精品解析：天津市第五十七中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

五十七中学2024~2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷 (2025.04) 相对原子质量：H~1、C~12、N~14、O~16、Na~23、Fe~56、S~32、Cl~35.5 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯化氢的形成过程： D. 的结构式： 3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH=1溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+ B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+ C. 含有大量AlO的溶液中：、Na+、Cl-、H+ D. 在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO 5. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A. 澄清石灰水 B. 烟、雾 C. 氢氧化铁胶体 D. 彩色玻璃 6. 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 7. 下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A. 具有刺激性气味， B. 需要避光保存 C. 具有杀菌、消毒作用 D. 能使pH试纸变红 8. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1 9. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 具有刺激性气味 B. 可用于杀菌消毒 C. 能使石蕊试液褪色 D. 尾气可用氨水吸收 10. 下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸能使蔗糖脱水碳化 B. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成 C. 浓硫酸可用来干燥 D. 常温下，浓硫酸与铝、铁都不反应 11. 在探究下列物质性质的实验中，结论正确的是 A. 将铝片和铜片用导线连接后放入浓硝酸中，铜片溶解，证明铜比铝活泼 B. 将溶液加入充满的试管中，红棕色褪去，证明是酸性氧化物 C. 将充满的试管倒置于水槽中，水迅速充满试管，证明极易溶于水 D. 将通入酸性溶液中，紫色褪去，证明有漂白性 12. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D. 加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 13. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能使酚酞溶液变红，证明是碱 C. 反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D. 反应证明铵盐受热易分解 15. 用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 16. 已知能与灼热的CuO反应，为验证的这一性质，按下图所示的装置(夹持装置已略)进行实验： 下列叙述不正确的是 A. a中盛放的药品可能是和 B. b中黑色固体变红，说明具有氧化性 C. c中可收集到无色液体 D. d中收集到的气体是氮气 17. 白磷和红磷的能量转化如图所示，下列说法正确的是 A. 红磷和白磷同位素 B. 相同条件下，白磷比红磷稳定 C. 白磷转化为红磷的反应为放热反应 D. 相同条件下，等质量的白磷的总能量比红磷的总能量低 18. 下列说法不正确的是 A. H-H→2H时会释放能量 B. 中和反应都是放热反应 C. 金属锈蚀是放热反应 D. 高温煅烧石灰石是吸热反应 19. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 合成氨反应中，液化分离生成的 D. 过氧化氢分解时加入适量的 20. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 21. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 22. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为正极；c、d相连时，电流由c到d；a、d相连时，d极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A. b>a>c>d B. a>b>d>c C. c>d>a>b． D. b>a>d>c 23. 如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是 A. a电极是负极，反应是 B. b电极是正极，发生还原反应 C. 总反应方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源 24. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2min末测得Z的物质的量为8mol，则该反应在2min内的v(X)为 A. B. C. D. 25. 在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 26. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变 B. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 C. 化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零 D. 外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变 27. 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　) A. t1时刻，v(正)>v(逆) B. t2时刻，v(正)＝v(逆) C. t2时刻，反应达到最大限度 D. t3时刻，反应停止 28. 在某恒容容器中发生反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是 A. 单位时间内每消耗，同时有2molHI生成 B. 气体的总质量不再改变 C. 压强不再随时间改变而改变 D. 混合气体中各组成成分的含量不再改变 29. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 30. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B. 5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C. 常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D. 溶液中，含有氧原子总数为 二、非选择题：(共40分) 31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中非金属性最强的是_____(填元素符号)。 （2）元素⑧的原子结构示意图是_____；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_____。 （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。 （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。 （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是_____。 32. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________ (2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 33. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应Ⅲ的化学方程式：_____。 （2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是_____(填“I”、“II”或“III”)，催化剂的作用为_____。 （3）盛装制得的浓硝酸，可选择_____(填序号)作为罐体材料。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 铁 （4）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是_____(填序号)。 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （5）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理用化学方程式表示是_____，氨气的验满方法是_____。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若22.4LNH3(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五十七中学2024~2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷 (2025.04) 相对原子质量：H~1、C~12、N~14、O~16、Na~23、Fe~56、S~32、Cl~35.5 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是半导体，制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，因此高温结构陶瓷不是硅酸盐，B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误； D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的密度小、强度高，可减轻机身自重，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯化氢的形成过程： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确； B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确； C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误； D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确； 故选C。 3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，A不符题意； B．二氧化氮与NaOH溶液反应，烧瓶内气压减小，可引发喷泉实验，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，鼓入的适量氨气溶解在水中，锥形瓶中压强不会增大，不可能引发喷泉实验，当鼓入的氨气过量时也可引发喷泉，C符合题意； D．生石灰与水反应放热，使浓氨水挥发出氨气，锥形瓶中压强增大，将浓氨水压入圆底烧瓶中与HCl反应，可引发喷泉实验，D不符合题意； 答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+ B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+ C. 含有大量AlO的溶液中：、Na+、Cl-、H+ D. 在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，故A错误； B．溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，故B正确； C．AlO能与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不可大量共存，故C错误； D．氯化铝溶液中含有大量Cl-，Cl-能与Ag+反应生成AgCl沉淀，不可大量共存，故D错误； 故选：B。 5. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A. 澄清石灰水 B. 烟、雾 C. 氢氧化铁胶体 D. 彩色玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液（分散质粒子直径＜1nm）无此现象。 【详解】A．澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于溶液，无丁达尔效应，A符合题意； B．烟（固体颗粒）和雾（小液滴）均为胶体，存在丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，必然存在丁达尔效应，C不符合题意； D．彩色玻璃中分散金属氧化物颗粒为胶体尺寸，属于胶体，存在丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 6. 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号左上角标注质量数，故A正确。 7. 下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A. 具有刺激性气味， B. 需要避光保存 C. 具有杀菌、消毒作用 D. 能使pH试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水含有氯气，具有刺激性气味，A正确； B．氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，B正确； C．次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确； D．氯水中的H+虽呈酸性，但次氯酸会漂白试纸，导致试纸先变红后褪色，无法稳定显红色，D错误； 故选D。 8. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D 9. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 具有刺激性气味 B. 可用于杀菌消毒 C. 能使石蕊试液褪色 D. 尾气可用氨水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A：SO2为无色气体，有强烈刺激性气味，A正确； B：SO2的还原性和抑制微生物生长的特性使其可用于杀菌消毒（如食品防腐），B正确； C：SO2溶于水生成H2SO3（酸性），石蕊试液会变红，但漂白作用需与有机色质结合（如品红），对石蕊无褪色效果，C错误； D：SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，可用于尾气处理，D正确； 故选C。 10. 下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸能使蔗糖脱水碳化 B. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成 C. 浓硫酸可用来干燥 D. 常温下，浓硫酸与铝、铁都不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸脱水性较弱，使蔗糖脱水碳化是浓硫酸的特性，A错误； B．浓硫酸与炽热木炭反应生成（同时生成二氧化硫和水），B正确； C．浓硫酸为酸性干燥剂，会与反应，不能干燥，C错误； D．常温下浓硫酸与铝、铁发生钝化反应（表面形成氧化膜），并非“不反应”，D错误； 故选B。 11. 在探究下列物质性质的实验中，结论正确的是 A. 将铝片和铜片用导线连接后放入浓硝酸中，铜片溶解，证明铜比铝活泼 B. 将溶液加入充满的试管中，红棕色褪去，证明是酸性氧化物 C. 将充满的试管倒置于水槽中，水迅速充满试管，证明极易溶于水 D. 将通入酸性溶液中，紫色褪去，证明有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和铜在浓硝酸中构成原电池时，浓硝酸使铝钝化，铜作为负极被腐蚀，无法证明金属活动性，A错误； B．与NaOH反应生成两种盐，反应为氧化还原反应，说明其为非酸性氧化物（如歧化反应），B错误； C．极易溶于水，溶解后试管内压强骤降，水被大气压压入充满试管，C正确； D．使酸性褪色发生氧化还原反应，是因二氧化硫还原性，而非漂白性，D错误； 故选C。 12. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D. 加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误； B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误； C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误； D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确； 答案选D。 13. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，硫的化合价从+6降至+4，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．中，Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧化剂，B错误； C．中，氮的化合价从-3升至+2，被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中，Fe的化合价从+2升至+3，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 14. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能使酚酞溶液变红，证明是碱 C. 反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D. 反应证明铵盐受热易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气在常温下性质稳定，因其分子结构中有三个强共价键，常用于电焊保护气，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O，后者解离出OH-使酚酞变红，但NH3本身不是碱，属于碱性气体，B错误； C．汽车高温内燃条件下，N2与O2反应生成NO，进一步形成NO2污染空气，是尾气污染主因之一，C正确； D．NH4Cl受热分解为NH3和HCl，虽冷却会重新结合，但实验现象仍能证明铵盐受热易分解，D正确； 故选B。 15. 用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并且将洗涤液转移到容量瓶中，然后加水，在离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水定容。 【详解】A．由分析知，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，A不符合题意； B．由分析知，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，B不符合题意； C．用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用不到分液漏斗，C符合题意； D．由分析知，用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用到容量瓶，D不符合题意； 答案选C。 16. 已知能与灼热的CuO反应，为验证的这一性质，按下图所示的装置(夹持装置已略)进行实验： 下列叙述不正确的是 A. a中盛放的药品可能是和 B. b中黑色固体变红，说明具有氧化性 C. c中可收集到无色液体 D. d中收集到的气体是氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．和固体混合加热可生成，用于进行实验，A正确； B．b中黑色固体变红，说明氧化铜被还原为铜单质，体现的还原性，B错误； C．在加热条件下还原氧化铜可生成，所以c中可收集到无色液体，C正确； D．在加热条件下还原氧化铜可生成氮气，在d中可收集，D正确； 答案选B。 17. 白磷和红磷的能量转化如图所示，下列说法正确的是 A. 红磷和白磷是同位素 B. 相同条件下，白磷比红磷稳定 C. 白磷转化为红磷的反应为放热反应 D. 相同条件下，等质量的白磷的总能量比红磷的总能量低 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．物质能量越低越稳定，红磷能量低，较稳定，B错误； C．白磷转化为红磷，从能量高物质转化为能量低物质，是放热过程，属于放热反应，C正确； D．等质量的白磷的总能量比红磷的总能量高，D错误； 答案选C。 18. 下列说法不正确的是 A. H-H→2H时会释放能量 B. 中和反应都是放热反应 C. 金属锈蚀是放热反应 D. 高温煅烧石灰石是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学键断裂需吸收能量，形成键才会释放能量，H-H键断裂生成2个H原子需吸能，A错误； B．中和反应本质是H+与OH-结合生成水，释放热量，均为放热反应，B正确； C．金属锈蚀缓慢氧化反应，属于放热过程（如铁生锈），C正确； D．煅烧石灰石需高温且持续加热，是分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选A。 19. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 合成氨反应中，液化分离生成的 D. 过氧化氢分解时加入适量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，增加固体的量不会改变浓度，反应速率不变，A错误； B．浓硫酸会使Fe钝化，阻碍反应，无法生成H2，B错误； C．液化分离NH3会降低产物浓度，反应速率减小，C错误； D．MnO2是催化剂，能显著加快过氧化氢分解速率，D正确； 故选D。 20. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 【答案】C 【解析】 【分析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。 【详解】A. 根据上述分析可知，铜电极做正极，有氢气生成，而锌电极无气泡生成，故A错误； B. 锌为负极，发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误； C. 铜极为正极，电解质溶液中的H+向（正极）铜极移动，故C正确； D. ,电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误； 答案选C。 21. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 【详解】A．锌极材料比铜极活泼，A错误； B．铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．锌极材料比铁极活泼，D错误； 故选C。 22. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为正极；c、d相连时，电流由c到d；a、d相连时，d极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A. b>a>c>d B. a>b>d>c C. c>d>a>b． D. b>a>d>c 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，据此分析； 【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为正极，金属的活动性顺序b>a；c、d相连时，电流由c到d，金属的活动性顺序d>c；a、d相连时，d极上产生大量气泡，金属的活动性顺序a>d，金属的活动性顺序b>a>d>c； 故选D。 23. 如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是 A. a电极是负极，反应是 B. b电极是正极，发生还原反应 C. 总反应方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧燃料电池负极燃料氢气发生氧化反应，正极氧化剂氧气发生还原反应。 【详解】A．氢气作为燃料在负极发生氧化反应，a电极是负极，电极反应式：，A错误； B．b电极通入氧化剂氧气，说明为正极，发生还原反应，B正确； C．氢氧燃料电池总反应方程式：，C正确； D．氢氧燃料电池发生的反应产物只有水，无污染物，是一种具有应用前景的绿色能源，D正确； 答案选A。 24. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2min末测得Z的物质的量为8mol，则该反应在2min内的v(X)为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，故选B。 25. 在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率统一转换为v(C)进行比较； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选B。 26. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变 B. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 C. 化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零 D. 外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A正确； B．化学平衡状态是特定条件下可逆反应达到的最大限度，此时反应物转化率最高，B正确； C．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等但均不为零，C错误； D．外界条件（如温度、浓度等）改变可能导致平衡移动，从而改变反应限度，D正确； 故选C。 27. 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　) A. t1时刻，v(正)>v(逆) B. t2时刻，v(正)＝v(逆) C. t2时刻，反应达到最大限度 D. t3时刻，反应停止 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知在t1时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，正确； B.t2时刻， v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确； C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确； D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。 28. 在某恒容容器中发生反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是 A. 单位时间内每消耗，同时有2molHI生成 B. 气体的总质量不再改变 C. 压强不再随时间改变而改变 D. 混合气体中各组成成分的含量不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内每消耗，同时有2molHI生成，都是指正反应速率，不能说明反应已达到平衡状态，A错误； B．反应前后遵循质量守恒，气体的总质量不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，B错误； C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能判断平衡状态，C错误； D．混合气体中各组成成分的含量不再改变时，说明反应已达到平衡状态，D正确； 故选D。 29. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误； B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确； C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误； D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误； 答案选B。 30. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B. 5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C. 常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D. 溶液中，含有的氧原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．5.6g Fe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确； D．Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：(共40分) 31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中非金属性最强的是_____(填元素符号)。 （2）元素⑧的原子结构示意图是_____；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_____。 （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。 （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。 （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是_____。 【答案】（1）F （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5）离子键 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。 【小问1详解】 同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素； 小问2详解】 元素⑧为14号元素Si，其原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式是； 【小问3详解】 同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性较强的是CH4；非金属性Cl>N，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3，其中酸性较强的是HClO4； 【小问4详解】 ③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞N＞O； 【小问5详解】 元素⑤、⑥组成的化合物是NaF，NaF是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键。 32. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________ (2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 【答案】 ①. 3X＋Y⇌2Z ②. 0.05mol·L－1·min－1 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. CEF 【解析】 【分析】X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。 【详解】(1)X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol， X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z； (2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为； (3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变； (4) A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；      B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误； C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；       D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误； E．升高温度，任何化学反应速率加快，故E正确；           F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确； 故答案为：CEF； 【点睛】恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。 33. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应Ⅲ的化学方程式：_____。 （2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是_____(填“I”、“II”或“III”)，催化剂的作用为_____。 （3）盛装制得的浓硝酸，可选择_____(填序号)作为罐体材料。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 铁 （4）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是_____(填序号)。 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （5）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理用化学方程式表示是_____，氨气的验满方法是_____。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若22.4LNH3(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为_____g。 【答案】（1） （2） ①. I ②. 加快反应速率 （3）CD （4）BD （5） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 （6）63 【解析】 【分析】反应Ⅰ的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，反应Ⅲ的方程式为：，反应产生的NO可以循环利用。 【小问1详解】 由分析可知，反应Ⅲ的化学方程式：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，流程中需要使用催化剂的反应是Ⅰ，使用催化剂可以加快反应速率，故答案为：Ⅰ；加快反应速率； 【小问3详解】 常温下，浓硝酸可以使铁、铝发生钝化，所以可以用铁质容器或铝制容器盛放浓硝酸，故答案为：CD； 【小问4详解】 A．该反应为可逆反应，N2不能全部转化为NH3，故A错误； B．其他条件一定时，增大反应物浓度，反应速率加快，故B正确； C．达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，故C错误； D．当正逆反应速率相等时且不为零时，各物质的生成速率和消耗速率相等，浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD； 【小问5详解】 实验室制取氨气，采用加热固体氯化铵和氢氧化钙，反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：，氨气验满的方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，故答案为：；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口； 【小问6详解】 22.4LNH3在标准状况下的物质的量为：，因为氮元素守恒，所以，所以，故答案为：63。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $