精品解析：广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

梅州市高中期末考试试卷 高 一 化 学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是 A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊 C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．象牙鬼工球成分由无机物羟基磷酸钙等和有机物构成，A项不符合题意； B．商朝青铜双羊尊由铜合金制成，属于金属材料，B项符合题意； C．大维德花瓶的主要成分为无机非金属材料，C项不符合题意； D．中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是硅酸盐等，D项不符合题意； 答案选B。 2. 载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金是纯净物 B. 合金的硬度通常比其成分金属小 C. 合金材料中可能含有非金属元素 D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金是由多种金属或金属与非金属熔合而成的混合物，不是纯净物，A错误； B．合金的硬度通常比其成分金属大而非更小，B错误； C．合金中可能含有非金属元素，如钢中含碳，C正确； D．合金的熔点通常比成分金属低，但并非“一定”全部更低，D错误； 故选 C。 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 4. Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 A. NaCl B. NaOH C. CaCl2 D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠（Na2CO3）与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl），而碳酸氢钠（NaHCO3）在常温下与CaCl2不反应（Ca(HCO3)2可溶）。因此，加入CaCl2后，若立即出现沉淀则Na2CO3，无沉淀则为NaHCO3。其他选项（如NaOH、Ca(OH)2）因反应现象相同或无现象，无法有效鉴别。 故选C。 5. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 6. 下列化学用语的表示不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 氯离子的结构示意图： C. N2的结构式：N≡N D. KCl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为6、中子数为8的核素，其质量数=质子数+中子数=14，其符号为：，A项正确； B．氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，B项错误； C．N2分子中N原子间共用3对电子，结构式为N≡N，C项正确； D．KCl为离子化合物，其电子式为：，D项正确； 答案选B。 7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）用于烘焙面包是因为受热分解产生CO2，而选项中提到的化学知识是碳酸钠与酸反应，两者无关，A错误； B．钢瓶储存液氯是因常温下干燥Cl2与Fe不反应，该知识正确，B正确； C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，因为ClO⁻有强氧化性而可以用作消毒剂，C正确； D．FeCl3溶液刻蚀铜是因Cu被Fe3+氧化，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选A。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误； B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确； D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误； 答案选C。 9. 下列物质的存储或使用方法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时需加少量铁粉 B. 配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D. 取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制FeSO4溶液时加入铁粉可防止Fe2+被氧化，A正确； B．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期储存溶液，B错误； C．钠燃烧生成Na2O2，Na2O2会与CO2反应，泡沫灭火器会加剧反应，应用沙土覆盖，C错误； D．钠易与氧气和水反应，未用完的钠应放回原瓶以避免危险和浪费，D错误； 故选A。 10. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 11. 实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化 C. H2含共价键，属于共价化合物 D. 高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】加热失去结晶水变为FeCl2，FeCl2在N2的惰性环境中，被H2还原为纳米级Fe，据此分析作答。 【详解】A．是带结晶水的盐，属于化合物，是纯净物，而不是混合物，A项错误； B．加热失去结晶水变为FeCl2，有新物质生成，因此“加热脱水”属于化学变化，B项错误； C．H2含共价键，但是H2属于单质，C项错误； D．高温还原的过程中 FeCl2被H2还原为纳米级Fe，则FeCl2表现氧化性，D项正确； 答案选D。 12. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数目为 B. 每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含K⁺数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，无法确定22.4L的物质的量，A错误； B．4.4g的物质的量为0.1mol，反应中C被氧化，每个C原子失去4e⁻，每生成1mol转移4mol电子，故0.1mol转移0.4电子，B正确； C．晶体中每摩尔含2molK+和1molS2-，0.1mol含离子总数为0.3，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算K+具体数目，D错误； 故选B。 13. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误； B．先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl-，B正确； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶物，而非沉淀，C错误； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和水反应生成HClO起漂白作用，CaCl2无漂白性，D错误； 故选B。 14. 下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A. Na加入到水中： B. Na2O2加入到水中： C. NaOH溶液中通入 D. Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．Na2O2是固体，不能拆分，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．Cl2与NaOH常温反应生成Cl-、ClO-和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-，正确离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，D错误； 故选C。 15. 净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A. 非金属性： E>Y>Z B. Z与E 只能形成一种化合物 C. 原子半径： X>E>Y D. X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 【答案】A 【解析】 【分析】X为Al（地壳含量最多的金属），Y为N（Y2是N2，空气中含量最多），Z为H（原子半径最小）， E为O（与Y同周期，VIA族）， M与E同族，M为S，据此回答。 【详解】A．根据同周期从左往右非金属性增强可知，非金属性O＞N，在氨气中N为-3价，H为+1价，则非金属性N＞H，故非金属性O＞N＞H，A正确； B．H和O可形成H2O和H2O2，B错误； C．Al在第三周期，原子半径最大，N＞O（同周期原子半径递减），原子半径为：Al＞N＞O，C错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。 故选A。 16. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D. 可以用d在空气中加热分解制备e 【答案】D 【解析】 【分析】如图，部分含 Na或含Fe的物质的分类，根据价态可知，a为Fe或Na，b为Na2O或者Na2O2，c为NaOH，d为Fe(OH)2， e为FeO，f为Fe2O3，g为Fe(OH)3，据此分析作答。 【详解】A．a为Fe或Na，属于金属单质，只有还原性，A项正确； B．f为Fe2O3，可用作红色颜料，B项正确； C．d为Fe(OH)2，在水和氧气的作用下，可以转化为Fe(OH)3，C项正确； D．d为Fe(OH)2，在空气中加热会被氧化为+3价铁，无法制备FeO，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4 小题，共56分。 17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 b在元素周期表中的位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______(填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A. 单质的熔点： a<d B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C. 金属性： d>e D. d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱_______(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）HCl （3）BC （4） ①. 1:2 ②. 、 （5） （6）各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。 【小问3详解】 A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性： d＞e，C正确； D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1:2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。 小问5详解】 d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。 【小问6详解】 同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 18. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO2。 材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。 （1）划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是_______。 （3）NaOH中所含化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （4）材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为_______g。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______、_______。 ③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下_______L CO2。 （5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 【答案】（1）②③ （2）金刚石或 （3）离子键、极性共价键 （4） ①. 10.0 ②. 胶头滴管 ③. 250mL容量瓶 ④. 0.56 （5）1:2 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③； 【小问2详解】 与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、； 【小问3详解】 NaOH是离子化合物，所含化学键类型有离子键、极性共价键； 【小问4详解】 ①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL 该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025mol CO2，标准状况下体积为0.56L； 【小问5详解】 材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。 19. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略) （1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为_______，K2FeO4中铁显_______价。 （2）写出 A 中产生氯气的化学方程式_______。 （3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ☐ ，_______。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 （4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是_______(答出两点即可)。 II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl⁻的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H⁺)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想 ii：溶液中 增大，MnO2的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用 溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 V(HSO4)/mL V(MnSO4)/mL V(HO)/mL 电极电势/V ① 20 20 0 1 ② m n 10 2 ③ 20 10 10 3 （5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m=_______， n=_______。 （6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. +6 （2） （3） ①. 3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O ②. 水浴加热(0℃～5℃) （4）K2FeO4与且氯气相比，是无污染无毒消毒剂，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用 （5） ①. 10 ②. 20 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A中产生Cl2，B除去氯气中氯化氢，C中氯气和KOH溶液反应制备KClO溶液，用KClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O，D中吸收多余氯气； Ⅱ．根据①和②的结果，猜想i 成立，则实验①和②的唯一变量为氢离子浓度不同，要保证锰离子浓度相同，则n=20，要保证溶液总体积相同，则m=10，根据实验①和③的结果，猜想 ii成立，实验②中所加硫酸锰溶液的体积更大，锰离子浓度更大，则MnO2的氧化性减弱，即其电极电势更小，即，据此回答。 【小问1详解】 装置A 中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，K2FeO4中铁显+6价。 【小问2详解】 A 中二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，化学方程式。 【小问3详解】 装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4，反应中，氯元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒得：离子方程式为：3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是水浴加热(0℃～5℃)。 【小问4详解】 高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：K2FeO4与，氯气相比是绿色无毒的消毒剂，没有污染，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用。 【小问5详解】 据分析， m=10， n=20。 【小问6详解】 据分析，根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是：。 20. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是_______(填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用_______方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有_______，主要目的是_______。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）“反应Ⅲ”_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）① （2）过滤 （3） ①. CO2 ②. 提高原料利用率 （4） （5）不属于 （6）冷却结晶 【解析】 【分析】向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O； 【小问1详解】 “反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关； 【小问2详解】 分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来； 【小问3详解】 根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率； 【小问4详解】 CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 “反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应； 【小问6详解】 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州市高中期末考试试卷 高 一 化 学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆中国文物中，属于金属材料的是 A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊 C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶 A A B. B C. C D. D 2. 载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金是纯净物 B. 合金的硬度通常比其成分金属小 C. 合金材料中可能含有非金属元素 D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4. Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 A. NaCl B. NaOH C. CaCl2 D. Ca(OH)2 5. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 6. 下列化学用语的表示不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 氯离子的结构示意图： C. N2的结构式：N≡N D. KCl的电子式： 7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的存储或使用方法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时需加少量铁粉 B. 配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D. 取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶 10. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化 C. H2含共价键，属于共价化合物 D. 高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 12. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数目为 B. 每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含K⁺数目为 13. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A. Na加入到水中： B. Na2O2加入到水中： C. NaOH溶液中通入 D. Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： 15. 净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A. 非金属性： E>Y>Z B. Z与E 只能形成一种化合物 C. 原子半径： X>E>Y D. X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 16. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D. 可以用d在空气中加热分解制备e 二、非选择题：本题共4 小题，共56分。 17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 b在元素周期表中位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______(填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A. 单质的熔点： a<d B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C. 金属性： d>e D. d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱_______(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 18. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO2。 材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。 （1）划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是_______。 （3）NaOH中所含化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （4）材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为_______g。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______、_______。 ③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下_______L CO2。 （5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 19. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略) （1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为_______，K2FeO4中铁显_______价。 （2）写出 A 中产生氯气化学方程式_______。 （3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ☐ ，_______。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 （4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是_______(答出两点即可)。 II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl⁻的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H⁺)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想 ii：溶液中 增大，MnO2的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用 溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 V(HSO4)/mL V(MnSO4)/mL V(HO)/mL 电极电势/V ① 20 20 0 1 ② m n 10 2 ③ 20 10 10 3 （5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m=_______， n=_______。 （6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 20. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是_______(填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用_______方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有_______，主要目的是_______。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）“反应Ⅲ”_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $