精品解析：陕西省商洛市洛南中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

陕西省洛南中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用。下列有关说法正确的 A. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. 足球烯广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物 D. 聚氯乙烯塑料薄膜可用于食品包装材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性、防腐性和抗氧化性，适量添加于食品中例如葡萄酒中符合规定，A正确； B．半导体材料为硅单质而非二氧化硅，B错误； C．足球烯是碳的单质，属于无机物，C错误； D．聚氯乙烯受热易释放有毒物质，不可用于食品包装，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。 详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。 3. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 苯中含有的碳碳双键数为 B. 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 常温下，与浓硝酸反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不存在单独的碳碳双键，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合气体中“CH2”的物质的量为0.2mol，因此碳原子总数为0.2NA，故B正确； C．常温下，浓硝酸会使铁钝化，反应迅速停止，实际参与反应的Fe远小于1mol，转移的电子数无法确定，故C错误； D．标准状况下，CCl4为液体，不能通过气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 选B。 4. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【详解】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 水玻璃中通入少量， C. 尾气用溶液吸收： D. 溶于稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素被次氯酸氧化为最高价，最终生成物是硫酸钙、氯化钙和次氯酸，A错误； B．硅酸钠可以拆，钠离子不参与反应，B错误； C．尾气用溶液吸收时氮元素自身发生氧化还原生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，C正确； D．溶于稀硝酸时硫元素和铁元素均能被氧化，铁被氧化为铁离子，D错误； 故选C。 6. 在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的速率转化为W的速率：，，，，所以反应速率最快的是C，故选A。 7. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大，下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱保存食品 B. 利用“84”消毒液杀菌 C. 在汽车尾部安装三元催化器 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温降低反应速率，属于速率调控，A错误； B．杀菌依赖强氧化性直接破坏微生物结构，不属于速率调控，B错误； C．催化剂加快反应速率，属于速率调控，C错误； D．粗锌中形成原电池，原电池效应加快反应速率，属于速率调控，D正确； 故选B。 8. 下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是 现象 解释(或结论) A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸不稳定 B 在酒精中加入一小块钠有气泡产生 酒精中一定含水 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 和均可使含有酚酞的溶液褪色 和均具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸在光照下分解生成二氧化氮，溶于硝酸显黄色，说明浓硝酸不稳定，A正确； B．钠与乙醇反应生成氢气，无需水存在，结论错误，B错误； C．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，可能由硫酸根、亚硫酸根（被硝酸氧化）或银离子引起，结论不准确，C错误； D．Cl2和SO2与NaOH反应使溶液碱性减弱导致褪色，并非漂白性，D错误； 选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制作喷泉实验 C．制作原电池 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成NH3和HCl，NH3与HCl在试管口能够快速发生反应生成NH4Cl，因此不能达到制备NH3的实验目的，A错误； B．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，使圆底烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，因此能够实现实验目的，B正确； C．酒精为非电解质，不能构成闭合回路，故不能够构成原电池，C错误； D．应控制单一变量，两者浓度不同，阳离子也不同，无法比较，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 和不一定互为同系物 B. 丙烯中所有原子一定共面 C. 金刚石和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H6可能是丙烯或环丙烷，则C2H4和C3H6可能是同系物，乙烯与环丙烷结构不同、不互为同系物，因此不一定互为同系物，A正确； B．丙烯中双键部分的原子共面，但甲基中的碳原子是四面体结构，因此所有原子不可能共面，B错误； C．金刚石和C60均为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．CH3COOH和HCOOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 选B。 11. 甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液漏斗活塞，并将装置置于光亮处一段时间。下列说法正确的是 A. 可用MnO2代替高锰酸钾进行实验 B. 0.01molCH4最多可消耗0.896L氯气 C. Cl2与CH4反应生成的产物均为四面体 D. 可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应需要加热，不能代替，A错误； B．0.01molCH4最多可以与0.04molCl2发生取代反应，标况下的体积是0.896L，题目未指明标况，B错误； C．Cl2与CH4反应生成的产物有4种有机产物均是四面体结构，但同时会生成HCl，其不是四面体结构，C错误； D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成黄绿色气体Cl2，随着反应的进行，c(Cl2)不断减小，瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，反应生成的CCl4、CH2Cl2、CHCl3呈液态，附着在瓶内壁上，所以有油状液滴形成，D正确； 故选D。 12. 实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A. 硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B. 铜作催化剂，不参与反应 C. 装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D. 冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 【答案】B 【解析】 【分析】在甲中，将空气通入乙醇中，在热水中得到空气和乙醇的混合气体进入乙中，铜与氧气在加热条件下发生反应（铜丝变黑），乙醇与氧化铜在加热条件下发生（铜丝变红），再将尾气通入冰水中，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，据此回答。 【详解】A．在乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，发生反应（铜丝变黑），（铜丝变红） ，所以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，A正确； B．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成Cu，反应前后Cu的性质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，B错误； C．装置甲中水浴加热的目的是为了促进乙醇挥发，改用酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，D正确； 故选B。 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去 C. 欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 工业上制备无水乙醇，向含水乙醇中加入生石灰再蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，无法有效提纯丙烷。正确方法应为溴水洗气，A错误； B．乙烯加氢需催化剂和高温高压条件，常温下无法反应，且氢气的用量也难以控制，故无法通过直接加氢气除去乙烯，B错误； C．羟基（-OH）也可能被酸性高锰酸钾氧化，导致紫红色褪去，无法单独证明碳碳双键的存在。需其他方法（如溴水）验证，C错误； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏可有效去除水分，工业上常用此法制备无水乙醇，D正确； 选D。 14. 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为、、 B. “滤渣1”的主要成分是 C. “滤渣2”的主要成分是、 D. “过滤2”后可以选用KSCN溶液验证是否沉淀完全 【答案】C 【解析】 【分析】高岭土“酸溶”时发生：，，不溶于稀，“滤渣1”是；过量的氢氧化钠溶液可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为[Al(OH)4]-，再经过一系列转化得到硫酸铝晶体。 【详解】A．根据分析，“酸溶”时发生，，溶液中含有的阳离子主要为、、，A正确； B．根据分析， 不溶于稀，“滤渣1”是，B正确； C．根据分析，“滤渣2”的主要成分是，不含，C错误； D．取少量“过滤2”后溶液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则未沉淀完全，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动。 ②若电极a为、电极b为、电解质溶液为溶液，则该原电池工作时，作___________极(填“正”或“负”)，电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷，则a的电极反应式为___________。若消耗标准状况下甲烷的体积为，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）②④⑤ （2）A （3） ①. a ②. 正 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干所示化学反应过程中的能量变化可知，该表示反应的反应物总能量低于生成物总能量，是一个吸热反应， ①酸碱中和反应是放热反应，不合题意；②碳酸钙分解吸热反应，符合题意；③金属钠与水反应是放热反应，不合题意；④灼热的碳与二氧化碳反应是吸热反应，符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，符合题意；故答案为：②④⑤； 【小问2详解】 断键吸热，成键放热，打断反应物总的化学键吸收能量为4E(C-H)+4E(F-F)=( 4×414+4×155) kJ/mol= 2276kJ/mol，形成生成物化学键放出总能量4E(C-F)-4E(H-F)= (4×489+4×565) kJ/mol= 4216kJ/mol，前者比后者小1940kJ/mol，故常温下，根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF的能量变化是放出1940 kJ/mol，故答案为：A； 【小问3详解】 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，则该装置工作时，Zn为负极， Cu为正极，原电池内部阴离子流向负极，即向a极移动； ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，虽然Mg比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH发生反应，故该原电池工作时，Mg作正极，Al电极上的反应式为：Al+4OH- -3e-=[Al(OH)4]-； 小问4详解】 据图，电子从a极流出，则a为负极，假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，则负极上甲烷气体发生氧化反应，该电极的电极反应式为：，若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为=1.2NA。 16. 工业烟气直接排放会造成空气污染，需要处理后才能排放。请回答下列问题： ．一种综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)流程如图所示。 已知：。 （1）固体1的主要成分为、___________。流程中，若废气中含有，则至少通入___________(用含a的式子表示)，才能被溶液完全吸收。 （2）与反应生成无污染气体的离子方程式为___________。 ．工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （3）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，试剂甲是___________。 （4）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）若能够被还原，则发生的化学方程式___________。 （6）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 【答案】（1） ①. CaSO3、CaCO3 ②. （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （4） （5） （6）没有尾气处理装置(或其他合理答案) 【解析】 【分析】．向工业废气(主要含）加入过量的石灰乳，能和过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，从而除去气体中的；则气体1中含有，通入适量空气，部分NO和O2反应生成NO2，在加入NaOH溶液，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2；则气体2中气体为，利用捕获剂，可以捕获CO，无污染气体为N2； ．装置A中，浓氨水和生石灰反应生成NH3；装置B用来干燥生成的NH3，则试剂甲为碱石灰；装置E中，Cu和浓硝酸反应生成NO2；装置D中装有无水氯化钙，可以干燥NO2；装置C中，NH3和NO2反应生成N2和H2O。 【小问1详解】 由分析可知，固体1的主要成分为、CaSO3、CaCO3；由可知，若能被溶液完全吸收，则NO和NO2的物质的量之比为1：1，若废气中含有，则和O2反应剩余的NO和生成的NO2的物质的量均为，由2NO+O2=2NO2可知，生成的NO2，消耗O2的物质的量为，即0.25a mol； 【小问2详解】 由分析可知，无污染气体N2，则NaNO2和含废液反应生成N2，离子方程式为； 【小问3详解】 由图可知，A装置中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗；由分析可知，试剂甲为碱石灰； 【小问4详解】 装置E中，Cu和浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为； 【小问5详解】 装置C中，NH3和NO2反应生成N2和H2O，化学方程式为； 【小问6详解】 NO2有毒，应对尾气进行处理，故该装置缺少尾气处理装置。 17. 一定温度下，在一个2L的恒容密闭容器中发生某反应，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：________（用X、Y、Z表示）。 （2）从反应开始至2min，Y的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为______mol，X的转化率为______%；若改变反应条件，X的转化率______（填“能”或“不能”）达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为______（用含p的代数式表示）。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗3molX，同时消耗1molZ d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是______（填标号）。 A. 升高温度 B. 充入He C. 再充入X D. 从容器中分离出一部分混合气体 【答案】（1） （2） （3） ① 0.8 ②. % ③. 不能 （4） （5）bc （6）AC 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，从开始至2min，X的浓度下降1.2mol/L，Z的浓度增加0.4 mol/L，Y的浓度增加1.2mol/L，变化量之比等于化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 从开始至，Y的平均反应速率为； 【小问3详解】 当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为，X的转化率为 ；可逆反应平衡状态即最大限度，改变反应条件，X的转化率“不能”）达到100%； 【小问4详解】 已知反应开始时容器内气体的物质的量为2.4mol/L×2L=4.8mol，在反应达到平衡时，容器内气体的物质的量为（1.2+1.2+0.4）×2L=5.6mol，一定温度下恒容密闭容器中，气体物质的量之比等于压强比，平衡时容器内的压强； 【小问5详解】 a．Y、Z的物质的量浓度之比为恒定值，3：1，不再变化不能说明达到平衡状态，a错误； b．恒容密闭容器中，气体的总质量不变，反应正向是气体物质的量增大的反应，故混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明达到平衡状态，b正确； c．相同时间内，消耗3molX代表正反应，同时消耗1molZ代表逆反应，与化学计量数成比例，c正确； d．恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度不再变化，不能说明达到平衡状态，d错误； 故选bc； 【小问6详解】 A．升高温度化学反应速率加快，A正确； B．恒容密闭容器中，充入He，各组分分压不变，化学反应速率无影响，B错误； C．恒容密闭容器中，充入X，反应物浓度增加，化学反应速率加快，C正确； D．从容器中分离出一部分混合气体相当于减小压可，减慢化学反应速率，D错误； 故选AC。 18. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。 ．现有如图所示几种有机物的结构： 回答下列问题： （1）与E互为同分异构体的是___________(填字母)。 （2）F的一氯代物有___________种。 ．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B属于烃，C是B的一氯代物，E是常用于生产塑料的高分子材料，物质之间的转化关系如图所示，部分物质和反应条件省略。请回答下列问题： （3）D的结构简式为___________。 （4）A和反应生成D的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）X为___________(写化学式)；图中有两种制备C的路径，与路径相比，路径的缺点是___________。 【答案】（1）FG （2）4 （3） （4） ①. ②. 加成 （5） （6） ①. ②. 产生副产物多，纯度低(或其他合理答案) 【解析】 【分析】因A产量衡量石油化工水平，确定A为（乙烯）。A和反应，结合有机反应知识，是加成反应生成D（乙醇）。A与加成生成B（乙烷），B和光照下取代生成C；A也可与（X）加成直接生成C。A在催化剂作用下加聚生成E（聚乙烯，用于生产塑料的高分子）。 小问1详解】 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。观察，假设每个黑球代表碳原子，白球代表氢原子，E为正戊烷，分子式为。A为甲烷；B为乙烷；C为乙烯；F为异戊烷，分子式为；G为新戊烷，分子式为。F和G与E分子式相同，结构不同，所以与E互为同分异构体的是F、G。 【小问2详解】 一氯代物的种类取决于有机物中不同化学环境的氢原子的种类。观察中F的结构，异戊烷中有4种不同化学环境的氢原子，所以其一氯代物有4种。 【小问3详解】 因为A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以D的结构简式为。 【小问4详解】 乙烯和在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为，反应类型为加成反应。 【小问5详解】 乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。 【小问6详解】 D为，C为氯代物，所以C为，乙烯 }与发生加成反应可以生成氯乙烷，所以X为。路径是烃与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯代物，取代反应会生成多种氯代物的混合物，产物不纯，这是路径的缺点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 陕西省洛南中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用。下列有关说法正确的 A. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. 足球烯广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物 D. 聚氯乙烯塑料薄膜可用于食品包装材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 3. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 苯中含有的碳碳双键数为 B. 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 常温下，与浓硝酸反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 4. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 水玻璃中通入少量， C. 尾气用溶液吸收： D. 溶于稀硝酸： 6. 在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大，下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱保存食品 B. 利用“84”消毒液杀菌 C. 在汽车尾部安装三元催化器 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制取氢气 8. 下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是 现象 解释(或结论) A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸不稳定 B 在酒精中加入一小块钠有气泡产生 酒精中一定含水 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 和均可使含有酚酞的溶液褪色 和均具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制作喷泉实验 C．制作原电池 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法不正确的是 A. 和不一定互为同系物 B. 丙烯中所有原子一定共面 C. 金刚石和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 11. 甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液漏斗活塞，并将装置置于光亮处一段时间。下列说法正确的是 A. 可用MnO2代替高锰酸钾进行实验 B. 0.01molCH4最多可消耗0.896L氯气 C. Cl2与CH4反应生成的产物均为四面体 D. 可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体 12. 实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A. 硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B. 铜作催化剂，不参与反应 C. 装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D. 冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去 C. 欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 工业上制备无水乙醇，向含水乙醇中加入生石灰再蒸馏 14. 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为、、 B. “滤渣1”的主要成分是 C. “滤渣2”的主要成分是、 D. “过滤2”后可以选用KSCN溶液验证是否沉淀完全 二、非选择题(共58分) 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动。 ②若电极a为、电极b为、电解质溶液为溶液，则该原电池工作时，作___________极(填“正”或“负”)，电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用“燃料”是甲烷，则a的电极反应式为___________。若消耗标准状况下甲烷的体积为，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 16. 工业烟气直接排放会造成空气污染，需要处理后才能排放。请回答下列问题： ．一种综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知：。 （1）固体1主要成分为、___________。流程中，若废气中含有，则至少通入___________(用含a的式子表示)，才能被溶液完全吸收。 （2）与反应生成无污染气体的离子方程式为___________。 ．工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （3）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，试剂甲是___________。 （4）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）若能够被还原，则发生化学方程式___________。 （6）此实验装置存在一个明显缺陷是___________。 17. 一定温度下，在一个2L的恒容密闭容器中发生某反应，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：________（用X、Y、Z表示）。 （2）从反应开始至2min，Y的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为______mol，X的转化率为______%；若改变反应条件，X的转化率______（填“能”或“不能”）达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为______（用含p的代数式表示）。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗3molX，同时消耗1molZ d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是______（填标号）。 A. 升高温度 B. 充入He C. 再充入X D. 从容器中分离出一部分混合气体 18. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。 ．现有如图所示几种有机物的结构： 回答下列问题： （1）与E互为同分异构体的是___________(填字母)。 （2）F的一氯代物有___________种。 ．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B属于烃，C是B的一氯代物，E是常用于生产塑料的高分子材料，物质之间的转化关系如图所示，部分物质和反应条件省略。请回答下列问题： （3）D的结构简式为___________。 （4）A和反应生成D的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）X为___________(写化学式)；图中有两种制备C的路径，与路径相比，路径的缺点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$