2026届高三化学一轮复习 课下巩固精练卷(三十八)　化学平衡常数及其相关计算

课下巩固精练卷(三十八)　化学平衡常数及其相关计算 一、选择题 1．在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为(　　 ) A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K 答案：C 2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　) A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 答案：D 3．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　 ) A．33% B．40% C．50% D．65% 解析：选D。假设X和Y物质的量为1 mol，达到平衡时消耗X的物质的量为a mol，则： 　　　 　X　＋　2Y　⇌　2Z 起始量/mol 1 1 0 转化量/mol a 2a 2a 平衡量/mol 1－a 1－2a 2a 根据题意有：(1－a＋1－2a)∶2a＝3∶2，a＝，Y的转化率＝×100%≈67%，最接近65%，答案选D。 4．海洋中蕴藏着各种油气及矿物资源，海洋的开发利用潜力巨大。甲烷(可燃冰的主要成分)可以用来制氢气，其原理如下： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋216 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是(　　 ) A．升高温度不利于CH4转化率的上升 B．使用适当的催化剂可以提高反应速率 C．反应的平衡常数可表示为K＝ D．增大压强能提高反应中CH4的平衡转化率 解析：选B。该反应正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应的方向移动，因此甲烷的转化率上升，A错误；催化剂可以提高化学反应速率，B正确；反应的平衡常数K＝，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故向逆反应方向移动，甲烷的转化率减小，D错误。 5．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： 　　 n/mol t/min 　　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是(　　 ) A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1 D．物质B的平衡转化率为20% 解析：选C。v(C)＝＝＝0.09 mol·L－1·min－1，同一反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)＝v(C)，所以v(A)＝0.03 mol·L－1·min－1，A错误；15 min时，n(B)＝1.6 mol，消耗了2.4 mol－1.6 mol＝0.8 mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4 mol，所以15 min时，n(A)＝1.6 mol，与10 min时A的物质的量相同，说明10～15 min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10 min时达到平衡，还是10 min前已经达到平衡，B错误；根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8 mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2 mol，浓度为c(C)＝＝0.6 mol·L－1，C正确；物质B的平衡转化率为×100%≈33.3%，D错误。 6．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　) A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，平衡常数K＝80 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 D．T ℃时，若起始时X与Y均为1.00 mol，则平衡时Y的转化率小于80% 解析：选D。X、Y的转化率分别为：×100%≈67%、×100%＝80%，A错误；该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，反应达到平衡状态时，c(X)＝＝0.20 mol/L，c(Y)＝＝0.10 mol/L，c(Z)＝＝0.80 mol/L，该反应平衡常数K＝＝＝32，B错误；达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，压强增大，该反应为等体积反应，平衡不移动，C错误；T ℃时，若起始时X与Y均为1.00 mol，相对于起始时X为1.20 mol，Y为1.00 mol，减少了X的用量，故达到平衡时Y的转化率小于80%，D正确。 7．5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　 ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 答案：D 8．高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，在1 100 ℃下，若CO起始浓度为1.2 mol/L，10 min后达到平衡时CO2的体积分数为，下列说法错误的是(　　 ) A．1 100 ℃下，此反应的平衡常数K＝0.2 B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．达到平衡后，若增大c(CO2)，则达到新平衡时，增大 D．测得某时刻c(CO)＝0.8 mol/L，则此时v正<v逆 解析：选C。列三段式： 　　　　 FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g) 起始/(mol/L)　　 　 　1.2　　　　　　0 变化/(mol/L)　　 　 　x　　　　　　　x 平衡/(mol/L)　　 　 　1.2－x　　　　 x 平衡时CO2的体积分数×100%＝，解得x＝0.2 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(CO2)＝0.2 mol/L。1 100 ℃下此反应的平衡常数K＝＝＝0.2，A正确；反应的平均速率为v(CO)＝＝0.02 mol/(L·min)，B正确；该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，该反应生成物中只有CO2是气体，达到平衡后，若增大c(CO2)，等效于加压，平衡不移动，则达到新平衡时，不变，C错误；达到平衡时，c(CO)＝1 mol/L，测得某时刻c(CO)＝0.8 mol·L－1，说明反应还未达到平衡，反应逆向进行，则此时v正<v逆，D正确。 9．(2022·上海高考)向体积为1 L的容器中充入4 mol A，发生反应：2A(s)⇌2B(g)＋C(？)，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 T1 T2 K 4 1 n(B)/mol x y 下列说法正确的是(　　) A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．T1时，若平衡时剩余2 mol A，则C必为气体 C．T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3 mol D．T2时，若容器的体积变为2 L，则平衡时n(B)＝2y mol 解析：选D。如果C不是气体，则容器内的气体只有B，气体的平均摩尔质量始终为B的摩尔质量，如果C为气体，由于B、C均为生成物，且物质的量之比始终为2∶1，则容器中气体的平均摩尔质量为，始终为定值，因此容器内气体的平均摩尔质量不变时，无法判断该反应是否达到平衡，A错误；T1时，若平衡时剩余2 mol A，则生成了2 mol B和1 mol C，容器内B的浓度为2 mol·L－1，若C为气体，则C的浓度为1 mol·L－1，平衡常数K＝c2(B)×c(C)＝4，符合题目条件，若C不是气体，则K＝c2(B)＝4，也符合题目条件，故C不一定是气体，B错误；T2时，反应达到平衡后容器内剩余3 mol A，则生成了1 mol B和0.5 mol C，若C不是气体，则K＝c2(B)＝1，符合题目条件，若C为气体，则K＝c2(B)×c(C)＝0.5，与题目条件不符，C错误；T2时，容器体积变为2 L，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数保持不变，又因为K＝c2(B)×c(C)＝c3(B)或K＝c2(B)，所以需要c(B)保持不变，则平衡时n(B)＝2y mol，D正确。 10．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A．2 min内NH3的平均反应速率为0.112 5 mol·L－1·min－1 B．T ℃时，从2 min到4 min，反应的平衡常数增大 C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．T ℃时，该反应的平衡常数为6.25 解析：选B。2 min内NH3的平均反应速率为v＝＝＝0.112 5 mol·L－1·min－1，故A正确；T ℃时，从2 min到4 min，反应的平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；该反应是反应前后气体体积减小的反应，当容器内压强不再变化说明反应达到平衡，根据速率之比等于计量数之比得到2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C正确；T ℃时，平衡时氨气的物质的量为0.8 mol，则氮气消耗0.4 mol，剩余氮气0.8 mol，氢气消耗1.2 mol，剩余氢气0.8 mol，因此该反应的平衡常数为K＝＝6.25，D正确。 11.向2 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2(g)和2 mol Cl2(g)，发生如下反应：SO2(g)＋Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)。测得不同温度下SO2(g)的转化率α(SO2)与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为v正＝k正·c(SO2)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(SO2Cl2)(k是速率常数，与温度有关)，下列说法错误的是(　　 ) A.该反应的ΔH＜0 B．T1时，＝20 C．M点：> D．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 解析：选D。由图知，T2＞T1，温度越高，SO2的转化率越小，说明正反应是放热反应，ΔH＜0，A项正确；T1时，SO2的平衡转化率为80%，平衡时，c(SO2)＝0.2 mol·L－1，c(Cl2)＝0.2 mol·L－1，c(SO2Cl2)＝0.8 mol·L－1，可算出K＝＝20，B项正确；M点为非平衡点，反应正向进行，浓度商小于K，C项正确；由于该反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，v正<v逆，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，D项错误。 二、非选择题 12．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)K1　ΔH1<0　(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2　ΔH2<0　(Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__________(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________________________________________________________________________。 答案：(1)　(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度 13．(2018·全国卷Ⅰ节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： (1)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]： t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pN2O5＝________________________________________________________________________ kPa，v＝______________kPa·min－1。 ③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④25 ℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 (2)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步　N2O5⇌NO2＋NO3 快速平衡 第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应　 第三步　NO＋NO3―→2NO2 快反应　 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 解析：(1)①令2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1　a 2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1　b 根据盖斯定律，a式×－b式可得： N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1 ②由方程式2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g)可知，62 min时，pO2＝2.9 kPa，则减小的N2O5为5.8 kPa，此时pN2O5＝35.8 kPa－5.8 kPa＝30.0 kPa，则v(N2O5)＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。 ③温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高。 ④时间无限长时N2O5完全分解，故由2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g)知，此时生成的pNO2＝2pN2O5＝2×35.8 kPa＝71.6 kPa，pO2＝0.5×35.8 kPa＝17.9 kPa。由题意知，平衡时体系的总压强为63.1 kPa，则平衡体系中NO2、N2O4的压强和为63.1 kPa－17.9 kPa＝45.2 kPa，设N2O4的压强为x kPa，则 　　　　　　　　N2O4(g)⇌2NO2(g) 初始压强/kPa 0 71.6 转化压强/kPa x 2x 平衡压强/kPa x 71.6－2x 则x＋(71.6－2x)＝45.2，解得x＝26.4，71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，Kp＝＝≈13.4 kPa。 (2)A对：第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡。 C对：第二步反应慢，说明有效碰撞次数少。 B错：由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO。 D错：反应快，说明反应的活化能较低。 答案：(1)①＋53.1　②30.0　6.0×10－2　③大于　温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高　④13.4　(2)AC 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课下巩固精练卷(三十八)　化学平衡常数及其相关计算 一、选择题 1．在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为(　　 ) A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K 2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　) A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 3．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　 ) A．33% B．40% C．50% D．65% 4．海洋中蕴藏着各种油气及矿物资源，海洋的开发利用潜力巨大。甲烷(可燃冰的主要成分)可以用来制氢气，其原理如下： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋216 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是(　　 ) A．升高温度不利于CH4转化率的上升 B．使用适当的催化剂可以提高反应速率 C．反应的平衡常数可表示为K＝ D．增大压强能提高反应中CH4的平衡转化率 5．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： 　　 n/mol t/min 　　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是(　　 ) A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1 D．物质B的平衡转化率为20% 6．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　) A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，平衡常数K＝80 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 D．T ℃时，若起始时X与Y均为1.00 mol，则平衡时Y的转化率小于80% 7．5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　 ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 8．高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，在1 100 ℃下，若CO起始浓度为1.2 mol/L，10 min后达到平衡时CO2的体积分数为，下列说法错误的是(　　 ) A．1 100 ℃下，此反应的平衡常数K＝0.2 B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．达到平衡后，若增大c(CO2)，则达到新平衡时，增大 D．测得某时刻c(CO)＝0.8 mol/L，则此时v正<v逆 9．(2022·上海高考)向体积为1 L的容器中充入4 mol A，发生反应：2A(s)⇌2B(g)＋C(？)，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 T1 T2 K 4 1 n(B)/mol x y 下列说法正确的是(　　) A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．T1时，若平衡时剩余2 mol A，则C必为气体 C．T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3 mol D．T2时，若容器的体积变为2 L，则平衡时n(B)＝2y mol 10．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A．2 min内NH3的平均反应速率为0.112 5 mol·L－1·min－1 B．T ℃时，从2 min到4 min，反应的平衡常数增大 C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．T ℃时，该反应的平衡常数为6.25 11.向2 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2(g)和2 mol Cl2(g)，发生如下反应：SO2(g)＋Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)。测得不同温度下SO2(g)的转化率α(SO2)与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为v正＝k正·c(SO2)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(SO2Cl2)(k是速率常数，与温度有关)，下列说法错误的是(　　 ) A.该反应的ΔH＜0 B．T1时，＝20 C．M点：> D．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 二、非选择题 12．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)K1　ΔH1<0　(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2　ΔH2<0　(Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__________(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________________________________________________________________________。 13．(2018·全国卷Ⅰ节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： (1)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]： t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pN2O5＝________________________________________________________________________ kPa，v＝______________kPa·min－1。 ③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④25 ℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 (2)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步　N2O5⇌NO2＋NO3 快速平衡 第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应　 第三步　NO＋NO3―→2NO2 快反应　 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 学科网（北京）股份有限公司 $$