2026届高三化学一轮复习 课下巩固精练卷(二十)　氮及其氧化物　硝酸

课下巩固精练卷(二十)　氮及其氧化物　硝酸 一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2025·江苏南京模拟)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是(　　 ) A．将N2转化成硝酸盐 B．将NO转化成硝酸 C．将NH3转化成铵盐 D．将NO2转化成氮气 2．某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是(　　 ) A．N2、NO2、Br2(g) B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2(g) 3．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　 ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 4．(2025·浙江模拟预测)实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)，下列有关说法错误的是(　　) A．冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 B．该装置不使用橡胶塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀 C．制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 D．曲颈甑不适合制备沸点过低的物质 5．空气中的氮气可通过人工固氮转化为氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，工业制硝酸产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是(　　 ) A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 6．(2025·山东烟台二模)实验室通过反应：2NO＋Na2O2===2NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是(　　 ) A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO C．用装置丙制备NaNO2 D．用装置丁处理尾气 7．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。(已知：无水CaCl2可用于吸收氨气)。下列说法正确的是(　　 ) A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 8．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　 ) A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应 D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 9．(2025·广西柳州模拟)某小组为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀 下列说法错误的是(　　 ) A．气体混合的方程式：NO2＋SO2===SO3＋NO B．②中白色沉淀为硫酸钡 C．由实验可知，能用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D．物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO3 10．(2025·湖南邵阳模拟)向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是(　　 ) A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2∶1 D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1 11．利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如图所示： 下列说法错误的是(　　 ) A．Na2S2O4中S元素的平均化合价为＋3价 B．装置Ⅱ消耗36 g水生成4NA个H＋(NA代表阿伏加德罗常数的值) C．装置Ⅲ进行电解，Ce3＋在阳极反应，使Ce4＋得到再生 D．装置Ⅲ中阴极反应式为2HSO＋2e－===S2O＋2OH－ 二、非选择题 12．(2025·贵州遵义模拟)某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题： 实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。 步骤：a.打开止水夹，挤压胶头滴管； b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。 (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到____________(填“有”或“没有”)气泡产生，说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验二：探究Cu(NO3)2、AgNO3的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。 实验记录如表： 硝酸盐 相同处 不同处 Cu(NO3)2 A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色 D处未收集到气体 AgNO3 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 (4)C处溶液颜色变为红色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)根据上述实验现象，Cu(NO3)2受热分解的n(氧化产物)∶n(还原产物)＝____________。 (6)该兴趣小组为确认AgNO3受热分解的固体产物，设计如下方案。 [查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 [提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。 [实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 1 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 2 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 [实验评价]根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是____________(填“1”或“2”)。 [实验结论]写出AgNO3受热分解的化学方程式： ________________________________________________________________________。 13．(2025·黑龙江大庆期中)治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。 Ⅰ.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2； ②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。 (1)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 烧瓶中溶液由无色变为蓝色。 (2)上述装置接口的连接顺序(按气流方向，用小写字母表示)。 a→__________→________→________→________→g→h→b→c→d。 (3)装置B的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置E中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知：NO2能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： (5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个洗气瓶M，目的是干燥NO2，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课下巩固精练卷(二十)　氮及其氧化物　硝酸 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2025·江苏南京模拟)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是(　　 ) A．将N2转化成硝酸盐 B．将NO转化成硝酸 C．将NH3转化成铵盐 D．将NO2转化成氮气 解析：选A。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 2．某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是(　　 ) A．N2、NO2、Br2(g) B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2(g) 解析：选A。溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种；溴水为橙黄色，所以含有溴蒸气；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明有一氧化氮存在，二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和无色气体一氧化氮，再打开玻璃片后，一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以至少还存在二氧化氮或NO气体中的一种。 3．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　 ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案：D 4．(2025·浙江模拟预测)实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)，下列有关说法错误的是(　　) A．冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 B．该装置不使用橡胶塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀 C．制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 D．曲颈甑不适合制备沸点过低的物质 解析：选C。曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，但冷却效果较差，若沸点过低，则难以收集，故不适合制备沸点过低的物质，D正确。 5．空气中的氮气可通过人工固氮转化为氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，工业制硝酸产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是(　　 ) A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 答案：B 6．(2025·山东烟台二模)实验室通过反应：2NO＋Na2O2===2NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是(　　 ) A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO C．用装置丙制备NaNO2 D．用装置丁处理尾气 解析：选D。甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应制备NO，A正确；装置乙中碱石灰可干燥NO，B正确；丙中发生2NO＋Na2O2===2NaNO2，C正确；丁中通入尾气的导管需伸入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可能会从支管口逸出，不能达到尾气处理的目的，D错误。 7．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。(已知：无水CaCl2可用于吸收氨气)。下列说法正确的是(　　 ) A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 解析：选D。氧气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，NO与氧气反应生成NO2，尾气中的NO2可以选用氢氧化钠溶液处理。碱石灰与氨气不反应，试剂X可为碱石灰，碱石灰会与二氧化氮反应，Y不能为碱石灰，要将氨气与水蒸气除掉，Y为氯化钙，A错误；装置Z的主要作用是使一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮且防倒吸，B错误；装置W中溶液变蓝，说明有铜离子生成，稀硫酸不能氧化铜单质，是二氧化氮溶于水生成硝酸将铜单质氧化，C错误；尾气中主要有二氧化氮、一氧化氮气体，可用氢氧化钠处理，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，D正确。 8．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　 ) A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应 D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 解析：选C。先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，A正确；关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2＋反应，B正确；甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2＋反应，C错误；实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，D正确。 9．(2025·广西柳州模拟)某小组为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀 下列说法错误的是(　　 ) A．气体混合的方程式：NO2＋SO2===SO3＋NO B．②中白色沉淀为硫酸钡 C．由实验可知，能用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D．物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO3 解析：选C。玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①②可知NO2与SO2反应会生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡，气体混合的化学方程式为：NO2＋SO2===SO3＋NO，A正确、B正确； NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质，都能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，无法鉴别，C错误；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为浓HNO3>NO2>SO3，D正确。 10．(2025·湖南邵阳模拟)向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是(　　 ) A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2∶1 D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1 解析：选C。由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发生反应为：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段气体没有增加，是因为Fe3＋的氧化性强于H＋，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；BC段气体增加，是因为发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，最终消耗22.4 g Fe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。根据铁离子和硫酸根离子的数量关系，则可求出SO的物质的量是0.4 mol，OA段发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根据消耗铁11.2 g和反应的离子方程式，可求出NO的物质的量是0.2 mol，则原混合酸中NO和SO物质的量之比为1∶2，C错误；溶液中的SO的物质的量是0.4 mol，则原混合酸中的H2SO4的物质的量为0.4 mol，原混合酸体积是200 mL，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1，D正确。 11．利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如图所示： 下列说法错误的是(　　 ) A．Na2S2O4中S元素的平均化合价为＋3价 B．装置Ⅱ消耗36 g水生成4NA个H＋(NA代表阿伏加德罗常数的值) C．装置Ⅲ进行电解，Ce3＋在阳极反应，使Ce4＋得到再生 D．装置Ⅲ中阴极反应式为2HSO＋2e－===S2O＋2OH－ 解析：选D。装置Ⅰ中发生反应SO2＋OH－===HSO，装置Ⅱ中发生4Ce4＋＋2NO＋3H2O===4Ce3＋＋NO＋NO＋6H＋，装置Ⅲ中发生2Ce3＋＋2H＋＋2HSO2Ce4＋＋S2O＋2H2O，装置Ⅳ中先发生2NO＋O2===2NO，后生成硝酸铵。Na2S2O4中，钠为＋1价，氧为－2价，则S为＋3价，A正确；根据装置Ⅱ中化学方程式可知，生成氢离子和消耗水的物质的量之比为2∶1，则消耗36 g水生成4NA个氢离子，B正确；根据装置Ⅲ的化学方程式，Ce3＋在阳极失电子，生成Ce4＋，C正确；装置Ⅲ中阴极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，D错误。 二、非选择题 12．(2025·贵州遵义模拟)某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题： 实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。 步骤：a.打开止水夹，挤压胶头滴管； b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。 (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到____________(填“有”或“没有”)气泡产生，说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验二：探究Cu(NO3)2、AgNO3的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。 实验记录如表： 硝酸盐 相同处 不同处 Cu(NO3)2 A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色 D处未收集到气体 AgNO3 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 (4)C处溶液颜色变为红色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)根据上述实验现象，Cu(NO3)2受热分解的n(氧化产物)∶n(还原产物)＝____________。 (6)该兴趣小组为确认AgNO3受热分解的固体产物，设计如下方案。 [查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 [提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。 [实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 1 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 2 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 [实验评价]根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是____________(填“1”或“2”)。 [实验结论]写出AgNO3受热分解的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(5)由于D中没有收集到氧气，说明氧气与NO2在C中恰好与水完全反应，即4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，在Cu(NO3)2受热分解反应中，氧气为氧化产物，NO2是还原产物，n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶4。 (6)根据已知资料，加氨水，黑色固体不溶解，说明不含有Ag2O，根据实验2，加入稀硝酸，黑色固体溶解，并有气体产生，说明黑色固体是单质银，则假设ⅰ成立；结合前面的实验，可知AgNO3受热分解得到单质银、氧气和二氧化氮，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (2)有　反应后溶液中有NO剩余，加入稀硫酸补充了H＋，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体 (3)NO2与水反应导致压强减小 (4)硝酸盐分解产生的NO2与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色 (5)1∶4 (6)1　2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 13．(2025·黑龙江大庆期中)治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。 Ⅰ.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2； ②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。 (1)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 烧瓶中溶液由无色变为蓝色。 (2)上述装置接口的连接顺序(按气流方向，用小写字母表示)。 a→__________→________→________→________→g→h→b→c→d。 (3)装置B的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置E中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知：NO2能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： (5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个洗气瓶M，目的是干燥NO2，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：实验目的是NO与铁粉的反应，实验原理是2NO＋2Fe2FeO＋N2，装置A制备NO，烧瓶中有空气，部分NO被氧化成NO2，利用NO2与水反应生成NO，将A中产生的气体，通入D装置，因为灼热的铁能与水蒸气发生反应，因此需要将NO中的水蒸气除去，即再通过干燥管，获得纯净的NO，再通入E中进行反应，NO有毒，必须进行尾气处理，NO不能被氢氧化钠吸收，因此需要利用浓硝酸将NO氧化成NO2，再通入氢氧化钠溶液中，除去尾气。 (1)铜与稀硝酸发生反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，烧瓶中有空气，NO与O2反应生成NO2，观察到的现象是铜片逐渐溶解、有气泡冒出、烧瓶上部有浅红棕色气体，随着反应的进行气体变为无色、烧瓶中溶液变为蓝色。 (5)N中产生的NO2中混有水蒸气，Na2O2能与水反应产生O2，干扰NO2与Na2O2的反应，洗气瓶M的作用是吸收NO2中的水蒸气，干燥NO2；甲同学操作中没有干燥NO2，可能有H2O与Na2O2反应生成O2，使带火星的木条复燃，甲同学的结论不正确，乙同学的是干燥的NO2与Na2O2反应，红棕色气体消失，带火星木条没有复燃，没有O2产生，推出NO2被Na2O2氧化，反应方程式：2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 (6)单向阀实现气体单向流通，还可以防止NaOH溶液倒吸。 答案：(1)烧瓶上部气体由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色 (2)f　e　j　i　(3)将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境 (4)2NO＋2Fe2FeO＋N2 (5)2NO2＋Na2O2===2NaNO3 (6)防止NaOH溶液倒吸 学科网（北京）股份有限公司 $$