广东省江门市2024-2025学年高二上学期 调研测试化学试卷

江门市2025年普通高中高二调研测试(一) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共16小题，第11̃0题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 2. 《天工开物》中记载的湿法炼铜涉及的主要反应为：。下列说法不正确的是 A. 是区元素 B. 原子的中子数和质子数相等 C. 基态原子的简化电子排布式： D. 基态的电子所占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 3. 铝碳酸镁可用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 碱性： D. 与盐酸反应的剧烈程度： 4. 氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A. 中的化合价为-3 B. 原子结构示意图为： C. 位于元素周期表第四周期第族 D. 原子的价层电子轨道表示式为 5. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 6. 常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 体系中和浓度相等 C. 再加入固体，可以增大 D. 升高温度可以促进溶解，增大 7. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 8. 电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：粗银提纯 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 9. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A. c(CH3COO－)＞c(Na+) B. c(CH3COO－)＜c(Na+) C. c(CH3COO－)= c(Na+) D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系 10. 时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A. 加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B. 加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C. 加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D. 加水稀释至溶液中时，减小 11. 某兴趣小组同学用如图装置进行实验，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是 A. 在极处被还原 B. 该装置将电能转化为化学能 C. 从极经阳离子交换膜移向极 D. 该装置的总反应为 12. 在体积固定的密闭容器中发生反应：，化学平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应是吸热反应 B. 数值越大，反应正向进行的程度越大 C. 当时，反应达到化学平衡状态 D. 为时，各物质的平衡浓度符合 13. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 先往溶液中滴加KSCN溶液，然后再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 正反应是放热反应 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀，再慢慢变成红色 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家设计一种新型催化剂用于的捕集，该催化剂的大阴离子如图所示。、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和同主族。下列叙述不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高正化合价： C. W的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 的价层电子中未成对电子与成对电子数目比值为1：2 15. 新型电池可有效捕获，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电子流向： B. 电极附近溶液的保持不变 C. 极发生的反应为： D. 在标准状况下，每捕获，c电极产生 16. 反应：是氢化合成甲醇技术的原理，一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现： 反应①：(慢反应) 反应②：(快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 17. 钌(Ru)是重要的催化剂元素。 Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到与形成化学键生成的过程，起始阶段及反应过程如下图： 回答下列问题： （1）整个实验过程中放出能量的是_______。 A. 　 B.状态状态 　 C.状态Ⅱ状态Ⅲ （2）的形成过程中，图中物质最稳定的是状态_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；从能量角度考虑钌催化剂的作用是_______。 （3）已知中键能为中键能为。则中碳氧键的键能为_______。 Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化和的反应如图所示： （4）钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为_______。 （5）图示中物质_______(填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。 （6）反应生成液态时放出的热量，此时转移_______电子，该反应的热化学方程式为_______。 18. 某实验小组利用手持技术测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。测定装置和测定结果如图所示。 （1）实验室用浓盐酸配制成盐酸，需要用到的玻璃仪器有_______。 A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 圆底烧瓶 （2）实验中应_______注入溶液。 A. 一次性缓慢 B. 一次性快速 C. 一次性先快后慢 D. 分多次 （3）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆_______(填“能”或“不能”)换成铝制外壳包覆，原因是_______。 （4）已知热量计算公式：，盐酸和溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。根据上图所示数据，烧杯中发生的反应的反应热_______(保留3位有效数字)。 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：往一定量的溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为； 步骤ii：_______。 数据处理：结合步骤i和步骤ii所得数据算出。 ①配制溶液时需加入酸的原因是_______； ②步骤i中发生反应的离子方程式为_______； ③步骤ii中的操作为：_______。 19. 资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在恒容密闭容器中进行反应：在某压强下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，、、的相对大小为_______。 （2）其他条件不变的情况下，增大容器的容积，的平衡转化率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）平衡常数点_______点。(填“>”、“<”或“=”) （4）恒温恒容下，能说明反应达到平衡状态的有_______。 A. 混合气体压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 每生成的同时消耗 （5）某温度下，将和的混合气体通入恒容密闭容器，测得容器起始压强为，达平衡后剩余。求平衡常数。(写出计算过程。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得。) （6）利用电化学原理，可将还原为，装置如图所示，M交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，铂电极上发生的反应为_______。 20. 某研究性学习小组欲探究性质。 I．制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是_______。 Ⅱ．探究性质 （2）与过量溶液反应可生成。 ①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②加热溶液，发现溶液变化如图a，试分析其原因_______。 （3）时，若与溶液反应后溶液中关系与关系如图，请结合图中信息回答问题。 ①_______。 ②已知溶液显酸性，请结合图中相关信息证明电离程度大于其水解程度：_______。 学习小组设计实验进一步探究的还原性。 查阅资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。 进行实验：向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，秒后溶液突然变蓝。 提出假设：秒前生成了继续与溶液中的反应，该反应速率较快，溶液没有立刻变蓝。 （4）请写出与反应的离子方程式_______。 （5）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验。 操作：向变蓝色的溶液中_______：现象：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 江门市2025年普通高中高二调研测试(一) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共16小题，第11̃0题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. Ⅲ ②. 降低反应的活化能 （3）1074 （4）+2 （5）、 （6） ①. 1 ②. 【18题答案】 【答案】（1）AB （2）B （3） ①. 不能 ②. 铝会与盐酸反应放出热量 （4） （5） ①. 抑制的水解 ②. ③. 往一定量的溶液中加入足量铁粉充分反应，并测得该反应热量变化为 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）减小 （3）= （4）AC （5）27 （6） ①. 阳 ②. 【20题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 答案一：升温促进水的电离使Kw增大，水的电离对溶液pH的影响大于的水解；答案二：升温促进被氧化，减小，水解程度减弱；答案三：升温使增大，同时促进被氧化 （3） ①. ②. （4） （5）通入 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $