2的资源化利用有利于实现碳中和。一种以CO2为原料合成新型可降解高分子P的路线 如下。下列说法正确的是 催化剂 催化剂 C02+◇ 反应① 反应② A.X的分子式为CgH1O2 B.X分子中无手性碳原子 C.反应②含水解反应、加聚反应 D.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构，从而改变高分子性能 7.实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作正确的是 乙醇 饱和氢 浓硫酸 氧化钠 溶液 A.混合乙醇、浓硫酸 B向反应液中加入碎瓷片 C.乙酸乙酯的收集 D.乙酸乙酯的分离 8.ADN(结构如图所示)是一类离子盐溶液火箭推进剂。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期主族元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是 A.第一电离能：Z<Y B.Y的最简单氢化物分子间可形成氢键，沸点低于Z的 最简单氢化物 C.YZ2的空间结构为直线形 D.X、Y和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 9.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NC1和泥沙，提纯苯甲酸的实验流 程如图。已知：①NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小；②25℃和75℃时，苯甲酸在水 中的溶解度分别为0.34g和2.2g:③常温下苯甲酸易溶于乙醇。下列说法错误的是 租未甲國将解基滋液过迷1，运覆结品，过遮2选酒法雀，干提柔甲酸闲 A.“溶解”过程中可用玻璃棒搅拌加速溶解 B.为除去苯甲酸中的NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶 C.检验苯甲酸中的NaCl是否除净，可选用AgNO3溶液 D.“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 【A高二化学第2页（共6页）A】 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 巴斯德使合成酒石酸盐的溶液沾染霉菌，溶液的光学活 酒石酸盐晶体具有手性，霉菌只利 A 性提高 用了两种晶体之一 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成难溶物，继 B 续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，继续 [Cu(NH),]+不与乙醇发生反应 加人乙醇，无明显现象 将苯、溴混合液与铁粉混合，将产生的气体通人AgNO C 苯和Br2反应生成了HBr气体 溶液，产生淡黄色沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后滴加少 D 淀粉没有发生水解 量新制的Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀产生 11.一种冠醚分子可通过识别Li计，从卤水中萃取Li+。该冠醚（直径为123pm~150pm)合 成、识别L的过程如下。下列说法不正确的是 Li' KOH 过程 OH 过程I A.在水中的溶解度：X>苯酚 B.冠醚分子Z不能识别Cs+(直径为334pm) C.冠醚分子Z的一氯代物有4种 D.Z和R均为超分子 12.结构决定性质，下列事实及其解释存在错误的是 选项 事实 解释 A CF,COOH酸性强于CCI,COOH CF,COOH中羟基极性更大 纯物质晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会 B 晶体的表面积增大 发生变化 C 萘( )易溶于苯 萘分子和苯分子极性相似 D HF的沸点低于HCI 相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 13.中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及 参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2。该物质的摩尔质量为 Mg·mol,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.铯(Cs)位于第六周期第IA族 ②⑦ B.该材料的化学式为CsV3Sb M×1021 C晶体密度计算式为NAa68·cm ⑦Cs OSb o V D.基态V原子的价层电子排布式为3d4s3 图1 图2 【A高二化学第3页（共6页）A】 14.一定条件下，CH,合成CH3OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键 变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中虚线表示化学键未 完全断裂或形成)。下列说法错误的是 HO 过渡态日 过渡态Ⅱ a CH,+FeO* HO CHs CHOH+Fe 反应历程 A.过渡态I中没有形成O一H键 B.CHT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有2种 C.CH2T2发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：CHT2OH>CH2TOT D.过渡态I比过渡态Ⅱ更稳定 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)含氮化合物种类繁多，有着广泛应用。回答下列问题： (1)氮元素位于元素周期表的 区，其基态原子核外未成对电子数为 (2)NH,CIO,是火箭固体燃料重要的氧载体，其中电负性最大的元素是 ,其阴离子 的空间结构为 (3)GaN属于第三代半导体材料，成键结构与金刚石相似，熔点为1700℃，GaN的晶体类 型为 (4)氨缩脲与胆矾溶液反应可得到紫色配离子，结构如图1所示，铜离子的化合价 为 ,氨原子和氧原子提供孤电子对与铜离子形成 键。 图1 (5)常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。N(CH3)3的熔点比其同分异 构体CH3CH2CH2NH2低，原因是 (6)某铁氮化合物的立方晶胞如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置 OFe 为」 AN ②若晶胞中距离最近的两个铁原子的距离为apm,阿伏加德罗 常数的值为NA,则该晶体的密度为 _g·cm3(列出计 ● 算式即可)。 【A高二化学第4页（共6页）A】 COOH 16.(15分)扁桃酸(《 CH一OH)是测定冶金工业“维生素”锆的特殊试剂，一种制备扁桃 酸的反应和方法如下： COONa CHO+CHC,+4NaOH△C CH-OH+3NaCl+2H,O COONa COOH 2 CH-OH+H,SO,→2《C-CH-OH+Na2SO, 实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），向X中加入10.6g苯甲醛、1.3 g TEBA和24.0 gCHC,(过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的NOH溶液，反应一段时间。将所得混合物冷 却，倒入200L水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取 4次，合并萃取液；加入干燥剂，经蒸馏得到产品11.2g。 电动搅拌器 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,Y的作用是 (2)第一次用乙醚萃取的目的是 ;加入的干燥剂可以是 (填序号)。 A.无水CuSO, B.无水MgSO C.无水CaCl2 D.碱石灰 (3)蒸馏操作顺序为连接仪器，加入萃取液和沸石， ,加热，弃去前馏分，收集产品。 CHs C.Hs (4)TEBA( H)是一种离子液体，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可 cr 能的原因是 (从溶解度的角度解释)。 (5)本实验的产率最接近于 (填标号)。 A.85% B.75% C.65% D.55% (6)为了获得扁桃酸分子中所含有的化学键和官能团的信息，通常使用的仪器是 17.(14分)丙烯是重要的有机化工原料。通过无氧脱氢的方法，将页岩气中的丙烷转化为高附 加值的丙烯具有重要的工业应用价值。一定条件下，密闭容器中发生反应： CH,CH2 CH3(g)CH CH-CH2(g)+H2(g). 回答下列问题： (1)丙烯分子中碳原子的杂化类型有 ,丙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化的主要产物 是 (2)丙烷的平衡转化率在不同压强下随温度的变化关系如图。 100 中 60 0 2 0 500510520530540550560570580590 温度/℃ 【A高二化学第5页（共6页）A】 则该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)，压强P, (填“<”“>”或 4=”)P2g (3)在一定温度和压强下，从热力学角度考虑， 有利于丙烯的生成（任写一点）。 (4)文献资料表明丙烷无氧脱氢制丙烯的几种催化剂的反应性能如下表所示（丙烯收率=丙 烷转化率×丙烯选择性)： 催化剂 适宜反应温度/℃ 转化率/% 丙烯选择性/% 丙烯收率/% Ce2 Os/Al2Os 600 50.0 90.0 45.0 Lao.sK1.Cr2O:/Al2Os 620 39.0 85.0 a Pt/Al2O 620 34.4 62.9 21.6 PtSn/ZSM-5 590 18.6 76.8 14.3 PtSnNa/ZSM-5 590 36.4 99.3 36.1 在La.sK.oCr2O3/Al2O3催化下，丙烯收率a为 。 由表中数据可知最佳催化 剂为 (5)CeO2在高温下和C0反应可转化为CezO3。向CeO2晶体中 掺杂钐离子(Sm3+)可产生氧空位，Sm3+占据部分Ce+的位 置，氧空位位于部分02的位置，如图所示。 若掺杂后，晶体中Ce+与Sm+的个数比为9：1，则02空缺 CeO,或CeSm,O. 率为 (O2空缺率为02空位数占未产生空位时O2-0Ce或Sm·●0°或氧空位 总数的百分比)。 18.(15分)化合物Ⅷ是一种合成药物的中间体，其合成路线之一如下。 -NH HCI NaOH溶液 CHO CHO- 催化剂/△ ②△ ③△ ① CHO H/△ NaOH溶液 ④ ⑤ 光照 ⑦△ ⑥ (1)有机物I可能的化学名称为 ;Ⅱ中含有π键的官能团的名称为 (2)Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、 (3)由Ⅲ生成N的化学方程式为 (4)满足下列条件的V的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.除苯环外不含其他环状结构b.苯环上有两个取代基，其中一个为一CONH2。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式： (5)已知化合物Ⅷ为平面结构，则氮原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp2杂化轨道 D.sp3杂化轨道 (6)参考上述合成路线，设计了化合物D的一种合成路线。 H、△光照 OHC CHO C B的结构简式为 ,C转化为D的反应试剂和条件为 【A高二化学第6页（共6页）A】