1.3.4 氧化还原反应方程式的配平 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 氧化还原反应方程式的配平 ( 钠及其化合物 ) 一、氧化还原反应的分类 1．一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应 如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C＋O2CO2 2．自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应 如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 3．歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4．归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应 如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O 5．部分氧化还原反应 (注意酸性作用) 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【特别提醒】 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得 失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) 如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂 二、氧化还原反应方程式的配平 1．正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 （1）配平依据 得失电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 质量守恒 反应前后元素的种类和原子的个数不变。 电荷守恒(离子方程式) 反应前后电荷总数不变。 （2）一般步骤（以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例） 标价态 标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O 列变化 标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 求总数 配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 配计量数 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 查守恒 原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 【课堂小练1】 1．配平下列化学方程式。 (1)____Mg＋____CO2____C＋____MgO (2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O (3)____FeS＋____O2____Fe2O3＋____SO2 (4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O 三、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　____S ＋____KOH ____K2S ＋ ____ K2SO3 ＋____ H2O ①化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 ②根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 ③再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 ④最后定H2O的化学计量数为3。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O ①先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5； ②根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 【特别提醒】 记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Cl2、ClO－、KClO3  Cl— Fe2＋ Fe3＋ O2 O2－ SO2、SO32-、S2O32- SO42- Fe3＋ Fe2＋ H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2＋(紫色褪去) S2－、HS－、H2S S H2O2(绿色氧化剂) H2O I－ I2 K2Cr2O7(H+) Cr3＋ H2C2O4 CO2 浓H2SO4 SO2+H2O CO、C CO2 浓HNO3 NO2+H2O NH3 N2、NO 稀HNO3 NO+H2O 【课堂小练2】 2．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)正向配平 ①________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O ②________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (2)逆向配平 ①________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑ ②________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋____NO↑＋________H2O (3)缺项配平 ①__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ②__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ 【课时对点练习】 1．配平下列离子方程式。 (1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____SO＋____H＋ (2)____C2O＋____MnO＋______===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 2．配平下列化学方程式。 (1)____KClO3____KCl＋____O2↑ (2)____Cl2＋____NaOH____NaCl＋____NaClO3＋____H2O (3)____Fe＋____HNO3(浓)____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O (4)__KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O (5)____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O 3．(1)配平下列反应的化学方程式。 ①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。 ②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。 (2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目： ______H2O2＋______Cr2(SO4)3＋______KOH===____K2CrO4＋______K2SO4＋______ 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______。 4．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O ②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SO＋H＋ (1)根据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Se与浓HNO3的反应中被还原的元素是_____________________________________。 (3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________。 5．配平下列方程式 (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－ (3配平反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________ (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe (5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________________ (6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________ (7)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________ (8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________ (9)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2＋＋___H2PO＋____―→____Ni＋____H2PO＋____ (10)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：___________________________________ (11)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O； 其中氧化剂为____ 【参考答案】 【课堂小练1】 1．配平下列化学方程式。 (1)____Mg＋____CO2____C＋____MgO (2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O (3)____FeS＋____O2____Fe2O3＋____SO2 (4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)2　1　1　2 (2)5　2　1　5　1　1　1 (3)4　7　2　4 (4)1　6　1　3　3 【课堂小练2】 2．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)正向配平 ①________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O 答案　5　1　3　3　3　3 ②________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O 答案　2　16　10　2　5　8 (2)逆向配平 ①________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑ 答案　2　9　3　3　5 ②________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋____NO↑＋________H2O 答案　3　8　3　2　4 (3)缺项配平 ①__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ②__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ 答案　①3　2　4OH－　3　2　5　②5　2　4　5　1　8H＋ 【课时对点练习】 1．配平下列离子方程式。 (1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____SO＋____H＋ 答案　2　1　2　2　1　4 (2)____C2O＋____MnO＋______===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 答案　5　2　16H＋　10　2　8 2．配平下列化学方程式。 (1)____KClO3____KCl＋____O2↑ 答案　2　2　3 (2)____Cl2＋____NaOH____NaCl＋____NaClO3＋____H2O 答案　3　6　5　1　3 (3)____Fe＋____HNO3(浓)____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O 答案　1　6　1　 3　3 (4)__KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O 答案　2　10　8　1　2　5　8 (5)____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O 答案　2　1　2　2　2　1 3．(1)配平下列反应的化学方程式。 ①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。 ②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。 (2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目： ______H2O2＋______Cr2(SO4)3＋______KOH===____K2CrO4＋______K2SO4＋______ 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______。 答案　(1)①1　4　1　2　2　②2　2　2　1 (2)3　1　10　2　3　8H2O ＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋ 8H2O　H2O2　Cr 4．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O ②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SO＋H＋ (1)根据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Se与浓HNO3的反应中被还原的元素是_____________________________________。 (3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________。 答案　(1)Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O (2)N　(3) 解析　(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为＋4价的SeO2，反应中Se元素化合价升高4，浓HNO3被还原为NO2，反应中化合价降低1，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平反应的化学方程式为Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。(2)反应中N元素化合价降低，被还原。(3)反应②中，SO2被氧化为H2SO4，S元素化合价升高2，SeO2被还原为单质Se，Se元素化合价降低4，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平反应的离子方程式为2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。 5．配平下列方程式 (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－ (3配平反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________ (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe (5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________________ (6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________ (7)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________ (8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________ (9)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2＋＋___H2PO＋____―→____Ni＋____H2PO＋____ (10)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：___________________________________ (11)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O； 其中氧化剂为____ 答案　(1)2　1　6　2　6　H＋ (2) 2　1　1　H2O　2　1 (3) 5　2　4　5　1　8　H＋ (4)2　5　3　1　5 (5)4KClO3KCl＋3KClO4 (6)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (7)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓ (8)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O (9)1Ni2＋＋1H2PO＋1H2O===1Ni＋1H2PO＋2H＋ (10)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4 (11)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O　KNO3 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$