精品解析：天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年度第二学期 高一年级化学学科阶段检测试卷 相对分子质量：Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题，每题只有一个选项(每题2分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法不正确的是 A. 制造芯片的氮化铝属于新型陶瓷 B. 能有效提高通信效率光导纤维可用高纯硅来生产 C. 华为手机配备昆仑玻璃属于无机非金属材料 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料可用代替 2. 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A. B. C. D. 3. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A. 酸雨是指pH<7的雨水 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D. 汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治 4. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 酱油中添加铁强化剂 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 5. 下列关于硅酸的叙述，错误的是 A. 硅酸是一种很弱的酸 B. 硅酸的酸性比碳酸强 C. 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D. 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为： 7. 以下结构表示的有机物是烷烃的是 A. B. C. D. 8. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷 D. 甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，所以甲烷的空间结构为正四面体 9. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A. 增大HCl浓度 B. 减小体系压强 C. 升高体系温度 D. 粉碎固体 10. 下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓硫酸 11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 12. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 碳酸钠与盐酸反应 C. 甲烷的不完全燃烧 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 13. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①② ③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ③>①>② D. ②>①>③ 14. 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是 A. 装置(1)中锌棒上有气体产生，装置(2)中铜棒上有气体产生 B. 装置(1)、装置(2)对比，装置(2)化学反应速率快 C. 当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为0.5g D. 装置(1)中化学能全部转化为热能，装置(2)与(3)中化学能全部转化为电能 15. 下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是 A. 氢氟酸应保存在塑料瓶中 B. 溶液保存时要加入适量铁粉 C. 用陶瓷坩埚加热熔融或 D. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 16. 下列有关实验操作，不能够达到实验目的是 A. 除去氨气中的水蒸气 B. 验证氨气具有还原性 C. 上下移动铜丝，体现绿色化学思想 D. 验证铜与浓硫酸反应有生成 17. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 18. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 19. “类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A. 通入溶液中先变浑浊后澄清，通入溶液中也先变浑浊后澄清 B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C. 可以与纯碱在高温下反应，也可以与石灰石在高温下反应 D. 与能直接化合物生成，则与能直接化合物生成 20. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择，试剂a可选择浓氨水 B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 21. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列表示对应化学反应原理正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 向氨水中通入少量 C. 过量的Fe和稀硝酸反应： D. 实验室中利用和制 22. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的叙述正确的是 A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 23. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B 有4种一氯代物 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 24. 工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B. 压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C. 催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D. 可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 25. 已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是 A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体 B. 生成的L是正四面体型的分子 C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应 D. 上述反应类型是取代反应 26. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁片作为负极 B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动 27. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 硝酸 溶液 非金属性： B 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 硫酸 加有酚酞的溶液褪色 具有漂白性 D 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 28. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比CO稳定 29. 将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是 A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL 30. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 二、非选择题 31. I.烷烃可以发生取代反应。向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用漫射光照射硬质玻璃管。 （1）将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是_______。 （2）写出装置中与反应生成氯仿的化学方程式：_______。 （3）一段时间后，装置C中玻璃管内实验现象：_______、_______。 （4）将甲烷和适量的混合后光照，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量之比为，则参加反应的的物质的量为_______mol。 II. （5）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示： 负极的材料是_______，发生的电极反应为_______。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。 32. I.在密闭容器内，800℃时发生反应：，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）上述反应是不是可逆反应_______(填“是”或“否”)；在时NO的转化率为_______。 （2）如图中表示的浓度变化的曲线是_______(填字母)。用表示从内该反应的平均速率_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 降低的浓度 D. 选择高效催化剂 （5）在一个的密闭容器中放入和，在一定条件下发生反应，达到平衡后， 浓度减小，则体系内的压强与反应前的压强之比为：_______。 33. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （2）写出装置②中反应的化学反应方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示 （4）下列说法不正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于12.2mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L-1时计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年度第二学期 高一年级化学学科阶段检测试卷 相对分子质量：Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题，每题只有一个选项(每题2分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法不正确的是 A. 制造芯片的氮化铝属于新型陶瓷 B. 能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产 C. 华为手机配备的昆仑玻璃属于无机非金属材料 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料可用代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝属于新型陶瓷，A正确； B．光导纤维是二氧化硅，B错误； C．玻璃属于无机非金属材料，C正确； D．可用与互为等电子体，可用替代，D正确； 故选B 2. 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】NO不溶于水，对应D图象，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图象A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图象B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图象C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 3. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A. 酸雨是指pH<7的雨水 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D. 汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误； B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误； D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误； 故选B。 4. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 酱油中添加铁强化剂 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．酱油中添加铁强化剂是用作补铁剂，不影响化学反应速率，故选A； B．食物存放在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，故不选B； C．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，减慢金属腐蚀速率，故不选C； D．糕点包装内放置除氧剂可以降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，故不选D； 选A。 5. 下列关于硅酸的叙述，错误的是 A. 硅酸是一种很弱的酸 B. 硅酸酸性比碳酸强 C. 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D. 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确； B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误； C．硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确； D．硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确； 故选B。 6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构示意图：，B正确； C．四氯化碳中碳原子半径要小于氯原子半径，C错误； D．丙烷的结构简式为：，D错误； 答案选B。 7. 以下结构表示的有机物是烷烃的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有氧原子，官能团为羟基，属于醇类，A错误； B．含有碳碳双键，属于烯烃，B错误； C．是饱和链烃，属于烷烃，C正确； D．含有碳碳三键，属于炔烃，D错误； 故选C。 8. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷 D. 甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，所以甲烷的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类由C、H两种元素组成，密度均小于水，而烷烃均难溶于水，相对密度均小于1，选项A正确； B．烷烃可以燃烧，能发生氧化反应，选项B错误； C．碳原子数越多、沸点越高；相同碳原子数的烷烃，支链越多、沸点越低，正戊烷、异戊烷均含5个碳，且支链越多、沸点越低，则沸点正戊烷>异戊烷；正丁烷含4个碳，丙烷含3个碳，沸点丁烷>丙烷，沸点正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷，选项C正确； D．甲烷分子中的4个C—H键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空间结构为正四面体，选项D正确； 答案选B。 9. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A. 增大HCl浓度 B. 减小体系压强 C. 升高体系温度 D. 粉碎固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选； B．减小反应体系的压强，不能增大反应速率，故B选； C．升高反应体系的温度，反应速率加快，故C不选； D．粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故D不选； 故选B 10. 下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，A不符合； B．稀硝酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，B不符合； C．硫酸铜溶液和铝反应，不可用铝制容器盛装，C不符合； D．常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜能阻止内层金属进一步被氧化，因此可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合； 故选D。 11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误； B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误； C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确； D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。 故选C。 12. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 碳酸钠与盐酸反应 C. 甲烷的不完全燃烧 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中所示，生成物能量高于反应物能量，是吸热反应； 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应是放热反应，也不是氧化还原反应，B错误； C．甲烷的不完全燃烧是放热反应，C错误； D．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，D正确； 故选D。 13. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①② ③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ③>①>② D. ②>①>③ 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应用不同物质表示的反应速率比较大小，根据速率之比等于计量系数之比，把它们转化为同一物质比较反应速率，都转化为以B表示的反应速率，则①v(B)=v(A)=mol·L-1·min-1，②v(B)=v(C)=0.25 mol·L-1·min-1，③，则③>①>②，C正确。 14. 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是 A. 装置(1)中锌棒上有气体产生，装置(2)中铜棒上有气体产生 B. 装置(1)、装置(2)对比，装置(2)化学反应速率快 C. 当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为0.5g D. 装置(1)中化学能全部转化为热能，装置(2)与(3)中化学能全部转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】(1)因没有形成闭合回路，不是原电池装置；(2)形成了铜锌原电池，且Zn为负极；(3)也形成了铜锌原电池，Zn为负极。 【详解】A．装置(1)是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，铜棒上没有气体产生；装置(2)形成了铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极反应式为，故铜棒上有气体产生，A正确； B．(1)不是原电池装置；(2)形成了铜锌原电池，形成原电池可以加快反应速率，B正确； C．装置(3)是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为，C正确； D．装置(2)与(3)均为原电池，但是化学能没有全部转化为电能，部分转化为热能，D错误； 故选D。 15. 下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是 A. 氢氟酸应保存在塑料瓶中 B. 溶液保存时要加入适量铁粉 C 用陶瓷坩埚加热熔融或 D. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶保存，可用塑料或铅制器皿保存，A正确； B．溶液保存时为避免Fe2+被氧化需要加入适量铁粉，B正确； C．熔融或会与陶瓷中的二氧化硅反应，C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此通常保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选C。 16. 下列有关实验操作，不能够达到实验目的的是 A. 除去氨气中的水蒸气 B. 验证氨气具有还原性 C. 上下移动铜丝，体现绿色化学思想 D. 验证铜与浓硫酸反应有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气和浓硫酸反应，浓硫酸不能用来干燥氨气，A错误； B．氨气具有还原性，能将氧化铜还原为单质铜，固体由黑色变红色，B正确； C．上下移动铜丝，做到反应随用随停，节省原料，减少SO2的排放，体现绿色化学思想，C正确； D．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的Cu2+必须将溶液缓慢倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，能够达到实验目的，D正确； 故选A。 17. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A； B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选B； C．反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D； 选A。 18. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 19. “类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A. 通入溶液中先变浑浊后澄清，通入溶液中也先变浑浊后澄清 B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C. 可以与纯碱在高温下反应，也可以与石灰石在高温下反应 D. 与能直接化合物生成，则与能直接化合物生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀，过量CO2溶解沉淀；但SO2与Ca(ClO)2因发生氧化还原反应直接生成CaSO4等，不会先浑浊后澄清，A错误； B．C在足量O2中燃烧生成CO2（最高价氧化物），但S在足量O2中燃烧仍生成SO2（非最高价氧化物），类推逻辑不成立，B错误； C．SiO2与纯碱（Na2CO3）和石灰石（CaCO3）在高温下均能反应生成硅酸盐和CO2，反应原理相似，C正确； D．Fe与S直接化合生成FeS，但Cu与S反应生成Cu2S而非CuS，因Cu的金属活动性较弱，D错误； 故选C。 20. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择，试剂a可选择浓氨水 B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确； B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误； D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误； 故选A。 21. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列表示对应化学反应原理正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 向氨水中通入少量 C. 过量的Fe和稀硝酸反应： D. 实验室中利用和制 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中滴加稀盐酸：，A错误； B．向氨水中通入少量，B错误； C．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式：，C正确； D．实验室中利用和制氨气，反应物均为固体，未在溶液中反应，无法写离子方程式，D错误； 答案选C。 22. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的叙述正确的是 A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A.烃都难溶于水，故A错误； B.烃可以在一定条件下与氯气发生取代反应，故B正确； C.所有烃的密度都比水的密度小，故C错误； D.只有结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，才互为同系物，故D错误； 答案选B。 【点睛】易错选项D，同系物必须满足的必要条件（1）结构相似（2）分子组成相差若干个CH2。 23. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 有4种一氯代物 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，A正确； B．中有4种不同环境氢原子，即有4种一氯代物，B正确； C．的名称是异戊烷，C错误； D．甲烷是空间正四面体结构，所以和是同一种物质，D正确； 故选C。 24. 工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B. 压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C. 催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D. 可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．温度越高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，A错误； B．压强越大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，B错误； C．可选用适当的催化剂来提高反应速率，C正确； D．加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，D错误； 故合理选项是C。 25. 已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是 A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体 B. 生成的L是正四面体型的分子 C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应 D. 上述反应类型是取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】组成G分子的元素为第三周期的元素，根据其空间结构知，为氯气，E为甲烷，甲烷和氯气发生取代反应生成L为一氯甲烷和HCl，M为HCl，据此分析解答。 【详解】通过以上分析知，E为甲烷、G为氯气、L为一氯甲烷、M为HCl； A．E是甲烷，常温常压下为无色无味的气体，故A正确； B．L为一氯甲烷，是四面体分子，但不是正四面体，故B错误； C．光照条件下，一氯甲烷能继续和氯气发生取代反应生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故C正确； D．甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，所以该反应为取代反应，故D正确。 答案选B。 26. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁片作为负极 B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。 【详解】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为价，所以Mg失电子作负极，A项正确； B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，B项正确； C．Mg作负极，失去电子生成的氢氧化镁，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确； D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，D项错误； 故选D。 27. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 硝酸 溶液 非金属性： B 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 硫酸 加有酚酞的溶液褪色 具有漂白性 D 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸易挥发，会与溶液直接反应，无法验证非金属性：，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，使溴水褪色，故B正确； C．浓硫酸与反应生成二氧化硫，能使加有酚酞的溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误； D．与浓盐酸反应生成氯气，通入溶液使之变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄，故D错误； 答案选B。 28. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比CO稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量，故A正确； B．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，故B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 选D。 29. 将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是 A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL 【答案】B 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧气氧化为硝酸，最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目，根据电子得失守恒规律进行分析解答。 【详解】1.92 gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，，故B正确。 故选B。 30. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误； B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误； C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误； 故选C。 二、非选择题 31. I.烷烃可以发生取代反应。向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用漫射光照射硬质玻璃管。 （1）将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是_______。 （2）写出装置中与反应生成氯仿的化学方程式：_______。 （3）一段时间后，装置C中玻璃管内的实验现象：_______、_______。 （4）将甲烷和适量的混合后光照，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量之比为，则参加反应的的物质的量为_______mol。 II. （5）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示： 负极的材料是_______，发生的电极反应为_______。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。 【答案】（1）除去其中的氯化氢气体 （2） （3） ①. 玻璃管内壁上出现油状液滴 ②. 气体的黄绿色变浅 （4）3 （5） ①. Cu ②. ③. 0.05NA 【解析】 【分析】本氯气中混入了氯化氢，通过饱和食盐水可以除去其中的氯化氢，甲烷和氯气在被浓硫酸干燥后，一起通入装置C中发生取代反应，最后用装置D处理尾气；甲烷具有还原性，可以和氧化铜反应生成单质铜和水，用无水硫酸铜来检验水的存在，最后用澄清石灰水来检验是否有二氧化碳生成，以此解题； 【小问1详解】 氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则化学方程式为； 【小问3详解】 光照下发生取代反应生成HCl，生成卤代烃不溶于水，玻璃管内壁上有油状液滴生成，气体颜色变浅； 【小问4详解】 将1molCH4与适量的Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是×(1×1+2×2+3×3+4×4)=3mol； 【小问5详解】 由可知Cu为负极，电极反应式为，当反应进行一段时间后取出电极材料，测得正极Ag电极增重了5.4g即0.05molAg，其电极反应式为，则该原电池反应共转移的电子数目是0.05NA。 32. I.在密闭容器内，800℃时发生反应：，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）上述反应是不是可逆反应_______(填“是”或“否”)；在时NO的转化率为_______。 （2）如图中表示的浓度变化的曲线是_______(填字母)。用表示从内该反应的平均速率_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 降低的浓度 D. 选择高效催化剂 （5）在一个的密闭容器中放入和，在一定条件下发生反应，达到平衡后， 浓度减小，则体系内的压强与反应前的压强之比为：_______。 【答案】（1） ①. 是 ②. 65% （2） ①. b ②. （3）C （4）BD （5） 【解析】 【分析】当反应3s之后NO的物质的量不再变化且>0，所以该反应是可逆反应； 【小问1详解】 根据表中数据可知，3s时NO为0.07mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不能完全进行，据此判断该反应是可逆反应；3s时NO的转化率为；故答案为：是；65%； 【小问2详解】 NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时，所以图中表示NO2变化的曲线是b；5s内NO的平均反应速率为，速率之比等于化学计量系数之比，；故答案为：b；； 【小问3详解】 A．只根据系数之比等于反应速率之比，没表明该反应的方向，所以无法判断反应是否平衡，故A错误； B．v逆(NO)代表反应逆向进行，v正(O2)代表反应正向进行，但速率比，故B错误； C．反应前后气体物质的量不同，故当容器内压强保持不变时，反应达到平衡，故C正确； D．根据进行判断，因为质量守恒定律，反应前后质量不变，容器体积一定，所以密度一定，无法判断反应是否平衡，故D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 A．分离出NO2气体，促进反应正向进行，但反应速率降低，故A错误； B．适当升高温度，正逆反应速率增大，故B正确； C．降低O2的浓度，平衡逆向进行，反应速率降低，故C错误； D．选择高效催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D正确； 故答案为：BD； 【小问5详解】 ，在体积不变的情况下，物质的量的变化与浓度的变化一致，所以，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，根据三段式法可得体系内的压强与反应前的压强之比为：，故答案为：； 33. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （2）写出装置②中反应的化学反应方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示 （4）下列说法不正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于12.2mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L-1时计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑ （2）H2O+3NO2=2HNO3+NO （3）BC （4）AB （5）15∶13 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，生成NO2，反应离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：H2O+3NO2=2HNO3+NO，装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气。 【小问1详解】 装置①中浓硝酸和铜反应，生成NO2，反应离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑。 【小问2详解】 装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：H2O+3NO2=2HNO3+NO。 【小问3详解】 A．装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，故A错误； B．装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，试剂为水，故B正确； C．空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间N2，赶走装置中的空气，故C正确； D．装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，故D错误； 故选BC。 【小问4详解】 A．由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故A正确； B．由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氮、氮气等，故B正确； C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，故C错误； 故选AB。 【小问5详解】 当硝酸浓度为9.75mol/L时，还原产物为一氧化二氮、二氧化氮、一氧化氮，反应后铁以Fe3+的形式存在于溶液中，铁与足量硝酸反应的离子方程式为：26Fe+108H++30=26Fe3++9NO2↑+15NO↑+3N2O↑+54H2O，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为30∶26=15∶13。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$