精品解析：重庆市开州区大进初级中学2024-2025学年九年级下学期6月月考化学试题

大进初中教育集团2025九年级第四次月考 化学试题 注意事项： 1.本试题满分70分，与物理学科共120分钟； 2.考生答题前请在规定位置填写姓名、考场号、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号(或粘贴条形码)并仔细核对自己的信息； 3.选择题请用2B铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。在本试卷及草稿纸上作答，答案无效； 4.考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64 一、选择题：(本大题共15小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一台春晚“点燃”四座城。下列涉及化学变化的是 A. 铜梁舞火龙 B. 拉萨演藏戏 C. 惠山捏泥人 D. 荆楚耍花枪 2. 建设美丽中国人人有责，下列说法错误的是 A. 垃圾分类处理 B. 开发使用清洁能源 C. 生活污水直接排放 D. 合理施用农药化肥 3. 下列与发现酸碱指示剂相关的科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 波义耳 4. 人勤春来早，下列物质不适合作为春耕的氮肥的是 A. HNO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 5. 下列实验操作正确的是 实验装置 实验目的 A．分离氯化钠和硝酸钾 B．用于实验室制取CO2 实验装置 实验目的 C．用排水法收集试管的氧气 D．实验室用浓硫酸干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 重庆小面是发源于老重庆的汉族特色小吃，下列重庆美食中与面条富含的营养物质相同的是 A. 潼南太安鱼 B. 彭水嘟卷子 C. 涪陵榨菜 D. 荣昌卤鹅 7. 唐代诗人杜甫在《客从》中写到：“珠中有隐字，欲辨不成书。缄之箧简久，以俟公家须。开视化为血，哀今征敛无。”。下列说法不正确的是 A. 珍珠的主要成分是碳酸钙 B. 保存珍珠应该放在干燥的环境中 C. 珍珠能溶于水 D. 珍珠可用于制取二氧化碳 8. 2024年是第31个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题是“食盐加碘防疾病，平衡营养健康行”。如图是碘元素的信息，下列说法正确的是 A. 食盐中加碘是指碘单质 B. 碘原子的相对原子质量是126.9g C. 碘在反应中易失去电子 D. 碘元素位于元素周期表的第五周期 9. 乍暖还寒时候，红梅绽放，美丽鲜艳，花瓣紧凑，香气浓郁，是因为含有乙酸苯甲酯，下列说法正确的是 A. 乙酸苯甲酯分子由三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯与氧气反应可能会生成CO C. 乙酸苯甲酯中质量分数最大的是氢元素 D. 乙酸苯甲酯中含有21个原子 10. 如图所示是某化学兴趣小组设计的可视化净水装置，下列说法正确的是 A. 将水加压水分子变小更有利于净水 B. 活性炭的作用是过滤和吸附 C. 可视化装置可用塑料瓶或玻璃瓶等合成材料 D. 该净水装置得到的水是纯净水 11. 学化学，懂生活。下列生活体验与主要涉及化学知识对应不正确的是 选项 生活体验 化学知识 A 用水洗涤衣物上的汗渍 水与汗渍发生化学反应 B 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体需要的无机盐 C 在铁护栏上涂油漆 隔绝氧气防止铁护栏锈蚀 D 将银块打磨成银丝制作银手镯 金属具有延展性 A. A B. B C. C D. D 12. 木炭粉和氧化铜粉末能发生反应 ，下列反应中有物质和木炭粉在该反应中体现的化学性质相同的是 A. B. C. D. 13. 归纳整理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 敞口放置会变质且溶液质量会变小的物质：石灰水、浓盐酸 B. 与水发生化学反应且放热的物质：生石灰、烧碱 C. 在空气中燃烧会产生蓝色火焰的物质：硫、铁 D. 确定实验室制取氢气稀硫酸否过量：氧化铜、碳酸钠 14. 如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是 A. 赤铁矿是 B. 燃烧室中可能加入焦炭 C. 天然气是可再生资源 D. 催化室中发生了置换反应 15. 下列图像能正确反映变化关系的个数为 ①某气体溶解度随温度和压强的变化 ②向试管中加入二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液 ③将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温 ④某物质的着火点为t℃，图中Q点时该物质燃烧得最旺 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题：(本大题共5小题，共23分) 16. 2025年春节档，《哪吒2：魔童闹海》问鼎中国影史票房榜，申正道使用电流瞬移法术让人惊叹。 （1）申正道河中含有钠离子、氯离子、钙离子，具有导电性： ①写出其中的阴离子的符号___________。 ②画出钠离子的结构示意图___________。 （2）敖丙和哪吒将河水冷冻成冰，河水不再导电： ①河水冷冻成冰，水分子的化学性质___________(填“改变”或“不变”)。 ②用化学方程式表示水通电时发生的变化___________。 （3）若下酸雨，会增强河水的导电性。写出引起酸雨的两种物质的化学式___________。 17. “油罐车运输食用油”事件再次引起人们对食品安全的重视。 （1）食用油罐车大多使用不锈钢或铝合金而不用纯金属，是因为合金比纯金属___________。 （2）欲比较油罐车中金属锡和铁的金属活动性顺序，可以选择的试剂是___________(填序号)。 A. Sn、Fe2(SO4)3 B. SnSO4、Fe C. Sn、Fe、 （3）油罐车着火通常用沙扑灭，灭火的原理是___________。 （4）食用油能给人体提供营养物质是___________。 18. 化学知识影响着我们的衣食住行，甚至健康和安全。请按要求填空。 （1）自行车是非常绿色环保交通工具。在骑行过程中是将人体的___________能转化为动能。 （2）重庆火锅常用小苏打腌制腊肉，肉质更嫩滑。标出小苏打中碳元素的化合价___________。 （3）“药补不如食补”，结合下列常见食物的pH，选择一种适合胃酸过多的人吃的食物___________。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 90 （4）劳动是幸福的源泉，某同学在打扫卫生时误将洁厕灵和漂白剂混合在一起，产生一种黄绿色气体，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）P点的意义是___________。 （2）在a1℃时，甲的溶质质量分数___________(填“一定”或“不一定”)等于乙的溶质质量分数。 （3）当温度为a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为___________％(结果保留1位小数)。 （4）若不改变溶液的组成，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，方法为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 0℃时，向50g水中加入10g甲，得到60g溶液 B. 甲中混有少量的乙，可以通过降温结晶提纯甲 C. 降温能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 D. 将等质量的甲、乙溶液从a2℃降温至a1℃时，溶液质量相等 20. 随着金属钛的成功制取和应用技术的不断进步，钛逐渐成为了工业领域的重要材料。由金红石(主要成分是TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图： （1）步骤I中，物质M是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤II中，Ti、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___________。 （3）步骤Ⅲ中分离MgCl2和Ti的操作为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________。 （5）理论上100t含TiO2为90％金红石可以制得金属钛的质量为___________。 三、实验题：(本大题共2小题，共12分) 21. 如图是粗盐(含有泥沙和MgCl2、CaCl2等杂质)提纯的主要步骤，回答下列问题。 （1）上述操作中不正确的是___________(填序号)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是___________(填写一条)。 （4）某同学在实验后在实验报告单上记录数据如表： 实验数据记录 粗盐的质量/g 剩余粗盐质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿＋精盐的质量/g 5.0 2.0 20.5 22.6 该同学提纯粗盐的产率为___________。 （5）若某同学在实验时提纯粗盐产率比理论偏小，可能的原因是___________(填序号) a．粗盐没有充分溶解 b．过滤时有液体溅出 c．滤纸破损 d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 f．蒸发结晶时未充分蒸干 g．蒸发时没有搅拌，有液体溅出 h．从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 （6）若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”5％)。 22. 某工厂需处理含盐酸的废水(含少量的氯化钙)，为优化工艺，需探究反应速率的影响因素。实验小组设计并完成了如下实验： 实验编号 盐酸浓度(％) 加入物质 初始pH 所需时间 1 10 碳酸钙 0.8 120 2 5 碳酸钙 1.0 180 3 10 碳酸钠 0.8 40 （1）实验1和实验3对比，探究的是___________对反应速率的影响。 （2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式___________。 （3）实验中对于加入的碳酸钙和碳酸钠，需要控制的变量为___________。 （4）根据上述实验数据，工厂需要快速处理废水，应选择那种物质？___________。 （5）若要将废水处理得到只有一种溶质的物质，应加入过量的___________。(填名称)。 （6）结合所学知识，分析若该工厂将未处理的废水直接排放，可能造成的影响为___________。 四、计算题：(本大题共1小题，共5分) 23. 某实验小组将不同质量的含有杂质的铝分别加入100g等浓度的稀硫酸中，记录生成氢气的质量如表： 实验编号 1 2 3 4 铝的质量／g 0.5 1.0 1.5 2.0 生成氢气的质量/g 0.05 0.10 0.15 0.15 注：杂质不参与反应也不溶于水。 （1）硫酸中硫元素和氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）计算实验3反应结束后，生成的硫酸铝的溶质质量分数___________(结果保留一位小数)。 （3）欲将100g该稀硫酸的溶质质量分数增大到10％，需要加入溶质质量分数为20％的稀硫酸___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大进初中教育集团2025九年级第四次月考 化学试题 注意事项： 1.本试题满分70分，与物理学科共120分钟； 2.考生答题前请在规定位置填写姓名、考场号、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号(或粘贴条形码)并仔细核对自己的信息； 3.选择题请用2B铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。在本试卷及草稿纸上作答，答案无效； 4.考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64 一、选择题：(本大题共15小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一台春晚“点燃”四座城。下列涉及化学变化的是 A. 铜梁舞火龙 B. 拉萨演藏戏 C. 惠山捏泥人 D. 荆楚耍花枪 【答案】A 【解析】 【详解】A、舞火龙表演中常使用火把或烟花，涉及燃烧过程。燃烧是燃料（如酒精或木材）与氧气反应，生成二氧化碳、水等新物质，并伴随发光发热，属于化学变化。 B、藏戏是传统戏剧表演，包括唱歌、跳舞、佩戴面具等。这些活动涉及人体动作和道具移动，但无新物质生成，只是物理位置或形状的改变，属于物理变化。 C、捏泥人是用泥土塑造人形的手工艺。泥土被挤压、塑形，但泥土本身成分未变，无新物质生成，只是形状改变，属于物理变化。 D、耍花枪指武术表演中的枪术动作，如挥舞花枪。这涉及器械运动和人体动作，但无新物质生成，只是位置或形态变化，属于物理变化。 故选A。 2. 建设美丽中国人人有责，下列说法错误的是 A. 垃圾分类处理 B. 开发使用清洁能源 C. 生活污水直接排放 D. 合理施用农药化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类有助于资源回收利用（如纸张、塑料可再利用），减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，保护土壤和水源。因此，该做法正确。 B、开发使用清洁能源，能减少化石燃料使用造成的空气污染和全球变暖问题，促进绿色发展。因此，该做法正确。 C、生活污水中含有大量有机物、细菌和有害物质，直接排放会污染河流、湖泊和地下水，导致水体富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，使鱼类死亡），破坏生态系统，危害人体健康。因此，该做法不正确。 D、合理施用农药化肥，从而减少农药化肥残留对土壤和水源的污染，同时保障农业生产。因此，该做法正确。 故选C。 3. 下列与发现酸碱指示剂相关的科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 波义耳 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、波义耳是英国化学家，在17世纪通过实验首次发现植物提取物（如石蕊汁）在酸性和碱性溶液中会变色，从而发明了酸碱指示剂，符合题意。 故选D。 4. 人勤春来早，下列物质不适合作为春耕的氮肥的是 A. HNO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】 A、HNO3（硝酸）：硝酸是一种强酸，具有强腐蚀性和氧化性。直接施用于土壤会导致土壤酸化、破坏土壤结构，并伤害植物根系，A不适合作为氮肥。 B、 NH4NO3（硝酸铵）含有氮元素，且以铵根离子和硝酸根离子形式存在，植物可直接吸收利用，是常见氮肥，适合春耕使用，B适合作为氮肥。 C、 (NH4)2SO4（硫酸铵）含有氮元素，且以铵根离子形式存在，植物可直接吸收利用，是广泛用于农业生成的氮肥，C适合作为氮肥。 D、 NH4Cl（氯化铵）含有氮元素，且以铵根离子形式存在，植物可直接吸收利用，，D适合作为氮肥。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 实验装置 实验目的 A．分离氯化钠和硝酸钾 B．用于实验室制取CO2 实验装置 实验目的 C．用排水法收集试管的氧气 D．实验室用浓硫酸干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能通过过滤的方法分离，A错误。 B、实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应，该装置可以控制反应的发生与停止，但是不用稀硫酸，B错误。 C、 用排水法收集氧气时，导管放在试管口，C正确。 D、氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误。 故选C。 6. 重庆小面是发源于老重庆的汉族特色小吃，下列重庆美食中与面条富含的营养物质相同的是 A. 潼南太安鱼 B. 彭水嘟卷子 C. 涪陵榨菜 D. 荣昌卤鹅 【答案】B 【解析】 【分析】面条富含淀粉，富含糖类。 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故潼南太安鱼富含蛋白质，不符合题意； B、彭水嘟卷子是一种用面粉或米粉制成的面食，主要成分是淀粉，富含糖类，符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，故涪陵榨菜富含维生素，不符合题意； D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故荣昌卤鹅富含蛋白质，不符合题意。 故选B。 7. 唐代诗人杜甫在《客从》中写到：“珠中有隐字，欲辨不成书。缄之箧简久，以俟公家须。开视化为血，哀今征敛无。”。下列说法不正确的是 A. 珍珠的主要成分是碳酸钙 B. 保存珍珠应该放在干燥的环境中 C. 珍珠能溶于水 D. 珍珠可用于制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、珍珠是由贝类生物分泌形成的，其主要成分是碳酸钙（），正确。 B、珍珠的主要成分碳酸钙在潮湿环境中可能发生缓慢反应，例如与空气中的二氧化碳和水反应生成可溶性碳酸氢钙，或与酸性物质反应导致分解。诗句中“开视化为血”暗示珍珠在储存过程中变质，强调了干燥环境的重要性，以防止此类反应。正确。 C、珍珠的主要成分碳酸钙难溶于水，这是碳酸钙的基本性质。错误。 D、碳酸钙与酸（如稀盐酸）反应可生成二氧化碳气体，化学方程式为：，因此珍珠可用于制取二氧化碳。正确。 故选C。 8. 2024年是第31个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题是“食盐加碘防疾病，平衡营养健康行”。如图是碘元素的信息，下列说法正确的是 A. 食盐中加碘是指碘单质 B. 碘原子的相对原子质量是126.9g C. 碘在反应中易失去电子 D. 碘元素位于元素周期表的第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐中加碘是指碘元素，不是碘单质，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碘原子的相对原子质量是126.9，不符合题意； C、碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意； D、碘原子核外有5个电子层，故碘元素位于元素周期表的第五周期，符合题意。 故选D。 9. 乍暖还寒时候，红梅绽放，美丽鲜艳，花瓣紧凑，香气浓郁，是因为含有乙酸苯甲酯，下列说法正确的是 A. 乙酸苯甲酯分子由三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯与氧气反应可能会生成CO C. 乙酸苯甲酯中质量分数最大的是氢元素 D. 乙酸苯甲酯中含有21个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、该物质由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，错误。 B、乙酸苯甲酯中含有碳元素、氧元素，氧气中含有氧元素，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳中含有碳、氧元素，则乙酸苯甲酯与氧气反应可能会生成CO，正确。 C、计算乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素质量比：，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，错误。 D、一个乙酸苯甲酯分子由 9 个碳原子、10 个氢原子和 2 个氧原子构成，原子总数 = 9 + 10 + 2 = 21。错误。 故选B。 10. 如图所示是某化学兴趣小组设计的可视化净水装置，下列说法正确的是 A. 将水加压水分子变小更有利于净水 B. 活性炭的作用是过滤和吸附 C. 可视化装置可用塑料瓶或玻璃瓶等合成材料 D. 该净水装置得到的水是纯净水 【答案】B 【解析】 【详解】A、加压不会使水分子变小，分子大小是固定的，说法错误，不符合题意； B、活性炭有吸附性，可吸附杂质，同时在装置中也能起到一定过滤作用，说法正确，符合题意； C、玻璃瓶的主要成分是无机非金属材料，不是合成材料，说法错误，不符合题意； D、该装置只能除去部分杂质，得到的水仍含可溶性杂质，不是纯净水，说法错误，不符合题意。 故填：B。 11. 学化学，懂生活。下列生活体验与主要涉及化学知识对应不正确的是 选项 生活体验 化学知识 A 用水洗涤衣物上的汗渍 水与汗渍发生化学反应 B 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体需要的无机盐 C 在铁护栏上涂油漆 隔绝氧气防止铁护栏锈蚀 D 将银块打磨成银丝制作银手镯 金属具有延展性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、洗涤过程主要是物理变化：水通过溶解汗渍中的盐分（如氯化钠）或冲刷污渍来清洁衣物，没有生成新物质，因此不属于化学反应（化学反应的特征是产生新物质），其中汗渍的成分包括水、无机盐和少量有机物，但水洗时仅发生溶解或稀释，不是化学变化，错误，符合题意； B、剧烈运动时，人体出汗流失水分和无机盐（如钠、钾离子），喝淡盐水可补充这些电解质，维持体液平衡，正确，不符合题意； C、铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应（氧化反应），生成铁锈（主要成分），涂油漆能隔绝氧气和水分，阻止反应发生，正确，不符合题意； D、银块被打磨成银丝，是利用金属的延展性（物理性质），即金属在外力下可变形而不破裂，正确，不符合题意。 故填：A。 12. 木炭粉和氧化铜粉末能发生反应 ，下列反应中有物质和木炭粉在该反应中体现的化学性质相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】  。木炭粉中主要成分碳在该反应中得到氧，作为还原剂，体现的化学性质是还原性。 A、该反应是二氧化碳与水化合生成碳酸，没有涉及还原性，不符合。 B、该反应是氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，属于复分解反应。没有体现还原性，不符合。 C、该反应是氢气与四氧化三铁在高温下反应生成铁和水。氢气将四氧化三铁还原成单质铁，自身被氧化为水。因此，氢气是还原剂，体现还原性，与木炭粉在题干反应中的化学性质相同。符合。 D、该反应是三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于非金属氧化物与碱的反应。没有物质体现还原性。不符合。 故选C。 13. 归纳整理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 敞口放置会变质且溶液质量会变小的物质：石灰水、浓盐酸 B. 与水发生化学反应且放热的物质：生石灰、烧碱 C. 在空气中燃烧会产生蓝色火焰的物质：硫、铁 D. 确定实验室制取氢气稀硫酸是否过量：氧化铜、碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰水（氢氧化钙溶液）：敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水（）。溶液质量变小（因沉淀析出，溶质减少），且变质。浓盐酸（氯化氢的水溶液），敞口放置时，氯化氢气体挥发，溶液质量变小（溶质减少），但未发生化学变化，因此不“变质”。A错误。 B、生石灰（氧化钙）与水发生化学反应，生成氢氧化钙（），该反应放热，属于化学变化。烧碱（氢氧化钠）溶于水时放热，但这是物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应。B错误。 C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。铁在空气中不能燃烧，C错误。 D、 氧化铜（CuO）能与过量稀硫酸反应（），溶液变蓝（生成硫酸铜），表明酸过量。碳酸钠能与过量稀硫酸反应（），产生气泡（二氧化碳），表明酸过量。D正确。 故选D。 14. 如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是 A. 赤铁矿是 B. 燃烧室中可能加入焦炭 C. 天然气是可再生资源 D. 催化室中发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分氧化铁，化学式是Fe2O3，A错误； B、燃烧室中可能加入焦炭做燃料，B正确； C、天然气是化石燃料，属于不可再生资源，C错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。催化室中二氧化碳和甲烷都属于化合物，所以它们之间的反应不属于置换反应，D错误。故选B。 15. 下列图像能正确反映变化关系的个数为 ①某气体溶解度随温度和压强的变化 ②向试管中加入二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液 ③将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温 ④某物质的着火点为t℃，图中Q点时该物质燃烧得最旺 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①当压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，图像正确； ②向试管中加入二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则水的质量逐渐增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，图像错误； ③将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水并放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故开始时溶液中溶质质量减少，当反应结束温度恢复到室温过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中溶质质量又增大，但由于消耗了水，故最终溶液中的溶质质量小于初始时溶液中的溶质质量，图像错误； ④燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，M点没有与氧气接触，P点温度低于着火点以下，则M、P点都不会燃烧，Q、N点的温度达到着火点且均与氧气接触，则Q、N点都会燃烧，且Q点时氧气含量较高，则燃烧最旺，图像正确； 综上可知，图像正确的为①④，故选：B。 二、填空题：(本大题共5小题，共23分) 16. 2025年春节档，《哪吒2：魔童闹海》问鼎中国影史票房榜，申正道使用电流瞬移法术让人惊叹。 （1）申正道河中含有钠离子、氯离子、钙离子，具有导电性： ①写出其中的阴离子的符号___________。 ②画出钠离子的结构示意图___________。 （2）敖丙和哪吒将河水冷冻成冰，河水不再导电： ①河水冷冻成冰，水分子的化学性质___________(填“改变”或“不变”)。 ②用化学方程式表示水通电时发生的变化___________。 （3）若下酸雨，会增强河水的导电性。写出引起酸雨的两种物质的化学式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 不变 ②. （3）、 【解析】 【小问1详解】 ①钠离子、钙离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，其离子符号为； ②钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为； 【小问2详解】 ①河水冷冻成冰，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的化学性质不变； ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 引起酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮，其化学分别是、。 17. “油罐车运输食用油”事件再次引起人们对食品安全的重视。 （1）食用油罐车大多使用不锈钢或铝合金而不用纯金属，是因为合金比纯金属___________。 （2）欲比较油罐车中金属锡和铁的金属活动性顺序，可以选择的试剂是___________(填序号)。 A. Sn、Fe2(SO4)3 B. SnSO4、Fe C. Sn、Fe、 （3）油罐车着火通常用沙扑灭，灭火的原理是___________。 （4）食用油能给人体提供的营养物质是___________。 【答案】（1）耐腐蚀 （2）BC （3）隔绝氧气 （4）油脂 【解析】 【小问1详解】 食用油罐车大多使用不锈钢或铝合金而不用纯金属，是因为合金比纯金属耐腐蚀； 【小问2详解】 A、验证锡和铁的金属活动性顺序，应选择Sn、，而不是，锡与硫酸亚铁不反应，说明铁比锡活泼，不符合题意； B、铁与硫酸锡反应生成锡和硫酸亚铁，说明铁比锡活泼，符合题意； C、铁、锡均能与硫酸反应生成氢气，且铁与硫酸反应更剧烈，说明铁比锡活泼，符合题意。 故选：BC； 【小问3详解】 油罐车着火通常用沙扑灭，灭火原理是隔绝氧气； 【小问4详解】 食用油能给人体提供的营养物质是油脂。 18. 化学知识影响着我们的衣食住行，甚至健康和安全。请按要求填空。 （1）自行车是非常绿色环保交通工具。在骑行过程中是将人体的___________能转化为动能。 （2）重庆火锅常用小苏打腌制腊肉，肉质更嫩滑。标出小苏打中碳元素的化合价___________。 （3）“药补不如食补”，结合下列常见食物的pH，选择一种适合胃酸过多的人吃的食物___________。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 （4）劳动是幸福的源泉，某同学在打扫卫生时误将洁厕灵和漂白剂混合在一起，产生一种黄绿色气体，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）化学 （2） （3）鸡蛋清 （4） 【解析】 【小问1详解】 人体通过消耗化学能（体内营养物质反应释放 ）驱动自行车，转化为动能；故填：化学。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠（化学式为：），钠（）化合价通常为，氢（）为，氧（）为。设碳（）化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，得：，解得，故填：。 【小问3详解】 胃酸（主要成分）过多需吃碱性（）食物中和，鸡蛋清 呈碱性，可以缓解不适，而葡萄汁（）、苹果汁（）为酸性，牛奶（）接近中性但偏酸，不适合；故填：鸡蛋清。 【小问4详解】 根据化学方程式，左边原子数：原子有1个、原子有3个、原子有1个、原子有2个；右边和提供原子有1个、原子有1个、原子有1个、原子有2个，剩余2个原子在X中，故X为，且为黄绿色气体。故填：。 19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）P点的意义是___________。 （2）在a1℃时，甲的溶质质量分数___________(填“一定”或“不一定”)等于乙的溶质质量分数。 （3）当温度为a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为___________％(结果保留1位小数)。 （4）若不改变溶液的组成，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，方法为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 0℃时，向50g水中加入10g甲，得到60g溶液 B. 甲中混有少量的乙，可以通过降温结晶提纯甲 C. 降温能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 D. 将等质量的甲、乙溶液从a2℃降温至a1℃时，溶液质量相等 【答案】（1）在a1℃时，甲、乙的溶解度相等，都为30g （2）不一定 （3）33.3% （4）降低温度 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线中交点表示该温度下两物质溶解度相等，P点是甲、乙溶解度曲线交点，纵坐标对应数值为30，则意义是在a1℃时，甲、乙溶解度相等，都为30g。 【小问2详解】 a1℃时，甲、乙溶解度相等，若为饱和溶液，溶质质量分数相等；若不饱和，无法确定，所以不一定相等。 【小问3详解】 a2℃时甲溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数为。 【小问4详解】 甲溶解度随温度升高而增大，不改变溶液组成（即不增减溶质、溶剂），使不饱和溶液变饱和可降低温度。 小问5详解】 A、0℃时甲溶解度小于20g，50g水不能溶解10g甲，溶液质量小于60g，A错误； B、甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，甲中混有乙，降温结晶可提纯甲，B正确； C、乙溶解度随温度升高而增大，降温能使乙不饱和溶液变饱和，C正确； D、等质量的甲、乙溶液状态未知，降温后溶液质量无法确定，D错误。 故选BC。 20. 随着金属钛的成功制取和应用技术的不断进步，钛逐渐成为了工业领域的重要材料。由金红石(主要成分是TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图： （1）步骤I中，物质M是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤II中，Ti、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___________。 （3）步骤Ⅲ中分离MgCl2和Ti的操作为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________。 （5）理论上100t含TiO2为90％的金红石可以制得金属钛的质量为___________。 【答案】（1）混合物 （2）TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO （3）过滤 （4）Mg、Cl2 （5）54t 【解析】 【小问1详解】 金红石主要成分是TiO2，还有其他杂质，步骤I中加入碳高温反应后，得到物质M和TiO2，此时物质M包含了金红石中的杂质以及碳与杂质反应生成的物质等，所以物质M是混合物。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气Cl2制得TiCl4，反应物中含有Ti、O、C、Cl元素，TiCl4中含有Ti和Cl元素，所以生成的可燃性气体含有C和O元素，该气体为CO。化学方程式为。 【小问3详解】 步骤III中是MgCl2（液态）和Ti（固态）的混合物，分离液态和固态物质的操作为过滤。 小问4详解】 从流程图中可以看到，Mg和Cl2在步骤Ⅱ、步骤Ⅲ参与反应，后MgCl2通电又分解生成Mg和Cl2，所以可循环利用的物质是Mg和Cl2。 【小问5详解】 100t含TiO2为90%的金红石中TiO2的质量 = 100t×90%=90t。根据TiO2中钛元素的质量分数来计算钛的质量。TiO2中钛元素的质量分数= = 60%。所以制得钛的质量=90t×60% = 54t。 三、实验题：(本大题共2小题，共12分) 21. 如图是粗盐(含有泥沙和MgCl2、CaCl2等杂质)提纯的主要步骤，回答下列问题。 （1）上述操作中不正确的是___________(填序号)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能原因是___________(填写一条)。 （4）某同学在实验后在实验报告单上记录数据如表： 实验数据记录 粗盐的质量/g 剩余粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿＋精盐的质量/g 5.0 2.0 20.5 22.6 该同学提纯粗盐的产率为___________。 （5）若某同学在实验时提纯粗盐产率比理论偏小，可能的原因是___________(填序号) a．粗盐没有充分溶解 b．过滤时有液体溅出 c．滤纸破损 d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 f．蒸发结晶时未充分蒸干 g．蒸发时没有搅拌，有液体溅出 h．从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 （6）若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”5％)。 【答案】（1）④ （2）防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 （4）70% （5）abegh （6）小于 【解析】 【小问1详解】 ①溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；②用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，正确；③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，正确；④过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，错误；⑤托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，正确；综上可知，上述操作中不正确的是④； 【小问2详解】 操作③蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； 【小问3详解】 经过操作④过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问4详解】 由表格数据可知，该同学提纯粗盐的产率为； 【小问5详解】 a、粗盐没有充分溶解，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； b、过滤时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； c、滤纸破损，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； d、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； e、溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； f、蒸发结晶时未充分蒸干，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； g、蒸发时没有搅拌，有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； h、从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意。 故选：abegh； 【小问6详解】 经过上述实验操作所得精盐中含有氯化钠和一些可溶性杂质，因此若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数小于。 22. 某工厂需处理含盐酸的废水(含少量的氯化钙)，为优化工艺，需探究反应速率的影响因素。实验小组设计并完成了如下实验： 实验编号 盐酸浓度(％) 加入物质 初始pH 所需时间 1 10 碳酸钙 0.8 120 2 5 碳酸钙 1.0 180 3 10 碳酸钠 0.8 40 （1）实验1和实验3对比，探究的是___________对反应速率的影响。 （2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式___________。 （3）实验中对于加入的碳酸钙和碳酸钠，需要控制的变量为___________。 （4）根据上述实验数据，工厂需要快速处理废水，应选择那种物质？___________。 （5）若要将废水处理得到只有一种溶质的物质，应加入过量的___________。(填名称)。 （6）结合所学知识，分析若该工厂将未处理的废水直接排放，可能造成的影响为___________。 【答案】（1）不同物质 （2） （3）颗粒大小和质量相同 （4）碳酸钠 （5）碳酸钙 （6）土壤酸化，影响农作物生长；污染水资源，影响水生生物生长 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验1、3中加入物质的种类不同，其他条件相同，则实验1和实验3对比，探究的是不同物质对反应速率的影响； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 在探究反应速率的影响因素时，为了保证实验结果的准确性，除了要探究的因素外，其他可能影响反应速率的因素都需要控制相同，因此实验中对于加入的碳酸钙和碳酸钠，需要控制的变量为颗粒大小和质量相同； 【小问4详解】 由实验数据可知，其他条件相同时，实验3中加入碳酸钠，pH=3所需时间为40s；实验1中加入碳酸钙，pH=3所需时间为120s，时间越短，反应速率越快，所以工厂需要快速处理废水，应选择碳酸钠； 【小问5详解】 废水中含有盐酸和少量的氯化钙，要得到只有一种溶质的物质，即要除去盐酸且最终溶质为氯化钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且过量的碳酸钙不溶于水，可通过过滤除去，所以应加入过量的碳酸钙； 【小问6详解】 若该工厂将未处理的废水直接排放，可能造成的影响为：土壤酸化，影响农作物生长；污染水资源，影响水生生物生长等。 四、计算题：(本大题共1小题，共5分) 23. 某实验小组将不同质量的含有杂质的铝分别加入100g等浓度的稀硫酸中，记录生成氢气的质量如表： 实验编号 1 2 3 4 铝的质量／g 0.5 1.0 1.5 2.0 生成氢气的质量/g 0.05 0.10 0.15 0.15 注：杂质不参与反应也不溶于水。 （1）硫酸中硫元素和氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）计算实验3反应结束后，生成的硫酸铝的溶质质量分数___________(结果保留一位小数)。 （3）欲将100g该稀硫酸的溶质质量分数增大到10％，需要加入溶质质量分数为20％的稀硫酸___________g。 【答案】（1）16:1 （2）解：设实验3反应生成硫酸铝的质量为x，参加反应的铝的质量为y。 则实验3反应结束后，生成的硫酸铝的溶质质量分数为 答：实验3反应结束后，生成的硫酸铝的溶质质量分数为8.4%。 （3） 26.5 【解析】 【小问1详解】 硫酸中硫元素和氢元素的质量比为； 【小问2详解】 某实验小组将不同质量的含有杂质铝分别加入100g等浓度的稀硫酸中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，杂质不参与反应也不溶于水，由表格数据可知，1.5g、2.0g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量均为0.15g，说明实验3中铝与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.15g，计算过程见答案； 【小问3详解】 设100g该稀硫酸中硫酸的质量为z， 则该稀硫酸的溶质质量分数为，设需要加入溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为m，则，解得，因此需要加入溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为26.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $