精品解析：湖南省长沙市雅礼集团八校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

雅礼教育集团2025年上期期中考试 高一化学试卷 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A. 我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能 B. 抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。 C. 意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 D. 我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能，符合化学史事实，故A正确； B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染，故B正确； C．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该项说法符合化学史事实，故D正确； 故选C。 2. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；属于盐，故A选； B．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；不属于碱，故B不选； C．电离出阳离子全是氢离子的化合物为酸；不属于酸，故C不选； D．不同物质组成的为混合物，是纯净物，故D不选； 答案选A。 3. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误； 故选D 4. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硫酸： B. 粉投入溶液： C. 溶液和溶液混合： D. 向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁为固态，不能拆，反应为，A错误； B．粉投入溶液发生置换反应生成铜单质和亚铁离子，，B错误； C．溶液和溶液混合反应生成碳酸钠和水，，C错误； D．漂白粉溶液中通入少量，反应生成碳酸钙和次氯酸，，D正确； 故选D。 5. 下列图示中，操作规范的是 A. 配制CuSO4溶液 B. 洗涤盛有氯化钠废液的试管 C. 蒸发浓缩NaCl溶液 D. 长期存放Na2CO3标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行，A错误； B．氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误； C．用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．长期存放Na2CO3标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D错误； 故选C。 6. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. 反应中N2做还原剂，被氧化 D. 反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlN中Al为+3价，N的化合价为-3价，A正确； B．Al2O3中元素化合价未变化，未发生氧化反应，B错误； C．N2中N的化合价从0降至-3，因此N2是氧化剂，被还原，C错误； D．氧化还原反应的实质是电子转移，元素的化合价变化是其特征，而非原因，D错误； 故选A。 7. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备MnSO4，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. “氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2” C. 为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D. 沉锰离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】MnO2粉与MnS矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反应为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH在4.7~6.2之间，除去Fe3+、A13+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣4为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铍发生反应：Mn2+ +2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸锰得到产品硫酸锰。 【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣1”中含有S、SiO2，则“溶浸”中涉及生成S的反应MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，在该反应中，MnO2为氧化剂，MnS为还原剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A错误； B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+，然后加入氨水调节pH在4.7~6.2之间，以保证铁元素全部形成Fe(OH)3沉淀而进入“滤渣2”，B正确； C．若“调pH”工序在 温度下进行，氨水会发生分解反应产生NH3逸出，不能提高生产效率，因此反应不能再较高温度下进行，C错误； D．沉锰时一部分电离产生H+、，Mn2+与反应产生MnCO3沉淀；产生的H+与其它反应产生H2O、CO2，故反应的离子反应为Mn2+ +2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是B。 8. 室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A. 用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B. 实验2可以证明HClO有强氧化性 C. 实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选C。 9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A A B. B C. C D. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误； C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误； D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误； 故选A。 10. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 11. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C. 滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确； D．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故D错误； 答案选C。 12. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 13. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误； B．由图乙可知，金刚石的能量高于石墨，说明金刚石生成石墨是放热反应，故B错误； C．由图丙可知，2A(g)=B(l)－akJ/mol，气态B的能量高于液态B，液态A的能量低于气态A，结合图像可知2A(l)=B(g)的反应放热小于akJ，故C错误； D．由图甲可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，生石灰溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，故D正确； 故选D。 14. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。 【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故C符合题意； D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. Ⅰ.在一定温度下，2L密闭的刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）写出反应的化学方程式：_______。 （2）计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （3）时如果向体系中通入He气，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．混合气体的密度不随时间的变化而变化 e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 （5）哪一时间段(用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_______，原因是_______。 （6）求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率_______mL/min。 【答案】（1） （2） （3）不变 （4）bce （5） ①. 4～5min ②. 随着反应的进行，溶液中浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内的浓度最低(其他合理答案也得分) （6）112mL/min 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应中N的物质的量减小，M的物质的量增多，则N为反应物，M为生成物，△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=6mol∶3mol=2∶1，物质的量的变化之比等于化学计量数之比，且t3时反应达到平衡状态，该反应是可逆反应，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始至时刻N物质的量减小(8-6)=2mol，用N的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问3详解】 时反应达到平衡状态，如果向体系中通入He气，恒容条件下各气体的浓度不变，则不变； 【小问4详解】 a．不同物质的反应速率之比等于化学计量数比，反应速率没有说明反应速率的方向，无法说明该反应已达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应前后气体分子数不相等，气体总物质的量是变量，则压强是一变量，当容器内压强不再随时间而发生变化，说明反应已达到平衡状态，b符合题意； c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化，即N的物质的量不再变化，说明反应已达到平衡状态，c符合题意； d．恒容即体积不变，由质量守恒定律可知气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，d不符合题意； e．气体总质量不变，气体总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量也是变量，当其不随时间的变化而变化，反应已达到平衡状态，e符合题意； 故选bce； 【小问5详解】 由表格可知，0～1min内产生氢气体积为50mL，1～2min内产生氢气体积为(120-50)mL=70mL，2～3min内产生氢气体积为(232-120)mL=112mL，3～4min内产生氢气体积为(290-232)mL=58mL，4～5min内产生氢气体积为(310-290)mL=20mL，相同时间内产生气体体积最少的反应速率最小，则反应速率最小的时间段是4～5min，原因是随着反应的进行，溶液中浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内的浓度最低； 【小问6详解】 2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率。 16. Ⅰ．烷烃是最简单的一类有机化合物。 （1）CH4与Cl2混合在光照条件下反应生成CH3Cl的化学方程式：_______，其反应类型是_______。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：_______。 （3）下列各组物质中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是_____，其中的一氯代物有_____种。 A．和 B．与 C．正丁烷与异戊烷 D．与 Ⅱ．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)A中发生的反应如下：；。 （4）C装置中有CO2生成，可以由装置_______中的现象证明。 （5）实验小组发现，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约；将乙烯通入含等量溶质的溴水中，溶液完全褪色仅需要约。推测乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物_______(写结构简式)。 （6）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A. 气体通入水中 B. 气体通过盛溴水的洗气瓶 C. 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 气体通过氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）C5H12 （3） ①. C ②. D ③. 4 （4）D （5）CH2OHCH2Br （6）B 【解析】 【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用和加热条件下发生裂解产生乙烯，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，用E可收集乙烯。 【小问1详解】 与混合在光照条件下发生取代反应生成和HCl，化学方程式为：；反应类型是取代反应； 【小问2详解】 烷烃的分子通式为CnH2n+2，则相对分子质量为72的烷烃存在14n+2=72，n=5，则为C5H12； 【小问3详解】 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，正丁烷与异戊烷都是玩应，所以属于同系物的是C；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，所以属于同分异构体的是D；根据有几种等效氢，就有几种一元取代物，有四种等效氢，如图，所以一氯代物有4种。 【小问4详解】 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，则C装置中有生成，可以由装置D中的现象证明； 【小问5详解】 乙烯还可能与HBrO发生加成反应生成CH2OHCH2Br； 【小问6详解】 A．甲烷、乙烯均不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于检验甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯； B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水检验甲烷和乙烯、并能用于除去甲烷中混有的乙烯； C．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化产生二氧化碳气体，引入了新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯； D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用于检验甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯； 故答案为：B。 17. 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素⑦在周期表中的位置是_______。 （2）已知元素④与⑤可以形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_______。 （3）④⑥⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。 A．碱性： B．稳定性： C．酸性： D．金属和熔融反应置换出金属K E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅 F．和溶液发生置换反应，和溶液不能发生置换反应 （5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为_______。 （6）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构与白磷分子的正四面体结构()相似。已知断裂键吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量，则气体在一定条件下生成气体，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的热量。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）或 （4）CDE （5） （6） ①. 放出 ②. 882 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，以此解答。 【小问1详解】 ⑦为S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 O与Na可以形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为Na2O2，电子式为。 【小问3详解】 元素④、⑥、⑦形成的简单离子分别为O2-、Al3+、S2-，S2-有3个电子层，O2-、Al3+电子层数相等均为2，Al元素的核电荷数比O元素大，则半径：或。 【小问4详解】 A．同主族元素，从上往下，金属性逐渐增强，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Mg>Be，可得出碱性：，能够用元素周期律解释，A不选； B．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>S>P，可得出稳定性：，B不选； C．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>C，可得出酸性： ，得不出酸性：，C选； D．金属和熔融反应置换出金属K，是因为K的沸点低于Na，不能用元素周期律解释，D选； E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅，C为还原剂，Si是还原产物，则还原性：C>Si，同主族元素，从上往下，金属性逐渐增强，不能用元素周期律解释，E选； F．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质氧化性越强，则氧化性：Cl2>Br2>I2，和溶液发生置换反应，和溶液不能发生置换反应，F不选； 故答案为：CDE。 【小问5详解】 有两种化合物A和B都由H、O、Na、S四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，A为NaHSO4，B为NaHSO3，二者发生的离子方程式为：。 【小问6详解】 已知断裂键吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量，气体在一定条件下生成2mol气体，需要放出2×942kJ-6×167kJ=882 kJ能量。 18. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和_______(填化学式)直接制取。 ②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是_______(填序号)。 A．保存NH4HCO3要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使_______，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2∙3H2O的部分工艺流程如图。 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 ②试剂X应选用_______(填序号)。 A．NaOH　　　　B．Cu(OH)2　　　　　C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______，该成分是玻璃的主要成分，写出使用酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式_______。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） ①. ②. BC ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由和发生反应：直接制取； ②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确； C．是弱酸性盐，与碱性肥料（如）混合，会发生化学反应：，加快分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，C错误； 答案选AB； ③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； 【小问2详解】 固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。 ①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：； ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC； ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为；可与HF反应，酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式：； ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼教育集团2025年上期期中考试 高一化学试卷 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A. 我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能 B. 抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。 C. 意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 D. 我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 混合物 3. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 4. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硫酸： B. 粉投入溶液： C. 溶液和溶液混合： D. 向漂白粉溶液中通入少量： 5. 下列图示中，操作规范的是 A. 配制CuSO4溶液 B. 洗涤盛有氯化钠废液的试管 C. 蒸发浓缩NaCl溶液 D. 长期存放Na2CO3标准溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. 反应中N2做还原剂，被氧化 D. 反应中有电子转移，是因为有元素的化合价发生变化 7 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备MnSO4，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. “氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2” C. 为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D. 沉锰的离子反应为： 8. 室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A. 用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B. 实验2可以证明HClO有强氧化性 C. 实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A. A B. B C. C D. D. 10. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 11. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C. 滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 12. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 13. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化 14. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. Ⅰ.在一定温度下，2L密闭的刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）写出反应的化学方程式：_______。 （2）计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （3）时如果向体系中通入He气，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）能说明该反应已达到平衡状态标志是_______。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．混合气体的密度不随时间的变化而变化 e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 （5）哪一时间段(用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_______，原因是_______。 （6）求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率_______mL/min。 16. Ⅰ．烷烃是最简单的一类有机化合物。 （1）CH4与Cl2混合在光照条件下反应生成CH3Cl的化学方程式：_______，其反应类型是_______。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：_______。 （3）下列各组物质中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是_____，其中的一氯代物有_____种。 A．和 B．与 C．正丁烷与异戊烷 D．与 Ⅱ．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)A中发生的反应如下：；。 （4）C装置中有CO2生成，可以由装置_______中的现象证明。 （5）实验小组发现，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约；将乙烯通入含等量溶质的溴水中，溶液完全褪色仅需要约。推测乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物_______(写结构简式)。 （6）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A. 气体通入水中 B. 气体通过盛溴水的洗气瓶 C. 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液洗气瓶 D. 气体通过氢氧化钠溶液 17. 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素⑦在周期表中的位置是_______。 （2）已知元素④与⑤可以形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_______。 （3）④⑥⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。 A．碱性： B．稳定性： C．酸性： D．金属和熔融反应置换出金属K E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅 F．和溶液发生置换反应，和溶液不能发生置换反应 （5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为_______。 （6）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构与白磷分子的正四面体结构()相似。已知断裂键吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量，则气体在一定条件下生成气体，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的热量。 18. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和_______(填化学式)直接制取。 ②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是_______(填序号)。 A．保存NH4HCO3要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使_______，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2∙3H2O的部分工艺流程如图。 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 ②试剂X应选用_______(填序号)。 A．NaOH　　　　B．Cu(OH)2　　　　　C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______，该成分是玻璃的主要成分，写出使用酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式_______。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $