精品解析：天津市第二十一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年度高一年级第二学期化学学科期中质量调查 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确是 A. 陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，A正确； B．萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料， C正确； D．晶体硅是太阳能电池板的核心材料，D错误； 故答案为：D。 2. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，选项A正确； B．化学反应的特征：一是新物质生成，二是伴随着能量的变化，选项B正确； C．浓硫酸溶于水是物理变化，为放热过程，不是放热反应，选项C不正确； D．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，选项D正确； 答案选C。 3. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C. 工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食物放入冰箱中是为了降低温度，减缓食物的腐败速度，A错误； B．包装袋内放置脱氧剂为了除去食品包装袋内的空气防止氧化，B错误； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎是为了增加矿石与空气的接触面积，C正确； D．锌与浓硫酸反应不能生成氢气，D错误。 故答案为：C。 4. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气和硝酸反应生成醋酸铵，能一步实现，故选A； B．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故不选B； C．二氧化硫和水反应生成H2SO3，不生成H2SO4，故不选C； D．氮气在放电条件下和氧气反应生成NO，不生成NO2，故不选D； 选A。 5. 下列叙述正确的有 ①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤实验室中用加热分解来制取氨气 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 ⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与HClO的氧化性有关，故错误； ②硫化氢为酸性且有还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故正确； ③常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故错误； ④二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故错误； ⑤受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，故不能用加热分解来制取氨气，故错误； ⑥根据反应分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，故错误； ⑦燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，故错误； ⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故正确； 综上，正确的有②⑧，共2项； 答案选A。 6. 下列化学用语及模型正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 D. 丙烷分子球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A错误； B．该电子式中氯原子周围缺少电子，电子式应该为 ，B错误； C． 的单体是乙烯CH2=CH2，C错误； D．该模型为丙烷的球棍模型，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 气体使高锰酸钾溶液褪色： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 向氯化钡溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．气体与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸根和锰离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=，C错误； D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误； 答案选B。 8. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A. 以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 B. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 D. 以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2、浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误； B．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，且NO与NaOH溶液不反应，不能处理尾气，选项B错误； C．氨气不能用浓硫酸干燥，不能选图中向上排空气法收集，且尾气处理不能选NaOH溶液，选项C错误； D．Na2SO3固体与质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化硫，且可选向上排空气法收集，最后尾气处理，图中.装置可制备、干燥、收集SO2，选项D正确； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 10. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极 B. 该装置实现了电能向化学能的转化 C. 食盐水作为电解质溶液 D. 每消耗时，外电路中转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子不能通过电解质溶液，A错误； B．该装置为原电池装置，实现了化学能向电能的转化，B错误； C．向极板上滴加食盐水后电池便可工作，食盐水作为电解质溶液，C正确； D．没有标况，不能计算转移电子的物质的量，D错误； 故选C。 11. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】B 【解析】 【分析】到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L＝2mol，则： ，进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知x＝2，A错误； B．B的转化率=×100%＝20%，B正确； C．平衡时A的浓度为＝0.75mol/L，C错误； D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，D错误。 答案选B。 12. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用于做喷泉实验是因为极易溶于水，与水溶液显碱性无关，A错误； B．浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，B错误； C．是酸性氧化物，可以和NaOH反应，使含有酚酞的溶液褪色，C正确； D．与NaOH溶液和HF溶液均可反应，但是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 13. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①碳原子以单键连接其它碳原子和氢原子的烃类是烷烃，描述正确，符合题意； ②烷烃均是单键连接，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，描述错误，不符题意； ③链状烷烃均是同系物，分子通式为CnH2n+2(n≥1)，描述错误，不符题意； ④烷烃均可以与氯气在光照条件下发生取代反应，碳氢键断裂，氢原子被氯原子取代，描述正确，符合题意； ⑤烷烃只有单键，不存在双三键这类不饱和结构，故不可与溴水发生加成反应，所以不会使溴水褪色，描述错误，不符题意； ⑥烷烃均含C、H元素，可以在空气中或氧气中燃烧生成CO2和H2O，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 14. 下列关于烃的说法不正确的是 A. C3H8和C4H10一定是同系物 B. CH4的二氯代物只有一种结构 C. 一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 D. 丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，C3H8和C4H10均为烷烃，在分子组成上相差1个CH2，一定互为同系物，故A正确； B．CH4为正四面体结构，分子中的四个氢原子是等效的，所以CH4的二氯代物只有一种结构，故B正确； C．烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故C正确； D．丙烷可以看作是两个甲基取代甲烷中的两个H原子形成的，甲烷为正四面体结构，则丙烷中的三个碳原子一定不在同一直线上，呈锯齿状，故D错误； 故答案选D。 15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，溶液不变红，故错误； ②浓HNO3久置或光照分解生成NO2，溶于硝酸呈黄色，故正确； ③Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，则观察到固体溶解，气泡冒出，故错误； ④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，浓HNO3具有酸性使石蕊变红，又由于有强氧化性，使石蕊褪色，故正确； 故选D。 二、简答题 16. 按要求回答问题。 （1）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （2）有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和； ②和； ③和； ④和。 以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。 （3）用习惯命名法对进行命名：___________。 （4）分子式为且属于醇类的有机物有___________种，写出含有三个甲基的该分子的结构简式___________。 （5）某炔烃仅含有一个碳碳三键，其和氢气充分加成产物为异戊烷，该炔烃的结构简式是___________。 （6）已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有___________种。 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ②④ （3）新戊烷 （4） ①. 4 ②. （5） （6）4 【解析】 【小问1详解】 在烷烃分子中，1个氢原子形成1个共价键，碳原子之间的共价键数目为碳原子总数减1，设烷烃化学式为，则共价键有，解得，则烷烃的分子式为：。 【小问2详解】 ①和分别为正丁烷和2，2-二甲基丁烷，两者相差2个原子团，互为同系物； ②和分别为丙烯和环丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ③和分子式相同，结构也相同，为同一物质； ④和分别为正戊烷和异戊烷（2-甲基丁烷），分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 以上有机物中，互为同系物的是：①；互为同分异构体的是：②④。 【小问3详解】 有机物分子式为，习惯命名法为：新戊烷。 【小问4详解】 分子式为且属于醇类的结构有：、、、共4种，其中含有三个甲基的分子的结构简式：。 【小问5详解】 异戊烷的结构简式为：；炔烃和氢气充分加成产物为异戊烷，则原炔烃三键只能在的碳原子之间，满足条件的该炔烃的结构简式为：。 【小问6详解】 M的结构示意图有高度的对称性，其等效氢种类为4：，故其一氯取代物有4种。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为___________。 （6）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ （4） ①. CD ②. 有红色物质析出 ③. （5） ① A ②. （6）BC 【解析】 【小问1详解】 下列反应中，属于放热反应的是： A．Zn和稀硫酸反应属于金属与酸反应，该反应为放热反应，A正确； B．灼热的炭与二氧化碳反应，该反应为吸热反应，B错误； C．向中加入少量的水，溶解电离为吸热过程，C错误； D．KOH溶液和稀硝酸反应属于中和反应，该反应为放热反应，D正确； 故答案为：AD。 【小问2详解】 根据图形，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则生成会放出的热量为：，则生成16g (l)放出的热量为： 【小问3详解】 ①溶液与稀硫酸是酸碱中和反应，属于放热反应，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； ②上述3个装置中，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ； 【小问4详解】 ①以下叙述中正确的是： A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从正极流向负极，即由Cu→Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故答案为：CD； ②乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，因氧化性（得电子能力），则正极的电极反应不再是，而是转变为：，则可以观察到有红色物质析出； 【小问5详解】 ①根据图中电子的流动方向可知a电极为负极，通常就燃料在负极失去电子被氧化，所以a电极通入的就甲烷，即甲烷从A极口通入； ②b电极为正极，通入的气体为氧气，得到电子生成，则电极反应式为：。 【小问6详解】 构成原电池的本质为发生氧化还原反应，有电子的转移形成电流，则下列转化能设计成原电池的是 A．，该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误； B．，该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确； C．，该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，C正确； D．，该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误； 故答案为：BC。 三、实验题 18. 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸) ①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ___________ ___________ 【答案】 ①. 检查装置气密性 ②. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ③. 品红溶液 ④. A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ⑤. 出现浅黄色浑浊现象 ⑥. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ⑦. BaSO4 ⑧. BaSO3 【解析】 【分析】实验开始时接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+ 2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+ 4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+ 6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。 【详解】(1)①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性； ②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 试剂A是品红溶液，作用是检验SO2的存在； ③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性； (2)②SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫(单质)和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O； ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+ 6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高一年级第二学期化学学科期中质量调查 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 3. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C. 工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 4. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的有 ①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤实验室中用加热分解来制取氨气 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 ⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 6. 下列化学用语及模型正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 D. 丙烷分子球棍模型： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 气体使高锰酸钾溶液褪色： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 向氯化钡溶液中通入气体： 8. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A. 以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 B. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 D. 以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 9. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 10. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极 B. 该装置实现了电能向化学能的转化 C. 食盐水作为电解质溶液 D. 每消耗时，外电路中转移个电子 11. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 12. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A A B. B C. C D. D 13. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①④⑥ 14. 下列关于烃的说法不正确的是 A. C3H8和C4H10一定是同系物 B. CH4的二氯代物只有一种结构 C. 一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 D. 丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上 15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 二、简答题 16. 按要求回答问题。 （1）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （2）有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和； ②和； ③和； ④和。 以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。 （3）用习惯命名法对进行命名：___________。 （4）分子式为且属于醇类的有机物有___________种，写出含有三个甲基的该分子的结构简式___________。 （5）某炔烃仅含有一个碳碳三键，其和氢气充分加成产物为异戊烷，该炔烃的结构简式是___________。 （6）已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有___________种。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为___________。 （6）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A. B. C. D 三、实验题 18. 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸) ①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀化学式 ___________ ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$